Плавления температура, свойства вещества

Физические методы разделения основаны на различии физических свойств веществ, например на различии температур кипения, плавления и замерзания, на различной растворимости, на различии адсорбируемости и пр. Из физических методов применяют разделение фракционированной перегонкой, вымораживанием методами абсорбции и адсорбции н пр. [c.246]

Физико-химический анализ основан на изучении зависимости между химическим составом и какими-либо физическими свойствами системы (плотность, вязкость, растворимость, температура плавления, температура кипения и др.) с применением геометрического метода изображения полученных результатов. Найденные опытным путем данные для нескольких состоянии системы наносятся в виде точек на диаграмму состав—свойство , на оси абсцисс которой откладывается состав системы, на оси ординат — свойство. Сплошные линии, проведенные через эти точки, отображают зависимость свойства от состава системы н позволяют устанавливать соотношение любого произвольно взятого состава системы с исследуемым свойством. Плавный ход сплошных линий соответствует постепенному увеличению или уменьшению исследуемого фактора (состава, температуры, давления и т. п.), не влекущему за собой изменения качественного состава системы. Резкие перегибы и пересечения линий указывают на превращения и химические взаимодействия веществ. Анализ линий и геометрических фигур на диаграмме состав—свойство позволяет судить о характере химических процессов, протекающих в системе, а также устанавливать состав жидкой и твердой фаз, не прибегая к разделению системы на составные части. [c.272]

Некоторые продукты, такие, как лаковые красители, в сухом виде способны самовозгораться при температуре около 100 °С вследствие самоокисления. Эти продукты могут самовоспламеняться при контакте с воздухом (при открытой их выгрузке из сушиЛок в нагретом состоянии). Взрыву пыли органических материалов могут способствовать газообразные продукты, выделяющиеся при перегреве или передержке в зоне высоких температур высушиваемых материалов. В то же время повышение температуры сушки в значительной мере позволяет ускорить процесс сушки, сделать его более экономичным. Однако при решении вопросов интенсификации сушильных процессов не следует увеличивать температуру сушки до близкой к температуре плавления, возгонки и тем более теплового разложения высушиваемого материала. Поэтому предельную температуру сушки выбирают в каждом конкретном случае в зависимости от стойкости материала к нагреванию. Однако предельная температура сушки зависит не только от физико-химических свойств веществ. [c.149]

Эвтектический сплав имеет самую низкую температуру плавления (из возможных для сплавов данной пары) и из-за своей мелкозернистости отличается особыми механическими свойствами в сравнении со сплавами других составов этой же системы. Все сплавы этой системы (но не чистые вещества) также начинают плавиться при эвтектической температуре, однако в процессе плавления температура и состав расплава меняются. Плавление заканчивается при температуре, которую можно найти на линии ликвидуса сплава заданного состава. [c.106]

Нередко у учащихся возникает вопрос, почему молекула данного вещества не, обладает его физическими свойствами. Для того чтобы лучше понять ответ на этот вопрос, рассмотрим несколько физических свойств веществ, например, температуры плавления и кипепия, теплоемкость, механическую прочность, твердость, плотность, электропроводность. [c.20]

На рис. 18-1 в графической форме описано поведение веществ при давлениях выше критического давления, Р р т. При нагревании кристаллического вещества ниже его температуры плавления, оно слабо расширяется, а по достижении этой температуры плавится, превращаясь во флюид. Поскольку молекулы вещества до и после плавления соприкасаются друг с другом, плавление сопровождается относительно небольшим возрастанием молярного обмена вещества. Выше температуры плавления молярный объем вещества возрастает сначала медленно, а затем быстрее, пока вещество не приобретет свойств идеального газа, которые подчи- [c.120]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

Изучая свойства веществ, химия не ограничивается только внешними качественными (прочность, цвет вещества, его устойчивость при нагревании и т. д.) или количественными (масса, температура плавления и кипения, плотность, значение разрушающей нагрузки и т. д.) наблюдениями. Она изучает и внутренние изменения, происходящие с веществами в результате физических явлений, которые не связаны с превращениями одних веществ в другие. Примером физических явлений служит переход вещества из одного агрегатного состояния в другое (превращение жидкой воды в пар при нагревании или в лед при охлаждении). [c.5]

В первом разделе справочника содержатся сведения о физико-химических свойствах химических соединений, используемых в процессах добычи и транспорта нефти в виде индивидуальных веществ или как компонент какого-либо состава. Все вещества условно подразделены на четыре группы неорганические вещества, органические вещества, макромолекулярные соединения и поверхностно-активные вещества. В каждой группе вещества расположены в алфавитном порядке, приведены их физические свойства молекулярная масса, внешний вид, плотность, температура плавления, температура кипения, растворимость и т. д. Для каждого соединения описано его назначение в используемых процессах добычи и транспорта нефти или его функциональное назначение в многокомпонентных системах. Ввиду разбросанности сведений о физико-химических свойствах индивидуальных веществ по многочисленным литературным источникам использованная в этом разделе литература сгруппирована и приведена перед таблицами, без привязки источников информации к каждому веществу. [c.5]

В данном примере рассматривается классическое решение Стефана—Неймана. Пусть твердое тело имеет начальную постоянную температуру Тц. В момент времени I -= О температура поверхности повышается до Т,, которая выше температуры плавления Физические свойства фаз различны, но они не зависят от температуры, а изменение фазового состояния включает в себя скрытую теплоту плавления к. Спустя некоторое время I толщина расплавленного слоя будет составлять X/ (О и в каждой фазе будет свое распределение температуры, но температура поверхности раздела фаз будет равна Тт (рис. 9.4). Тепло передается от внешней поверхности через расплав к поверхности раздела, где некоторое количество тепла затрачивается на плавление дополнительной порции твердого вещества, а остаток тепла передается дальше в твердую фазу. [c.263]

Электролиз расплавленных солей проводится при температурах, незначительно превышающих температуру их кристаллизации. При таких температурах строение расплавов сохраняет некоторое сходство со строением твердых веществ. Такие свойства веществ, как объем и теплоемкость, упорядоченность кристаллической структуры и др., при плавлении изменяются несущественно. Это объясняется тем, что характер химической связи кристаллических веществ в твердом состоянии-—ионная, ковалентная, металлическая, — сохраняется и для веществ в расплавленном виде. Однако различие существует. При плавлении изменяется характер движения частиц. При повышении температуры степень неупорядоченности, имеющаяся в твердых кристаллах, возрастает и соответственно увеличивается электропроводность. Одновременно нарушается порядок расположения частиц в твердом веществе, т. е. уменьшается дальний порядок. При достижении температуры плавления дальний порядок полностью исчезает и вещество переходит в жидкость, но ближайшее окружение иона в жидком виде — так называемый ближний порядок — остается таким же, как и в твердом теле.. [c.465]

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ — соединение посредством атома водорода двух атомов разных молекул или одной молекулы. В. с. возникает между атомами кислорода, азота, фтора, реже—хлора, серы и др. С наличием В. с. связаны такие свойства веществ, как ассоциация молекул и обусловленное ею повы-ш епие температуры плавления и кипения, особенности в колебательных и электронных спектрах, аномалии в растворимости и др. (см. Вода). Благодаря [c.57]

Методы очистки веществ различны и зависят от свойств веществ и их применения. Наиболее распространенными методами являются фильтрование, дистилляция, возгонка, перекристаллизация и высаливание. Очистка газов обычно осуществляется поглощением газообразных примесей веществами, реагирующими с этими примесями. Чистые вещества обладают присущими им характерными физическими и химическими свойствами, поэтому чистоту веществ можно проверять физическими и химическими методами. Физические методы связаны с определением плотности, температуры плавления, кипения и других констант. Химические методы проверки основаны на химических реакциях и являются методами качественного и количественного анализа. [c.24]

Ориентационная составляющая ММВ существенно сказывается на свойствах вещества. Например, вещество кипит тогда, когда энергия ММВ преодолевается энергией кинетического движения молекул. Поэтому, чем больше энергия ММВ, тем до более высокой температуры следует нагреть вещество, чтобы оно закипело. Так, температура кипения жидкого азота равна -196°С, а температура кипения оксида углерода(П), молекулы которого, в отличие от молекул азота, полярны, больше и равна —191,5 °С. Аналогично, температура плавления азота —210°С меньше температуры плавления оксида углерода (II) —204°С. [c.153]

Изучают физические свойства вещества агрегатное состояние, цвет, запах, температуру кипения и плавления, растворимость и отношение к прокаливанию. Эти данные могут сразу подсказать класс соединений, к которому относится анализируемое вещество, и значительно сократить число последующих операций. [c.121]

Для. количественного определения температуры может служить любое свойство вещества, изменение которого связано с изменением температуры (объем, электрическое сопротивление, термоэлектродвижущая сила и т. д.). Прн измерении температуры чаще всего используют изменение объема (длины). Термометрическое вещество приводят в соприкосновение с водой, которую обычно выбирают в качестве эталона. Измеряют объемы этого вещества, отвечающие двум хорошо воспроизводимым значениям температуры — точкам плавления льда и кипения воды. Разность объемов делят на равное количество частей (например), на 100). Таким образом получают эмпирическую шкалу температур. [c.16]

От размеров молекул зависят физические свойства веществ, так как по мере удлинения цепей повышается температура кипения и плавления, а также вязкость веществ, относящихся к определенному гомологическому ряду. Например, низшие спирты — легко подвижные жидкости, а высшие (например, цетиловый) — твердые, очень сходные с парафинами, содержащими то же число атомов углерода. В таких твердых органических веществах [c.63]

В связи с изучением явлений образования новой фазы С. В. Горбачев (1941 г.) вывел приближенные уравнения для расчета влияния радиуса капелек жидкости на температуру отвердевания и размеров кристаллов на температуру плавления. Уточняя эти соотношения, он разработал также способы расчета влияния давления и температуры на АН, ДУ и дР/дТ, сопровождающие фазовые превращения. Полученные уравнения позволяют осуществить расчет равновесия с помощью непосредственно измеренных физических свойств вещества в равновесных фазах [ с1У/дР)т, (дУ/дТ)р, (дР/дТ)г], а также обратную задачу —найти его механические и термомеханические свойства. [c.222]

Подчеркнем, что отдельная молекула может сохранять химические свойства данного вещества и не может характеризовать физические свойства вещества (температуру плавления, кипения и т. д.), так как последние обусловлены совокупностью большого числа молекул (см. гл. IV). [c.20]

Если анализируемое вещество находится при обычных температурах и давлениях в конденсированной фазе, то его спектральные свойства сильно отличаются от свойств составляющих его индивидуальных атомов. Наиболее отчетливо все свойства индивидуальных атомов проявляются, если они находятся в газовой фазе прн небольших давлениях. Для перевода веществ нз конденсированной фазы в газообразную их нагревают до высоких температур (порядка нескольких тысяч градусов). При этом происходит нх плавление (если первоначально вещества были твердыми) м испарение. Возможны также процессы непосредственного испарения вещества из твердой фазы. Устройства, в которых вещество переводится в газообразное состояние, в аналитической химии называются атомизаторами. [c.32]

Каждое вещество характеризуется многими физико-химическими свойствами составом, молярной массой, температурами плавления и кипения, плотностью, цветом, химическими реакциями с другими веществами и т. д. Почему критерием для химической классификации является именно состав, а не какое-либо другое свойство вещества [c.7]

Сравнение температур плавления и температур кипения веществ в ряду р2— I2—Вгг—Ь—А1г указывает на закономерное изменение свойств в сторону снижения неметалличности и появления металлических признаков. [c.285]

Согласно уравнению (1.32), все газы подобны, когда они находятся в соответственных состояниях. Например, при равенстве значений я и значений х приведенные объемы б также одинаковы. Многие физикохимические свойства веществ рассчитывают исходя из критических параметров. Реже применяют для этих целей параметры, характерные для других точек — температуру кипения или плавления при некотором общем давлении. [c.19]

Колебательный спектр является однозначной физической характеристикой вещества каждому индивидуальному соединению соответствует свой ИК-спектр, и даже близкие по физическим и химическим свойствам вещества, например изомеры, могут давать сильно различающиеся спектры. Поэтому ИК-спектр более надежен для идентификации индивидуальных соединений, чем традиционные характеристики показатель преломления, температуры плавления или кипения и т. п. Однозначное отнесение спектра возможно только тогда, когда спектры идентифицируемого вещества и эталона не отличаются ни одной из полос, включая и относительные их интенсивности. Если в спектре вещества обнаруживаются лишние полосы, то это может указывать на содержание в нем примеси, но если лишние полосы наблюдаются в спектре эталона, то исследуемое соединение и эталон — разные вещества. Наиболее характерные для идентификации полосы находятся в так называемой области отпечатков пальцев (у<1500 см ). При сравнении неизвестных соединений с известными по их ИК-спект- [c.211]

Структура твердого тела в зависимости от порядка расположения структурных единиц может представлять собой правильную пространственную структуру в кристаллических телах. Прн бесиорядочном расположении ССЕ образуется изотропная структура, характерная для гелей, студне] или стеклообразных тел. Анизотропное или изотропное состояние веществ имеют важное значение. В анизотропных веществах проявляется зависимость физико-химических свойств (механических, оптических, магнитных и т. д.) от выбранного направления. Например, графит легко расщепляется на слои вдоль определенной плоскости (параллельно этой плоскости силы сцепления между кристалла МП графита наименьшие). Поэтому на практике определяют свойства анизотропных тел вдоль главной оси симметрии (И) п перпендикулярно ей (I). Изотропное (аморфное) состояние характеризуется отсутствием строгой периодичности, присущей кристаллам изотропное вещество не имеет точки плавления. При иовышенип температуры аморфное вещество размягчается II переходит в л<идкое состояние постепеино. [c.129]

Различия в типе химической связи кристаллов определяют существенное отличие физических и химических свойств веществ с ионной, атомно-ковалентной, атомно-металлической и молекулярной решетками (см. табл. 13). Так, вещества с атомно-ковалентной рещеткой характеризуются высокой твердостью, а с атомно-метал-лической решеткой — пластичностью. Вещества с ионной, и в особенности с атомно-ковалентной, решеткой обладают высокой температурой плавления они нелетучи. Поскольку межмолекулярные связи слабы, вещества с молекулярной решеткой (с одно-, двухтрехатомными молекулами Не, Hv, О2, О,, СО2 и др.), напротив, легкоплавки, летучи твердость их невелика. [c.103]

Физические методы органической химии. Сборник под ред. А. Вайсбергера. М -датинлит. Том I, 1950,(532 стр.). Рассмотрены главным образом методы определения физических свойств ра 1личных веществ температуры плавления, температуры кипения, растворимости и др. Том II, 1952, (587 стр.). Описаны методы регулирования и измерения температуры, колориметрия, микроскопия и др, Том III, 1954, (216 стр.). Диполь-ный момент, масс-спектрометрия, определение радиоактивности. Том IV, 1955, (747 стр.). В этом томе рассмотрены главным образом физико-химические методы анализа спектроскопия и сиектрофотометрия, поляриметрия, полярография, магнитная восприимчивость, калориметрия и др. [c.486]

При сопоставлении свойств микросоставляющих материи (атомов, молекул, ионов) и свойств макроскопических объектов (газов, жидкостей, твердых тел) заметны существенные различия. Они зависят от пространственного расположения и взаимодействия микросоставляющих между собой. Многие свойства вещества, такие, как температура плавления, давление пара, плотность, электропроводность и др., обусловлены свойствами системы в целом, а для микросоставляющих не имеют смысла. Поэтому следует четко различать свойства микро-и макрообъектов. [c.344]

В виде Простых веществ углерод и кремний при комнатной температура — твердые вещества. Структура и связи в модификациях углерода обсуждались в разд. 32.2.3. По кристаллическому строенгпо кремний аналогичен алмазу. Особый интерес представляют свойства кремния как полупроводника. Температуры плавления простых веществ в группе понижаются с уменьшением энергии связи X—X. [c.555]

Однако следует четко разграничивать свойства вещества и свойства молекул. Каждая молекула, например, может обладать сфого определенной массой, прочностью связей. Эти свойства являются для нее характерными. С другой стороны, молекула не может иметь температуры кипения или плавления. Свойства же вещества не зависят от того, какую массу вещества мы исследуем. Зато температуры плавления и кипения являются важными характеристиками вещества. [c.17]

Для химиков прежде всего важны такие физические свойства, как агрегатное состояггис, температура кипения (Т , температура плавления (Т ), плотность (с , показатель преломлекта (п ), вязкость (у), растворимость в различных растворителях. При л ом надо иметь в виду, что когда говорят о физических свойствах веществ, то речь идет о чистых вегпествах, причем обычно сообщают, насколько чистых. [c.31]

Максимальное сходство жидкости с твердым веществом наблюдается вблизи температуры кристаллизации. Изменение физикохимических свойств вещества при его отвердевании (плавлении), как правило, невелико. Это видно из данных табл. 1.16, в которой приводятся относительные изменения объема V, теплоемкости С и коэффициентов сжимаемости х при плавлении, а также теплоты плавления ЛЯ л для некоторых металлов. Аналогичная закономерность наблюдается для самых различных веществ (а не только для металлов) и для многих других свойств. Так, для большинства веществ изменение объема при кристаллизации составляет 10%. Это означает, что меж-частичное расстояние меняется всего лишь на 3%, т. е. расположение частиц в жидкости близко к их расположению в кристалле. Близость же значений теплоемкости жидкого расплавленного и отвердевЩего вещества свидетельствует о сходстве теплового движения частиц в жидких и твердых телах. Их энергетическое сходство при температуре плавления подтверждается и тем, что в отличие от теплот парообразования йЯп>р теплоты пла1 ения ДЯлл невелики. Так, для иодоводорода йЯ .р-21 кДж/моль, а ДЯял-2,9 кДж/моль (см. также табл. 1.16), Это свидетельствует, что в жидкости, по крайней мере вблизи температуры кристаллизации, упорядоченное расположение частиц, свойственное кристаллам, утрачивается лишь частично. Представления, основанные на близости жидкости к кристаллу, впервые выдвинул Я. И. Френкель (1934 г.). [c.166]

Сведения о физических свойствах веществ (температуры плавления, кипения, уиругости паров при соответствующих температурах и т. д.) берут из справочников. Во многих случаях для разных работ применяют типовую аппаратуру (при получении металлов восстановлением их оксидов водородом, нри получении нитридов действием азота или аммиака на металлы и т. д.), поэтому в тексте могут быть ссылки на один рисунок (схему прибора), но с указанием, какие конкретно следует брать вещества при данном синтезе. [c.5]

Для технических и научных целей в настоящее время необходимы вещества особо высокой чистоты. Это промышленность полупроводников, атомная, производство люминофоров, некоторые жа(ропрочные и механически прочные материалы, производство материалов для квантовой энергетики (лазеры) и т. д. Достаточно указать, что в важнейшем полупроводниковом материале германии примеси меди и никеля не должны превышать 10- %. Это составляет один атом примеси на миллиард атомов германия или 1 мг на 1 т. С повышением чистоты физические и химические свойства веществ сильно меняются. Например, прочность на разрыв лучших сортов стали составляет 180 кг/мм . Прочность железных усов (тонких монокристаллических нитей из чистого железа) составляет 1200 кг/мм . До 1942 г. считали, что уран имеет температуру плавления, равную 1850 °С. После получения этого металла в чистом состоянии оказалось, что температура его плавления равна 1130°С. Эти примеры показывают практическое значение очистки веществ. Необходимо отметить, что глубокой очистке подвергают уже довольно чистые вещества. [c.65]

От химических свойств следует отличать фишческие свойства веществ температуры плавления и кипения, плот ность, цвет, вязкость, летучесть и др., а также агрегатные состояния веществ газообразное, жидкое и твердое [обозначения (г), (ж) и (т)]. [c.7]

Для простых веществ s- и р-элемептов наблюдается постепенный переход от металлов к неметаллам, в то время как d-элементы образуют простые вещ,ества, являюш иеся металлалш. С изменением характера структуры и типа химической связи закономерно изменяются и физические свойства веществ — плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. [c.109]

Наличие водородных связей сказывается на температурах кипения и плавления (так, метан — газ, а метиловый спирт — жидкость) на растворимости и растворяющей спссобности (вещества с водородными связями легко растворяются друг в друге и не растворяют, как правило, веществ, не имеющих водородных связей) на структуре кристаллов вещества с водородными связями почти всегда образуют в твердом состоянии молекулярные кристаллы на плотности н вязкости веществ. Свойства веществ, образующих водородные связи, в газообразном состоянии значительно отличаются от свойств идеальных газов и т. д. [c.52]

Из отдельных свойств веществ для контроля их чистоты лучше всего подходят те, которые могут быть измерены и выражены числом. Имея для какого-либо вещества точно установленный ряд характеризующих его констант (постоянных), на основании закона постоянства свойств следует ожидать, что точно такие же значения соответствующих констант будет иметь любой другой образец того же вещества, если он достаточно чист. Поэтому для контроля чистоты вещества нужно определить те или иные е,го константы и сравнигь полученные результаты с уже имеющимися данными для заведомо чистого образца., Практически чаще всего определяют следующие константы плотность, температуру плавления и температуру кипения. [c.58]

Диаграмма Т—5 (рис. 1.3) позволяет проследить изменение физико-химических свойств веществ и фазовые превращения. Для изоэнтро-пических и изотермических процессов количество теплоты оценивают по площадям, ограниченным ординатами или абсциссами соответствующих параметров изменения энтропии и температур. В процессах, протекающих по изоэнтальпам, вычисляют изменение или давления, или температуры, или их совместное изменение, дроссельный эффект (см. 2.2.2), теплообмен с изобарным понижением или повышением температур и т. д. Область твердого состояния I расположена на диаграмме от значения 5 = О до линии межфазо-вого равновесия МСЬ (твердое вещество превращается в жидкость на участке СЬ, а в газ — на участке N). Процессы плавления — затвердевания можно проследить в области //. Правее линии МА до линии АК (точка К — критическая точка) расположена область 11 жидкого состояния. Под линией АКВ заключена область IV для двухфазной системы Ж + Г, где отображаются процессы кипения — конденсации. Линия АВ соответствует равновесию между твердой и жидкой фазами в присутствии газообразного вещества. [c.23]

Не останавливаясь на содержании глав Введения... , посвященных отдельным классам органических соединений, отметим еще две главы общего характера. В главе Отношения между физическими н химическими свойствами веществ А. М. Бутлеров поднимает в общем виде проблему, имеющую большое значение и в наши Д1П1. Он разбирает здесь особенности строения, вызывающие появление окраски, останавливается на закономерностях в величинах плотности, температур плавления и кипения. [c.20]