Диаграмма при температурах, выше

При некоторой температуре однократного испарения, отвечающей так называемой точке конца кипения рассматриваемой системы, жидкая фаза полностью исчезает, испаряется последняя ее капля, и вся система в целом оказывается в паровой фазе. При этом состав паров в точности равен первоначальному составу а системы. Температура конца кипения ниже точки кипения ia компонента системы а, играющего в данном случае, роль высококипящего компонента. Точка является фигуративной точкой состояния системы в конце ее кипения, а точка Ri характеризует температуру и состав последней капли жидкости, равновесной с образовавшимися парами. Если при однократном испарении начальной системы поднять ее температуру выше то фигуративная точка Z,,, выражающая ее состояние, перейдет в область перегретого пара, расположенную на диаграмме равновесия выше изобарной кривой конденсации СЕ. [c.45]

Сейчас уже ясно, что нет простого ответа на вопрос, какими должны быть условия литья для конкретного полимера и конкретной пресс-формы, чтобы получить изделие с заданными свойствами. Рис. 14.3 иллюстрирует попытку получения такого ответа эмпирически, путем экспериментального определения области переработки на диаграмме температура расплава — давление впрыска. Если технологические параметры лежат внутри этой области, то данный полимер может быть переработан литьем под давлением с помощью данной пресс-формы. Область ограничена четырьмя кривыми. Ниже нижней кривой полимер еще не течет. Выше верхней кривой полимер подвергается термической деструкции. Левее кривой недолив форма заполняется не до конца. Правее кривой облой полимер затекает в зазоры между составными частями металлической формы, что приводит к образованию тонких пленок, прикрепленных к литьевому изделию по линиям разъема формы. Другой практический прием оценки перерабатываемости литьем под давлением, особенно для сравнения одного полимера с другим, состоит в использовании стандартной спиральной пресс-формы. При заданных условиях формования [7] определяют глубину (длину) заполнения спирали. [c.523]

Имеется немало примеров того, что параметры фазового равновесия жидкость — пар для смесей играют важную роль при расчетах теплообмена. В то время как точка кипения для чистых компонентов при данном давлении фиксирована, для смеси такая ситуация не сохраняется. Диапазон температур, в котором имеет место кипение (или конденсация) при заданном давлении, зависит от состава смеси. На рис. 3 представлена диаграмма температура — давление типичной смеси легких углеводородов. Состав системы в целом, фазовое равновесие которой представлено на рис. 3, является постоянным. Составы паровой и жидкой фаз будут меняться от точки к точке. При анализе рис. 3 сразу видно различие в свойствах смеси и чистого вещества. Критическая температура чистого компонента определяется как температура, выше которой в веществе исчезает различие между жидкостью и паром. Очевидно, что такое определение неприменимо к исследуемой смеси. Здесь существует диапазон температур выше критической температуры, в котором жидкость некоторого состава может существовать одновременно и в равновесии с паром. Для чистого компонента критическое давление [c.166]

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состояниях. Системы без образования химических соединений. Простейший вид диаграммы плавкости имеют системы, в которых при охлаждении расплава любого состава кристаллизуются только чистые компоненты (рис. 141). На этой диаграмме фигуративные точки а ц Ь изображают температуры плавления (кристаллизации) чистых компонентов А и В Т, Т1). При этих температурах системы инвариантны (С = 1—2+ 1 =0). При температурах выше Т или 7 чистые компоненты находятся в расплаве (С = I — I + 1 =1), при температурах ниже Г или Тг — в твердом состоянии (С = 1 — [c.404]

Система состоит из солей S, и S,, с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S,20 S,i — 25 Н О — 55. Составы эвтектики S, HjO, S,i Н2О содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50 Зц — 25 НоО — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

В качестве примера объемной диаграммы на рис. ХП, 2 представлена схема диаграммы состояния двуокиси углерода. Она образована поверхностью Тв, отвечающей твердой фазе, и поверхностями Ж и Г, отвечающими жидкой и газообразной фазам. Поверхности Ж и Г при температурах выше критической непрерывно переходят одна в другую. [c.357]

С точки зрения коррозионной стойкости, оптимальное содержание Сг в стали составляет 12-14%. Такой уровень легирования Сг обеспечивае г легкую пассивацию поверхносги во многих агрессивных средах, связанных с производством нефтехимических продуктов. При повышении содержания хрома более 12% коррозионная стойкость практически не увеличивается. Вместе с тем в этом случае имеет место проявление склонности стали к охрупчиванию и снижению прочности в связи с формированием в структуре значительного количества ферритной составляющей. 13-14 %-ные хромистые стали с частичным у-а (М)- превращением относят х мартенситно - феррит-ным. Эти стали известны еще под названием полуферритных. По структуре мартенситно-ферритные стали соответствуют сплавам Ре - Сг. Количество 6- феррита в сталях повышается с увеличением содержания Сг и снижением концентрации углерода. С введением углерода границы существования области у - твердых растворов сдвигаются в сторону более высокого содержания Сг. У 13% - ных хромистых сгалей С < 0,25% термокинетическая диаграмма распада аустенита состоит из двух областей превращения. При температурах выше 600 °С в случае достаточно низкой скорости охлаждения возможно образование ферритной составляющей структуры. Ниже 400 °С при более быстром охлаждении наблюдается бездиффузионное превращение аустенита в мартенсит. Количество образовавшегося мартенсита в ка-асдом из указанных температурных ингервалов зависит, главным образом, от скорости охлаждения и содержания углерода в стали. [c.234]

Область на диаграмме ниже кривой отвечает жидкости нагретой ниже температуры кипения (точка А). Точка А харак теризует начало кипения смеси состава л 1. Этой жидкости соот ветствует равновесный пар состава при температуре системы Точка Ла отвечает двухфазной системе прн температуре выше чем 1- Точка А по составу отвечает исходной смеси х , которая полностью перешла в насыщенный пар. Дальнейшее повышение температуры и связанное с этим увеличение энтальпии пара приводит [c.241]

Диаграмма состояния серы схематически представлена на рис. 3.67. При нагревании жидкой серы изменяется ее молекулярный состав. Вблизи точки плавления жидкая сера имеет светло-желтую окраску и малую вйзкость она состоит из молекул 5в. Дальнейшее нагревание (примерно выше 160 °С) вызывает превращение желтой легкоподвижной жидкости в малоподвижную темно-коричневую массу, вязкость которой достигает максимума при 187 °С, а затем снижается. При температуре выше 300 °С 1кидкая сера, оставаясь темно-коричневой, снова становится легкоподвижной. Эти аномальные изменения обусловлены тем, что разорвавшиеся кольца Зз превращаются в цепочечные структуры, смыкающиеся концевыми атомами серы, причем нагревание приводит к постепенному уменьшению длины цепей. При температуре кипения пар серы содержит 59% (об.) Зе, 34% Зе, 4% З4 и 3% За. После кипения пар серы меняет свою окраску, что обусловлено постепенным смещением равновесия в газовой фазе от За к 3 [c.444]

Поскольку концентрация на границе раздела неконденсирующегося газа отличается от состава пара в объеме, соответствующие эвтектические составы различны. Следовательно, диаграмму температура — состав бинарной системы, использованную выше, нельзя применить для описания процесса конденсации в данном случае. Пути конденсации теперь задаются с помощью треугольной диаграммы (рис. 7). Три компонента системы изображены тремя углами треугольной диаграммы I и 2 — конденсирующийся газ 3 — неконденсирующийся газ. Линия ЗЕ является эвтектической, точка Е соответствует эвтектическому составу в отсутствие неконденсирующегося газа. Установлено, что для большого числа систем эвтектическая линия ЗЕ близка к прямой [7]. Условия на границе раздела должны соответствовать линии ЗЕ, когда оба пара конденсируются. Любая другая точка границы раздела на диаграмме будет соответствовать случаю, когда конденсируется только один из трех комионентов. [c.358]

Изучение устойчивости комплексов, образованных парафинами нормального строения с карбамидом, в водных растворах показало, что критическая область устойчивости комплексов лежит ниже кривой насыщения водного раствора карбамидом. Как видно из рис. 13, комплекс остается устойчивым в тех областях диаграммы, где концентрация насыщенного водного раствора карбамида выше концентрации его разложения. Линии разложения выражают критические концентрации для различных температур. Область устойчивости комплекса расположена между кривой насыщения и линией разложения пересечение этих линий определяет температуру разложения, т. е. температуру, выше которой комплекс не моЖет существовать. [c.69]

При температурах выше температуры стеклования 7 с развитие высокоэластической деформации начинается с момента нагружения и, таким образом, разрыву полимера предшествует высокоэластическая деформация. Из диаграммы прочностных состояний (см. рис. 11.4) следует, что выше Тс наблюдается разрывная прочность, падающая с температурой по экспоненциальному закону вида [c.333]

Диаграмма состояния системы ЫазО-ЗЮг представлена в области температур выше 700. Поэтому на диаграмме не показана линия полиморфного превращения а-кварца в р-кварц при 573°. [c.99]

Продвижение по горизонтали вправо означает его нагревание, продолжающееся до точки п. Здесь повышение температуры приостанавливается при продолжающемся подводе теплоты происходит изотермический фазовый переход лед вода. Когда лед полностью расплавится, фигуративная точка продолжит движение вправо, что будет означать нагревание уже жидкой воды. В точке т вода закипит при 100 °С и эта температура будет оставаться постоянной, пока вся вода не обратится в пар. Далее от точек т пр у нагреваться до Т , будет уже пар. На диаграмме рис. У.5 можно выделить еще одну область — область газа, расположенную правее вертикальной прямой ВЕ, т. е. при температурах выше критической. Как известно, вещество в этом состоянии никаким сжатием нельзя обратить в жидкость, поэтому его и следует называть газом, отличая от пара, хотя бы и ненасыщенного. [c.109]

Расположение областей твердого, жидкого и газообразного состояний на р—Т-диаграмме схематически представлено на рис. IV. . Кривые на диаграмме определяют зависимости р Т) для двухфазных равновесных систем твердое тело — пар [АВ), твердое тело — жидкость (ВС) и жидкость —пар (ВК). Тройная точка В задает значения р и Т, при которых в равновесии находятся все три фазы. Кривая равновесия жидкость —пар заканчивается в критической точке К, где жидкая и газообразная фазы становятся тождественными. Возможен непрерывный переход от газообразного состояния к жидкому через область температур выше критической. [c.154]

Если химическое соединение АВ в твердой фазе разлагается при температуре, меньшей температуры плавления соединения АВ, наблюдаются диаграммы плавкости с ин-конгруентной точкой плавления. Такая диаграмма приведена на рис. 31. Ее отличие от приведенной на рис. 30 состоит в том, что в точке Р система не имеет степеней свободы и в равновесии находятся четыре фазы пар, жидкость, твердое соединение АВ и твердый компонент В. При температурах выше Т жидкость находится в равновесии с твердым компонентом В. Эвтектика в точке О обла- [c.128]

На рис. 44 приведена диаграмма состояния системы анилин — вода, компоненты которой обладают ограниченной взаимной растворимостью. Кривая показывает зависимость состава водного слоя от температуры, а кривая 5С —зависимость состава анилинового слоя от температуры. С ростом температуры увеличивается взаимная растворимость анилина в воде и воды в анилине. Когда оба слоя становятся одинаковыми по составу, кривые сливаются в точке В (при 167,5°). Температура, выше которой обе жидкости смешиваются в любых соотношениях, называется верхней критической температурой растворимости./Конноды 0 02 и соединяют фигуративные точки равновесных (сопряженных) лoeцJ За пределами кривой АВС находится область однофазных систем, внутри кривой АВС — область расслаивания. Например, система, обозначенная фигуративной точкой ац, разделяется на два слоя, составы которых отвечают точкам и (Ф = 2 С=1). [c.194]

Как видно из диаграммы состояния углерода (рис. 31), алмаз является его модификацией, стабильной только при высоких давлениях. Область термодинамической стабильности алмаза отвечает температурам выше 3650 °С и давлениям больше 1000 МПа. При меньших давлениях и температурах устойчивой модификацией углерода является графит, а алмаз метастабилен. Однако переход алмаза в графит кинетически заторможен и практически не происходит в обычных условиях. Уже более 30 лет тому назад стали получать искусственные алмазы из графита. В отсутствие катализатора даже в условиях высоких температур (3000 °С и выше) и давлений (12 500 МПа) скорость превращения графита в алмаз очень мала. Поэтому синтез алмаза проводят в присутствии катализаторов (железо, никель, платиновые металлы). Алмазы образуются на поверхности раздела между графитом и расплавленным металлом — катализатором. Для извлечения алмазов охлажденную массу дробят и обрабатывают смесью кислот. В отсутствие катализатора алмазы могут быть получены при 5000 °С и давлении 2100 МПа действием ударной волны на графит. [c.183]

Переход ромбической серы в моноклинную происходит очень медленно, поэтому при быстром нагревании удается сохранить кристаллическую решетку ромбической серы при температурах выше 95,5° С, т. е. в области устойчивости моноклинной серы (это метастабильное состояние 8р на диаграмме состояния показано пунктирной линией АО). Метастабильная 5р устойчива только при отсутствии стабильной моноклинной серы. [c.185]

При перегонке с паром-носителем, главным образом с водяным паром, и при азеотропной ректификации подвергают перегонке также и смеси, совершенно не обладающие или обладающие ограниченной взаимной растворимостью. Перегонку с паром-носителем применяют для снижения температуры процесса, при азеотропной же ректификации специальной добавкой определенного вещества образуют азеотроп между этим веществом и одним из компонентов разделяемой смеси, таким путем отделяя его от остальных компонентов получаемый при этом дистиллат должен легко поддаваться разделению на составные части (см. главу 6.21). Следовательно, в таких случаях очень важно знать диаграмму растворимости азеотропной смеси, чтобы путем соответствующего охлаждения получить желаемое разделение фаз. Из рис. 28 можно, наиример, видеть, что при температуре выше 68,8° имеется ири всех концентрациях [c.52]

Если повернуть все три грани призмы на 90° вокруг нижнего основания так.чтобы они расположились в одной плоскости с базисным треугольником (фиг. 47), то оказывается возможным показать одновременно равновесные соотношения как в возможных трех бинарных системах, так и в тройной системе на одном плоскостном графике. Треугольная диаграмма в этом случае представляет горизонтальное сечение через призму и поэтому характеризует системы, находящиеся при постоянной температуре и давлении. В рассматриваемом случае выбранная температура выше температур кипения компонентов w и а, но ниже точки кипения компонента Ь. Поэтому изотерма = onst пересекает равновесные изобарные кривые кипения и конденсации бинарных систем компонентов w Ь и а—Ь, но не пересекает равновесных линий бинарной системы компонентов w—a. [c.144]

Взаимная растворимость жидкостей тем выше, чем ближе их химическое сродство (например, принадлежность к одному гомологическому ряду). Данные о закономерностях, наблюдаемых ири смешении органических соединений, ириведены в работе Штаудингера [12]. В большинстве случаев взаимная растворимость возрастает с повышением температуры выше критической температуры смешения Т р имеет место неограниченная растворимость. На рис. 28 приведена диаграмма растворимости для смеси вода—фенол. [c.50]

Кривая 3 передает охлаждение смеси с большим содержанием В 60% А и 40% В, и поэтому кристаллизация А начнется при еще более низкой температуре. Вид кривой не отличается от рассмотренной для сплава с 75% А. Вообще охлаждение расплавов всех составов, содержащих больше 45% А, характеризуется кривыми, подобными кривым 2 или 3. Лишь для состава, точно отвечающего 45% А, т. е. точке Е, кривая охлаждения 4 имеет такой же вид, как для чистого вещества. Эта эвтектическая смесь имеет самую низкую температуру плавления. Соединив на диаграмме состояния точки, отвечающие площадкам и изломам на кривых охлаждения, получим линию Т1Е, которая называется линией ликвидуса. При температурах выше этой линии существует только однородная жидкость (область I). Линия ликвидуса Т Е показывает зависимость температуры плавления сплавов от состава и отвечает равновесию между кристаллами А и жидкостью. Горизонтальная прямая ТеТе называется линией солидуса. При температурах ниже этой линии существуют лишь твердые фазы (А и В) и отсутствует жидкость (область IV). Область II, ограниченная кривой Т Е, осью ординат и прямой ТеТе, отвечает двухфазным смесям кристаллы А+ +жидкость. Любой точке Я этой области, например, при температуре Тп соответствует равновесный расплав строго определенного состава — в данном случае содержащий 55% А. Это показывает перпендикуляр, опущенный на ось составов из точки пересечения горизонтали ТвЯЗ с линией ликвидуса. Отношение между массой твердой фазы /Птв и массой оставшейся жидкости т в двухфазной области передается правилом рычага [c.90]

Платина-платинородиевая термопара Pt — (Pt-f- 10%Rh) при меняется для измерения температур до 1400°С, другими спосо бами точно измерить температуру выше ПОО°С очень трудно Результаты исследований при высоких температурах, в частности установление диаграмм состояния металлических и других систем получены с использованием платина-платинородиевой термопары Широко используют также платиновые термометры сопрогпвления Тлатино-родиевый сплав применяют в качестве катализатора окисления аммиака в производстве HNO3. [c.577]

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) Si 20 Sn 25 НгО 55. Составы эвтектики Si НгО S i НгС содержат 60% и 50% S соответственно. Состав тройной эвтектика Si 50 Sii 25 НгО 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-таллизгции воды, но ниже температуры кристаллизации двойной энтектики соль— соль. Проследите процесс изотер ического испарения воды из системы. . [c.244]

По заданным значениям концентраций эвтектик соль — вода и сройной эвтектики вычертите диаграмму изотермического сечения тистемы при температуре выше температуры плавления воды, но ниже температуры эвтектики соль — вода. [c.257]

Область диаграммы, лежащая под кривой АА- А В, отвечает жидкой фазе, недогретой до температуры кипения (например, точка С). Область диаграммы, расположенная выше крипой конденсации АВ В В, отвечает системам при температурах выше начала конденсации паров, т. е. соответствует перегретым парам (например, точка ). [c.240]

Для определения критической температуры для смеси необходимо знать экспериментальные данные. На диаграммах температура — давление, подобной диаграмме на рис. 3, линии постоянного состава жидкости имеют тенденцию сходиться к точке, которая, как можно полагать, соответствует критической температуре и критическому давлению. Кривые, рассчитат ые для области, лежащей вне замкнутой кривой на плоскости Р — Т, стремятся приблизиться к точке, являющейся, как можно предположить, критической для данной смеси. Основываясь на такого рода наблюдениях, критическую температуру смеси можно определить как температуру, выше которой смесь нельзя целиком перевести в жидкое состояние. [c.166]

Если давление наров определяют нри температурах выше 0°, в баню наливают охлажденную до 0° жидкость и прибор выдерживают нри температуре жидкости не менее 10 мин., после чего 0тсчитыва 0т температуру но термометру 16 (с точностью до 0,1°) и одновременно давление паров но ртутному манометру 7. Затем жидкость в термостате подогрева от до 10° и прибор снова выдерживают при этой температуре в течение 10 мин. Та же посту-па ОТ и в отношении следующих (через каждые 10°) темнературшлх точек. Результаты сводят в таблицу или дают в виде диаграммы. Давле ие паров отсчитывают с точностью до 1 мм. Если нулевая точка соответствовала отсчету Рд, а после введения жидкости и установления определенного соотношения между жидкой и паровой фазам отсчет был равен Р , то измеряемая упругость насыщенных паров при дайной температуре будет равна [c.149]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы, на которой компоненты А и В могут образовать соединение АВ, плавящееся инконгруэнтно, т. е. с разложением, приведена на рис. 37. Инконгруэнтно плавящееся химическое соединение АВ устойчиво только ниже температуры t(.. Поэтому при малейшем повышении температуры выше это твердое соединение распадается и образуются две фазы кристаллы компонента В и расплав состава х (точка С). [c.187]

Пример такой системы — система медь — золото (рис. Б.31). Она сходна с диаграммой температуры кипения. Верхнюю кривую называют кривой ликвидуса, а нижнюю — кривог2 солидуса. В области между этими кривыми система распадается на две фазы. Ниже кривой солидуса находится область твердых смешанных кристаллов, выше кривой ликвидуса — область расплава. [c.288]

При 1470 °С а-тридимит переходит в а-кристобалит. Область устойчивости а-кристобалита — 1470—1728 °С. При охлаждении он переходит в р-кристобалит (тоже неустойчивая форма, но может сохраняться неопределенно долго при обычных условиях). Состояния, отмеченные на диаграмме пунктиром,— неустойчивы. При 1728 X а-кристобалит плавится, но при 1800 °С и до 2000 °С расплав еще остается очень вязким. Кремнеземистый расплав легко переохлаждается в кремнеземистое (кварцевое) стекло. При нагревании до температуры выше 1000 °С оно расстекловывается с выделением метастабильного кристобалита. [c.33]

Рассматривая фазовые превращения у различных составов в процессе охлаждения расплава, следует подчеркнуть, что составы полученных фаз всегда располагаются по обе стороны от точки состава исходного расплава. Эта закономерность позволяет использовать правило рычага не только при температурах выше солидуса системы, т. е. для нахождения соотношения между жидкой и твердой фазами, но и в подсолидусной части диаграммы состояния, где сосуществуют лишь твердые фазы. Так, по этому правилу можно установить соотношение твердых фаз В и АтВп для состава d или фаз Л и АтВп для составов й, 2, при их полной кристаллизации. [c.60]

Преобразователь 1, чувствительный элемент которого изготовляют обычно из пьезокерамики типа ЦТС. Для работы при температурах выше 300... 400°С и высоком уровне радиации применяют пьезокерамику типа ниобата лития, у которого точка Кюри около 1200°С. Используют широкополосные (fmяx/fmtп>2), полосовые (/тах//т1п Л/ 1) и узкополосные (А///рез 0,1) ПЭП. Последние обычно применяют, когда на основе предварительных исследований выбран оптимальный для контроля диапазон частот, а широкополосные — когда нужно исследовать форму и частотный спектр сигналов АЭ. Расширения полосы пропускания достигают способами, изложенными в п. 1.5.1. Преобразователи обычно рассчитывают на прием колебаний, нормальных к поверхности. Диаграмма направленности ПЭП, как правило, весьма широкая. Преобразователи приклеивают к поверхности ОК легкорастворимым клеем. [c.176]

На диаграмме, показанной на рис. 35, двухкомпонентная система ВС имеет область ликвации Ьс, прилегающую к вершине В. Добавление к ликвирующим составам третьего компонента может привести к резкому сокращению этой области или вначале к некоторому ее расширению, а затем сужению. С повышением температуры область ликвации трехкомпонентной системы постепенно уменьшается и образуется объемный купол ликвации. Верхняя точка купола ликвации называется критической (по температуре). Выше этой точки жидкость не расслаивается. [c.83]

Кривые охлаждения используют для построения диаграммы плавкости. Для этого переносят с кривых охлаждения чистых веществ, эвтектического состава, пяти-шести смесей различных концентраций температуры появления новых фаз на диаграмму температура— состав (рис. 6.1, а), откладывают на оси ординат температуры кристаллизации (плавления) чистых компонентов ( а и in ). На полученной диаграмме линии и ta E показывают зависимость температуры начала кристаллизации компонентов А и В от состава системы. Выше линии называемой линией ликви- [c.41]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

Примерами систем такого типа являются смеси хлорид аммония — вода, антипирин — фенацетин, ацетилсалициловая кислота — амидопирин и др. Типичная диаграмма для таких систем при р = = сопз1 представлена на рис. 6.1. Точки /д и (д соответствуют температурам кристаллизации (плавления) чистых компонентов А и В, При этих температурах системы инвариантны (С= 1—2+1 = = 0). При температурах выше /д и чистые компоненты находятся [c.85]

Платим-платинородиевая термопара Р)-(Р(+107 Rh) применяется для измерения температур до 1400 С, другими способами точно измерить температуру выше 1100 С трудно. Исследования при высоких температурах, в частности, установление диаграмм состояния металлических и лругих систем, проводятся с использованием платина-платинородиевой термопары. Широко используют также платииовые термометры сопротивления. [c.548]

Опыт. Определяют температуру кипения, как указано выше, воды и уксусной кислоты (отдельно). На диаграмме Температура — состав (рис. 9) полученные данные отвечают точкам а и Ь. Затем отбирают из каждой приготовленной смеси в стаканчик по 1 мл раствора, титруют раствором NaOH, определяя тем самым соотношения воды и кислоты в жидкой смеси, после чего вливают в сосуд / первый раствор, определяют температуру кипения, отбирают конденсат и титрованием определяют его состав так же определяют состав конденсата и температуру кипения второго и третьего растворов. Полученные данные заносят в таблицу. [c.41]