Вернеру уксусной кислоты

Рис. VI 1.5, взятый из статьи Холла и Вернера [67], показывает, как меняется э. д. с. в процессе титрования ацетоксима хлорной кислотой в воде, этаноле и ледяной уксусной кислоте. [c.181]

Растворяя ксантанол в концентрированной соляной кислоте и добавляя соответствующие реактивы, Вернер получил ряд обычно окрашенных в желтый цвет солей и двойных солей, которые хотя и хорошо кристаллизуются, но уже при действии очень небольшого количества воды легко гидролизуются и поэтому в чистом виде получаются не легко. Более устойчивые соли дал ф е н о-а-н а ф т о к с а и т о и. Полученный из него при восстановлении цинком в спиртово-щелочном растворе ксантанол растворяется в минеральных кислотах с интенсивным коричнево-желтым цветом. Соли лучше всего получаются таким образолг, что на гидрол наливают слой холодной ледяной уксусной кислоты, переводят его в раствор прибавление.м минеральной кислоты и к раствору прибавляют осаждающий реактив. Двойной железной соли отвечает формула С НцОС + РеС1з [c.177]

В настоящее время самым распространенным кислым растворителем является уксусная кислота, применяемая в сочетании с хлорной кислотой как титрантом. В первых работах Холла, Конанта и Вернера в качестве индикаторного электрода для определения кислотности был использован хлораниловый электрод (тетрахлорхинон — тетрахлоргидрохинон). При титровании хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте были получены четкие точки перегиба для очень слабых оснований, которые не удается оттитровать в воде. [c.121]

Уксусная кислота является одним из наиболее важных протогенных растворителей, применяемых в аналитической химии неводных растворов. Впервые (1927 г.) безводная (ледяная) уксусная кислота (УК) была применена в качестве растворителя в химикоаналитических целях Холом, Конантом и Вернером [113, 114] для титрования слабых оснований. С тех пор безводная уксусная кислота и ее смеси с другими растворителями (уксусным ангидридом, бензолом, хлорбензолом, хлороформом, дихлорэтаном, нитрометаном) широко применяются в аналитической химии неводных растворов [4, 5, 26, 33, 115]. [c.44]

В связи с обоснованием своей теории, встретившей на первых норах жесткую критику со стороны Иергенсена, Вернер подверг соль o(N02)з ЗNHз детальному изучению и установил, что, с одной стороны, эта соль может быть без каких-либо изменений нерекри-сталлизована из горячей уксусной кислоты, а с другой, — что водный раствор ее практически не проводит тока. Приводим величины молекулярной электропроводности этой соли, измерение которых сыграло крупную роль в развитии учения о комплексных соединениях [c.88]

Вернер нашел, как и Рей, Дей и Гош (Ray, Dey и Ghosh) что мочевина не вступает в реакцию с чистой азотистой кислотой также не происходит реакции (по крайней мере быстрой) в присутствии уксусной кислоты. В присутствии же кислоты, вроде соляной или азотной, достаточно крепкой для образования соли мочевины, реакция протекает быстро. На основании циклической формулы мочевины механизм реакций по Вернеру следующий [c.276]

Существование орто-эффекта возбудило интерес химиков к явлениям, получившим название пространственных затруднений (ср. [7, стр. 149]). Именно с этой точки зрения стали истолковывать и результаты опытов Меншуткина . Такая трактовка имеется, например, в Учебнике стереохимии Вернера [120, стр. 377] . В настоящее время, так же как и в случае алифатических соединений, большое внимание обращается на то, какой фактор — пространственный или электронный — оказывает в каждом данном случае наибольшее влияние. Например, разница в свойствах между эфирами трихлоруксуспой и уксусной кислот определяется почти целиком электронным фактором, а разница в свойствах эфиров муравьиной и метилнеопеитилтре/п.бутилуксусной кислоты — полностью пространственным фактором [2, стр. 355 и сл.]. [c.126]

В смесителе Вернер-Пфляйдера в течение 15 мин перемещивают 20 г целлюлозы (степень полимеризации 250—400 ) со 100 мл 2%-ного раствора едкого натра, содержащего 2% мочевины, при 5—15° С, и добавляют 3,25 г акрилонитрила. Продолжают перемешивание 30 м.ин, постепенно повышая температуру до 40°, после чего, не прекращая перемешивания, нейтрализуют едкий натр 30 мл 10%-ного раствора уксусной кислоты. Смесь затем промывают при энергичном перемешивании вначале 500 мл 50%-ного этилового спирта, а затем водой до получения белого волокнистого продукта. После сушки определяют выход продукта, содержание в нем азота и растворимость в 1—5%-ной NaOH. [c.397]

Титрование хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте. Основания, особенно слабые, которые при титровании кислотами в воде не дают достаточного скачка, обычно можно точно оттитровать в безводной уксусной кислоте раствором хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте. При этом точку эквивалентности определяют с помощью соответствующих индикаторов или потенциометрическим методом. Теоретические основы этого способа разработаны Холлом, Конантом и Вернером [14]. Вследствие особых физико-химических свойств и очень малой электропроводности безводной уксусной кислоты сильные кислоты в этом растворителе больше различаются по силе, чем в воде. Так, растворы НС1 и H IO4 равной нормальности в воде одинаковы по кислотности, тогда как в безводной уксусной кислоте H IO4 намного сильнее, чем НС1. Вообще в этом растворителе х лорная кислота является самой сильной кислотой и поэтому годится для титрования даже очень слабых оснований. В этой среде хлорной кислотой титруются первичные, вторичные и третичные алифатические, ароматические и гетероциклические амины, почти все алкалоиды и их соли, хинолин, изохинолин и их производные, антигистаминные, симпатоми-метические и местноанестезирующие средства, а также другие основания. Затруднения могут возникать, если основания легко ацетилируются. В таком случае следует избегать нагревания при растворении. Однако в этом и нет необходимости, так как большинство аминов хорошо растворяется в ледяной уксусной кислоте. [c.258]