Заряд ядра коллоидной частицы

В этойформуле записано, что ядро коллоидной частицы представляет собой кристалл [Fe (ОН)з], , на поверхности ядра находится п адсорбированных ионов Fe- s которые придают ядру положительный заряд. Противоионы СГ частично в количестве 3 (л — л ) расположены в адсорбционном слое, ко- [c.414]

Расчет показывает, что в растворе избыток К], следовательно, ядром коллоидных частиц золя иодида серебра будут адсорбироваться ионы I и частицы золя приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются ионы к". Формула мицеллы золя иодида серебра при условии избытка К] [c.119]

Заряд ядра коллоидной частицы зависит также от химической природы вещества, образующего ядро. Например, гидроокиси металлов, обладающие основным характером, преимущественно образуют положительно заряженные золи и осадки, а частицы коллоидов, содержащие ядра из веществ кислотного характера, образуют отрицательно заряженные золи. [c.87]

Определяющую роль в коагуляции электролитов играет уменьшение толщины диффузного слоя. Чем больше концентрация электролита в коллоидном растворе, тем больше противоионов накапливается в адсорбционном слое, тем тоньше становится диффузный слой и соответственно меньшим становится электрокинетический потенциал. Ионы, несущие больший заряд, притягиваются сильнее к ядру коллоидной частицы и поэтому вытесняют противоионы, несущие меньший заряд из адсорбционного слоя. Такая замена резко увеличивает падение потенциала в этом слое (слой Гельмгольца), что влечет за собой резкое уменьшение толщины диффузного слоя. Расчеты показы- [c.419]

В двух рассмотренных вариантах количество противоионов равно количеству адсорбированных зарядов, так что мицелла в целом электронейтральна, хотя прочность связи отдельных ионов с ядром коллоидной частицы различна. [c.78]

Коллоидные частицы приобретают заряд, адсорбируя ионы электролитов из раствора. Выше говорилось, что коллоидный раствор сульфида мышьяка (III) получается при действии сероводорода на раствор мышьяковистой кислоты. При этом ядра коллоидных частиц адсорбируют своей поверхностью анионы HS из раствора и превращаются в отрицательно заряженные гранулы. Но в целом коллоидная мицелла остается электронейтральной, так как отрицательный заряд гранулы нейтрализуется притягиваемыми противоионами водорода И. Схема коллоидной мицеллы сульфида мышьяка (III) [c.95]

Как видно на рисунке, отрицательный знак заряда, который несет частица на своей поверхности, определяется зарядом прочно адсорбированных ионов иода, входящих в состав ядра коллоидной частицы. [c.139]

Заряд на коллоидной частице возникает за счет адсорбции ее поверхностью ионов из раствора. Вещество, находящееся в коллоидно-дисперсном состоянии, образует нерастворимое ядро коллоидной частицы. Это ядро адсорбирует ионы электролита, находящегося в данной системе. Электролит обеспечивает устойчивость золя, поэтому он и называется ионным стабилизатором. Например, для золя гидроокиси железа ионным стабилизатором является хлорокись железа, образующаяся по уравнению [c.74]

Таким образом коллоидные частицы, непосредственно или через адсорбционный слой связаны с частицами дисперсионной среды (молекулами, атомами, ионами), образуя прочные сольватные оболочки. Например, в коллоидном растворе гидроокиси железа коллоидные частицы представляют собой агрегаты из молекул Ре(ОН)з, составляющие ядро коллоидной частицы [Ре(0Н)з1 , где т — большое непостоянное число, равное многим сотням. Каждая такая частица (ядро) адсорбирует из дисперсионной среды на своей поверхности ионы РеО , в результате чего приобретает положительный электрический заряд и носит название гранулы. [c.290]

Частицы, получившие заряд благодаря адсорбции, превращаются как бы в огромные ионы. Естественно, что эти ионы притягивают противоположно заряженные ионы электролита, называемые противоионами, причем большая часть противоионов находится ближе к ядру коллоидной частицы и составляет адсорбционный слой. Это записывают [c.365]

Заряд ядра коллоидной частицы может меняться в зависимости от условий ее образования. Например, электронейтральное ядро частиц гидроокиси железа может адсорбировать ионы Ре из раствора РеС1з или же ОН -ионы из щелочного раствора, образуя в первом случае положительно заряженные ядра [Ре 0Н)з1 ,-пРе , а во втором случае — отрицательно заряженные ядра [Ре (ОН)з1упОН . [c.91]

Мы остановились на рассмотрении этих примеров, чтобы, с одной стороны, показать всю сложность проблемы получения коллоидных систем и трудность вследствие этого описания строения их мицелл, а с другой стороны, дать ясное представление о возможных путях использования в промышленности методов получения коллоидов. К лиофобным системам следует отнести и эмульсии, устойчивость которых также связана только с активностью стабилизатора к водной фазе. Рассматривая всю совокупность изложенных фактов, мы приходим к выводу, что в настоящее время хотя бы в практических целях следует пользоваться общим правилом заряд ядра коллоидной частицы определяется родственными ионами или группами. Это чисто эмпирическое правило позволяет достаточно хорошо ориентироваться в этой области независимо от сложности состава ядра коллоидной частицы. Пользуясь им, можно большей частью предсказать все основные свойства кол-.яоидных часиц. Например, частица иодистого серебра в избытке AgNOз будет иметь положительный заряд [c.197]

Все эти приближенные закономерности нарушаются, если добавленные электролиты химически взаимодействуют с коллоидными частицами, образуя с нонами коллоидного раствора нерастворимые соединения. Прп К. смесью электролитов пх влияние д ожет складываться (аддитивность), ослабляться (антагонизм) или усиливаться (синергизм). Трех- и че-тырехвалентныё коагулирующие ионы способны изменять знак заряда ядра коллоидных частиц, в связи с чем при изменении концентрации этих ионов в коллоидном растворе наблюдаются две зоны К. и, соответственно, два порога К. (неправильные ряды К.), обусловленные действием ионов с разным знаком заряда. [c.305]

Заряд ядра коллоидной частицы или мицеллы зависит от условий получения золя. Например, концентрированные золи АзаЗз (ЗЬзЗз и им подобные) получают, приливая по каплям раствор мышьяковистой кислоты в. сероводородную воду, при одновременном пропускании через нее быстрого тока сероводорода. В результате получаются только отрицательно заряженные золи, так как простых Азз+-нонов система почти не содержит, а небольшая избыточная концентрация 3 -ионов поддерживается практически постоянной за счет диссоциации НаЗ, убыль которого непрерывно пополняется. В этих условиях получаются обычно частицы АззЗз, 3 - Н+, заряженные отрицательно, так как адсорбционный слой, состоящий из Н+-ИОНОВ, только частично компенсирует отрицательный заряд потенциалобразующего слоя, образованного из 3 -ионов. [c.200]

Известно, что заряд ядра коллоидной частицы зависит от условий ее образования. Из раствора Fe lg ядро коллоидной частицы гидроокиси железа адсорбирует ионы Fe" , и частица заряжается положительно Ре (ОН)з -л Fe". Но из щелочного раствора поглощаются ионы ОН, что приводит к появлению отрицательного заряда [Fe(ОН)., -хОН. [c.116]

Если в раствор AgNOa постепенно при интенсивном перемешивании вливать раствор KI, то осадок иодида серебра формируется в присутствии ионов Ag ", NO3 и К (ионы 1 в этих условиях сразу же связываются в Agi и поэтому в системе отсутствуют). В таких условиях на поверхности кристаллов (Agi) в момент их зарождения будут адсорбироваться согласно правилу Пакета — Фаянса ионы Ag+. В результате образуются ядра коллоидных частиц, несущие в среднем по т положительных электрических зарядов, поступивших с ионами Ag+ потенциалопре-деляющие ионы) [Agi) jfe-mAg+] " +. [c.210]

Коллоидная частица кремниевой кислоты, иначе называемая гранулой, состоит из ядра и слоя адсорбированных ионов. Ядром коллоидной частицы служит кристаллик диоксида кремния 5 02]т коллоидной степени дисперсности. Ядро вступает в адсорбционное взаимодействие с п ионами Н810з находящимися в окружающей жидкой фазе, образуя отрицательно заряженную частицу, несущую — по числу адсорбированных ионов Н510,Г— п элементарных зарядов. Вместе с ионами Н810з" в адсорбированный слой [c.204]

Твердая частица — ядро коллоидной частицы — кристалл иодида серебра (AgI), (рис. 103). Поверхность ядра адсорбирует преимущественно ионы Ag", входящие в состав кристалла ядра, приобретая положительный заряд. Положим, количество ионов Ag , адсорбированных ядром, равно и. Это количество ионов п входит в состгв ядра. К заряженному ядру притягиваются противоионы КОГ, формируя двойной электрический слой. Часть противоионов (п — х) находится в адсорбционном слое, которые вместе с ядром составляют частицу, или, иначе, гранулу. Остальная часть противоионов (х) находится за поверхностью скольжения в свободном объеме раствора. Пунктиром изображена линия, замыкающая весь объем электролита, в котором находятся противоионы. Ядро вместе с адсорбционным слоем и слоем свободной жидкости, в котором находятся противоионы, называется мицеллой. [c.414]

Ядро коллоидной частицы с адсорбированными зарядообразующими ионами притягивает к себе из среды ионы противоположного знака заряда. Зарядообразующие ионы и противоионы гидратированы, и поэтому вместе с ними в коллоидную частицу приходит вода, молекулы которой создают гидратную оболочку. Весь этот комплекс перемещается в растворе как единое целое, его и называют коллоидной частицей. В состав коллоидной частицы входит только часть имеющихся в системе противоионов, их называют связанными. Другая часть противоионов остается в дисперсионной среде (в жидкой фазе). Эти противоионы называют свободными. Они дают заряд дисперсионной среде. Все сочетание, состоящее из коллоидной частицы и эквивалентной ей части дисперсионной среды (гидратированных свободных противоионов), называют мицеллой. Мицеллу считают структурной единицей коллоидного раствора. [c.172]

Ядро коллоидной частицы с адсорбированными зарядообразующими ионами притягивает к себе из среды ионы противоположного знака заряда. Зарядообразующие ионы и противоионы гидратированы и поэтому вместе с ними в коллоидную частицу приходит вода, молекулы которой создают гидратную оболочку. Весь этот комплекс перемещается в растворе как единое целое, его и называют коллоидной частицей. В состав коллоидной частицы входит только часть имеющихся в системе противоионов, их называют связанными. Другая часть противоионов остается в дисперсионной среде (в жидкой фазе). Эти противоионы называют свободными. Они дают заряд дисперсионной среде. Все [c.173]

Если к раствору KI прибавлять по капле раствор AgNOa,-то на поверхности ядра коллоидной частицы, состоящей из т молекул Agi, будут адсорбироваться избирательно только ионы 1", находящиеся в избытке в растворе, и частица получит отрицательный заряд (рис. 34, u). [c.85]

Иодид серебра очень трудно растворим в воде и образует коллоидный раствор. Согласно упоминавшемуся ранее правилу Панета — Фаянса, ядро коллоидной частицы, состоящее из иодида серебра, начнет адсорбировать из раствора ионы иода, а ионы калия останутся в растворе. Частица приобретает отрицательный заряд и окружается положительно заряженными противоионами (рис. 37, а). [c.77]

Как видно из рисунка, отрицательный знак заряда гранулы определяется избыточным количеством прочно адсорбированных иодид-ионов на поверхности ядра коллоидной частицы. Эти ионы получили название потенциалобразующих, или потенциалопределяющих. В результате изучения электрических свойств коллоидных систем установлено существование на поверхности гр1ащ/лы двойного электрического слоя из зарядов противоположного" знака, обладающего определенным потенциалом, называемьш лек/прркын или дзета 1)-потен-циалом. Чем больше значение -потенциала, тем больше агрегативная устойчивость коллоидных систем. [c.231]

В воде И имеющего кристаллическое строение. Это ядро по своей поверхности поглощает (притягивает, адсорбирует) из раствора ионы одного какого-нибудь знака заряда. Папример, ядро коллоидной частицы сернистого мышьяка адсорбирует анионы HS, образующиеся при диссоциации сероводорода, находящегося в растворе (HjS Z HS -fH ). При этом все ядра коллоидных частип сами заряжаются отрицательно. Ядра коллоидных частиц гидроокиси железа адсорбируют из жидкой среды катионы Fe0 , образующиеся согласно уравнению FeO l FeO + r. При этом они становятся положительно заряженными. [c.306]

Совокупность имеющихся эксиериментальных данных лучше всегО отвечает представлениям, согласно которым ядро коллоидных частиц золей гидроокиси железа состоит из РедОд, а на поверхности частиц находится трехвалентное железо в виде одно- или двухзарядпых ионов, например в виде РеО+, или более сложных стабилизирующих комплексов, которые и определяют заряд частиц. В соответствии с этим следует ожидать, что восстановление трехвалентного железа на поверхности приведет к снижению заряда частиц и, следовательно, к потере стабильности золя. [c.115]

Нарун ный слой коллоидной частицы частично диссоциирован, причем у отрицательно заряженных коллоидов в окружающий раствор диссоциируют положительно заряженные ионы (катионы), а отрицательный заряд имеет ядро коллоидной частицы. Находящиеся на его поверхности ионы называются потенциалопределяЮщими, а отдиссоциированные ионы — компенсирующими. При взаимодействии с окружающим коллоидную частицу раствором часть компенсирующих ионов образует так называемый диффузный слой. Электростатически(Е силы, удерживающие ионы диффузного слоя, убывают по мере удаления их от частицы, и они легко обмениваются на ионы, находящиеся в растворе. Коллоидная частица вместе с диффузным слоем называется мицеллрй. [c.117]

Катионы FeO+ избирательно адсорбируются на поверхности коллоидного яйра, заряжая его положительно. Если адсорбировалось п ионов FeO+, то в растворе находится п ионов С1 . Катион ЕеО+ сообщает коллоидной частице положительный заряд, а ее противоионам являются ионы хлора, находящиеся в растворе. Противо-ионы испытывают на себе две силы электростатическую, притягивающую их к ядру коллоидной частицы, и диффузионную, стремящуюся рассеять их по раствору. В результате совместного действия указанных сил состояние отдельных анионов хлора является неодинаковым. Часть из них прочно связана с ядром коллоидной частицы, образуя на нем плотный адсорбционный слой (п—х). Другая часть образует диффузный слой х — ионную атмосферу частицы. [c.74]

Микрокристаллы (Ag l) , являющиеся центрами коллоидных систем, называются ядром коллоидной частицы. Эти частицы имеют склонность адсорбировать из раствора те ионы, из которых они состоят. Экспериментально доказано, что, например, сульфид металла адсорбирует сульфид-ионы, галогениды серебра адсорбируют галогенид-ионы и ионы серебра и т. д. Таким образом, частичка, несущая заряд, способна к эквивалентной адсорбции какого-либо иона из раствора ибо иначе раствор не оставался бы электронейт-ральным. Эти ионы носят название противоионов. [c.207]

Как видно из рисунка, отрицательный знак заряда, которыь несет частица на своей поверхности, определяется отрицательиьи зарядом прочно адсорбированных ионов иода, входящих в состав ядра коллоидной частицы. Эти ионы получили название потен-циалобразующих или потенциалопределяющих. [c.16]

Ионизация. Многие вещества приобретают свой заряд частично или полностью путем ионизации. Если частица или поверхность имеет диссоциирующие группы, ионизация, этих. групп б удет сообщать поверхности заряд противоположного знака, чем у отделившейся группы. Например, белки обязаны своим зарядом в значительной степени ионизации амино- и карбоксильной групп. Типичные лиофобные коллоиды состоят из трех частей 1) ионогенного комплекса, ионизация которого являе гся причиной заряда коллоида, 2) компенсирующих ионов, или, как они иногда называются, противоионов, которые отделяются от ионогенного комплекса и уравновешивают заряд на коллоидной частице, вследствие чего свободный заряд раствора в целом равен нулю, и 3) из нейтральной части, которая представляет незаряженное ядро частицы. Например, в золе золОта Бредига, как полагают, АиСЬН является ионогенным комплексом. Этот комплекс расположен на поверхности частицы металлического золота и ионизирует следующим образом [c.190]

Коагуляция гидрофобных золей электролитами. Находящийся в коллоидной системе в качестве третьего компонента ионный стабилизатор (растворимый в воде электролит) своим присутствием препятствует процессу коагуляции, т. е. сообщает золю определенную устойчивость. Стабилизующее действие ионогенной группы имеет двоякий характер и связано с возникновением двойного электрического слоя вокруг ядра коллоидной частицы. Противоионы, образующие наружный диффузный слой, сильно гидратированы, что обеспечивает их связь с дисперсионной средой. Те же противоионы с другой стороны связаны электростатическими силами с ионами, прочно адсорбированными ядром. Таким образом, ионный стабилизатор создает непрерывный переход от нерастворимого ядра к дисперсионной среде. Внешняя сильно гидратированная ионная атмосфера вокруг частицы является важньий фактором устойчивости змей, препятствуя слипанию коллоидных частиц. Строение диффузного слоя обусловливает возникновение электрокинетического потенциала, проявляющегося при перемещении частиц. Все остовы мицелл (гранулы), находящиеся в золе данного вещества, имеют заряд одного и того же знака (например, все гранулы в золе АзаЗ [c.306]

На рис. 100 приведена схема строения адсорбционного и диффузного слоев. Заряды обозначены соответствующим количеством плюсов и минусов, которое указано цифрами (сверху). Количество молекул, участвующих в ионной стабилизации, условно взято равным 14 (n=I4). MN — поверхность ядра коллоидной частицы, слой АА — поверхностно ядерные ионы . Этот слой во всех случаях, представленных на рисунке, имеет заряд равный —14. Линия тп условно выражает собой поверхность скольжения при движении частицы, т. е. границу между адсорбционным и диффузным слоями в мицелле. Все противоионы, хотя они и распределены по-разному между указанными слоями, дают суммарный заряд, равный -1-14 (случаи /, II и III на рисунке). Заряды —14 и -Ц4 и определяют собой величину гермодинамического потенциала. Величина его остается без изменения., независимо от возможных колебаний концентрации электролита в жидкой фазе. [c.372]

Таким образом, заряд взвешенной коллоидной частицы. [AgHal ] X X п НаГ или [AgHal Im-n Ag определяется зарядом ионов, адсорбированных на поверхности ядра мицеллы [AgHal 1 , и зависит от наличия в системе избытка НаГ или Ag +, обусловливающих отрицательный или положительный заряд взвешенной частицы золя. [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология