Латимера диаграммы

По диаграммам Латимера рассчитайте значения ф° для следующих переходов в кислой среде [c.80]

Диаграмма Латимера для ванадия в кислой среде имеет вид [c.290]

На основе диаграммы Латимера для урана в кислой среде рассчитайте значения [c.295]

Диаграмма Латимера для астата в кислотной среде имеет вид [c.115]

Диаграммы Латимера для ксенона в кислотной и щелочной среде имеют вид [c.117]

Х= I, -0,038 цинка не проявляют в водных растворах активных окислительных свойств, тогда как соединения ртути являются достаточно сильными окислителями, о ч< м свидетельствует диаграмма Латимера для ртути. Соли ртути (П) способны окислять даже такой неактивный металл,как медь [c.23]

Диаграмма Латимера для меди [c.27]

Диаграмма Латимера для серебра +0,017 [c.28]

Диаграмма Латимера для марганца [c.48]

Диаграмма Латимера для азота [c.71]

Окислительно-- восстановительные свойства соединений фосфора отражены в диаграмме Латимера для фосфора. [c.72]

Диаграмма Латимера для серы [c.79]

Иногда мы хотим знать все реакции, возможные для данного набора веществ, и знать, будут ли они протекать термодинамически спонтанно при некоторой концентрации. Исходя из диаграммы Латимера [c.369]

Умножение электрохимического потенциала ", указываемого на диаграмме Латимера, на изменение степени окисления элемента основано на термодинамических соображениях, имеющих более общий характер, чем уравнение Нернста. Эти соображения подробно излагаются в гл. 17. Здесь достаточно указать, что движущая сила электрохимической реакции, называемая изменение. свободной энергии AG", связана с напряжением гальванического элемента уравнением ДС° = — nFE°. Поскольку число Фарадея F представляет собой постоянную, изменение свободной энергии пропорционально произведению пЕ°. [c.294]

На рис. 16.10 изображена диаграмма Фроста для нескольких элементов. В последующих главах нам встретится ряд случаев, когда для рассмотрения окислительно-восстановительных потенциалов конкретных химических систем привлекаются как диаграммы Фроста, так и диаграммы Латимера. [c.295]

На рис. 20.3 в форме диаграмм Латимера указаны относительные потенциалы восстановления (см. разд. 16.6) оксихлоридов в кислом растворе с pH = О (1 М раствор Н ) и основном растворе с pH = 14 (1 М раствор ОН ) соответственно. Нетрудно видеть, что потенциал восстановления во всех случаях оказывается ниже для основного раствора. На рис. 20.4 изображена диаграмма Фроста для тех же восстановительных процессов. На этой диаграмме еще нагляднее видна зависимость окислительной способности оксианионов [c.369]

На рис. 20.6 в форме диаграмм Латимера приведены данные о потенциалах восстановления оксианионов различных элементов в кислой среде. Аналогичные изменения потенциалов наблюдаются также в основном растворе, однако в такой среде все потенциалы восстановления оказываются более низкими. Вещества, приведенные на рис. 20.6, указаны в той форме, в которой они преобладают в 1 М кислом растворе. [c.372]

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ДИАГРАММ ЛАТИМЕРА В КУРСЕ - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ [c.162]

Диаграммы Латимера обобщают данные об окислительновосстановительных свойствах соединений элементов. Их составляют по справочным таблицам Значения стандартных потенциалов . Поскольку значения потенциалов зависят от кислотности растворов, диаграммы Латимера составляют отдельно для сильно кислых (pH = 0) и сильно щелочных (pH =14) растворов. Записывают в порядке уменьшения степеней окисления формулы тех соединений, в виде которых элемент существует в водном растворе. Для каждого из переходов указывают значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. [c.162]

Диаграммы Латимера можно дополнить, рассчитав стандартные окислительно-восстановительные потенциалы электрохимической системы, для которой справочные данные отсутствуют. Расчет основан на аддитивности изменения свободной энергии Гиббса сложного многостадийного процесса. [c.162]

Диаграммы Латимера позволяют [c.163]

Если нужно определить значение ф° окислительно-восстановительной пары по известным значениям ф° других пар, используют диаграмму Латимера. [c.49]

Водные растворы. Химия водных растворов марганца представляет особый интерес в связи с многообразием его степеней окисления. Полезным ориентиром в таком случае может служить диаграмма Латимера (мы познакомились с такими диаграммами в разд. 16.5). Диаграмма для кислой среды (pH = 0) выглядит следующим образом [c.352]

На мой взгляд, учебник по традиционному курсу Введение в неорганическую химию не может быть энциклопедией. Многие проблемы, рассмотренные в книге, весьма актуальны и еще дискуссионны. При изложении материала больше внимания уделено тому, чтобы осветить разные аспекты неорганической химии, а не исчерпывающе рассмотреть предмет. Чтобы дать студентам верное представление о свойствах неорганических веществ и реакциях между ними, я базировался на принципах химической связи и строения молекул, помимо этого в книге содержится достаточное количество чисто описательной химии. В третьем издании усилено внимание к окислительно-восстановительным свойствам соединений с использованием диаграмм Латимера, весьма полезных в этом случае, хотя ими и пренебрегают в последнее время. [c.12]

При обобщении данных по стандартным потенциалам различных переходов для одного элемента удобно пользоваться диаграммами Латимера [30,31]. Например, для марганца в кислотной среде характерны следующие переходы (полуреакции) [c.243]

Записывают в ряд окисленные и восстановленные формы этих полуреакций по убыванию степеней окисления марганца, затем соединяют их стрелками по направлению восстановления с указанием соответствующих значений Е° и получают диаграмму Латимера для марганца в кислотной среде [c.243]

Диаграмму Латимера для ртути в кислом аммиачном растворе можно показать так [c.245]

По данным, приведенным в Приложении 6, постройте диаграмму Латимера а) для марганца в щелочной среде, б) для урана в кислотной среде. Предскажите, какие степени окисления будут устойчивыми, установите причины неустойчивости других степеней окисления. [c.246]

Рассмотрим окислительно-восстановительную устойчивость переходных элементов различных степеней окисления в водном растворе, используя значения стандартных потенциалов полуреакций восстановления в форме диаграммы Латимера (см. разд. 9.3). Например, для соединений марганца в степенях окисления от (Н-УП) до (0) в кислотной среде диаграмма Латимера имеет вид [c.395]

Значения стандартных потенциалов полуреакций восстановления водорода (Еок) в различных средах приведены в разд. 9.3. Эти значения определяют максимум значений потенциалов восстановителя, необходимый для восстановления водорода (-1-1) <0,00 (Ш кислотная среда), <-Ь0,414 (нейтральная среда), <-1-0,828 В (1 М щелочная среда). Следовательно, из всех веществ, приведенных в диаграмме Латимера, единственной неустойчивой степенью окисления является Мп°, и это простое вещество будет восстанавливать катион водорода в кислотной среде [c.395]

Для характеристики окислительно - восстановительных свойств исполь-зуюп диаграммы Латимера. [c.19]

Соединения олова и свинца характеризуются различными окислительно-восстановительными свойствами (см. диаграмму Латимера).Для олова более устойчивой является степень окисления (+4), соединения - восстановители, легко окисляются кислородом воздуха и др ттши окислителями для свинца -более устойчива степень окисления (+2), соединения свинца (+4) - чрезвычайно сильные окислители. [c.19]

На диаграммах такого типа указывается лишь общая химическая форма рассматриваемого элемента. Чтобы установить напряжение, соответствующее различным окислительно-восстанови-тельным превращениям элемента, необходимо еще учесть изменение его степени окисления, т. е. величит1у п, входящую в уравнение (16.3). Простой способ проверки диаграммы Латимера заключается в умножении электрохимического потенциала каждой стадии окисления Е° на соответствующее этой стадии изменение степени окисления п. Например, для четырех стадий приведенной выше диаграммы произведение Е ° п равно соответственно — 1,63, — 3,26, — 2,40 и —2,38 В, что дает в сумме — 9,67 В. Окислительному процессу, приводящему от С1(0) непосредственно к l(VII), отвечает произведение Е° -п = = — 1,38-7 = — 9,66 В. Удобство таких диаграмм заключается в том, что они содержат в сжатой форме большую информацию. [c.294]

В связи с сокращением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. В качестве самостоятельных домащних заданий по неорганической химии могут быть предложены различные варианты с использованием диаграмм Латимера. В них включаются вопросы по составлению диаграмм, расчет окислительно-восстановительных потенциалов, описание химических свойств отдельных соединений или элемента в целом. Возможно использование диаграмм Латимера в контрольных работах и на экзаменах. Они развивают творческое отно-щение к учебе, формируют способность решать частные конкретные задачи, основываясь на знании общих законов. [c.163]

Диаграммы Латимера, суммирующие хши] железа в растворе, позволяют предсказать устойчивость окислительшх состояний, возможность дис-мутации различдах форм существования этого элемента. [c.50]

Диаграммы Латимера, суммирующие химию данного элемента в растворе, позволяют предсказать возможность дисмута-ции некоторых форм существования этого элемента. Таким формам отвечает немонотонное (слева направо по диаграмме) уменьшение восстановительного потенциала. Например, для марганца в кислотной среде формами, подвергающимися дис-мутации, будут ион МПО4 (слева от него Е° = +0,56 В, а справа значение выше, +2,26 В) и ион Мп +. Подробное обсуждение диаграмм Латимера для переходных элементов приведено в разд. 12. [c.244]

Значения восстановительных потенциалов обычно уменьшаются при комплекхообразовании ионов металлов, что часто используется в гидрометаллургических способах их промышленного получения [32]. Например, для золота часть диаграммы Латимера имеет вид [c.244]