Ртуть амальгама

И связанного с этим уменьшения потенциала пары 2Н+/Н2 предупредить выделение водорода при электролизе можно также, проводя электролиз с ртутным катодом. Перенапряжение водорода на ртути особенно велико (около —1 в), поэтому применение ртутного катода дает возможность количественно выделять многие металлы, которые нельзя осадить на платине вследствие выделения водорода. Другое преимущество ртутного катода заключается в том, что выделяющиеся металлы образуют с ртутью амальгамы— разбавленные растворы этих металлов в ртути, и значительно меньше переходят в раствор (т. е. окисляются), чем эти же металлы в чистом виде. Вследствие этого на ртутном катоде можно выделить (при низкой концентрации Н+-ионов) даже щелочные металлы. Большое значение имеет применение ртутного катода для отделения Ре + и ряда других катионов от А1 +, Цз+ и т. д. [c.436]

Сплавы натрия и калия со ртутью (амальгамы) — сильные восстановители. Химические реакции амальгамированных щелочных металлов протекают так же, как и с чистыми элементами, но гораздо спокойнее без загорания и взрыва. Это свойство амальгам широко используется в лабораторной практике. [c.145]

Сплавы металлов со ртутью (амальгамы) [c.163]

Экспериментально определяемые значения краевых углов при различных потенциалах твердой металлической поверхности (платина, серебро, цинк и др.)> как правило, плохо воспроизводимы вследствие энергетической неоднородности и шероховатости таких поверхностей. Поверхность жидкого металла (ртуть, амальгамы, галлий) обычно однородна, что позволяет провести исследование зависимости os О от ср. [c.29]

Сообразуясь с положением алюминия и ртути в электрохимическом ряду напряжений, укажите, что получится при действии разбавленной серной кислоты на сплав алюминия с ртутью (амальгаму алюминия). Составьте уравнение реакции в ионной форме и укажите направление перехода электронов. [c.123]

Экспериментальные данные (Дж. Баркер, Ю. В. Плесков) находятся в количественном согласии с уравнением (54.7) (рис. 149). Кроме того, как видно из рис. 149, экстраполяция к / = О дает практически одно и то же значение ймо для различных металлов (ртуть, амальгамы таллия и индия, свинец). Поскольку пороговая частота со,, непосредственно связана с работой выхода электрона из металла в раствор [c.292]

Вследствие того что активность кадмия значительно выше активности ртути, амальгама кадмия ведет себя как кадмиевый электрод. При работе элемента Вестона происходит реакция [c.339]

Элементы подгруппы цинка легко образуют сплавы с другими металлами. Особое, место занимают сплавы ртути — амальгамы большинство из них при обычных условиях находится в жидком или тестообразном состоянии. [c.242]

В некоторых случаях весьма полезными оказываются амальгамные электроды, т. е. такие, в которых активный металл (например, натрий) применяется не в чистом виде, а в виде его раствора в ртути. Амальгама металла является фазой переменного состава, следовательно, активность его в этой фазе переменна. Рассмотрим свойства таких электродов на примере натриевого амальгамного электрода [c.508]

Катодная реакция выделения водорода на ртути (амальгаме) протекает с очень большим перенапряжением и, следовательно, с небольшой скоростью при потенциале ф1 (рис. 179). Для ее увеличения необходимо ввести дополнительный катод, не взаимодействующий с ртутью, обладающий малым перенапряжением выделения иа нем водорода и с возможно развитой поверхностью. Раньше применяли железные решетки, частично погружаемые в ртуть, а частично находящиеся в воде (щелочном растворе). Таким образом, создавался короткозамкнутый элемент ЫаН , /НаОН/Н2(Ре). Как видно из рис. 141, перенапряжение водорода на железе невелико и, следовательно, саморастворение идет с большой скоростью при потенциале срз (на схеме изображен случай, когда сопротивление электролита достаточно мало и им можно пренебречь). Недостатком железных катодов является их амальгамирование со временем, благодаря чему перенапряжение выделения водорода возрастает и скорость разложения падает. Значительно более высокие и постоянные во времени скорости разложения амальгам полу- чаются при применении графитовых катодов. Перенапряжение вьн деления водорода на графите мало, а амальгамация их не происходит. Чтобы иметь достаточно высокие скорости разложения [c.403]

В качестве материалов для генераторных электродов могут быть использованы платина, золото, серебро, ртуть, амальгамы, графит и иногда вольфрам, медь, свинец, хром и пр. Наиболее часто применяются платина и ртуть платина более пригодна для анодных процессов, а для катодных процессов — в тех случаях, когда электропревращение вещества протекает при более положительных значениях потенциала электрода, чем выделение водорода (из-за малого перенапряжения водорода иа платине). На ртутном электроде можно осуществить почти все катодные процессы благодаря большому перенапряжению водорода на нем. Однако из-за легкости анодного растворения ртути проведение электролиза при несколько более положительных значениях потенциала, чем потенциал НВЭ, недопустимо. Таким образом, эти два электрода дополняют друг друга. [c.208]

Отрицательным электродом нормального элемен-. та Вестона служит насыщенный раствор кадмия в ртути (амальгама кадмия). Положительный электрод состоит из ртути, покрытой слоем Н 2504 (рис. 51). В качестве электролита используется насыщенный раствор сульфата кадмия с кристаллами твердой соли. Все растворы в этом элементе насыщен- ные и поэтому его электродвижущая сила посто- [c.140]

На ртутном катоде, также используемом в производстве хлора, протекает иная электрохимическая реакция, чем при электролизе с твердым катодом. На ртутном катоде возможен разряд ионов натрия с образованием сплава натрия с ртутью — амальгамы [c.145]

Амальгамация — метод извлечения металлов из руд растворением в ртути. Амальгаму отделяют от пустой породы и ртуть отгоняют. А. применяют для извлечения серебра, золота, платины и других металлов из руд или концентратов. [c.14]

При достижении потенциала, отмеченного точкой Б, на поляро-грамме наблюдается резкое увеличение силы тока. Потенциал в точке Б назьшают потенциалом выделения. Он соответствует началу электрохимической реакции восстановления ионов кадмия (II) на электроде с образованием раствора металлического кадмия в ртути (амальгамы) [c.167]

Электролитическое выделение к а л и я. Метод основан на электролизе растворов солей калия (и других щелочных металлов) при 140—160 в и 0,1—0,2 а на ртутном катоде [729], по другим данным,— при 3,5 в и 0,25 а [1904] Электролиз продолжается 0,5—1,5 часа. Выделяющиеся металлы дают со ртутью амальгаму, которая при последующем действии воды разлагается с образованием едкой щелочи. К полученной амальгаме добавляют 0,1 N соляную кислоту, взбалтывают несколько часов на холоду или несколько минут при кипячении, избыток кислоты титруют О, N раствором едкой щелочи в присутствии ализарина Погрешность определения находится в пределах около 1% [226, 993, 1340, 1357, 2164, 2638] О приборах, необходимых для выполнения определения этим способом, см [1098, 1544] Таким путем определяют сумму щелочных металлов [c.103]

В чистом виде эти металлы реагируют с водой очень медленно, однако небольшие добавки ртути (амальгамы), лития, индия могут резко увеличить их активность. [c.377]

На очищенной поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия (сплава алюминия и ртути). Амальгама не защищает поверхность металла, и он превращается в пушистые хлопья метагидроксида алюминия [c.307]

Амальгаму кадмия готовят встряхиванием в склянке 13,0 <з кадмиевых стружек е 20 мл перегнанной ртути. Амальгаму переливают в пробирку (длиной 30 см, диаметром 2,5 см) с перетяжкой, которую затем присоединяют к вакуумной линии. В эвакуированную пробирку перегоняют 12,5 г йодистого метила-Нз, после чего ее перепаивают по месту перетяжки. Реакционную смесь нагревают 1 день при 100° и 3 дня при 125° (примечание 2). Летучие соединения перегоняют в вакууме в охлаждаемую ловушку, а затем фракционированной перегонкой в вакууме при 0° разгоняют в другие ловушки. После того как собрана фракция с упругостью пара 19,5 мм рт. ст. при 0° (0,1 мл), основная фракция (2,2 мл) должна иметь постоянную упругость пара, равную 17,9 мм рт. ст. при 0° (примечание 3). [c.447]

К электродам первого рода часто относят амальгамные электроды, отличающиеся тем, что вместо чистого металла используется раствор данного металла в ртути (амальгама), находящийся в конпакте с раствором, содержащим ионы этого металла. [c.238]

Для получения амальгам поверхность амальгамируемого металла должна быть неокисленной, поэтому некоторые металлы образуют со ртутью амальгамы только в восстановительной среде (в присутствии водорода). [c.168]

Если использовать не железный, а ртутный катод, то благодаря так называемому перенапряжению разрядки ионов Н+ на катоде, составляющему 0,78 В, на нем выделяется не водород, а натрий, образующий с ртутью амальгаму. Содержание натрия в амальгаме невелико (0,2—0,3%), так как присутствующая в системе вода медленно разлагает амальгаму (Na/Hg) с выделением водорода. Однако именно таким способом—электролизом Na l иа ртутном электроде—можно получить особенно чистый едкий натр. Для этого амальгаму натрия выводят из электролизера, промывают для удаления электролита, а затем разлагают водой при 70—110°С [c.17]

Одной из наиболее старых конструкций ртутных электролизеров является горизонтальная ванна Сольвэ. Эта ванна (рис. 180) имеет железный корпус размером 14,8X1,35 м и высотой 0,27 м. Продольной перегородкой она разделена на две части. Внутрен--няя часть обоих отделений футерована цементом, а в электролизном отделении на боковых сторонах, кроме того, еще керамиковыми плитками. Цементная футеровка дна выполнена с уклоном около 40 мм, причем уклон в ванне и разлагателе имеет противоположное направление, для того чтобы ртуть могла пройти самотеком весь электролизер, а затем разлагатель. Для перетока ртути (амальгамы) из электролизера в разлагатель в конце ванны, у самого дна сделана узкая щель, через которую проходит ртуть, но электролит протекать не может. Из наиболее низкой точки разла-гателя в наиболее высокую электролизера ртуть перекачивается специальным подъемником в виде вращающегося колеса с изогнутыми лопатками (ковшами). Таким путем обеспечивается непрерывная циркуляция ртути, протекающей по дну ванны слоем толщиной около 5 мм. Для подвода тока к слою ртути в электролизер через цементное дно пропущено 13 контактных болтов, оканчивающихся в ванне медными шайбами диаметром 120 мм. [c.405]

Исходным сырьем для получения галлия, индия и таллия служат отходы руд цветных металлов, которые подвергают сложной химической переработке. Так, галлий выделяют электролизом из Оа(ОН)з в расплаве NaOH при соотношении этих гидроксидов в электролите 1 6. Индий получают при электролизе расплава 1пС1з, причем процесс осуществляют в два этапа. Сначала хлорид индия подвергают электролизу с использованием ртутного катода, на котором выделяется металлический индий и образует с ртутью амальгаму. Затем амальгаму индия, содержащую 30—40% (масс.) индия, помещают в другой электролизер, в котором она играет роль анода. В качестве катода используют чистый жидкий [c.435]

Радий получают в виде сплава со ртутью (амальгама радия) электролизом водного раствора Ra b с ртутным катодом. [c.237]

Потенциал полуволны не зависит от концентрации и практически равен стан-дартнок электродному потенциалу соответствуюшей полуреакции. Однако следует заметить, что Еу2 ф если продукт электродной реакции образует с ртутью амальгаму. [c.421]

Амальгамой называется жидкий или твердый сплав, одним 3 компонентов которого является ртуть. Амальгамы могут состоять из жидкого или твердого раствора металлов в ртути либо могут являться интерметаллическими соединениями, такими как Ь1Нд, ЫаНдг, СзНд4[1]. [c.10]

Разработан метод обнаружения и определения золота в рудах, основанный на извлечении его из руды раствором иода и на последующем восстановлении золота (111) ртутью. Амальгаму растворяют в смеси НС1 + HNO3, золото обнаруживают с помощью капельной реакции нитратом ртути(1) [205]. Чувствительность метода 0,005 г1т Аи при навеске 10—50 г. Метод пригоден для анализа сульфидных руд с предварительной обработкой азотной кислотой. [c.65]

Уголь (или свинец) соединяют с положительным полюсом источника тока ртуть при помощи медной проволоки — с отрицательным полюсом. При прохождении тока через едкий натр, который делается проводящим под влиянием влаги, поглощенной нз воздуха, на катоде выделяется металлический натрий, тотчас же образующий с ртутью амальгаму натрия. Эта амальгама сохраняет свойства натрия, например его способность разлагать воду (этим можно воспользоваться для доказательства присутствия натрия). Если не применять ртуть, а непосредственно дотронуть- [c.461]

Согласно одному английскому патенту щелочные растворы антрахи-нонсульфосолей щелочных металлов подвергают электролизу в приборе с диафрагмой и катодами из ртути, амальгамы меди и т. п. При этом сульфогруппы, находящиеся в с-положении, по большей части замещаются водородом, в то время как сульфогруппы, стоящие в /9-положении, почти не затрагиваются. Получающиеся благодаря восстановлению оксантролы при пропускании тока воздуха снова окисляются в антрахинон [c.561]

При электролизе водных растворов хлорпда натрия с ртутным катодом, вследствие высокого перепапряжения выделения водорода на ртути и амальгамах щелочных металлов, вместо водорода па катоде выделяется металлический, натрий, образующий с ртутью амальгаму. Процесс образования амальгалш щелочного металла способствует снижению поте1П1Иала выделения щелочного металла. При содержании в электролите даже незначительных примесей Катионов металлов, которые легко восстанавливаются па катоде, не растворяются в ртути и плохо ею смачиваются, иа поверхности [c.11]

Несколько особняком стоит сплав таллия с ртутью — амальгама таллия, содержаш ая примерно 8,5% элемента №81. В обычных условиях она жидкая и, в отличне от чистой ртути, остается в жпдком состоянии прп температуре до —60° С. Сплав используют в жидкостных затворах, переключателях, термометрах, работающих в условиях Крайнего Севера, в опытах с ни.экими те.мпературами. [c.259]

Для получения более чистых щелоков применяются ванны с ртутным катодом. Использование ртути в качестве катода основано на том, что перенапряжение водорода на ней очень велико. Металлический натрий выделяется, образуя с ртутью амальгаму при более низком потенциале поэтому электролиз Na l с ртутным катодом приводит к образованию на аноде только хлора. На катоде же образуется амальгама натрия, а не NaOH. [c.203]

Самые неблагородные металлы удается выделить в свободном виде только из расплава, где нет конкуренции с ионами Н+, или при использовании жидкортутного электрода (металлы образуют со ртутью амальгамы). [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология