Олово взаимодействие с кислотами

С азотной кислотой олово взаимодействует том интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура. В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова(II) [c.522]

Гидрирование в присутствии катализаторов. Известно, что водород в момент выделения , образующийся при взаимодействии цинка или олова с кислотами или натрия со спиртом, не удается присоединить к изолированной кратной связи в алкене. [c.34]

Опыт 7. Взаимодействие олова с кислотами [c.171]

С концентрированной серной кислотой германий и олово взаимодействуют с образованием солей [c.288]

Взаимодействие олова с кислотами [c.222]

Вследствие склонности при взаимодействии с (N1-14)25 образовывать тиосоли (подобно ионам мышьяка, сурьмы и четырехвалентного олова), разлагаемые кислотами с выделением сернистого соединения ванадия ионы ванадия относят иногда к V аналитической группе. Однако следует иметь в виду, что ионы ванадия по ходу систематического сероводородного метода анализа полностью не осаждаются ни с одной аналитической группой. [c.349]

При взаимодействии гранулированного олова с кислотой легко выделяется водород, но если хлоргидрат амина не выпадает в оса-док в кислом растворе, то при выделении конечного продукта могут встретиться трудности, В этих случаях следует медленно приливать всю смесь к сильнощелочному раствору. Если при этом выпадает хлопьевидный осадок гидроокиси олова, то его ие удается растворить даже при добавлении дополнительных количеств едкого иатра. Этот метод, конечно, не пригоден для восстановления в больших масштабах. С другой стороны, галогениды двухвалентного олова (что особенно важно) избирательно восстанавливают нитрогруппы в присутствии карбонильных групп, в частности, их используют при восстановлении нитрогруппы в и-нитробензальдегиде [8]. [c.471]

Запись данных опыта. Описать проведенную работу. Написать уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде) получения гидроокиси четырехвалентного олова взаимодействия этой гидроокиси с кислотой и щелочью. На какие свойства гидроокиси четырехвалентного олова указывает ее растворение в кислоте и в щелочи [c.193]

Поэтому С разбавленной соляной кислотой на холоду олово взаимодействует медленно, но в горячей концентрированной соляной кислоте растворяется быстро [c.456]

На заводе в специальные котлы с мешалками наливают нитробензол, соляную (или серную) кислоту, добавляют железные стружки (цинк или олово). Взаимодействие металла с кислотой дает водород, восстанавливающий нитробензол до анилина. По методу Н. Н. Зинина получают сотни тысяч тонн анилина — исходного продукта для синтеза анилиновых красок. Значение анилина еще более возросло в связи с развитием производства синтетических, лекарственных и взрывчатых веществ. [c.372]

Взаимодействие сернокислого олова с кислотой происходит по реакции [c.7]

Как взаимодействуют германий и олово с кислотами [c.80]

Можно ли получить сернокислое олово взаимодействием металлического олова с серной кислотой [c.104]

В системах с взаимодействием отклонения магнитной восприимчивости от аддитивности положительны. Можно проследить непосредственную связь между величиной отклонения магнитной восприимчивости от аддитивности и энергией взаимодействия. Так, в системе ацетон— хлоро форм возникновение водородных связей со сравнительно небольшой энергией вызывает отклонения от аддитивности — 10%. В системе же хлорное олово—-уксусная кислота, где образуется очень прочный продукт присоединения [264], отклонения от аддитивности превышают 100%. Впрочем, для заключения о связи между отклонением магнитной восприимчивости от аддитивности и степенью взаимодействия в системе требуется расширить круг изученных этим методом систем. Можно ожидать, что ири- [c.106]

Взаимодействие олова с кислотами. 1. Испытайте в отдельных пробирках взаимодействие олова с разбавленными кислотами НС1, H2SO4, HNO3. Для этого в растворы кислот внесите в отдельных пробирках по нескольку кусочков металлического олова. Происходит ли изменение процесса при осторожном нагревании содержимого в первой и второй пробирках [c.216]

Взаимодействие олова с кислотами. (Работать под тягой в защитных очках и перчатках ). На кусочек олова действуют разбавленными и концентрированными кислотами H I, H2SO4 и HNO3 при комнатной температуре и при нагревании. Объясняют наблюдаемые явления. [c.152]

Из нитрилов высших жирных кислот нормального строения (начиная с каприлонитрила) при обработке хлористым оловом и хлористым водородом и последующем гидролизе наряду с бис-амидами получены также первичные амиды . Образование последних обусловлено наличием в реакционной смеси комплексов R N Sn b, которые с водой дают амиды. Очевидно, хлористое олово, взаимодействуя с атомом азота нитрильной группы, способствует уменьшению электронной плотности у углеродного атома этой группы и тем самым увеличивает его электроноакцепторные свойства. [c.324]

Для повышения чувствительности пламенного атомно-абсорбционного или плазменного эмиссионного анализа определяемые элементы вводят в пламя (плазму) после предварительного перевода в хлориды. Растворы проб и эталонов (2—3 мл) вводят в кварцевую пробирку с внутренним диаметром 7 мм и длиной 50 мм и выпаривают при 110°С под ИК-лампой. Затем пробирку присоединяют к распылительной камере атомно-абсорб-ционного СФМ Вариан Тектрон , модель АА-5, помещают в электрическую трубчатую печь и через 30 с после нагрева до 850 °С в пробирку направляют смесь воздуха с парами хлороводородной кислоты (получают путем барботирования воздуха со скоростью 600 мл/мин через кислоту при комнатной температуре). В результате взаимодействия кислоты с сухим остатком пробы при высокой температуре образуются хлориды, которые струей воздуха направляются в распылительную камеру СФМ, далее в ацетиленовоздушное пламя. При этом наблюдается кратковременный пик абсорбционного сигнала, который регистрируют на ленте самописца. Метод позволяет определять нанограммовые количества висмута, кадмия, германия, молибдена, свинца, олова, таллия и цинка. При испарении 2 мл раствора достигнуты следующие пределы обнаружения в нг/мл молибдена — 3 свинца—1 кадмия — 0,5. При использовании плазменной эмиссионной спектроскопии в пробирку направляют смесь аргона с парами хлороводородной кислоты (200 мл/мин) со скоростью 200 мл/мин. При испарении 2 мл раствора до- [c.145]

Запись данных опыта. Описать работу и ответить на поставленные в ней вошросы. Нанйсать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций получения гидроокиси двухваленг-ного олова взаимодействия гидроокиси олова с кислотой и со щелочью. [c.191]

Потенциал самого олова, находящегося в соприкосновении с i М раствором ионов олова(П), т. е. нормальный потенциал олова, составляет —0,158 в (Prytz, 1934). В этом случае ток идет к олову. Оно переходит в раствор в виде двухвалентного иона, в то время как на другом электроде разряжается водород. Способностью олова разряжать ионы Н объясняется растворимость олова в кислотах. Однако вследствие незначительного отличия его нормального потенциала от нормального водородного потенциала олово обладает лишь весьма слабой тенденцией к растворению. Поэтому оно обычно заметно взаимодействует только с такими кислотами, которые, как НС1, могут увеличить эту тенденцию за счет комплексообразования. [c.574]

К пероксокислотам других элементов IV группы периодической систе.мы относятся соединения титана, германия и олова. Пероксотитановую кислоту, отличающуюся глубокой желтой окраской, обычно пишут таким образом (Н0)зТ1 —ООП или чаще в виде гидратированной перекиси TiOз 2H,JO. Ее получают при взаимодействии перекиси водорода с растворо и титанового соединения, и образование ее представляет хорошо известную качественную пробу на перекись водорода. [c.553]

При взаимодействии олова с соляной кислотой образуется хлорид олова (П), а с серной — сульфат олова (IV). С азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура в случае разбавленной кислоты образуется нитрат олова (II) [Sn (N63)2], а в случае концентрированной — соединения олова (IV), в основном нерастворимая -оловяниая кислота (HiSnOa). [c.230]

Соли оловянной кислоты называются станнатами, например ЫадЗпОз — станнат натрия. Р-Оловянная кислота получается при окислении олова азотной кислотой. Она с кислотами не взаимодействует реагирует со щелочами, образуя станнаты. [c.259]

Вследствие склонности при взаимодействии с (NH4)2S образовывать тиосоли (подобно ионам мышьяка, сурьмы и четырех--валентного олова), разлагаемые кислотами с выделением УгЗз, ионы ванадия относят иногда к V аналитической группе. Однако следует иметь в виду, что ионы ванадия по ходу систематического [c.300]

Взвесить на аналитических весах около 0,15 г олова. В пробирку прибора налить 5 мл крепкой соляной кислоты с добавлением нескольких капель раствора хлорной платины). В дальнейшем опыт проводится аналогично о11Ыту 2 с той лишь разницей, что для достаточно быстрого протекания реакции взаимодействия олова с кислотой нужно время от времени слабо подогревать пробирку. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология