Окись и перекись бария

КЛК ДОБЫВАЛИ КИСЛОРОД. Прокаливаемая окись бария при 500—600°С начинает поглощать кислород воздуха, образуя перекись бария ВаОа. Однако при дальнейшем нагреве (выше 700° С) от перекиси бария отщепляется кислород, и она вновь переходит в окись. В XIX в, этими реакциями пользовались для получения [c.105]

Тенар рекомендовал получать перекись бария из азотнокислого бария, предварительно перекристаллизованного для возможно более полной очистки его от железа и марганца. Нитрат разлагали нагреванием на воздухе в фарфоровой реторте и образующуюся окись бария затем переокисляли нагреванием докрасна в трубке, через которую пропускали быстрый ток кислорода. Затем перекись бария увлажняли, измельчали и растворяли в соляной кислоте. К смеси добавляли небольшой избыток серной кислоты для осаждения сернокислого бария и регенерации соляной кислоты. Тенар доказал, что образование хорошо фильтрующегося осадка зависит от относительного количества добавленной серной кислоть[ при слишком большом или слишком малом количестве кислоты отделение сернокислого бария ухудшается. Операцию растворения перекиси бария и осаждения серной кислотой повторяли несколько раз, что давало возможность обогатить раствор до накопления в нем способного к выделению кислорода в количестве 125 объемов на каждый объем раствора, или 33 вес. % HjO . Полученный таким образом концентрированный раствор [c.11]

Прокаливаемая окись бария при 500—600° С начинает поглощать кислород воздуха, образуя перекись бария ВаОа- Однако при дальнейшем нагреве (выше 700° С) от перекиси бария отщепляется кислород, и она вновь переходит в окись. В XIX веке этими реакциями пользовались для получения кислорода окись бария превращали в перекись, а затем, нагревая последнюю, получали кислород. Этот метод применяли до 90-х годов прошлого века, пока не был найден способ извлечения кислорода из жидкого воздуха. [c.61]

Окись и перекись бария 461 [c.461]

При нагревании окиси бария до 500—600 - в атмосфере кислорода образуется перекись бария ВаО- , которая при более высоком нагревании разлагается на окись бария и кислород. [c.296]

ОКИСЬ и ПЕРЕКИСЬ БАРИЯ [c.460]

Первое сообщение о перекиси имеется у Гумбольдта, который еще в 1790 г. обнаружил, что окись бария при нагревании поглощает кислород воздуха, превращаясь в перекись бария. [c.11]

При нагревании до темно-красного каления в токе воздуха окись бария ВаО присоединяет кислород и образует высший окисел — перекись бария ВаОг [c.195]

В качестве окислителе в пиротехнике применяются некоторые окислы металлов, способные сравнительно легко отдавать свой кислород (перекись бария, двуокись марганца, двуокись свинца, сурик, окись железа и др.). [c.31]

Еще с 1930 г. известно [136], что окислять аммиак в окись азота можно также на окисях висмута и железа при температурах около 300°. Недавно Завадский [120] показал, что многие окислы или смеси окислов дают приемлемые выходы закиси азота. Особенно активны окиси, легко образующие низшие окислы. Например, перекись бария, легко разлагающаяся с образованием окиси бария, дает закись азота в качестве главного продукта даже в отсутствие газообразного кислорода. Очень активны также смешанные катализаторы, содержащие двуокись марганца и окись железа или окись меди, а также закись никеля с кислородом, предварительно сорбированным ее решеткой [137]. С другой стороны, даже платина может давать [120] заметные количества закиси азота при температурах ниже 450°. Сравнение рис. 75 и 76 показывает, что кар- [c.322]

Окись бария получают термическим разложением нитрата, карбоната, йодида, перекиси или гидроокиси бария. Получение окиси бария из карбоната бария связано с большими трудностями, так как разложение последнего необходимо вести при высокой температуре. Для предотвращения и снижения температуры прокалки карбонат бария смешивают с углем или беззольным нефтяным коксом [1]. Р. Синдлингер предлагает проводить обжиг карбоната бария в смеси с углем (6—8%) при 540°С в токе азота и водяных паров (до 5%0Б) с последующим прокаливанием продукта при 920°С. В полученной таким образом окиси бария содержится 96—98% основного вещества [2]. Если для получения окиси бария используется нитрат, йодид или перекись бария, разложение проводят при 800—юбО С [3]. Более чистую окись бария (особой чистоты) получают прокаливанием перекиси бария особой чистоты [4] или осторожным обезвоживанием многократно перекристаллизованной гидроокиси бария с последующим прокаливанием при 800°С [3]. [c.459]

Хромовокислый барии Фтористый барий. йодистый барий. Азотнокислый барий Окись бария. . . Перекись бария. . Сернистый барий. Сернокислый барий Кремнефтористый ба [c.29]

При нагревании окиси бария Ва +0 до красного каления в токе воздуха эта окись присоединяет кислород и превращается в перекись бария БаО [c.212]

Окись бария реагирует с кислородом, образуя перекись бария в соответствии с уравнением [c.93]

Прокалить в отдельных пробирках двуокись марганца, перекись бария, окись ртути. Для этого взять небольшое количество каждого из указанных веществ в чистые сухие пробирки. Зажав пробирку в лапке штатива, нагреть ее на горелке. Наблюдать происходящее явление. Как можно определить, что при нагревании выделяется кислород Написать уравнение реакций. [c.44]

Чистая перекись бария — бесцветное твердое вещество, при обыкновенной температуре устойчивое. Является сильным оки- [c.270]

Составить структурные формулы следующих пере-кисных соединений и окислов перекись натрия, перекись бария, окись бария, окись калия, перекись калия. [c.88]

Какую же окись следует считать высшей Варий, например, образует кислородное соединение ВаО,, но это не дает основания считать барий четырехвалентным и помещать его в IV группу, ибо это соединение суть перекись бария, неспособное образовывать соли. Значит, признаком высшей окиси оказывается способность ее давать соли. [c.55]

Однако при добавке углеродистых веществ к углекислому барию выделяющаяся двуокись углерода почти полностью превращается в окись углерода. Такой метод снижения парциального давления двуокиси углерода в системе позволяет осуществлять полное разложение при значительно более низких температурах, чем это было возможно другими путями, поэтому он обычно и применяется при техническом обжиге. Кроме того, добавка углеродистых веществ способствует получению пористой окиси бария с высокой реакционной способностью. Необходимо применять вещества с минимальной зольностью, поскольк глинозем и силикатные соединения, содержащиеся в золе, могут образовать плотную расплавлегтую массу с окисью бария. Часто применяют ламповую сажу, нефтяной кокс или деготь. В некоторых случаях к углекислому барию до обжига вместо углеродистых веществ добавляют такие соединения, как азотнокислый барий или перекись бария, которые разлагаются при нагревании без загрязнения исходного сырья. [c.94]

Предложены многочисленные модификации серебряного катализатора для окисления этилена. В качестве носителей указаны пемза, силикагель, окись алюминия, смеси силикагеля и окиси алюминия, карбид кремния и др. Как активаторы и добавки, повышающие селективность, рекомендованы сурьма, висмут, перекись бария и др. Интересно, что введение небольшого количества дезактивирующих примесей (серы, галогенов) увеличивает селективность действия серебра, причем эти вещества лучше добавлять в реакционную смесь непрерывно, возмещая их расход на окисление. Практическое значение приобрела добавка 0,01— 0,02 вес. ч. дихлорэтана на 1 вес. ч. этилена, с которой селективность процесса даже при 290—300 °С достигает 60%. При окислении в псевдоожиженном слое катализатор склонен к сплавлению и слипанию с образованием конгломератов, оседающих на стенках и дне реактора. Сообщается, что добавки графита или осаждение серебра на алюминате магния предотвращают эти затруднения. [c.553]

Важнейшими промышленными солями бария являются хлорид, карбонат и сульфат. Выпускают также гидроокись, окись и перекись бария, нитрат, хромат, манганат, хлорат и другие соли, а также сульфид бария, который служит полупродуктом для производства других соединение бария. [c.416]

Окись, гидроокиси И перекись бария производятся в небольших количествах. Окись бария добавляют к материалам, из которых изготовляют сердечники электромагнитов. Перекись бария применяют для изготовления запалов, используемых при термитной сварке. Гидроокись бария в некоторых странах употребляют в сахарной промышленности для выделения сахара из мелассы. [c.421]

Из приведенных данных видно, что перекись бария можно получать из окиси бария путем выдерживания последней на воздухе под атмосферным давлением при температурах около 790° или ни е, хотя на практике с целью обеспечения достаточной скорости реакции в благоприятных условиях равновесия применяются температуры около 500°. Процесс образования перекиси обычно осуществляется путем продувания воздуха над окисью бария, иаходяпгейся в муфельной печи с внен1ним обогревом. Если окись бария сухая, тонкодисперсная и высокопористая, а воздух освобожден от двуокиси углерода и влаги. [c.93]

Окись Перекись Окись Перекись Окись Перекись Окись Перекись водоро- водорода натрия натрия бария бария кальция кальция [c.22]

При более высокой температуре образовавшаяся перекись бария распадается на окись бария и кислород. [c.270]

Получение перекиси бария основано на способности окиси бария поглощать кислород при не очень высоких температурах (стр. 417). Выше 900° перекись бария целиком разлагается на окись бария даже в атмосфере чистого кислорода. Интенсивное поглощение кислорода окисью бария идет при 450—700°. Процесс осуществляют нагреванием окиси бария в муфельных печах до этих температур в струе воздуха, или путем нагнетания кислорода под давлением 2—3 ат в герметически закрытую реторту из нержавеющей стали, снабженную электрообогревом. В реторту, предва--рительно нагретую до 200°, быстро загружают свежеприготовленную окись бария, содержащую не меньше 96% ВаО. Затем реторту закрывают, продувают для удаления воздуха и нагнетают в нее кислород, очин1,енный от СОг и влаги. В дальнейшем через каждые [c.461]

Раствор гидрата окиси бария называется баритовой водой. При нагревании до 500° окись бария присоединяет атом кислорода и переходит в перекись бария [c.346]

Методика получения окиси бария заключается в следующем. Перекись бария предварительно высушивалась при 200°С в течение 8—10 часов для полного удаления влаги, затем перекись загружалась в никелевый цилиндр, закрывалась крышкой и помещалась в кварцевую трубку 1 (рис. 1). Последняя при помощи шлифа 2 соединялась с вакуумной системой. Включением вакуумного насоса 3 и производилась откачка газа в системе до давления 0,03—0,05 мм рт. ст. (давление в системе измерялось при помощи манометрической лампы ЛТ-2 и вакуумметра ВТ-2А). После того как указанное давление устанавливалось, на трубку 1 надвигалась печь б, и при помощи потенциометра 4 устанавливалась температура 400 С. Прокаливание перекиси бария проводилось при 400°С до прекращения бурного выделения газа и установления давления в системе, равного исходному. Затем температура печи последовательно повышалась до 500—600 и 900—950°С. Прокаливание при указанных температурах также продолжалось до тех пор, пока при данной температуре и непрерывной откачке выделяющегося газа давление в системе не устанавливалось разным 0,02—0,03 мм рт. ст. По достижении указанного давления при 900—950°С окись бария выдерживалась в течение 5—6 часов, после чего отключалась печь и окись охлаждалась под вакуумом до комнатной температуры. [c.460]

А1 — О — А1 = О (окись 0 — 0 (перекись бария) [c.57]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера обра ующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное, перекисное соединение СаО 2 удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата Са02-8Нг0 перекись стронция SrO а можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [c.296]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

При этом они выделяют столько кислорода, что из перекиси получается основание, которое и реагирует со взятою серною кислотою, образуя с нею новое сложное тело (соль). Так, перекись бария, при действии серной кислоты, образует кислород и окись, которая дает с серною кислотою вещество, называемое сернобаритовою солью (ВаО - - Н ЗО — ВаЗО - -- -№0 -0) [124]. Для опыта берут обыкновенно толченую двуокись марганца, смешивают ее с крепкою серною кислотою в колбе и располагают прибор, как изображено на рисунке (Шеле, 1785). Газ, выделяющийся из газоотводной трубки, пропускают чрез вульфову (двугорлую) стклянку с раствором едкого кали, для очищения от углекислого и других газов, сопровождающих кислород из природной (нечистой) перекис марганца, и собирают только тогда, когда тонкая тлеющая лучина, поставленная пред выпускным отверстием, вспыхнет, [c.110]

Получение из воздуха при помощи окиси бария кислорода, указанное Буссевго, производится в фарфоровой трубке, которую помещают в печь, нагреваемую углем. В эту трубку кладут окись бария (ее можно получить, прокаливая азотнобаритовую соль, предварительно высушенную) и чрез нее (мехом или газометром) поопускают воздух. Воздух при этом предварительно пропускается чрез раствор едкого кали, чтобы отнять от него весь углекислый газ, в нем находящийся, и очень тщательно высушивается (ибо гидрат ВаН О перекиси не дает). При темнокрасном калении (500° — 600°) окись бария поглощает кислород воздуха, а потому из трубки выделяется преимущественно азот. Когда поглощение окончится, тогда чрез трубку будет проходить неизмененный воздух, что можно узнать по тому, что в нем может гореть зажженное тело. При этом окись бария превращается в перекись, а именно, 11 ч. окиси бария поглощают около 1 ч. кислорода (по весу). Когда поглощение кончится, тогда один конец трубки запирают, а в другой вставляют пробку с газоотводною трубкою и жар в печи усиливают так, чтобы получить яркокрасное каление (800°. При втой степени жара перекись бария отдает весь тот кислород, который приобретает при темнокрасном калении, т.-е. из 12 вес. ч. перекиси выделяется около 1 ч. кислорода. По выделении кислорода остается та первоначальная окись бария, которая была взята, так что можно вновь пропускать чрез нее воздух и таким образом большое число раз повторять получение кислорода из воздуха с помощью одного и того же количества ВаО. Удалось сотни раз из одной массы добывать этим путем кислород, если соблюсти все необходимые предосторожности относительно повышения температуры массы и освобождения воздуха от влаги и углекислоты. Без этого масса окиси скоро портится. [c.439]

Полученную из ВаО окислением нечистую перекись бария легко получить в чистом состоянии. Для втого ее растворяют в разбавленной водою азотной кислоте, причем всегда остается некоторое количество нерастворимого остатка, от которого необходимо отделить полученный раствор посредством процеживания. В растворе заключается не только соединение перекиси бария, но также и самой окиси бария, часть которой остается несоединенною с кислородом. Кислотные соединения перекиси и окиси бария весьма ясно различаются по своей прочности. Перекись дает непрочное соединение, а окись прочную соль. Их легко разделить, прибавляя к полученному раствору водного раствора окиси бария (Курилов, 1889, того же очищения достигает, прибавляя избыток BaO ). Этим выделится вся заключаюфаяся в растворе перекись бария в виде чистого водного соединения (однако в первых порциях осаждения будут подмеси, напр., окись железа, — ату часть брать не надо). Осаждающуюся перекись бария собирают на цедилку и промывают тогда она представляет вещество определенного состава Ва0 8№0. Для приготовления чистой перекиси водорода должно употреблять только такую очищенную перекись бария. [c.467]

Способность окиси бария поглощать при накаливании кислород и давать перекись ВаО (гл. 3, доп. 122) весьма характерна для этой окиси. Она принадлежит только безводной окиси. Водная окись ве поглощает ки слорода. Перекись бария не растворяется в воде, но способна с нею давать гидрат и соединяется также с перекисью водорода, образуя весьма непрочное и, со временем, выделяющее кислород соединение (получено проф. Шёне), имеющее состав ВаН О (гл. 4, доп. 147). [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология