Ванадаты титриметрическое

Восстановление урана (VI) в висмутовом редукторе, как показали П. Н. Палей и И. С. Скляренко [184], обладает тем преимуществом, что ванадий (V) восстанавливается только до ванадия (IV), который не мешает последующему титриметрическому определению урана (IV) раствором ванадата аммония. [c.82]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

В в кислой среде. Подкисленный раствор гидрохинона стабилен и служит для титриметрического определения окислителей — галогенов, броматов, ванадатов, ТР+, Се +и др. В качестве индикатора применяют ферроин [112]. [c.51]

В монографии [166, с. 43—44]. кратко описаны окис-лительные титриметрические методы анализа гидразина с применением персульфатов, ванадатов, нитритов и других окислителей. [c.168]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

Путем применения жидких амальгам кадмия и висмута удалось разработать дифференциальный титриметрический метод определения ванадия, и молибдена в железе и сталях титроваии-ем перманганатом калия и ванадатом аммония [1289]. [c.185]

Титриметрические методы основаны на окислении до сульфата различными окислителями иодом [269, 526], монохлориодом [177], гипогалогенитами [287, 683, 1006], ванадатом натрия [836], перманганатом калия [952], солями Fe(III) и e(IV) [807], хлорамином Т [1123] и хлорамином Б [1301]. Наибольшее практическое значение имеют различные варианты иодометрического определения. [c.99]

Для анализа сталей, чугунов и сплавов наиболее широко применяют титриметрические [37, 160, 199, 210, 240, 311, 479, 483, 823, 842, 973] и спектрофотометрические [144, 260, 426, 445, 799, 902, 933] методы. Анализ стали методом кулонометрического титрования выполняют с применением электрогенерируеиых ионов Fell) [210, 240], u(I) [209] или внешнегенерированного иона У(П1) [3]. Ниже приведена метолика определения хромат-, ванадат-и перманганат-ионов методом кулонометрического титрования [210]. [c.167]

Ванадатомвтрия — титриметрический метод анализа, в котором в качестве титранта используется раствор ванадата аммония. Процесс в кислой среде соответствует полуреакции [c.58]

Для определения больших содержаний меди применяют гравиметрические и титриметрические методы. Среди гравиметрических методов наиболее точным является электролитический /1/, которо- му мешает значительное число элементов. Йодометрическому методу определения меди /12/ мешает ванадий, который также выделяет йод из йодистого калия /3/. Как показали наши опыты, комп- лексонометрическому определению в присутствии мурексида /4/ мешают ванадат-ионы, которые можно замаскировать в перекис-ный комплекс, после чего можно надежно определять медь в присутствии ванадия с квадратичной ошибкой яе более 0,3%. [c.249]

Метод основан на титриметрическом определении ванадия в присутствии висмута. Ванадат-Ионы титруют солью Мора с дифвг ниламинсульфонатом натрия в качестве индикатора. [c.253]

Ионы ванадия (V) в сильнокислых средах (например, 6 н. H2SO4) проявляют сильные окислительные свойства. Растворы ванадата применяются для титриметрического определения многих восстановителей. [c.168]

В титриметрическом методе Вильсона закисное железо освобождается при растворении силикатной породы в плавиковой кислоте и немедленно удаляется из раствора, вступая в реакцию с ванадатом аммония. Другим методом удаления освободившегося закисного железа является связывание его соответствующим комплексообразующим реагентом. Для этой цели можно использовать 1,10-фенантролин, 2,2 -дипиридил или какой-либо другой подобный реагент применяя эти реагенты, можно по изменению оптической плотности окрашенного раствора судить о том, какое количество железа(II) участвует в образовании комплекса (а следовательно, определить содержание закисного железа в образце породы). Описанный ниже метод взят из работы [13], где он рекомендуется для анализа пород, содержащих окисляемый материал, такой, как органическое вещество или сульфидные минералы, для которых надежные результаты иначе нельзя получить. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология