Окислительно восстановительные устойчивости

Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются а) температуры кипения и плавления б) термическая устойчивость в) окислительно-восстановительные свойства г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения, [c.232]

Фридман Я. Д. Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений металлов и их устойчивость в растворах. Фрунзе, Илим, 1966. [c.186]

Проанализируйте закономерности в изменении устойчивости, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в ряду однотипных гидроксидов р-элементов пятой группы. [c.126]

Число работ, относящихся к этой области неводного титрова-ни , значительно меньше. Это объясняется тем, что многие растворители разрушаются при действии сильных окислителей или восстановителей. Если удалось выбрать устойчивый к реакциям окисления — восстановления растворитель, его нужно очень тщательно очистить от примесей, которые могут окисляться или восстанавливаться. Кроме того, оказалось, что методы окислительно-восстановительного титрования смесей в неводных средах не имеют принципиальных преимуществ перед методами их определения в таком доступном растворителе, как вода. Несмотря на указанные недостатки, исследования продолжают и в этом направлении. Можно привести некоторые примеры. [c.348]

Характеристика окислительно-восстановительных свойств воды очень важна для понимания многих окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, суждения об устойчивости различных окислителей и восстановителей в водном растворе и т.д. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят за нуль, поэтому уравнение Нернста для водородного электрода [c.111]

Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность только в кислой среде. Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами хлорат-хлоридные, бромат-бромидные и иодат-иодидные смеси достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении к ним кислоты до некоторой определенной для каждого галогена концентрации окислительно-восстановительный процесс смещается в направлении образования свободного галогена [c.148]

Рассмотрим окислительно-восстановительную устойчивость переходных элементов различных степеней окисления в водном растворе, используя значения стандартных потенциалов полуреакций восстановления в форме диаграммы Латимера (см. разд. 9.3). Например, для соединений марганца в степенях окисления от (Н-УП) до (0) в кислотной среде диаграмма Латимера имеет вид [c.395]

Высокая гидролитическая и окислительно-восстановительная устойчивость закрепляемых лигандов. [c.425]

Как объяснить закономерное изменение термической устойчивости, температур плавления и кипения, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств в ряду водородных соединений ЭНз, где Э — Ы, Р, Аз, 8Ь, В1 [c.126]

К настоящему времени установлены многочисленные закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в связи с периодической системой. Это относится к кислотно-основным, окислительно-восстановительным и многим другим свойствам, имеющим химико-аналитическое значение. Четко выражено, например, нарастание основного характера оксидов в вертикальных рядах сверху вниз. Периодический закон Д. И.Менделеева позволяет, например, систематизировать обширный материал по устойчивости комплексных соединений, предвидеть существование новых комплексов и оценивать их стабильность. [c.15]

Как подробно разъяснено выше, титрование Fe с дифениламином необходимо проводить в присутствии Н3РО4, связывающей -образующиеся при реакции Fe -ионы в комплекс [Fe(P0i)2 и тем самым понижающей окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей к исследуемому раствору прибавляют 25 мл кислотной смеси (НзРО -f + H2SO4). Затем прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (пл. 1,84 г/сж ) (не больше ) и оттитровывают приготовленным раствором К2СГ2О7 до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.395]

Вследствие повышения устойчивости в ряду СЮ"—СЮ —СЮ — СЮ " уменьшается окислительная активность. Так, гипохлориты вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в любой среде [c.311]

Промышленность выпускает бихромат калия в виде высоко-чистого вещества. Его растворы устойчивы в течение длительного времени. Наиболее часто бихромат применяют для определения желеэа(П1) и урана(ТУ). Титруют бихроматом калия в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

Предлагаем Вам построить диаграмму ЕН — pH, служащую для определения устойчивости окислительно-восстановительных систем в водных растворах. Напомним, что Ек — это нестандартное значение потенциала или ЭДС [c.349]

Все окислительно-восстановительные пары, потенциал которых < на/н . должны восстанавливать воду до водорода если же потенциалы Е>Ео 10 , вода будет окисляться до молекулярного кислорода. Однако многие восстановители или окислители, удовлетворяющие одному из этих условий, все же устойчивы в воде вследствие возникающих кинетических затруднений. [c.479]

Титрование растворами солей титана(1П). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартного окислительно-восстановительного потенциала ( 0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(III) можно титровать железо(III), хроматы, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается. [c.178]

НИИ Нернста должны быть равна 1,00-10 моль/л. Окислительно-восстановительные системы, потенциалы которых выходят за указанные пределы, могут разлагать воду с выделением водорода или кислорода, хотя и такие системы нередко в течение длительного времени остаются устойчивыми в связи с малой скоростью реакции взаимодействия и некоторыми другими причинами. [c.112]

Концентрированная ННОз — сильный окислитель. Из металлов в ней устойчивы лишь Аи, Р1, КН 1г, И, Та металлы А1. Ре, Со, N II Сг (а также нержавеющие стали) она пассивирует (по-види мому,- в результате образоваиня малорастворимой оксидной плен ки). При окислении веществ азотной кислотой как правило полу чается смесь продуктов ее восстановления. Оии зависят от приро ды восстановителя, температуры и концентрации кислоты (рис. 3.51). Обы-чио среди продуктов восстановления преобладают 1ЧЮ и N02. Активные металлы (М , 2п и др.) восстанавливают разбавленную HN0з до NH4N0з. Запись уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием НГ Оз обычно условна — указывают только один продукт восстановления, который образуется в большем количестве. [c.410]

Согласно представлениям Косселя, образованию соединения предшествует окислительно-восстановительный процесс, заключающийся в переходе электрона от атома одного элемента к атому другого. Например, при образовании NaF единственный электрон внешней оболочки атома Na переходит на внешнюю оболочку фтора. При этом у Na+ обнажается предпоследняя восьмиэлектронная оболочка, а ион F дополняет внешнюю электронную оболочку до устойчивого октета. Таким образом процесс перехода электрона от атома одного элемента к другому сопровождается возникновением положительно заряженного иона Na+ и отрицательно заряженного иона F-. Вторичный процесс — сое- [c.232]

Инертные, устойчивые металлы (платина, золото) применяются также для создания окислительно-восстановительных электродов. Примером такого электрода может служить платина, погруженная [c.172]

Если потенциал какой-либо окислительно-восстановительной системы попадает в область выше этой прямой, то вода по отношению к этой системе неустойчива и выделяет кислород. Если потенциал окислительно-восстановительной системы приходится на область ниже этой границы (но выше нижнего предела) — вода устойчива в присутствии данной окислительно-восстановительной системы. [c.350]

Нанесем эти значения на график и, соединив точки, получаем нижний предел устойчивости воды. Если электродный потенциал окислительно-восстановительной системы попадает ниже этого предела — вода выделяет водород. [c.350]

Образующиеся продукты окисления устойчивы при комнатной температуре и разлагаются при 70—100 °С. В том случае, если разложение пероксидных или гидропероксидных групп проводят при повыщенных температурах, наряду с образованием привитых сополимеров происходит гомополимеризация введенного мономера, инициируемая радикалами НО-, образующимися при распаде гидропероксидных групп. При разложении гидропероксидных групп полимера в присутствии восстановителей (окислительно-восстановительное инициирование), например [c.65]

Гидратированные соли меди имеют голубую или зеленую окраску Поляризацией ионов (в частности, усилением поляризуемости аннона) можно объяснить и уменьшение термической устойчивости в ряду СиРг — СыЬ если фторид меди начинает разлагаться при luOO С, то иодид двухвалентной меди не существует в обычных условиях. Поэтому при взаимодействии mSOi и KI протекает не обменная, а окислительно-восстановительная реакция с образованием иодида одновалентной меди [c.227]

На примере соединений РСЦ и В1С1з сравните следующие свойства Э " а) взаимодействие с водой (назовите продукты, укажите среду конечного раствора) б) переход (укажите условия проведения реакций и их уравнения, назовите продукты и охарактеризуйте окислительно-восстановительную устойчивость соединений Э ) в) переход (приведите примеры). [c.239]

Вследствие повышения устойчивости в ряду СЮ — СЮ --С10з — —СЮ уменьшается окислительная активность. Так, гппохлориты вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в любой среде. Хлораты в растворах окисляют только в сильно кислой среде [c.296]

Возмоидюсть взаимодействия веществ и окислительно-восстановительных процессах обусловливается еще устойчивостью и прочностью возникающих хи-мичсскнх iiiia H в образующихся соединениях последнее зависит не только от реагирующих веществ, но и от внешиих условии и от сред >г, которая представляет собой раствор определенной кислотности или щелочности. [c.56]

Жесткие условия чередующихся окислительно-восстановительных циклов дегидрирования и регенерации предъявляют к катализаторам повышенные требования. В одностадийном процессе используется алюмо-хромовый окисный катализатор ДВ-ЗМ состава СггОз А12О3, активный при температуре около 600 С, ускоряющий обе реакции дегидрирования, прочный и устойчивый в эксплуатации и хорошо регенерирующийся. Так как он отравляется парами воды, то понижение парциального давления углеводородного сырья в процессе достигается не введением в систему водяного пара, а проведением дегидрирования в вакууме. [c.330]

Аустенитные нержавеющие стали, содержащие более 45 % N1, стойки к КРН в кипящем растворе Mg l2, а также, по-видимому, и в других хлоридных растворах (рис. 18.8) [61 ]. Эделеану и Сноуден отметили [48], что нержавеющие стали с высоким содержанием никеля более устойчивы к растрескиванию в щелочах. Увеличение содержания никеля в аустенитных нержавеющих сталях приводит к сдвигу в положительную сторону критического потенциала КРН в растворе МёС , причем этот сдвиг значительнее сдвига соответствующего коррозионного потенциала. Вследствие этого повышается стойкость сплава [62]. Когда содержание никеля в сплаве достигает и превышает 45 %, его стойкость к КРН перестает зависеть от окислительно-восстановительного потенциала среды, а более важную роль начинают играть факторы, определяемые не средой, а структурой сплава, такие как вредное влияние дислокаций или уменьшение растворимости азота внедрения. [c.320]

Углерод и кремний в большинстве своих соединений имеют формальную степень окисления +4. В карбидах и силицидах на атомах С и Si сосредоточен частично отрицательный заряд. Главные типы реакций соединений углерода и кремния — это кислотно-основные, гидролиз и реакции образавания комплексов. Окислительно-восстановительные реакции для них не xai-рактерны. Напротив, для соединений элементов с более высокими порядковыми номерами характерны окислительно-восстановительные реакции. Эти элементы могут также образовывать устойчивые двухзарядные ионы. [c.554]

Растворы солей церия(IV) имеют более высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, чем перманганат они значительно устойчивее, чем раствор перманганата, и окисляют соли Ре(П) также и в присутствии ионов С1-. Другим преимуществом их является однозначность механизма реакции. Конечную точку титрования определяют потенциометри- [c.174]

Электростатические и поляризационные представления оказались полезными Д.ИЯ объяснения устойчивости, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств комплексных соединений, но многие другие их свойства остались необъясненньши. Так, с позиций электростатической теории все комплексы с координационным числом 4 должны иметь тетраэдрическое строение, поскольку именно такой конфигурации соответствует наименьшее взаимное отталкивание лигандов. В действительности, как мы уже знаем, некоторые подобные комплексы, например, образованные платиной (II), построены в форме плоского квадрата. Электростатическая теория не в состоянии объяснить особенности реакционной способности комплексных соединений, их магнитные свойства и окраску. [c.357]

Как и для платины, для палладия характерны степени окисления +2 и -1-4 более устойчивы соединения палладия (II). Большинство солей палладия растворяется в воде и сильно гидролизуется в растворах. Хлорид палладия (II) Pd b очень легко восстанавливается в растворе до металла некоторыми газообразными восстановителями, в частности оксидом углерода (II), на чем основано его применение для открытия оксида углерода в газовых смесях. Он используется также как катализатор некоторых окислительно-восстановительных реакций. [c.532]

Электростатические представления оправдываются для целого ряда других комплексных соединений, содержащих дипольные молекулы. Молекула воды (диполь, характеризующийся большой жесткостью) обладает дипольным моментом, равным 1,8. Дипольный момент молекулы ЫНз равен 1,5 (по сравнению с Н2О отличается меньшей жесткостью). Так как величина дипольного момента ЫНз меньше, чем у Н2О, то аммиакаты должны быть менее устойчивыми, чем гидраты. Действительно в случае соединений лития дело обстоит именно таким образом. Однако в некоторых случаях могут наблюдаться обратные соотношения. Часто устойчивость соединений нельзя объяснить с позиций электростатических представлений. Например, известно большое количество соединений с формально нульвалентным центральным атомом. Сюда относится ряд комплексных соединений платины, палладия и других металлов, например комплекс палладия с фенилизонитрилом, для которого были изучены реакции замещения с триарилфосфитами. Подобные реакции не могут сопровождаться окислительно-восстановительными процессами, так как оба вступающих в реакцию вещества характеризуются восстановительными свойствами. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология