Коллоиды классификация

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. Системы с частицами размером 0,1—1,0 ммк считаются истинными растворами, системы с частицами размером от 1,0 ммк до 0,1 мк — коллоидами, а системы с частицами размером 0,1 мк и выше — продуктами механич. дробления. [c.205]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные на стр. 13 данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. Поскольку дисперсность, как мы уже видели, существенно влияет на свойства системы, очевидно, что растворы ВМС должны обладать рядом признаков, общих с высокодисперсными гетерогенными системами. Действительно, по целому ряду свойств (диффузия, задержка на ультрафильтрах, структурообразование, оптические и электрические свойства) растворы ВМС стоят ближе к коллоидным системам, нежели к молекулярным растворам. Поскольку растворы ВМС диалектически сочетают свойства молекулярных растворов и коллоидных систем, целесообразно называть их, по предложению Жукова, молекулярными коллоидами, в отличие от другого класса, — типичных высокодисперсных систем — суспензоидов [1]. [c.14]

Кроме классификации коллоидов по размерам частиц (или по удельной поверхности) существуют классификации по агрегатному состоянию (табл.1), структуре (свободно или связнодисперсные системы), межфазному взаимодействию дисперсной фазы и дисперсионной среды (лиофильные и лиофобные коллоиды). Особое место занимают растворы высокомолекулярных соединений (полимеров), которые являются по существу термодинамически устойчивыми истинными растворами. Однако размеры молекул полимеров значительно превышают размеры обычных молекул (в том числе и растворителя), поэтому данным растворам свойственны многие свойства обычных классических коллоидных систем. В настоящей работе из-за ограниченного объема рассматриваются в основном только классические коллоиды. [c.41]

Определение и классификация коллоидов [c.497]

Суспензоиды и молекулярные коллоиды (классификация по фазовой различимости) [c.15]

Высокомолекулярные соединения имеют и специфические свойства— ОКИ набухают мх растворы обладают высокой вязкостью и способностью легко желатинироваться. По современной классификации растворы высокомолекулярных соединений относят к гомогенным растворам, имеющим ряд свойств коллоидов, а также и специфические свойства. [c.197]

Определение и классификация коллоидов. , . ........... 497 [c.390]

Таким образом, дисперсные системы могут быть разделены на два основных класса суспензоиды — высокодисперсные гетерогенные системы (лиофильные или лиофобные), частицы которых представляют собой агрегаты атомов или молекул, отделенные четко различимой физической границей раздела фаз от окружающей среды молекулярные коллоиды — гомогенные однофазные системы, устойчивые и обратимые, образующиеся самопроизвольно, с отдельными сольватированными макромолекулами в качестве кинетических единиц. Размеры макромолекул (хотя бы в одном измерении) относятся к коллоидной области дисперсности. По этой причине мы считаем целесообразным в нащей классификации отнести растворы ВМС к дисперсным системам, в частности к коллоидным (молекулярные коллоиды), несмотря на то, что гомогенность этих систем как будто не позволяет говорить ни о границе раздела фаз, ни о свободной поверхностной энергии в растворах ВМС. Как мы увидим далее (см. раздел V. 8), понятия гетерогенности и гомогенности относительны. [c.16]

Так как сильно лиофобные и сильно лиофильные коллоиды резко различаются по многим важнейшим свойствам, то разделение коллоидов по этому признаку было положено в основу классификации коллоидных систем. Однако в настоящее время такое деление уже не является общепринятым. [c.500]

В феррожидкостях, как и в любых других дисперсных системах, могут иметь место различного рода коагуляционные явления и структурные превращения. В данном случае под ними понимаются явления, заключающиеся в нарушении статистически равномерного расположения частиц в пространстве. Классификация и систематическое описание подобных явлений приведено в подразделах 3.11-3.13, а описание их влияния на магнитные свойства — в подразделе 3.9. Здесь рассматриваются экспериментальные данные о влиянии структуры магнитных коллоидов на их оптические и реологические свойства. [c.758]

Влияние коллоидов. Одной из причин, препятствующих применению индикаторов для колориметрических определений pH, является действие коллоидов, приводящее к сравнительно большим ошибкам. По классификации Клотца " возможны четыре типа воздействия протеинов на индикаторы. [c.71]

В частном случае водных коллоидных систем лиофильные лиофобные коллоиды называют, соответственно, гидрофильными и гидрофобными коллоидами . Разделение коллоидных систем на лиофильные и лиофобные лежит в основе классификации их, так как и по строению и по многим основным свойствам лиофильные и лиофобные коллоиды сильно различаются. [c.349]

Несмотря на то, что растворы высокомолекулярных веществ обладают целым рядом особых свойств, их обычно относят к коллоидным растворам без учета их специфических особенностей, что связано главным образом с попыткой применить и в этом случае широко распространенную классификацию дисперсных систем но размерам частиц (Во. Оствальд). Это положение, нри котором высокомолекулярные вещества рассматривают как типичные коллоиды, привело к тому, что ряд закономерностей, найденных при изучении лиофобных коллоидов, по аналогии переносился па растворы высокомолекулярных веществ. [c.241]

Проведенные нами исследования влияния защитного коллоида на процесс перекристаллизации, конечна, ни в какой мере не могут пока дать исчерпывающей характеристики этого явления. Так же как и исследования изменения сенситометрических свойств эмульсии при первом созревании, они дают нам только количественные методы для изучения этих явлений и в дальнейшем должны быть продолжены. Применение количественной оценки способности различных сортов желатина тормозить процесс перекристаллизации показало правильность принципов, положенных в основу классификации желатин Макарова—Зеликмана. [c.201]

На основе такой классификации возникло представление о коллоидах как о системах, занимающих промежуточное положение между истинными растворами, с одной стороны, и грубыми суспензиями (или эмульсиями) — с другой, со всеми вытекающими отсюда следствиями, касающимися свойств этих [c.18]

Т. Грем (1861 г.), изучая диффузию растворенных в воде веществ через мембраны, обнаружил, что такие органические вещества, как смолы. протеин, танин и ряд других, отличаются ничтожной скоростью диффузии. Такие веще1ства неспособны к кристаллизации, при упаривании их растворов образуются аморфные, хлопьевидные осадки. Они легко переходят в студнеобразное состояние. Поэтому Грем все подобные вещесива назвал коллоидами , т. е. клееподобными. Вещества же, свободно проходящие через мембраны, способные к кристаллизации и образующие истинные растворы, он назвал кристаллоидами . На ошибочность такой классификации вскоре же (1869 г.) указал наш соотечественник Н. Г. Борщев. В 1906 г. доцент Петербургского горного института П. П. Веймарн доказал, что любое вещество при создании соответствующих условий можно перевести в коллоидное состояние , а типичный с точки зрения Грема коллоид, например мыло, из спиртового раствора может кристаллизоваться. [c.222]

По Ребиндеру, структурно-механический барьер возникает при адсорбции молекул ПАВ, которые могут быть не сильно поверхностно-активными для данной границы раздела фаз, но способны к образованию гелеобразного структурированного слоя на межфазной границе (ПАВ третьей и четвертой групп по классификации, приведенной в 3 гл. И). Этот слой подобен трехмерной структуре — гелю, который может возникать в растворах ряда веществ при достаточной их концентрации. К таким веществам относятся глюкозиды, белки, производные целлюлозы (карбоксиметилцеллюлоза) и другие так называемые защитные коллоиды — высокомолекулярные вещества со сложным строением молекул, которые имеют области меньшей и большей гидрофильности в пределах одной молекулы. По отноше-лию к дисперсиям гидрофильных порошков в неполярных жидкостях высокой стабилизирующей способностью обладают многие маслорастворимые ПАВ, способные прочно (химически) адсорбироваться на поверхности гидрофильных частиц. Стабилизированные таким путем лиофобные системы приобретают свойства дисперсий данного стабилизатора, т. е. становятся лиофилизованнымн. По Ребиндеру, следующие условия определяют высокую эффективность структурно-механического барьера. [c.261]

Механические барьеры представляют собой участки резкого уменьщения интенсивности механической миграции. Они в основном связаны со вторым типом миграции химических элементов, когда их 4юрма нахождения не изменяется, но они перемещаются в пространстве [11]. Перемещение происходит, как правило, в пределах биосферы — чаще всего с нахождением элементов в минеральной или коллоидной форме. Перемещение коллоидов вместе с сорбированными ими элементами, а также минералов может происходить в воздущной и водной средах и, кроме того, на границе сред (скатывание обломков по склонам). Классификация механических барьеров с использованием матричной основы (как это было сделано А.И. Перельманом для физико-химических барьеров) была предложена В.А. Алексеенко в 1997 г. [c.15]

Фибриноген крови относят по классификации к глобулинам. Его специфической особенностью является легкая денатурация нагреванием, причем он свертывается. Для этой денатурации достаточна температура в 52—56°, т. е. значительно более низкая, нежели для двух других белковых веществ крови. Под действием фермента тромбина, находящегося в фэрмениых элементах коови и тканях организма, фибриноген прн вы<оде из организма сравнительно быстро (в несколько минут) свертывается и переходит в фибрин. Эго явление мы наблюдаем при поранениях нормальная кровь при выходе из раны образует сгусток и закупоривает рану. Действие фермента активируется кальциевыми солями и при отсутствии их не происходит. Самый механизм действия изучен недостаточно и является спорным, происходит ли свертывание фибриногена и переход его в фибрин путем каталитической ферментативной реакции или коллоидно-химической, взаимным осаждением коллоидов. Изоэлектрическая точка фибрнна находится при рН=7,2. При саертывании фибриногена pH плазмы сдвигается в кислую сторону. Фибрин способен поглощать значительные количества как кислоты, так и щелочи. При этом он сильно набухает, но не растворяется. [c.193]

Можно считать, что классификация растворов, да1шая Оствальдом и основанная на различии размеров частиц растворенного вещества, в настоящее время является недостаточной. Несомненно, что все системы, содержащие частицы большого размера, независимо от их природы, будут обладать рядом общих свойств, и мы объединим их термином коллоиды лишь в этом смысле. Однако большинство свойств коллоидов, как то адсорбционные процессы, явления пептизации и коагуляции, оптические свойства и т. п., связывается с микрогетерогенностью коллоидных растворов и с определением коллоидных частиц как агрегатов, состоящих из большего или меньшего количества молекул и обладающих поверхностью раздела. К собственно коллоидным системам большинство исследователей относит именно системы, в которых частицы представляют собой подобные агрегаты в отличие от истинных растворов, содержащих вещество в молекулярной стенени дисперсности. При этом размеры молекул истинно-растворенного вещества, обладающего большим молекулярным весом (например, истинно-растворенные красители), могут иметь большие размеры, чем частицы тонко диспергированных коллоидов, как, например, золото или окись железа (15—20 А). Наконец в случае высокомолекулярных веществ мы имеем молекулы с молекулярным весом в несколько десятков и даже сотен тысяч, которые, по терминологии Оствальда, должны быть отнесены к коллоидным частицам. В то же время эти высокомолекулярные вещества могут присутствовать в растворе в виде отдельных молекул. Возникает вопрос, должны ли мы рассматривать растворы соединений с большим молекулярным весом как растворы коллоидные или же мы можем точнее передать их свойства, описывая их как истинные растворы Этот вопрос является одним из основных, хотя некоторые исследователи, как, например, Кройт [11, рассматривая коллоидные процессы, сознательно воздерживаются от обсуждения этого вопроса. [c.242]

Основные научные работы посвящены учению о почвенных коллоидах. Обнаружил в почвах поглощающий , или коллоидный, комплекс, состоящий из высокодисперсных минеральных, органоминеральных и органических частиц. Установил, что находящиеся на поверхности этих частиц так называемые обменные катионы обусловливают физические и химические свойства почвы, влияют на динамику почвенных процессов. Рассматривал почву как трехфазную физико-химическую динамическую систему, по-новому осветил вопросы генезиса почв и прироау многих их свойств. Разработал принципы новой классификаци-почв, основанной на составе их обменных катионов. Исследовал природу солонцеватости почв, разработал учение о происхождении солонцов, создал теорию их мелиорации. [c.130]

Сущность предлагаемой классификации заключается в том, что все прн меси воды по отношению к дисперсионной среде разделены на четыре груп пы, из которых две относятся к гетерогенным системам, две — к гомоген ным. Гетерогенные системы представлены в воде взвесями или коллоидами эмульсиями или пенами, а гомогенные — веществами, образующими с во дой молекулярные и ионные растворы. Выбранный порядок расположения систем и групп веществ с повышающейся дисперсностью целесообразен, с технологической точки зрения, так как очистка воды обычно начинается с удаления грубодисперсных и коллоидно-дисперсных примесей и загрязнений. Методы удаления их являются наиболее общими, широко применяющимися на всех очистных сооружениях промышленных и коммунальных, водопроводов, а также цехов очистки промышленных стоков. Извлечение. [c.51]

Рассмотрены типы реакций неорганических соединений, приводящих к образованию неорганических полимеров и взаимозависимость физических свойств неорганйческих полимеров . Высказано мнение, что между неорганическими (мицеллярными) и органическими (молекулярными) коллоидами нет принципиальных различий и для них может быть разработана одна теория . На основании измерений электросопротивления сульфидов, селенидов и теллуридов Т1, 2г, Н и ТЬ найдено, что увеличение ковалентности связей происходит в направлении теллурид —селенид— сульфидПредложена классификация полициклических неорганических соединений [c.584]

Работы Грэма, открывшие новый, до него не исследованный мир веществ, пробудили огромный интерес к их изучению. В противоположность господствовавщим в то время в науке взглядам Грэма, который видел в коллоидах особый мир веществ, и которые заставили его последователей искать эти новые вещества, русская коллоидная наука шла по пути установления общих закономерностей. Так, еще в 1869 г. в очень обстоятельной работе Борщов исследовал скорость диффузии коллоидов и в противоположность Грэму развил взгляды на эти системы не только как на системы многофазные, но и утверждал кристалличность структуры коллоидных частиц. В работе Борщова было впервые установлено, что между величиной частиц различных коллоидов и скоростью их диффузии существует обратная зависимость. Однако его последователи не пошли по этому пути. Влияние взглядов Грэма было так велико, что потребовалось около 40 лет (с 1865 до 1904 г.), чтобы показать и до1кав13 ть всю ограниченность его представлений, несостоятельность его классификации. И это тем более удивительно, что как Грэму, так и, особенно, его последователям удалось получить в виде коллоидов не только вещества, существующие в природе предпочтительно в аморфном состоянии, но и ряд веществ, имеющих ясно выраженное кристаллическое строение, как АЬОз, ЗЮг, РегОз и др. Значительно позже Борщова Зигмонди также отметил кристаллическое строение коллоидных частиц приготовленного им золя золота, однако оп не сделал из этого достаточно ясного вывода относительно строения коллоидных частиц вообще. Потребовалось 40 лет непрерывной работы для того, чтобы создать почву для пересмотра грэмовских взглядов, в конечном результате русскому ученому Веймарну удалось развить правильные представления, разбившие до основания концепцию Грэма. [c.13]

Следует, однако, отметить, что помимо приведенной классификации по агрегатному состоянию существует еще классификация по степени дисперсности. Оправданием для такой классификации служит взгляд, согласно которому коллоидная химия должна включать в круг своего исследования и те системы, частицы которых по своим размерам превышают коллоидные частицы. В связи с этим по предложению Веймарна стали говорить о дисперсных системах вообще, а учение о коллоидах назвали дисперсоидологией. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология