Внутренняя энергия парциальная

Фугитивность и коэффициент активности газа отражают совокупное влияние на G, как изменения внутренней энергии, так и изменения энтропии, которые происходят при изменении парциального давления данного газа в рассматриваемой системе. Тесно связана с фугитивностью и величина активности. [c.235]

Таким образом, парциальные внутренние энергии компонентов в идеальных растворах газов равны мольным внутренним энергиям чистых газов. [c.179]

В каком соотнощении находятся молярные объем, внутренняя энергия н энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.35]

В соответствии с определением энергии Гиббса (12.31) и общими свойствами парциальных молярных величин химический потенциал компонента раствора может быть выражен через парциальные молярные внутреннюю энергию, энтропию и объем [c.230]

Изменение внутренней энергии нлн энтальпии принято относить к тому случаю, когда все исходные вещества и все продукты реакции находятся в стандартных состояниях. Стандартным состоянием вещества при данной температуре называется его состояние в виде чистого вещества при давлении (в случае газов — при парциальном давлении данного газя), равном нормальному атмосферному давлению (101,325 кПа, или 760 мм рт.ст.). Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартных состояниях, называются стандартными условиями протекания реакции. Отнесенные к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и их обозначения снабжаются верхним индексом А1 ° — [c.74]

XI, 1—X, — мольные доли i/i, — внутренние энергии жидкости и паровой фазы —объемы фаз 1, —энтропии фаз. Общие значения V, 7 и 5 (как парциальные мольные ве- [c.158]

Обозначим символом А/7° изменение внутренней энергии сгорания вещества в стандартных условиях, т. е. когда парциальные давления начальных (сжигаемое вещество и кислород) и конечных СОг (г) и НгО (ж) веществ равны 1 атм при 25° С. Следует отметить, что различие величин А11 и А11° часто оказывается заметным. [c.16]

Процесс разбавления разбавленного раствора аналогичен процессу расширения идеального газа. Эта аналогия заключается в том, что в обоих случаях внутренняя энергия остается постоянной, а вероятность пребывания молекулы в данном объеме пропорциональна объему, поэтому для энтропии справедливо уравнение (У.13). Такая аналогия между идеальным газом и разбавленным раствором позволяет найти выражение для химического потенциала растворенного вещества. При добавлении молекул растворенного вещества в разбавленный раствор, как уже отмечалось выше, происходит взаимодействие только между молекулами растворенного вещества и растворителя. Отсюда следует, что добавление каждой новой молекулы растворенного вещества в раствор сопровождается таким же приращением внутренней энергии (или энтальпии), как при введении ее в чистый растворитель. Иными словами, парциальная мольная энтальпия растворен- [c.87]

Учитывая определение идеального газа, т. е, независимость его внутренней энергии от давления и наличия других компонентов, уравнение (198) можно использовать не только для идеального газа постоянного состава, но и для каждого компонента идеально-газовой смеси, при этом р, следует рассматривать как парциальное давление i-ro компонента. С ростом парциального давления компонента растет его химический потенциал, т. е, склонность к выходу из системы в зону, где его парциальное давление будет меньше, путем вступления в реакцию, конденсации или диффузии. [c.388]

При помощи парциальных молярных количеств можно написать аналогичные уравнения и для любых других экстенсивных свойств системы, например для свободной энергии Р, внутренней энергии и или энтальпии Н. Принимая во внимание уравнения (1.26) и (1.28) и в соответствии с методикой получения уравнения (I. 34), можно написать [c.30]

ЭТО парциальная удельная внутренняя энергия и парциальная удельная энтропия компонента в фазе и т. д. Заменив массу т . компонента числом его молей получим частные производные [c.305]

Парциальная мольная внутренняя энергия газа в смеси [c.371]

Б] Парциальная мольная внутренняя энергия идеального газа в смеси равна мольной внутренней энергии унарной фазы, образованной этим газом, при температуре смеси. [c.371]

Пк — парциальная мольная внутренняя энергия [c.116]

Индивидуальные характеристики компонентов в сплавах (растворах), как известно, оцениваются парциальными мольными величинами, которые представляют-собой частные производные любой экстенсивной величины (энергии Гиббса, внутренней энергии, энтальпии, энтропии, объема и др.), ха- [c.12]

Из определения парциальной внутренней энергии ( ) -Р [c.105]

Пример 8А. Определение парциальной внутренней энергии и теплоты испарения [c.119]

Часто требуется экспериментально установить величину парциальной внутренней энергии А -го компонента в жидкой фазе бинарной или многокомпонентной системы. В тех слзгчаях, когда только один этот компонент обладает заметной летучестью, определение производится на установке, изображенной на рис. 8А.1. [c.119]

Для определения разности между внутренней энергией й-го компонента в газовой фазе и парциальной внутренней энергией его в жидкой фазе остается только связать изменение веса к-то компонента в газовой фазе вследствие испарения с общим изменением веса системы. [c.121]

Оценка разности между внутренней энергией газовой фазы в чистом виде и парциальной внутренней энергией к-то компонента из уравнения (ЗА. 10) дает [c.122]

Символ суммы в этом уравнении относится ко всему процессу в целом — от начального состояния до конечного. Обычно для данного выражения оказывается удобным графическое интегрирование. В большинстве случаев достаточно использовать средние значения внутренней энергии вещества в чистом виде, обеспечивая тем самым возможность непосредственного определения парциальной внутренней энергии. [c.123]

Парциальные внутренние энергии У,- и парциальные изохорные потенциалы (свободные энергии) р1не равны химическим потенциалам несмотря на то, что эти последние величины являются частными производными от и или Е по П1, так как условия постоянства переменных в уравнениях (V, 9) и (V, 18) различны. [c.175]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

Свойства веществ могут быть разделены на экстенсивные и интенсивные. Первые пропорциональны количеству вещества — это масса, объем, внутренняя энергия, энтропия и др. Так, масса двух одинаковых брусков стали Б два раза больше, чем одного. Экстенсивные свойства системы определяются из экстенсивных свойств ее частей простым сложением (аддитивно). Интенсив-нiJe же свойства (температура и давление) не зависят от количества вещества. Интенсивные свойства растворов зависят от состава. Например, давление пара какого-либо вещества над раствором увеличивается с его концентрацией. Особенностью интенсивных свойств, к числу которых относятся парциальные мольные величины (п. м. в.), является их стремление к выравниванию в различных частях системы. Парциальная мольная величина компонента г—gг определяется как производная от экстенсивной величины, характеризующей весь раствор ( ), по числу его молей П при постоянных Р и Т и числах молей остальных компонентов [c.56]

Отсюда следует, что к группе особо чистых вещестп надо прежде всего отнести такие вещества, у которых парциальные мольные -чнтальпия, коэффициент актипности, внутренняя энергия и объем не зависят от концентрации примеси Си Gs = onst), [c.17]

Исследование смесей газов привело Дальтона к открытию закона парциальных давлений (1801), согласно которому в смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он занимал весь объем. Закон, открытый Амагатом (1880), гласит, что объем смеси представляет собой сумму объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси. Чистые газы или их смеси, для которых справедливы отношения PV = RT и аддитивность парциальных объемов и давлений, получили название идеальных, или совершенных, газов. Прочие свойства, такие, как независимость давления от внутренней энергии и энтальпии, вытекают из этих основных законов. [c.10]

В качестве примеров постепенного введения новых понятий и положений и постепенного перехода от простого к сложному можно указать на следующее. В гл. 8 определение условий равновесия смеси идеальных газов основано только на свойствах внутренней энергии иэнтропии. В гл. 9 дана общая теория равновесия, в частности, рассмотрена свободная энтальпия. В гл. 10 и И на основе свободной энтальпии рассмотрены равновесия неоднородной унарной системы и неоднородных систем с газовой фазой. Парциальные величины и в частности химический потенциал вводятся только в гл. 15. Равновесие произвольной неоднородной системы и теория растворов (гл. 16—21) изложены с помощью химического потенциала, и только в конце книги (гл. 22) появляются понятия летучесть, активность, коэффициент активности. В гл. 22 не только обстоятельно изложены эти понятия, но с их помощью некоторые результаты, полученные до сих пор для идеальных систем, распространены на произвольные системы. Отметим некоторые особенности в отдельных главах. [c.10]

ДЯр акц А реакц А ре кц стандартные изменения энтальпии, внутренней энергии и энтропии, т. е. изменения при условии, что все участники реакции находятся в стандартных состояниях. За стандартное состояние при данной температуре обычно принимают для веществ, находящихся в конденсированном состоянии, — чистое вещество для газов — парциальное давление газа, равное 1 атм для растворенных веществ— концентрацию (активность), равную единице. Если чистое вещество может существовать в виде различных модификаций, стандартным считается его состояние в виде термодинамически устойчивой при данных условиях модификации. Если Д реакц [c.459]

Изменение общей внутренней энергии системы по весу к-го компонента в условиях постоянства температуры, удельного объема и веса всех остальных компонентов является аналогом парциальной внутренней энергии, для которой предусматривается постоянство Р и Г, а не Г и У. Подставив значения (дЕ1дУ) , и дЕ/дТ)у из [c.109]

Смотреть страницы где упоминается термин Внутренняя энергия парциальная: [c.30] [c.36] [c.323] [c.447] [c.155] [c.483] [c.17] [c.361] [c.77] [c.447] [c.758] [c.29] [c.305] [c.305] [c.349] [c.378] [c.155] [c.119] [c.942] [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология