Стандартные таблица значений

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

Температуру Г = 298,15 К (if = 25° С) считают стандартной, и значения термодинамических функций в справочниках обычно относят к этой температуре. Специальные таблицы термодинамических величин дают значения для различных температур . Приводятся стандартные р = 101 325 Па) мольные величины. Так как между термодинамическими функциями существует связь, нет необходимости приводить в таблицах значения всех функций. Часто указывается стандартная энтропия и так называемый приведенный термодинамический потенциал [c.249]

Стандартная шкала pH, рассмотренная в главе IV, является условной шкалой, выраженной в активностях, и составлена из определенных разбавленных растворов четырех буферных систем. Пять первичных стандартных растворов, значение pHs которых лежит в диапазоне 3,56— 9,18 при 25° С, представлены в табл. IV.5. В этой же таблице можно найти значения рН при других температурах. Эти растворы были выбраны вследствие их вполне удовлетворительной стабильности при/ 0,1 в отношении изменения концентрации и вторичного загрязнения. Пять растворов вполне достаточно покрывают промежуточную область шкалы pH, где остаточным жидкостным потенциалом можно пренебречь из-за его малой величины. Вследствие тенденции борной кислоты к полимеризации, по-видимому, изменяюш,ей сложным [c.118]

Согласно стандартным таблицам значений функции [c.156]

В научно-технической литературе широкое распространение приобрели стандартные таблицы, с помощью которых вычисляются значения константы равновесия п )и различных состояниях той или иной системы (см. ниже). Подсчет значений константы равновесия в зависимости от температуры можно производить [c.185]

Полученное значение может быть приведено в стандартных таблицах. Понятно, что если по приведенной в таблице энтропии для состояния идеального газа нужно найти энтропию реального газа, нужно из полученного значения вычесть 5 —5" по рис. 6 (т. е. 0,8). Переход к жидкому состоянию уменьшает значение энтропии газа на изменения энтропии при нагреве пара и кипении. [c.57]

Вероятность различных состояний вещества (газ, кристаллическое, жидкое) можно описать как некоторое его свойство и количественно выразить значением энтропии 5 [в Дж/(К-моль) ]. Энтропию веществ, как их Hf, принято относить к стандартным условиям. Значения 5298 некоторых веществ приведены в таблице 16. [c.125]

Необходимые для расчета абсолютные значения энтропии участвующих в реакции веществ находят в стандартных таблицах или вычисляют с помощью одного из рассмотренных выше способов. [c.127]

Все измеренные и расчетные данные заносят в таблицу. Значения удельной поверхности стандартного адсорбента заимствуют из таблиц 1в приложении. Предполагается, что для исследования принят адсорбент, относящийся к той же группе адсорбентов, т. е. силикагель. [c.128]

При расчете /С/по уравнению (IV, 1) по значениям Д0° из стандартных таблиц /С/ выражается в атм Ап An = g- -r—Ь—а) умножая на (1,013-10 ) Ап, получают размерность в (н1м ) Ап. [c.88]

Ввиду того, что расчеты в химии и химической технологии чаще приходится проводить для изобарных процессов, стандартные таблицы содержат значения [c.89]

В последние годы для расчетов равновесия большое распространение получили стандартные таблицы термодинамических функций. Основное преимущество таких таблиц состоит в том, что та часть вычислений, которая требует много времени и является источником наибольших ошибок, сделана с возможно большей тщательностью. Стандартные таблицы содержат величины изменений энтальпии (АН°) и изобарного потенциала (А2°) соединений, а также абсолютные значения энтропии S° элементов и соединений. Все данные таблиц отнесены к стандартному состоянию ( 38) — температуре Т = 298,16° К и давлению 1 атм. При этом АН° и AZ° в таблицах приводятся в ккал/моль, а S° в тл моль-град. [c.131]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

При расчете /(/ по уравнению (IV. 1) по значениям АО из стандартных таблиц Kf выражается в атм в степени An ls.n=g + r—Ь—а) умножая на (1,013-10 ) , получают размерность в Па ". [c.78]

Обычно для химических реакций гораздо важнее знать не сами величины G или Я, а их изменение — AG и АЯ. При составлении таблиц значений свободной энергии принято считать, что для всех элементов в стандартном состоянии G равно нулю. Тогда можно получить значения AG образования любого вещества путем соединения элементов в нужном соотношении (например, измерив АН прн сгорании вещества и определив энтропию из измерений теплоемкости). Получаемую таким образом стандартную свободную энергию образования обозначают через Ati . [c.208]

Диаграммы Латимера обобщают данные об окислительновосстановительных свойствах соединений элементов. Их составляют по справочным таблицам Значения стандартных потенциалов . Поскольку значения потенциалов зависят от кислотности растворов, диаграммы Латимера составляют отдельно для сильно кислых (pH = 0) и сильно щелочных (pH =14) растворов. Записывают в порядке уменьшения степеней окисления формулы тех соединений, в виде которых элемент существует в водном растворе. Для каждого из переходов указывают значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. [c.162]

Значительная часть приводимых в таблице значений энергии диссоциации основана на результатах измерений констант равновесия реакций образования данного соединения. В этих случаях в третьей графе кроме метода измерения константы равновесия, как правило, указывается соответствующая реакция. Рекомендуемые значения могут отличаться от полученных в оригинальных работах, поскольку в настоящей таблице и табл. 4 все численные значения представляют систему взаимно согласованных величин. В связи с этим данные, полученные при экспериментальных измерениях энергий диссоциации, были пересчитаны на основании принятых в табл. 4 энтальпий образования одноатомных газов с учетом изменения энергий диссоциации тех молекул, которые использовались в оригинальных работах как стандартные. [c.18]

Стандартную ошибку разности за вычисляют по формуле 1.4.4 (ГФ XI, вып. 1, с. 212). Критическое значение 1 (Р, Г) находят по таблице значений 1 (Р, ) из той же статьи Статистическая обработка результатов химического эксперимента и биологических испытаний (с. 249) при уровне значимости 5 %, что соответствует уровню достоверности 95 %. Значение величины / (Р, /) зависит от так называемого числа степеней свободы (1), которое равно общему числу опытов, использованных для вычисления Ус и У , уменьшенному на 2. [c.171]

С помощью вычислительной машины Росс и Оливер скомплектовали таблицы значений р и 0, по которым можно построить ряд стандартных изотерм. [c.276]

Если только скорость пламени является мерой реакционной способности, играющей существенную роль в процессе стабилизации телом плохообтекаемой формы, то пламена двух топлив должны срываться (на одной и той же установке и при одинаковых рабочих условиях) при таких коэффициентах избытка топлива, при которых их ламинарные скорости распространения будут между собой равны. В табл. 2 приводятся коэффициенты избытка исследованных здесь топлив, вычисленные путем связывания скорости ламинарного пламени изучаемого топлива со скоростью ламинарного пламени стандартного топлива. Эти расчетные коэффициенты избытка топлива весьма приближенны. О скоростях ламинарного пламени для этих топлив при начальной температуре смеси 400° К и при таких бедных коэффициентах избытка топлива, которые соответствуют срыву пламени со стабилизатора, опубликовано совсем немного данных. Поэтому приводимые в таблицах значения обычно получают экстраполяцией данных различных источников. Мы полагаем, что ошибки такой экстраполяции более существенны, чем ошибки измерений скоростей пламени в установках разного типа, выполненных различными авторами. [c.254]

Многие из указанных поправок к первоначальной электронной энергии связи можно было бы не учитывать, если бы все значения энергий связей экстраполировались к температуре 0° К. Эти поправки трудно подсчитать с достаточной степенью точности отметим, что их учет не вносит заметных изменений в энергии связей. Представленные в виде таблиц значения энергий связей, приводимые в литературе, относятся к стандартным условиям (о которых говорилось выще) и, строго говоря, не являются энергиями связей. При проведении очень точных вычислений необходимо, конечно, различать энергию и энтальпию поскольку в этой книге мы интересуемся почти исключительно электронной энергией связи, указанное различие для нас несущественно. [c.21]

Здесь N есть число пар х — у, а Ох а Оу — стандартные отклонения значений хиу. Следует составить такую таблицу [c.342]

Используя имеющуюся в циркуляре 500 Национального бюро стандартов [47 ] критически обработанную зависимость интегральных теплот растворения хлорида калия при 25° С от концентрации, мы дополнили таблицу, поместив в нее А//, при концентрации КС1 т = 0,278. Переход от бесконечного разведения к интересующей нас концентрации т = 0,278 сопровождается поглощением тепла, д о,278 80 пал моль. Анализ приведенных в таблице значений позволяет заново оценить наиболее вероятное значение искомой стандартной величины. [c.36]

Полный качественный анализ образца неизвестного состава можно проводить путем автоматического сканирования эмиссионного спектра с записью сигнала счетчика на ленте самописца, калиброванной в соответствии со значениями 29. Если известно расстояние между атомными плоскостями кристалла по этим данным можно вычислить длину волны каждой наблюдаемой линии с помощью уравнения Брэгга — Вульфа. Затем идентифицируют элементы, присутствующие в образце, сопоставлением со стандартной таблицей основных К- и 1-линий элементов, расположенных по возрастанию атомного номера. [c.103]

Характеристика функций Е т 8 была дана в уравнениях первого и второго законов термодинамики. Оценка их производится не по абсолютному значению, а по разности значений этих функций в двух состояниях. Для большинства технических расчетов представляет интерес величина этих разностей и не испытываются затруднения из-за отсутствия абсолютных значений Е та 8. Однако для описания термодинамического поведения реальных веществ целесообразно составить таблицы значений этих переменных, по которым легко определяются необходимые разности. Это осуществляется путем выбора стандартного состояния, в котором данной функции присваивается произвольное значение, а все последующие значения для других состояний отсчитываются от этого произвольного. Эта процедура сопоставима с практикой определения величины подъема над средним уровнем моря как некоторой стандартной величины. В этом случае можно избежать неопределенности в установлении разностей величин Е ж 8. [c.137]

Примечание. Указанные в таблице значения давления воздуха на разных высотах соответствуют международной стандартной атмосфере. [c.14]

Стандартные теплоты (энтальпии) образования. Можно рассчитать стандартную энтальпию любой реакции, если известны стандартные теплоты образования АЩ для каждого исходного вещества и продуктов. Поэтому полезно иметь таблицы значений ДЯ . Значение АЩ для вещества — это АН для процесса, в котором оно образуется в стандартном состоянии из элементов, каждый из которых в свою очередь берется в стандартном состоянии. Уравнение (1.2.2) описывает такой процесс, и приведенное значение ДЯ есть ДЯ° для воды. [c.14]

Всс значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым ста и д а рт н ы м условиям (/ = 25° С и Я = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функци ) приведены в стандартных таблицах (см. табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение тенлосодерлония АР (илн, что то же, теплоту образования изменение свободной энергии AF° химических соединений при стандартных условиях [c.161]

Как уже было показано, уравнеаие (324) пригодно для расчета констант равновесия для любой температуры лишь в ограниченной степени (в узком диапазоне температур). Однако на практике часто сталкиваются с необходимостью определить константу равновесия для любой, значительно удаленной от нормальной температуры из взятых в таблицах значений стандартных энтальпии и энтропии для нормальных условий, а также теплоемкости реагирующих веществ. Иногда говорят об абсолютном расчете константы равновесия с помощью выведенного ранее уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.265]

По таблицам находим стандартне.к- значения энтальпии и энтропии веществ, участвующих в реакции [c.253]

Из (3.2.7) получаем, что случайная величина X лежит внутри интервала ( х —11(1, х + 11а), когда случайная величина У лежит внутри интервала (—т], + ). Вериятность последнего события Рг —Т1<У 11) можно найти в стандартных таблицах [1, 6 ] Некоторые полезные значения т) приведены в табл. 3 4. [c.94]

Спектры поглощения хинонов обычно измеряют в этаноле в тех же случаях, когда используются другие растворители, например хлороформ, значения ктги несколько отличаются от стандартных. Таблицы максимумов поглощения природных -и модельных хинонов приведены в монографии Томсона (ТНот-зоп, 1971), в которой также обсуждаются их ИК-, ЯМР- и масс-спектры. [c.98]

Обсуждаемые характеристики энтальпия, энтропия, энергия Гиббса - используются при расчетах, связанных с выбором условий для y neniHoro проведения химических реакций, выходов целевых продуктов, энергетических балансов. Как правило, подобные расчеты ведутся для стандартных состояний веществ, поэтому в таблицах значений АО, АН, AS приводятся значения для стан- [c.139]

Используя функцию энтальпии, приведенную для нафталина и азулена в табл. И, а для эдуктов водорода и углерода (графит) [234] в стандартных таблицах термодинамических функций, можно рассчитать изменения энтальпии образования из элементов при охлаждении соединений и образующих их элементов вплоть до 0° К. Для элементов изменение в сторону более отрицательных значений заметнее, чем для соединений, так как в них больше трансляционных и вращательных степеней свободы поэтому энтальпия образования АЯ/ (идеал, г.) по абсолютной величине больше, чем АЯ/ д Jg (идеал, г.). С другой стороны, так как азулен и нафталин являются изомерами, а их функции энтальпии (Я298.16 — /о)/298,16 практически одинаковы (см. табл. И), то разность в стабильностях азулена и нафталина [c.217]

Несмотря на тот факт, что р Н не имеет прямого отношения к химическому равновесию, эта шкала применяется очень широко и в распоряжении исследователей имеются обширные таблицы значений ряН для буферных смесей. Оригинальное предложение Зёренсена относительно поправки на диффузионный потенциал было впоследствии отклонено по мере развития стандартной техники измерений -и теперь почти универсальным является применение солевых мостов из 3,5 М или насыщенного КС1. [c.31]

Справочник содержит обширную сводку сведений по теоретической в прикладной электрохимии. Рассмотрено около 300 уравнений электрохимии. Даны таблицы значений электропроводности, вязкости, чисел переноса и диугих свойств электролитов в водных и расплавленных средах. Приведено более 1000 стандартных электродных потенциалов, около 300 кинетических параметров и более 1500 потенциалов полуволн электрохимических реакций, около 80 значений потенциалов нулевого заряда. Впервые публикуется сводка характеристик пассивного состояния металлов. Представлены основные показатели технологических режимов важнейших электрохимических производств, а также характеристики химических источников электрической энергии. [c.2]

Анализируя все перечисленные выше факторы, влияющие на величину Кр, можно понять, почему настолько плохой была в прошлом воспроизводимость значений Кр в хроматографии в тонком слое. Те-перь, когда мы знаем все эти факторы, можно улучшить стандартизацию методики. Выше мы попытались показать, каким должен быть стандартный метод. Полезность публикуемых таблиц значений Кр, несмотря на плохук> воспроизводимость последних, определяется тем, что эти таблицы а) указывают, можно ли разделить данную группу соединений такие сведения можно получить из таблиц значений Кр, опубликованных одной лабораторией, использующей свои стандартные условия, и б) такие таблицы служат, по крайней мере на первых порах, полезным руководством при выборе условий хроматографирования, когда экспериментаторы пытаются провести аналогичное разделение. [c.156]

Расчет энтропии значительно упрощается благодаря наличию таблиц значений найденных или из термохимических велтин, или на основе статистических методов, а также с помощью приближенных методов расчета и разлр чных косвенных методов. Сводки стандартных величин энтропии различных веществ приводятся в любых справочниках ио термодинамике. [c.51]

Найдя в таблицах значения стандартных энтропий для Нг п Н (5н, = 31,2 кал1град 5н = 27,4 кал/град), имеем для изменения энтропии А5° = 25н — 5н, =54,8—31,2 = 23,6 кал град) Энтропид. растет при диссоциации водородных молекул в свчгзи с увеличением числа частиц. Тогда для ДГ мы имеем [c.268]