Тиосульфат натрия безводный

В результате этой реакции, которой посвящен подробный обзор> [I], карбоновая кислота превращается в следующий более высокомолекулярный гомолог через диазокетон. Все три стадии этого синтеза обычно можно провести в один день общий выход составляет 50—80%, Для проведения реакции необходимо брать безводные вещества, а также соблюдать обычные меры предосторожности, требуемые для работы с диазометаном. Для разложения диазокетона. применяют такие реагенты, как окись серебра, тиосульфат натрия, раствор едкого кали в водном растворе метилового спирта, раствор-какого-нибудь третичного амина в бензиловом спирте или простое облучение [c.277]

Для переработки отработанного фиксажа е о профильтровывают и добавляют к теплому раствору в некотором избытке раствор сульфида натрия. После отстаивания сульфид серебра промывают декантацией, отфильтровывают и высушивают. Ввиду устойчивости комплекса серебра с тиосульфатом натрия ион. хлора серебро не осаждает, поэтому для разложения применяют сульфиды натрия или калня. Затем Адг8 сплавляют при температуре 980—1000°С в фарфоровом тигле с безводным карбонатом натрия [c.137]

Тиосульфат натрия безводный входит в состав фотокомплектов как составная часть быстрого кислого фиксажа (ВКФ-2). [c.867]

В литровую трехгорлую колбу, снабженную механической мешалкой с затвором, обратным холодильником и термометром, помешают 332 г (2 моля) иодистого калия, 231 г (135 жл, 2 моля) 85-проц. ортофосфорной кислоты и 65 г фосфорного ангидрида (примечания 1, 2, 3) и к этой смеси прибавляют 36 г (0,5 моля) тетрагидрофурана (примечание 4). Смесь перемешивают и нагревают при температуре ее кипения в течение 3 часов, за это время от кислотного слоя отделяется густое масло. После этого смесь при перемешивании охлаждают до комнатной температуры и прибавляют к ней 150 М.Л воды и 250 мл диэтилового эфира (примечание 5). Эфирный слой отделяют, обесцвечивают водным раствором тиосульфата натрия, промывают холодным насыщенным раствором хлористого натрия и сушат над безводным сернокислым натрием. Затем эфир отгоняют на паровой бане, а остаток перегоняют в вакууме из специальной колбы Клайзена, причем отбирают фракцию с т. кип. 108—110° (10 мм). Выход бесцветного [c.197]

При прокаливании азотсодержащих веществ со смесью безводных карбоната натрия и тиосульфата натрия атомы азота органических соединений превращаются в ионы тиоцианата, которые с катионами трехвалентного железа образуют окрашенные в красный цвет комплексы [c.126]

В сухую пробирку помещают 0,15 г анализируемого вещества и 0,3 г смеси для спекания, состоящих из безводных карбоната натрия и тиосульфата натрия, взятых в соотношении 9 1. После тщательного перемешивания стеклянной палочкой содержимое пробирки прокаливают 6—7 мин в пламени спиртовки до обугливания. В случае минерализации возгоняющихся веществ после перемешивания насыпают сверху дополнительный слой смеси для спекания. По окончании прокаливания пробирку охлаждают на воздухе и к содержимому небольшими порциями при перемешивании прибавляют 3—4 мл азотной кислоты до прекращения выделения углекислого газа и создания pH 1—2. Раствор фильтруют, фильтрат делят на 2 части. К первой части прибавляют 3 % -ный раствор хлорного железа (III). Вторая часть фильтрата служит контролем. При наличии в испытуемом веществе азота появляется красное или оранжевое окрашивание. Если окрашивание желто-оранжевое, опыт следует повторить, увеличив в 2 раза массу вещества и количество реактивов. [c.126]

Буферный раствор. Растворяют 556 г тиосульфата натрия, 90 г безводного ацетата натрия, 10 г цианида калия в воде и разбавляют до I л. Из бюретки к этому раствору добавляют концентрированную уксусную кислоту до pH 5,5, затем разбавляют раствор до 2 л водой. [c.170]

Излишек хлора, появляющийся в воде в результате введения повышенных доз в процессе хлорирования (суперхлорирование), удаляется дехлорированием. Для дехлорирования питьевых вод применяются сернистый газ (оксид серы (IV)), сульфит и тиосульфат натрия. Расход оксида серы (IV) на дехлорирование составляет 0,9 мг на каждый миллиграмм избыточного хлора расход сульфита натрия безводного — в два раза, а кристаллического — в четыре раза больший. Рекомендуемые соотношения между хлором и тиосульфатом колеблются от 1 0,8до 1 7 необходимую дозу тиосульфата определяют пробным дехлорированием. [c.650]

Оборудование и материалы. 1. Колба коническая. 2. Пипетки мерные. 3. Бюретка. 4. Кислота соляная, уд. в. 1,19. 5. Натрий углекислый, безводный. 6. Калий йодистый. 7. Тиосульфат натрия. 8. Крахмал. [c.27]

Гипосульфит натрия безводный, тиосульфат натрия безводный фотографический, натрий серноватистокислый, КааЗгОд— белый мелко размолотый порошок, растворимый в воде. Сильно гигроскопичен, при хранении в сыром помещении притягивает влагу. Получают путем нагревания пятиводной соли до полного обезвоживания. [c.866]

Тиосульфат натрия (безводный ЫагЗгОз или пентагидрат МзгВгОз-БНгб) хорошо растворим в воде при повышенной температуре (50—65 С). [c.233]

Из 35,5 2 йодистого метила и 6,1 г магния в 100 мл абсолютного эфира получают магнийорганическое соединение, к которому при охлаждении и перемешивании приливают по каплям раствор 44 г 2,4-дихлорбензальдегида в 150 мл абсолютного эфира. Реакционную смесь кипятят 15 мин., охлаждают и разлагают магнийорганическое соединение насышенным раствором хлористого аммония (200 мл). Эфирный раствор отделяют, промывают раствором тиосульфата натрия, сушат безводным сернокислым натрием, отгоняют эфир, а остаток перегоняют в вакууме. Получают 34—37 г 2,4-дихлорфенилметилкарбинола с т. кип. 112—115° (6—7 мм) выход равен71— 77% от теорет. [175]. [c.140]

Пентагидрат тиосульфата натрия N328203-ЗНгО — прозрачные призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2 % безводной соли при 20 °С). Тиосульфат натрия может образовывать пересыщенный раствор (реакция раствора слабощелочная). Соль устойчива на воздухе, но при 100 °С обезвоживается. При 56° тиосульфат натрия плавится в кристаллизационной воде. [c.140]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

По методу Вальрабе (1931), кофеин определяют йодометрически метод основан на том, что йод с йодидом калия осаждает из кислых растворов осадок состава JH10O2N4 HJ J4 избыток йода оттитровывают раствором тиосульфата натрия. 1 мл 0,1 н. раствора йода соответствует 0,00485 г безводного кофеина. [c.515]

Эфирный раствор высушивают над безводным сернокислым натрием, отгоняют эфир (примечание 6), прибавляют к остатку 80 мл бензола, кристаллик иода и кипятят на водяной бане с обратным хо.юдильником 2—2,5 часа. Реакционную смесь дважды промывают (по 10 мл) 10 /о ным раствором тиосульфата натрия, затем водой (10—15 мл) и, высушив раствор над безводным сернокислым натрием, отгоняют бензол, а остаток перегоняют в вакууме. Продукт кипит при 105—Ю6 /2 мм [c.84]

Помещают указанную в частной статье навеску вещества в длинногорлую колбу емкостью 200 мл, прибавляют 1 г смеси, состоящей из 10 частей сульфата калия Р или безводного сульфата натрия Р и I части меди (П) Р, затем прибавляют указанное в статье количество серной кислоты ( -ПбО г/л), не содержащей соединений азота, ИР. Нагревают смесь на небольшом пламени до получения шрозрачно-го зеленого раствора и слегка кипятят еще 30 МрИН, если в статье нет других указаний необходимо следить за тем, чтобы верхняя часть колбы не шерегревалась. Охлаждают, разводят водой до 75— 80 мл, соблюдая соответствующие меры предосторожности, м прибавляют кусочек гранулированного цинка Р и раствор 15 г гидроокиси натрия Р и 2 г тиосульфата натрия Р в 25 мл воды. Если необходимо, количество гидроокиси натрия можно увеличить для того, чтобы обеспечить. перед отгонкой сильно щелочную реакцию. Тотчас соединяют колбу с перегонным аппаратом, перемешивают содержимое, отгоняют выделившийся аммиак в 16 мл раство- ра борной. кислоты ( 50 г/л) ИР и титруют серной кислотой (0,05 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора раствор метилового красного в этаноле ИР. Повторяют определение без исследуемого вещества разность между титрованиями соответствует количеству аммиака, образовавшегося из исследуемого вещества. Каждый миллилитр серной кислоты (0,05 моль/л) ТР соответствует 1,401 мг азота N. [c.157]

II) 70%-ный раствор гидроксида калия раствор тиосульфата натрия (0,16 г безводного NajSjOa растворяют в 100 мл дистиллированной воды) раствор сульфита натрия (3,55 г безводного NajSOa растворяют в 1 л воды) реактивы, приведенные в п. 4.3.26.1 (см. Прямое определение по Винклеру ) [c.364]

Растворы тиосульфата обычно готовят из пентагидрата тиосульфата натрия "НагЗгОз 5Н2О, который при обычных условиях не может быть использован как исходное вещество. Пентагидрат, который подвержен расплыванию, надо хранить над насыщенным раствором гексагидрата хлорида кальция. В качестве исходных веществ предложены безводный тиосульфат натрия и моногидрат тиосульфата бария Правда, безводная соль натрия несколько гигроскопична, а соль бария имеет тот недостаток, что плохо растворяется в воде. Людекенс и де Сильва утверждают, что очень нетрудно приготовить тиосульфат стронция 99,90%-ной чистоты и что это соединение не поглощает влагу даже при относительной влажности воздуха 80—96%. [c.436]

Тиосульфат натрия, 0, 16 г безводного НагЗгОз растворяют в 100 мл дистиллированной воды непосредственно перед применением. Раствор неустойчив. [c.85]

NaBr 2H2O (рис. 4, в), также показывают увеличение электропроводности при нагревании. Значение эффектов, обнаруживающихся на кривых нагревания пятиводного тиосульфата натрия, установлено ранее [2]. Этот кристаллогидрат плавится конгруэнтно при 48°. Образовавшийся раствор закипает при 110° при 120° выкипает насыщенный раствор с образованием безводной соли. На термограмме тиосульфата с записью электропроводности значения температур эффектов на кривых нагревания согласуются с литературными данными. Электропроводность же меняется следующим образом при плавлении кристаллогидрата (48°) она увеличивается до определенного значения, затем по мере выкипания ненасыщенного раствора и увеличения его концентрации постепенно возрастает. При 120° она достигает предельного значения. В тот момент, когда на кривой нагревания заканчивается запись горизонтальной площадки при 120°, происходит резкое уменьшение электропроводности. [c.199]

Менее часто применяют следуюш,ие методы разложения/оловянных руд 1) сплавлёние с едким кали или с едким натром 2) сплавление с бурой йли длительное сплавление со смесью равных частей карбоната натрия (или карбоната калия) и серы или с безводным тиосульфатом натрия в тигле, из которого возможно тш атеЛьнее удаляют воздух [c.334]

Тетратионаты. Тетратионат натрия N328406, как уже упоминалось, образуется при действии иода на тиосульфат натрия. Аналогичным способом можно получить также тетратионат калия K2S4O6. При действии на него рассчитанного количества винной кислоты выделяется свободная тетратионовая кислота H2S4O6. Однако ее также не удастся выделить в безводном состоянии. [c.774]

Для приготовления закрепляющего и дубящего растворов в 600 мл дистиллированной воды при температуре около 50°С растворяют 240 г тиосульфата натрия, 15 г безводного сульфита натрия, 48 мл 28%-ной уксусной кислоты (т. е. ледяной кислоты, разбавленной водой в соотношении 3 8), 7,5 г кристаллической борной кислоты и 15 г калиевоалюминиевых квасцов. Полученный таким способом раствор доводят дистиллированной водой до 1000 мл. [c.16]

Кривые на рис. 281 дают возможность установить, в какой кристаллогидратной форме будет кристаллизоваться тиосульфат натрия при охлаждении его растворов. Например, из раствора, содержащего 230 г ЫагЗгОз на 100 г воды, при охлаждении до 70° будет выпадать безводный ЫагЗгОз при охлаждении раствора, содержащего 190 г МзаЗаОз на 100 г воды, до 55° будет кристаллизоваться дигидрат ЫагЗаОз 2НгО [c.418]

На рис. 441 приведена кривая растворимости в >воде тиосульфата натрия, образующего различные кристаллогидратные формы. Кривая 1 показывает изменение стабильной твердой фазы, представляющей собой пентагидрат ЫагЗгОз БНгО, получающийся в пределах температур от О до 48,2°, а кривая 2 — изменение твердой фазы дигидрата На2520з 2НгО в пределах температур от 48,2 до 66,5°. При температуре выше 66,5 получается уже безводная соль N328203, которая существует в стабильной форме, находясь в соприкосновении с раствором. [c.633]

Б [21] 2-Иодоктан (72 г, 0,30 моля) приливают при перемешивании к смеси 600 мл диметилформамида, 36 г нитрита натрия (0,52 моля) и 40 г карбамида (0,67 моля), находящейся в колбе емкостью 1 л, снабженной мешалкой с затвором. Колбу закрывают, погружают в водяную баню (комнатная температура) и перемешивают в течение 4 час. Затем реакционную смесь выливают в 1,5 л ледяной воды, на поверхности которой находится слой (100 мл) петролейного эфира (т. кип. 35—37°). После отделения верхнего слоя водную фазу несколько раз экстрагируют петролейным эфиром. Объединенные вытяжки промывают двумя порциями (по 75 мл) 10%-ного водного раствора тиосульфата натрия, 150 мл воды, а затем высушивают безводным сернокислым магнием. Петролейный эфир отгоняют при пониженном давлении, пользуясь небольшой колонкой, причем нагревают на бане, температуру которой постепенно повышают до 65°. Остаток жидкости, окрашенный в бледно-голубой цвет, переносят с помощью небольшого количества петролейного эфира в колбу емкостью 100 мл, присоединяют колонку и оставшийся растворитель отгоняют в вакууме. В результате ректификации получают 12,0—14,2 г (25—30%) 2-октилнитрита (т. кип. 30°/2 мм По l,409l), 0,9—3,3 г промежуточных фракций и 27,2—28,1 г (57—60%) 2-нитрооктана (т. кип. 57°/1 мм [c.148]