Измерения одновременные выделения и поглощения СОг или

Законы элементарных актов химических превращений не зависят от масштабов эксперимента. Казалось бы, это дает основание непосредственно переносить результаты измерений в лабораторных условиях на любые установки. Однако химические превращения всегда сопровождаются процессами переноса реагирующих веществ и продуктов реакции с одновременным выделением или поглощением тепла. На 1 моль превращенного вещества выделяются десятки тысяч калорий. Физические процессы сильно зависят от размеров и структуры зерен катализатора, типа и размеров реакторов. Поэтому в реакционных аппаратах устанавливается специфическое для данного масштаба распределение концентраций и температур. Вследствие этого наблюдаемые результаты по скорости и избирательности химических процессов сильно зависят от масштабов реактора. [c.3]

Прежде всего флуоресценция конкурирует только с первичной фотохимической реакцией, а не со всем процессом фотосинтеза. Скорость фотосинтеза, измеренная по выделению кислорода или поглощению углекислоты, часто определяется не только эффективностью первичного фотопроцесса, но также и скоростью одной или нескольких связанных с этим процессом темновых каталитических реакций. К их числу относятся реакции, которые превращают первичные фотопродукты в стабильные конечные продукты фотосинтеза. Когда эти завершающие реакции слишком слабы, чтобы идти наравне с первичным фотохимическим процессом (что может иметь место, например, в очень сильном свете, или при низких температурах, или в присутствии некоторых ядов), первичные фотопродукты будут накопляться до определенной концентрации и вновь исчезать при обратных реакциях. Вследствие этого квантовый выход фотосинтеза уменьшится, однако на интенсивности флуоресценции это не отразится, так как первичный фотохимический процесс, конкурирующий с флуоресценцией, продолжается с неизменной скоростью. Этим можно объяснить существование светового насыщения в фотосинтезе, без одновременного возрастания выхода флуоресценции (явление, о котором мы упоминали выше). [c.234]

До применения меченых атомов различные исследователи (в период с 1886 по 1952 год) приводили непрямые доказательства в пользу того, что на свету дыхание подавляется, усиливается или же (в большинстве случаев) остается неизменным. Обычно верным считалось последнее утверждение поэтому в большинстве опытов по фотосинтезу к результирующей, или видимой скорости фотосинтеза прибавляли среднюю скорость тем-нового дыхания (измеренную до и после освещения) и таким путем получали, как считалось, истинную величину скорости фотосинтеза. Это предположение не могло быть в достаточной степени точно проверено экспериментально до тех пор, пока не появилась возможность использовать изотопы кислорода и углерода с тем, чтобы измерять одновременно выделение и поглощение растением одного и того же газа — молекулярного кислорода или СОг. [c.81]

Истинный механизм этого явления пока не выяснен. В экспериментах с меченым кислородом (разд. VI, В и Г) было показано, что усиление действительно сопровождается увеличением выхода фотосинтетического образования кислорода (но не связано с действием на поглощение кислорода при дыхании). Усиление выделения кислорода происходит также в том случае, если освещение производится последовательно, а не одновременно двумя пучками (фиг. 228). Это свидетельствует о том, что в данном случае образуется какое-то устойчивое промежуточное соединение, время жизни которого составляет несколько секунд, а концентрация достаточна для того, чтобы обусловить выделение поддающихся измерению количеств кислорода. [c.569]

Дифференциально-термический анализ (ДТА) основан на измерении разности температур между исследуемым и инертным (эталонным) веществом с помощью дифференциальной термопары. При одновременном нагревании исследуемого и эталонного веществ с постоянной заданной скоростью температура в обеих ячейках будет постоянной до тех пор, пока в веществах отсутствуют какие-либо процессы, сопровождающиеся поглощением или выделением теплоты. При наличии тепловых эффектов в исследуемом полимере его температура будет отличаться от температуры эталонного вещества, в котором тепловые эффекты отсутствуют, что и регистрируется прибором. [c.12]

Применение микрокалориметра типа Кальве позволило одновременно с измерением q следить за скоростью установления теплового равновесия. При изучении адсорбции NH3 мы обнаружили весьма медленное установление равновесия, причем в области малых заполнений длительное выделение тепла не сопровождается дополнительным поглощением из газовой фазы [1]. С ростом заполнения время установления равновесия сначала увеличивается, проходит через максимум, затем уменьшается и после минимума снова возрастает (рис. 2). [c.126]

Респирометр Варбурга дает возможность измерять поглощение кислорода независимо от выделения СО2. Для этого центральный цилиндрик, находящийся внутри сосудика с образцом растительной ткани, заполняют какой-нибудь сильной щелочью, например едким кали (КОН). СО2 хорошо растворима при высоких значениях PH и непрерывно поглощается щелочью, поэтому все изменения в давлении в этих условиях зависят только от кислорода. Сложнее проводить измерения, касающиеся СО2. Наиболее прямой метод состоит в том, что измерения проводят одновременно с двумя одинаковыми образцами в двух сосудиках, из которых только один содержит КОН. В сосудике с КОН изменения давления будут вызываться только поглощением О2, а в сосудике без КОН они будут зависеть как от поглощения О2, так и от выделения СО2. Это позволяет по разности между скоростями газообмена в двух таких сосудиках определять скорость выделения СО2. [c.161]

Измерения концентрации СОа в отходящих газах по инфракрасным спектрам поглощения и концентрации реагирующего углеводорода по ультрафиолетовым спектрам поглощения дали возможность определять глубину реакции окисления бензола до 4%. Для бутена-2 предел составлял 2—5%. Благодаря одновременному измерению температуры в слое катализатора и в зоне реакции найдено, что измерение повышения температуры позволяет определять температуру начала окисления с точностью до 5° С. Таким образом, по количеству выделенного тепла можно измерить глубину реакции в 2—5%. При медленно поднимающейся температуре, вероятно, каталитической поверхностью является главным образом УаОэ, но нет уверенности в том, что на поверхности отсутствует достаточное количество атомов кислорода, чтобы могли возникнуть дефекты решетки, которые, возможно, требуются для катализа. [c.287]

Многофакторные эксперименты с большим числом уровней комбинируемых факторов могут служить предметом регрессионного анализа, причем весьма широкие горизонты открывает в этом случае использование вычислительных машин. Известно, например, что формула Маскелла для диффузионного сопротивления и некоторые вытекающие из нее уравнения, крайне сложные для решения с помощью настольных счетных машин, легко решаются с помощью электронных вычислительных машин. Если бы удалось упростить масс-спектрометрические измерения и одновременно довести их точность до таких пределов, которые сделали бы реальным измерение поглощения и выделения кислорода и СОг в действительно больших многофакторных опытах (типа тех, которые можно использовать для исследования эффекта Эмерсона с концентрацией кислорода в качестве одного из варьируемых факторов), то биохимики получили бы тем самым великолепный источник новой информации о взаимоотношениях фотосинтеза и дыхания. [c.287]

Метод Кьельдаля относительно сложен, требует предварительного выделения белка из смеси, медленен, но при соблюдении всех предосторожностей — точен. Биуретовый метод — средней точности, быстр, может быть весьма полезным для сравнительных анализов. Безусловно, лучшим является широко используемый сейчас фотометрический метод Лоури. Интенсивность окраски, возникающей при одновременном протекании в нем биуретовой реакции и реакции Фолина, значительно большая, чем при применении одного лишь биуретового реактива. Установлено, что метод Лоури в 100 раз чувствительнее биуретовой реакции и в 10—20 раз — чем метод, основанный на измерении поглощения света при 280 ммк. [c.139]

В процессе окисления обеззоленного активного угля кислородом с ростом температуры постепенно возрастает поглощение кислорода, сопровождающееся повышением способности активного угля нейтрализовать основания [20, 21]. Напротив, при постепенном нагревании окисленных углей в определенных температурных интервалах происходит выделение ди- или моноксида углерода, сопровождающееся восстановлением кислого характера поверхности. Пури [21] и Бартон [22] в многочисленных опытах показали присутствие определенных комплексов , которые, в зависимости от продуктов разложения, получили название СО-комплексов или СОг-комплексов . Одновременное измерение кислотных свойств позволило, например, идентифицировать разлагающийся примерно при 200 °С СОг-комплекс как одновалентную слабую кислоту. Наряду с химическими свойствами поверхности, характер и концентрация поверхностных оксидов влияют на адсорбционное поведение активных углей. Можно показать, что СОа-комплекс определяет полярные свойства, которые повышают сорбционную способность относительно метанола. СО-комплекс способствует увеличению адсорбции бензола. Кислые поверхностные оксиды придают активному углю гидрофильные свойства, которые проявляются в повышенной способности поглощать пары воды при низких парциальных давлениях и увеличении теплоты смачивания водой [23]. При окислении активных углей в водном растворе хлором в условиях, типичных для дехлорирования сильно хлорированной воды, наблюдается определенное повышение концентрации кислых поверхностных оксидов, сопровождающееся снижением адсорбционной способности по отношению к различным органическим веществам [24]. Кюн и Зонт-хаймер [25] исследовали 5 промышленных активных углей и [c.18]

Газы в газированных напитках [81. Устройство для отбора пробы из сосудов с пивом и выделения из них углекислого газа показано схематически на фиг. 46, где о — сосуд с пивом, п — пробник Цама для прокалывания сосуда и извлечения пива и газов (см. раздел А, П, б, 3), д — коллектор диаметром 40 мм объемом на 150 мл для отбора пробы, а и — уравнительный сосуд с ртутью, соединенный с нижней частью коллектора пробы. Часть трубки, соединяющая сосуды и я д, входит в коллектор д и изогнута для предотвращения выхода газа или пива через уравнительный сосуд. С коллектором пробы через капиллярный кран ж соединена воронка з на 30 мл. Воронка содержит 1 мл гексилового спирта и 0,5 мл раствора, приготовленного из 3 л воды, 750 мл 50-процентной серной кислоты и 120 г сульфата калия. Капиллярный кран г соединен с краном а трубкой в из тигона. Для поглощения углекислого газа и измерения объема газовой пробы служит бюретка б [64]. С нижней частью бюретки соединен другой уравнительный сосуд к со щелочью, а с верхней ее частью посредством крана м — четырехходовая соединительная трубка л, через которую проходит газ-носитель и которая одновременно служит для ввода пробы в хроматограф. . [c.147]

Спектральные измерения в максимумах интермедиатов фотоцикла позволяют следить за образованием и распадом последних. Чувствительные рН-ицдикаторы дают возможность наблюдать выделение и поглощение ионов Н+ молекулами бактериородопсина, одновременно запущенными вспышкой света. Прямое измерение смещений зарядов в бактериородопсине, сорбированном на коллодиевой пленке, дает информацию о переносе Н+ или каких-либо иных заряженных компонентов внутри молекулы АцН-гене-ратора. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология