Кадмий тиосульфата

Большое распространение в заводских лабораториях имеет метод выделения меди тиосульфатом натрия из сернокислого или солянокислого-раствора. Реактив прибавляют небольшими порциями к кипящему раствору до его обесцвечивания (восстановление железа), а затем вводят небольшой избыток. Медь при этом выделяется в виде сульфида меди (I) вместе с серой. Кроме меди, тиосульфатом натрия полностью осаждаются серебро и висмут и частично мышьяк и сурьма. Катионы первых трех аналитических групп, а также и кадмий тиосульфатом не осаждаются (железо, если оно присутствует в больших количествах, частично сорбируется выпадающим осадком). [c.284]

Сульфид-ионы можно отделить от сульфит-и тиосульфат-ионов, а также от многих других анионов осаждением их ацетатом цинка или кадмия. Тиосульфат-ионы частично увлекаются осадком. [c.993]

Осаждение сульфида кадмия тиосульфатом натрия. Взаимодействием солей кадмия с тиосульфатом натрия можно иолучить пигменты различных оттенков — от лимонного до золотисто-желтого. [c.316]

В качестве общего комплексообразователя в аммиачных растворах при определении цинка после удаления меди применяли также диэтилдитиокарбамат натрия. Его широко применяют при определении цинка в биологических материалах, причем в США диэтилдитиокарбамат используют в качестве маскирующего реагента чаще, чем тиосульфат. Для определения сравнительных достоинств этих двух комплексов необходимы дальнейшие исследования. Известно, что тиосульфат является более эффективным, чем карбамат в отношении предотвращения вредного влияния кадмия. Тиосульфат и карбамат образуют слабые комплексы с цинком, что понижает интенсивность окраски, даваемой дитизоном. В качестве более удовлетворительного заменителя диэтилдитиокарбамата натрия был предложен ди-(2-оксиэтил)-дитиокарбамат Он является более эффективным комплексообразователем для кадмия. [c.851]

Для определения содержания серы в пробе стали навеска ее 7,00 г обработана НС1 и выделившийся при этом сероводород поглощен раствором, содержащим смесь ацетатов кадмия и цинка. Затем раствор вместе с осадком ( dS + ZnS) обработали 20,00 мл раствора иода в присутствии H I и, наконец, избыток иода оттитровали 15,27 мл раствора тиосульфата. Сколько процентов серы содержит сталь, если = 0,0004950 г/мл и па титрование 10,00 мл раствора иода расходуется 10,20 мл раствора тиосульфата [c.419]

Титровальный метод основан на взаимодействии сульфида с раствором иода, избыток которого определяют титрованием стандартным раствором тиосульфата натрия. По методу Института нефти НгЗ переводится в сульфид кадмия при пропускании его через кислый раствор сульфата кадмия. [c.89]

По одному ИЗ существующих способов вещество сплавляют с металлическим калием и образующийся при этом сульфид калия действием разбавленной НС1 превращают в сероводород. Последний вытесняют азотом в раствор ацетата кадмия, причем сера выделяется в виде сульфида кадмия, который затем обрабатывают определенным количеством подкисленного раствора иода. Содержание серы определяют обратным титрованием непрореагировавщего иода тиосульфатом. Этот способ пригоден для всех сернистых соединений, в том числе и для содержащих неорганически связанную серу. [c.10]

Сульфиды цинка, кадмия и некоторых других элементов можно определить, растворяя их в соляной кислоте, содержащей титрованный раствор иода, который окисляет сероводород до свободной серы, и титруя избыточное количество иода тиосульфатом натрия. [c.280]

Полученные результаты показывают, что элюирование для разделения кадмия и цинка значительно эффективнее раствором тиосульфата, чем цианида, так как соотношение концентрации кадмия и цинка в элюате для цианида будет более чем в тысячу раз больше, чем для тиосульфата. Оптимальную концентрацию тиосульфата, обеспечивающую элюирование практически только кадмия, находят экспериментально. Рассчитать ее нельзя, поскольку неизвестна эффективная концентрация осадителя в фазе сорбента. [c.241]

Чтобы связать сероводород, ацетилен предварительно пропускают через абсорбер, заполненный раствором ацетата кадмия. Затем фосфористый водород РНз, содержащийся в испытуемой пробе, окисляют иодом. Избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.107]

Оборудование и реактивы. Установка для определения фосфористого водорода (рис. 31). Иод (0,01 н. раствор). Тиосульфат натрия (0,01 и. раствор). Крахмал (0,5%-ный раствор). Хлорид кадмия. Уксусная кислота (80— 90%). Ацетат натрия. Дистиллированная вода. [c.107]

Тиосульфаты щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия, марган-ца(П), железа(П), кобальта(П), никеля(П) растворимы в воде. Тиосульфаты других металлов малорастворимы в воде. [c.429]

В оба поглотителя наливают по 50 мл ацетата кадмия. Пропускают через прибор анализируемый газ так, чтобы поглотительный раствор во второй склянке оставался прозрачным, а жидкость в трубке манометра находилась на одном уровне. В конце опыта измеряют барометрическое давление, температуру и давление газа. При малых содержаниях НзЗ в газе для анализа берется несколько десятков литров газа. В этом случае объем газа измеряется с помощью газового счетчика, установленного после склянки Дрекселя. По окончании пропускания газа краны 6 ш 7 закрывают и измеряют объем воды, вытекшей в нижнюю склянку аспиратора. Содержимое поглотительных склянок количественно переносят в коническую колбу, куда приливают 25 мл титрованного 0,05 н. раствора иода я iO мл 10%-ного раствора H l. Колбу плотно закрывают пробкой и ставят в темное место. Через 3 мин содержимое колбы разбавляют в два раза водой и избыток иода оттитровывают тиосульфатом натрия сначала до соломенно-желтого цвета, а после добавления крахмала — до исчезновения синего окрашивания. [c.44]

Метод заключается в поглощении сероводорода из газа раствором ацетата кадмия и в последующем иодометрическом титровании раствором тиосульфата натрия [c.33]

Содержание этой склянки переносят в колбу Эрленмейера, разлагают осадок сернистого кадмия, приливая 10 мл 0,1 н. или 0,01 н. (при малом содержании Н З) раствора йода. Раствор взбалтывают и избыток йода, не вступившего в реакцию с сернистым кадмием, оттитровывают соответственно 0,1 н. или 0,01 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора крахмала до появления синей окраски. [c.34]

Полисульфидная сера может быть превращена в сульфид кадмия и тиосульфат нагреванием с карбонатом кадмия и определена таким образом [1600] [c.72]

Точную навеску вещества в количестве 0,01—0,02 г, помещенную в колбу (/) (рис. 17), растворяют в 1 мл ледяной уксусной кислоты или в небольшом количестве фенола и прибавляют 1 мл йодисто-водородной кислоты (уд. вес 1,68—1,70). Предварительно осторожно так, чтобы капли растворов не попали в соединительные трубки (2), в промывалки (5) наливают по 0,5—1 мл 5% родного раствора сернокислого кадмия и 5% водного раствора тиосульфата натрия и закрывают их корковыми пробками. [c.74]

Сульфид натрия или сероводородная во-д а. Осаждают желтый сульфид кадмия из нейтральных, щелочных и слабокислых растворов. Осадок образуется также при кипячении раствора с тиосульфатом натрия [c.63]

Отделение меди от кадмия тиосульфатом [3] имеет тот основной недостаток, что для полного отделения необходим большой избыток КаоЗзОд. Этот избыток в кислой среде образует обильный коллоидный осадок серы, которая затрудняет определение кадмия. Сложным является также вопрос точного подбора значения pH, прп котором осаждался бы СпЗ и не осаждался С(13. Предложенный А. И. Бусуевым [4] метод отделения кадмия от меди при помощи глицерина в щелочной среде пе является достаточно достоверным и поэтому ие нашел практического примепеппя для этой цели. [c.326]

Осаждение сульфида кадмия тиосульфатом натрия. Применение тиосульфата натрия для производства желтого кадмия основано на способности последнего осаждать при нагревании (70— 80°С) ряд металлов, в частности кадмий и цинк, из их растворов в виде сульфидов [7]. Взаимодействие начинается с образования неустойчивых тиосульфатных комплексов состава dS203, [ d(S203)2]Na2 и [ d(S20a)3]Na4, которые распадаются с образованием серной кислоты, ускоряющей реакцию [8]. [c.311]

Сероводород может быть осажден в виде сернистого кадмия в кислой среде. Тиосульфат натрия (гипосульфит) разрушается в кислой среде. Выпадающая при этом сера должна бьсть отфильтрована. Меркаптаны могут быть осаждены солями тяжелых металлов, в частности меди. [c.796]

Методика. На лист фильтровальной бумаги наносят каплю раствора тетраиодовисмутата(П1) калия К[В114] и каплю раствора соли кадмия. На бумаге появляется черное пятно. Пои добавлении 1ю каплям раствора иодида калия или тиосульфата наприя черное пятно исчезает. [c.406]

К 10 каплям нейтрального раствора сульфита добавляют по каплям смесь 3 объемов водного раствора фуксина и 1 объема малахитовой зелени. После добавления ацетальдегида СН3СНО раствор становится фиолетовым. Тиосульфат-ион не мешает. Сульфид-ион осаждают нитратом кадмия. [c.254]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Выделившийся иод затем титруют раствором тиосульфата натрия. В некоторых случаях редоксиметрическим титрованием заместителей можно определять вещества, атомы которых при определении не изменяют своей степени окисления. Так, например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта и свинца осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.212]

Выбор метода осложняется, если анализируют материал сложного состава, т. е. если он содержит много сопутствующих элементов в различных количественных соотношениях. Приходится учитывать химическую природу сопутствующих элементов, их количество и близость свойств с определяемым элементом. Так, микроколичества цинка легко определить полярографически, однако большие количества меди и кадмия мешают, потому что эти элементы восстанавливаются раньше цинка. Их необходимо предварительно отделить. Лучше применить экстракционнофотометрический метод с дитизоном в присутствии тиосульфата натрия окрашенный комплекс цинка с дитизоном экстрагируется тетрахлоридом углерода, а медь и кадмий остаются в водном растворе в виде тиосульфатных комплексов окрашенный экстракт фотометрируют. [c.36]

ВИЯХ, что и алюминий. Не реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, N1, Со, 2п, Сс1, РЬ, (VI), Сг (П1), Сг (VI) и Цинк и кадмий не мешают даже при 100 000-кратном избытке. Никель и кобальт мешают только своей окраской, поэтому определение Б присутствии этих элементов возможно, если их вводить в стандартные растворы. Д о (VI) и Ш (VI) не мешают до соотношения к алюминию 8000 1 и 1000 1 соответственно. Большие количества их уменьшают окраску комплекса алюминия. Влияние Ре (III) устраняется аскорбиновой кислотой, а Си (II) — тиосульфатом. [c.113]

Цинк и кадмий не мешают. Для отделения от других окислителей рекомендуется сначала осадить TIJ, затем окислить это соединение бромом и после удаления брома добавить избыток KJ и титровать 0,005Л/ раствором тиосульфата. Фактор пересчета зависит от количества таллия в пробе. Поэтому титр раствора тиосульфата устанавливают титрованием приблизительно такого же количества таллия в растворе с известной концентрацией. Из раствора, содержащего посторонние катионы, таллий можно выделить тиомочевиной и хлорной кислотой (стр. 25), промытый осадок растворить в горячей воде, окислить бромом и т. д., как указано выше [636]. [c.99]

Анализируемый азотнокислый раствор, содержащий около 0,3 г висмута и свободный от соляной и серной кислот, осторожно йрибавляют при непрерывном перемешивании к 50 мл титрованного (1%-ного) раствора арсената калия KH2ASO4, находящегося в мерной колбочке на 100 мл, разбавляют водой до метки, хорошо перемешивают и отфильтровывают осадок арсената висмута. Для определения избытка арсената к 50 мл фильтрата прибавляют 40 мл 25%-ного раствора соляной кислоты и 1 г иодистого калия и титруют через 15—20 мин. выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата (без применения раствора крахмала). Титр раствора мышьяковокислого калия устанавливают таким же образом по тиосульфату. Кроме висмута, Валентин определял аналогичным методом магний, кальций, стронций, барий, цинк, кадмий, свинец, марганец, никель, кобальт, алюминий и хром. [c.97]

Тетра- и пентатионаты взаимодействуют с сульфидами щелочных металлов (тритионаты при комнатной температуре практически не реагируют) с образованием тиосульфата, который определяют иодометрически. Избыток сульфида из смеси удаляют обработкой суспензией карбоната кадмия. [c.104]

Аликвотную часть анализируемого раствора прибавляют к избыточному Количеству стандартного 0,1 N раствора хлорамина Т в 2 IVH2SO4, через 5 мин. неизрасходованный хлорамин Т определяют после добавления KJ титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Таким образом находят количество Хлорамина Т, необходимого для титрования суммы. К другой аликвотной части анализируемого раствора прибавляют свежеприготовленную суспензию гидроокиси кадмия для осаждения сульфид-ионов. В отфильтрованном и промытом осадке определяют сульфидную серу, используя хлорамин Т в кислой среде. В фильтрате после отделения кадмия определяют сульфит- и тиосульфат-ионы фильтрат подкисляют, подбавляют избыток раствора и его избыток оттитровывают тиосульфатом. [c.113]

Раздельное определение сульфидов, сульфитов и тиосульфатов в водах водят следующим образом сульфид-иопы осаждают в виде сульфидов цинка или кадмия, отфильтровывают и промывают. После растворения осадка в кислоте содержание сульфид-ионов находят иодометрически. Перед фильтрованием к раствору, содержащему сульфиты ц тиосульфаты, добавляют глицерин, предупреждающий окисление сульфитов. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание 30 и SjOg иодометрически. Кдру- [c.184]

В коническую колбу емкостью 400 мл со стеклянной пришлифованной пробкой вливают 10 мл НС1 (пл. 1,12), разбавленной 5 м,л воды, затем в колбу вливают пипеткой 25 мл (или более, смотря по количеству сульфида кадмия) 0,02 N раствора иода. Если содержание сульфидной серы мало, что видно по количеству осадка сульфида кадмия в приемнике, то лучше пользоваться 0,017V раствором иода (и соответственно тиосульфата). С аппарата снимают приемник, содержащий сульфид кадмия, стирают приставший к концу трубки сульфид кадмия кусочком беззольного фильтра и, взболтав жидкость, медленно вливают ее в приготовленный подкисленный раствор иода. Колбу закрывают пробкой и дают постоять 15—20 мин., периодически помешивая содержимое. Затем оттитровывают избыток иода 0,02 N раствором тиосульфата [c.187]

Обнаружение d2+. К порции раствора прибавляют равный объем 2 н. раствора H2SO4 или НС1 и сухого тиосульфата натрия, кипятят смесь 2—3 мин и фильтруют в пробирку с сероводородной водой. Образование желтого осадка dS свидетельствует о наличии в фильтрате катионов кадмия. [c.67]

Фотометрическое определение в рудах в форме сульфата [745]. Навеску руды разлагают смесью азотной и соляной кислот и раствор выпаривают с серной кислотой. Осаждают медь раствором тиосульфата натрия. При этом железо восстанавливается до двухвалентного состояния. Измеряют оптическую плотность полученного раствора Со804 (после фильтрования) при 520 ммк. Не мешают мышьяк, сурьма, магний, алюминий, кальций, ци к, кадмий, натрий, калий и титан. Допустимо до 0,5 мг/мл марганца и 0,3 мг/мл вольфрама. Мешают хром и ванадий собственной окраской. При больших количествах никеля оптическую плотность измеряют при двух длинах волн— при 400 и 520 ммк и затем вычисляют содержание кобальта. [c.180]

В отличие от остальных катионов подгруппы меди, кадмий не осанедается при действии иодидов и тиосульфатов [42, 324]. [c.38]

Для осаждения dS вместо сероводорода можно использовать тиосульфат натрия соляно- или сернокислый раствор нейтрализуют избытком аммиака, подкисляют точным избытком СН3СООН, нагревают до кипения и вносят в кипящий раствор порошкообразный NajSjOa. После кипячения в течение 30 мин. кадмий и элементная сера переходят в осадок [565, стр. 269]. [c.51]

К нейтральному или слабокислому раствору, содержащему 2—100 мг Сс1, прибавляют раствор Ма СОд до образования мути, которую растворяют приливанием по каплям 0,5%-ной СН3СООН. Вводят 3—5 г СНдСООМа, растворенного в небольшом количестве воды. Осаждают кадмий небольшим избытком 2%-ного спиртового или 4%-ного ацетонового раствора 8-оксп-. хинолина. Нагревают до начала кипения и дают постоять до коагуляции осадка. Фильтруют через стеклянный пористый тигель № 3—5 п тщательно промывают сначала горячей, а затем холодной водой. Тигель с осадком переносят в колбу, в которой производили осаждение, растворяют осадок в 10— 1Ъ мл горячей 3 N НС1, вынимают тигель и споласкивают водой. Разбавляют раствор до 400 мл, прибавляют несколько капель 1%-ного раствора индпго-кармина (или 0,2%-ного раствора метилового оранжевого), 0,5 г КВг и титруют по каплям 0,1—0,2 N раствором КВгОд до перехода синей (красной) окраски в желтую. Прибавляют еще 2—3 мл последнего и накрывают часовым стеклом. Через минуту приливают 15 мл 20%-ного раствора К и титруют тиосульфатом натрия шоколадно-коричневый раствор до слабо-желтой окраски. Прибавляют несколько капель 1%-ного раствора крахмала п титруют до обесцвечивания раствора [619, стр. 219 565, стр. 284 179, стр. 657, 667]. [c.72]

Родамин С (тетраатилдиамино-о-карбоксифенилксантенил-хлорид) взаимодействует с иодидным комплексом кадмия с образованием ассоциата [219]. Спектры поглощения взвеси образующегося соединения — [С(1]4](Р)2 — и реагента приведены на рис. -12. Наибольшая разница оптических плотностей между комплексом и родамином С наблюдается яри 610 нм. При повышении температуры светопоглощение растворов уменьшается, что связано с изменением растворимости соединения. В присутствии винной, лимонной и щавелевой кислот, гидрокс ламина, тиомочевины и тиосульфата чувствительность реакции снижается. Со, N1 и 2п мешают определению в количествах более 10 мг ионы Си +, Hg и 8Ьз+ завышают результаты, их отделяют зкстракцией дихлорэтаном из щелочных или слабокислых растворов в виде ди- [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология