Двуокись истинного раствора

В наших работах была проверена возможность использования частиц, находящихся в состоянии молекулярной и коллоидной дисперсности [12, 13]. При этом не только повышается дисперсность частиц, но и устраняются источники загрязнений измельчаемого материала. С этой целью было предложено использовать истинные растворы веществ, которые в процессе термообработки разлагаются с образованием соответствующих окислов и летучих составляющих. Если для синтеза, например, необходимо брать двуокись циркония, то исходят из тетранитрата циркония, который при нагревании разлагается [c.269]

С целью определения истинного содержания двуокиси тиомочевины производят йодометрическое определение примесей двуокиси тиомочевины в кислой среде, в которой сама двуокись тиомочевины не титруется. Для этого 25 мл полученного раствора препарата помещают в коническую колбу на 250 мл с притертой пробкой, прибавляют 50 мл воды, 25 мл 1 н. раствора соляной кислоты и 10 мл 0,1 н. раствора йода. Выдерживают 2 минуты и избыток йода также оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.215]

Из литературы [6] было известно, что в системе этилен — двуокись углерода азеотропизм обнаруживается только начиная примерно с 4 бар. Линия азеотропов начинается где-то от оси чистого этилена. Это дало основание искать минимумы на изотермах для паровой фазы и температурный минимум на критической кривой в области сильно разбавленных растворов двуокиси углерода в этилене. Результаты (рис. 3.6 и 3.7) показали правильность такого предположения. Оказалось, что температурный минимум на критической кривой есть и он лежит в той области концентраций СОг, которая вообще не исследовалась в работе [5]. Общий же вид диаграммы V—N2 ничем не отличается от того, что мы имеем для других подобных систем. Таким образом, исследование именно объемных соотношений позволило установить истину. [c.98]

Олеоколлоиды объединяются новой важной главой коллоидной химии. Олеоколлоиды представляют собой коллоидные системы, в основе которых лежит неводная дисперсионная среда со сравнительно низкой диэлектрической проницаемостью (молекулярный вес вещества такой среды может иметь различные значения). Дисперсной фазой могут быть как органические (мыла, олигомеры, смолы, полимеры), так и неорганические вещества (окислы металлов, соли, сажа, двуокись кремния, бентониты и др.), играющие роль пигментов, наполнителей, загустителей и т. п. Многие полимеры при малых концентрациях в растворителе образуют истинные растворы, но нри новышении концентрации и в особенности в плохих растворителях приобретают свойства типичных коллоидных систем, часто с обособленными частицами или агрегатами частиц. Многие олеоколлоидные системы являются растворами, гель-растворами, гелями или студнями, суспензиями, пастами. На свойства перечисленных систем могут влиять поверхностно-активные вещества (ПАВ) как низкомолекулярные, так и по.иимерные. [c.201]

Германиевые кислоты и двуокись германия. При пропускании раствора германата через слой Амберлита Ш-120 (Н+) оказалось возможным получить раствор германиевой кислоты, содержащий до 0,5 М ОеОг- После частичного выделения ОеОг в осадок образовался стабильный истинный раствор моногерманиевой кислоты, содержащий некоторое количество сильных ди- и тригерманиевых кислот. Концентрация GeOg в этом растворе 0,235 М (20 °С) [203]. [c.121]

Известно, что двуокись свинца может кристаллизоваться в двух модификациях ромбической а-РЬОг и тетрагональной р-РЬОг, и каждая из этих модификаций в серной кислоте имеет различные емкостные и разрядные характеристики. А. Ф. Кондратьев, В. Ф. Лазарев и А. И. Левин исследовали разрядные и емкостные характеристики а- и р-РЬОг-модификаций в кремнефтористоводородной кислоте. Из опытных данных оказалось, что величина разрядного потенциала электрода сс-РЬОг меньше, чем у электрода р-РЬОг. Эта зависимость сохраняется при изменении концентрации кислоты и при изменении величины разрядной плотности тока. Технологическая емкость электрода а-РЬОг также значительно меньше, чем у электрода р-РЬОг, при разряде их током одинаковой плотности. В растворах с различным содержанием Н281Рв наблюдалась экстремальная зависимость удельной емкости РЬОа-злектродов. С изменением величины разрядной плотности тока удельная емкость а-РЬОг-модификации уменьшается в большей степени, чем р-РЬОг-модификации. Подобная зависимость для а- и р-РЬОг-модификаций была ранее установлена и в растворах серной кислоты и объяснена условиями кристаллизации РЬ504 и величиной истинной поверхности двуокиси свинца. Действительно, кристаллографическое изучение осадка р-РЬОг показало, что в данном случае р-РЬОа-модификация имеет развитую поверхность. Установлено, что относительное содержание р-РЬОг в осадке, полученном из более кислых растворов, увеличивается. Однако это не значит, что величина истинной поверхности является единственной причиной, определяющей повышенную емкость электрода из двуокиси свинца. Очевидно, что и условия электроосаждения двуокиси свинца влияют на разрядные характеристики электрода. [c.487]

Конечная точка титрования не является истинной точкой эквивалентности, потому НТО растворенная в воде двуокись углерода окрашивает метиловый оранжевый до оттенка, который углубляется присутствием соли, образовавшейся во время титрования. Это не имеет значения в обычных работах. В работах высокой точности перед концом титрования нужно удалить СОа, а конечный оттенок сравнить с оттенком раствора, имеющего тот же самый объем и те же концентрации индикатора и соли, И4вычесть количество кислоты, требуемое для доведения этого последнего раствора до того же конечного оттенка. [c.205]

Угольная кислота, следовательно, является сравнительно сильной, почти как муравьиная. Ее кажущаяся слабость объясняется тем, что лишь небольшая доля растворенной двуокиси углерода находится в виде Н2СО3. Различие между СО2 и Н2СО3 не существенно, пока рассматривают термодинамические свойства, и тогда вполне достаточно использовать кажущуюся константу диссоциации К С02)- Однако это различие становится важным, когда изучают нестационарные процессы, в особенности протекающие с большой скоростью. Позднее (гл. 10) мы увидим, что каталитический эффект растворов, содержащих двуокись углерода или бикарбонат-ионы, МОЖНО понять только в том случае, если известны как истинная, так и кажущаяся константы диссоциации. [c.54]

В распределительной хроматографии при проявительном анализе идеальный проявитель должен быть хоро-щ им растворителе 1 компонентов, однако он не должен быть растворим в неподвижной фазе. Предполагается, что последнее условие (которое обычно плохо выполняется в жидкостной распределительной хро.матографии) выполнимо в газо-жидкостной хроматографии. К счастью, это предположение близко к истине больщинство при-меияе.мых в газо-жидкостной хроматографии газо-носи-телей — азот, двуокись углерода, водород и гелий — почти соверщенно нерастворимы в обычных неподвижных жидкостях. [c.200]