Барий гидросульфид

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

Для получения раствора состава точки необходимо исходить из 35% раствора гидросульфида бария. Даже насыщенный серо- водородом при 100° раствор сульфида бария не даст раствора гидросульфида такой концентрации. Однако такой раствор, содержащий 35% Ba(HS)2 при 90°, можно получить, если выщелачивать плав сульфида бария не водой, а раствором гидросульфида бария. Необходимый же для выщелачивания раствор гидросульфида бария можно получить, насыщая раствор BaS сероводородом. [c.438]

Барий алюминат 430 гидрат окиси 416, 456 и сл. гидросульфид 296, 438 гипохлорит 443 дипероксигидрат 462 дисилицид 423 карбонат 420, 440, 543 и ел. кремнефторид 420, 421 метасиликат 419, 459 иитрат 418, 451 и сл. [c.493]

Bariumsulfhydгat я сульфгидрат бария, гидросульфид бария, кислый сернистый барий, Ва(Н5)2 [c.81]

Некоторые полисульфиды используют как инсектициды. Например, препарат сольбар — это полисульфид бария, а известково-серный отвар (ИСО) — смесь полисульфидов кальция. Кислые соли сероводородной кислоты, образуемые главным образом щелочными и щелочно-земельными металлами, называют гидросульфидами KHS и Ba(HS)2. [c.384]

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

BariumsuHhydrat и кислый сернистый барий, сульфгидрат бария, гидросульфид бария,. Ba (HS)2. [c.59]

Это обеспечивает хорошее использование содержащейся в газе двуокиси углерода. Вместе с СО2 газ приносит в последующий карбонизатор H2S, выделившийся в предыдущем по ходу газа аппарате. HzS поглощается сульфидом бария с образованием гидросульфида [c.454]

Сероводородная кислота образует два типа солей сульфиды (в воде растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония, кальция и бария) и гидросульфиды — устойчивы только в растворах. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу. [c.212]

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом добавляют приставку гидро , указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т. д.). Например, Ва(НСОз)г— гидрокарбонат бария, МаН2Ак04 — дигидроортоарсе-иат натрия, ЫН5 — гидросульфид лития. [c.36]

Тиосульфаты рубидия и цезия МегЗгОз 2НгО выделяются из своих растворов в виде гигроскопичных хорошо растворимых в воде кристаллов или тонкой кристаллической пудры. По своим химическим свойствам они напоминают тиосульфаты других щелочных металлов и прежде всего калия. Для получения тиосуль-фатов используется либо обменная реакция между сульфатами щелочных металлов и тиосульфатом бария, либо взаимодействие гидросульфидов и гидросульфитов [92, 93] [c.119]

Прибор для получения сероводорода изображен на рис. 20. Гидроокись бария в С поглощает первую порцию сероводорода и превращается в гидросульфид бария. После этого сероводород проходит через поглотитель бес- [c.109]

Ва(8Н)г бария гидросульфид (барий сфнистый кислый) [c.185]

Из полученного гидросульфидного щелока раствора гидросульфида и хлорида бария — хлорид бария высаливается поваренной солью [c.437]

БАРИЯ ГИДРОСУЛЬФИД Ba(SH),, крист. при нагрев, отщепляет HjS легко раств, в воде, образует тетрагидрат, устойчивый до 50 °С. Восстановитель легко окисляется О2, галогенами, Б. г.— продукт гидролиза BaS. Получ. неполной карбонизацией водной суспензии BaS. Компонент образующегося при петеработке барита гидросульфидного щелока (смесь Б. г. и Ba la), из к-рого получ. ВаСЬ. ПДк 0.5 мг/м . [c.66]

Имеются вода и сульфат алюминия. Выберите только две соли. Получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия (без электролиза) следующие вещества гидроксид алюминия, гидросульфид калия, сульфат бария, хлорид алюминия, хлорид калия. [c.438]

Сравнительно малые количества сернистого натрия получаются не восстановлением сульфата натрия, а другими способами. При улавливании раствором едкого натра отбросного сероводорода получающегося, например, при производстве хлористого бария, сероуглерода, при очистке нефти, или сероводорода, извлеченного из коксового и других промышленных газов, образуется гидросульфид натрия (см. ниже) или сернистый натрий по реакции [c.498]

Сульфид бария BaS при кристаллизации из расплавленного состояния образуется в виде кристаллов кубической формы с плотностью 4,25 г/см . Технический продукт представляет собой пористую массу серого или черного цвета (цвет зависит от количества примеси угля). При растворении в воде BaS гидролизуется с образованием гидроокиси и гидросульфида бария, т. е. ионов ОН и HS- [c.419]

Шиффа оснований 6, 284 электрохимическое пиридиния солей 8, 65 сл. этилоксоалканоатов 4, 158 Восстановление, реагенты алкила иин — бораны аллилтрис (триметилфосфит) — кобальт — водород алюминий — этанол алюминия амальгама алюминия грет-бутоксид алюминия гидрид алюминия изопропоксид аммония гидросульфид аммония сульфид антрахинондинмин-9,10 арсенит-ион ацетилхлорид бария гидроксид [c.34]

Для приготовления раствора тритиокарбоната бария 32 г Ва(0Н)2-ВН20 растворите в 100 мл теплой воды. Раствор разделите на две равные части. Насытив одну из частей раствора сероводородом, прибавьте к ней вторую половину. К раствору образовавшегося гидросульфида бария в Ва(ОН)2 добавьте 8 г СЗг до выпадения осадка ВаСЗз, который отфильтруйте и промойте последовательно небольшим количеством воды, водным раствором спирта (1 1), а затем чистым спиртом. Осадок высушите в вакуум-эксикаторе. Из фильтрата во время промывки спиртом осаждается еще добавочное количество ВаСЗз. Выход вещества составляет 12—15 г. [c.210]

СУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соеданевия S с металлами, а также с более электроположит., чем S, неметаллами. С. н. общей ф-лы Mi i и гидросульфиды M(HS , где М — электроположит. элемент, я — его степень окисл., могут рассматриваться как соли сероводородной к-ты. Ряд элементоа образует полисульфиды неорганические. Получ. MiS — взаимод. S с металлами, р-цией HiS с металлами или их оксидами, солями, восст. сульфатов металлов. См., папр., Бария сульфид, Калия сульфид. Кальция сульфид. Натрия сульфид. [c.551]

II Самозозгорающиеся реактивы металлоорганические соединения, пирофорные металлы—алюминий, барий, стронтй, цезий, церий, цинк в виде пыли или порошка, железо (II и III) сернистое, сульфиды и гидросульфиды калия, натрия, цинка и других металлов, фосфор белый, сульфоуголь, 4-нитрозодиметил- и 4-нитрозо-диэтиланилин, катализатор Ренея и [c.162]

Описан синтез меченного 6-меркаптопурина нагреванием 6-хлорпурина, гидросульфида калия и 5-сульфида бария в запаянной трубке при ШО"" в течение 7 час. [c.242]

Самонагревание и воспламенение характерно для многих сернистых соединений металлов. Например, железо(II) и (III) сернистые FeSj и РегЗз при соприкосновении с воздухом сильно раскаляются и могут воспламенять горючие вещества сернистые калий и кальций очень быстро окисляются на воздухе и загораются при соприкосновении с воздухом в присутствии влаги происходит самонагревание сернистого бария, сернистого натрия и других сульфидов. Способностью к самовозгоранию обладают также гидросульфиды калия, кальция, натрия, цинка. [c.89]

Получение магнезии может быть совмещено с производством хлористого бария из сернистого бария. При обработке BaS раство-ррмХаСЬ образуются хлорид и гидросульфид бария [c.296]

При получении хлористого бария описанным солянокислотным способом на 1 т 97%-ного ВаСЬ-2 20 расходуют 1,25—1,35 г барита (1007o BaS04), 0,4—0,5 г реакционного угля (7000 ккал/кг) и 1,4—1,6 г 27,5%-ной соляной кислоты. В качестве отхода на каждую тонну хлористого бария из реактора удаляется 0,11— 0,13 г сероводорода, который перерабатывают на элементарную серу, сернистый газ (серную кислоту), гидросульфид или тиосульфат натрия и пр. Вследствие ядовитости сероводорода должны быть обеспечены условия, препятствующие его проникновению в производственные помещения предельно допустимая концентрация НгЗ в воздухе рабочей зоны 0,01 мг/л. [c.436]

Для соблюдения оптимального соотношения необходимо ввести в 1 кг 35% раствора гидросульфида бария 0,234 кг новарённой соли. При этом выход ВаСЬ 2НгО в твердую фазу при охлаждении смеси до 20° достигает 72,6%. [c.438]

Сёроводород, необходимый для предварительного получения раствора гидросульфида бария, мржет быть получен, например, по реакции [c.438]

Попутно, кроме Ba iz, могут быть получены и другие товарные продукты — сульфид аммония, гидросульфид натрия, сера, серная кислота. Это позволяет комплексно использовать сырье, применяв" iMoe для получения хлористого бария и соды. Однако масштабы потребления хлористого бария значительно меньше масштабов содового производства. [c.440]

В дальнейшем гидросульфид бария карбонизуется. По окончании реакции в пер-вом по ходу газа аппарате его отключают и дают отстояться образовавшемуся осадку ВаСОз. Затем жидкость сливают и направляют на выщелачивание плава сернистого бария, а осадок промывают несколько раз горячей водой, отжимают на фильтрах (а иногда под прессом) и сушат. [c.454]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.66 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.325 , c.459 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.341 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.403 , c.408 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.296 , c.438 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.331 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.190 , c.291 , c.302 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология