Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорость химических реакций зависимость от концентрации реагирующих веществ

Опыт 34. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ (реакция с формальдегидом и фуксинсернистой кислотой) [c.88]

Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс [c.314]

Изучается скорость реакции взаимодействия трех веществ А, В и О. При постоянных концентрациях В и О удвоение концентрации вещества А приводит к увеличению скорости в 8 раз. Если в 2 раза повышается концентрация вещества В, при постоянных концентрациях веществ А и О, то скорость реакции возрастает в 2 раза. При постоянных концентрациях А и В удвоение концентрации вещества О приводит к увеличению скорости в 4 раза. Выразите результаты эксперимента в виде кинетического уравнения и сформулируйте правило зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих, веществ. [c.119]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянстве других факторов отражена в законе действующих масс скорость реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению мольных концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам, стоящим перед формулами данных веществ в уравнении реакции. [c.53]

Опыт 33. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ (изменение окраски перманганата калия] [c.87]

Это же название применяют и к выражению зависимости скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ ( 191). [c.261]

Основной задачей химической кинетики является расчет скоростей реакций и зависимости с = Щ). Для этого надо знать константы скоростей реакций, которые определяют из опытных данных. Для реакций первого порядка значения к могут быть найдены из (198.1) по скорости химической реакции и концентрации реагирующего вещества в момент времени Р. [c.536]

Каждому типу реакции отвечает свое кинетическое уравнение, которое выражает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. По форме зависимости и = =-f( ) различают реакции первого, второго и третьего порядков. Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации исходных веществ в первой степени. В реакциях второго и третьего порядков скорость соответственно зависит от концентрации во второй и третьей степени. В общем случае порядком реакции называют сумму показателей степеней, с которыми концентрации реагентов входят в экспериментально найденное кинетическое уравнение. Так, для реакции типа [c.142]

Каждому типу реакции отвечает свое кинетическое уравнение, выражающее зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Если зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ записать в виде [c.216]

Описываемая законом действующих масс зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ справедлива лишь для реакций, проходящих в гомогенной (однородной) — газовой или жидкой — фазе, и не распространяется на гетерогенную (неоднородную) систему, для которой существенно влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. [c.57]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. [c.83]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ [c.101]

До сих пор мы рассматривали зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. При этом предполагалось, что другие факторы не меняются. Однако изменение некоторых из них может оказать существенное влияние на скорость реакции. В первую очередь здесь следует назвать температуру. Как правило, скорость реакции увеличивается с ростом температуры. Исключение составляют некоторые аномальные реакции третьего порядка. [c.255]

Разработаны кинетические методы химического анализа, которыми определяют очень малые количества вещества, растворимость веществ. Они основаны на изучении зависимости между скоростью химической реакции и концентрацией реагирующих веществ, в том числе и катализатора. Эти методы называют также хронометрическими, или тем- [c.455]

Пример 1. Напишите выражение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ для процессов [c.127]

Кинетические методы основаны на использовании зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, а в случае каталитических реакций и от концентрации катализатора [c.269]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ типа (5.7) справедлива [c.91]

Порядок реакции определяется по виду уравнения, выражающего зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в кинетическом уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. [c.35]

Скорость как гомогенной, так и гетерогенной реакции при постоянном давлении и неизменном количестве посторонних примесей зависит от температуры и концентрации реагирующих веществ. Как было показано в 4-2, зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ выражается законом действующих масс. [c.58]

ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [c.80]

Рис. 3—2. Прибор для изучения зависимости скорости химической реакции от концентрации, реагирующих веществ.

Закономерность, характеризующая зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ, выражается уравнением [c.37]

Закон действующих масс. Зависимость между скоростью химических реакций и концентрациями реагирующих веществ определяется законом действующих масс. [c.90]

Скорость реакции зависит от многих факторов температуры, давления, концентрации исходных веществ, химической природы процесса, присутствия примесей, природы среды, в которой происходит процесс, и т. д. При Т = onst скорость w в конкретной химической системе зависит только от концентрации с реагирующих веществ. Математическую форму зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ называют кинетическим уравнением. Очень важно отметить, что вид последнего предсказать, исходя из стехиометрического уравнения реакции, невозможно, так как стехиометрическое уравнение учитывает лишь исходное и конечное состояния рассматриваемой системы, а кинетическое уравнение затрагивает вопрос о характере протекания процесса в промежутке между его началом и концом. Поэтому даже однотипные по общему виду реакции могут описываться различными по форме кинетическими уравнениями. В [1, т, 3, с. 844—8731 приведены некоторые формы кинетических уравнений реакций. [c.155]

При рассмотрении зависимости скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ следует иметь в виду, что парциальное давление каждого газа при 7=соп81 пропорционально [c.117]

Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ и соотношение между концентрациями про- дуктов реакции и реагентов в состоянии химического равновесия устанавливаются законом действующих масс, открытым Гульд-1 бергом и Вааге (1864 —1867) [c.32]

В табл. 1.1 приведена классификация методов аналитической хим ии. Первую группу составляют химические методы анализа, в основе которых лежит изменение энергии химической реакции. В ходе реакции изменяются параметры, связанные с расходом исходных веществ или образованием продуктов реакции. Эти изменения экспериментатор может либо наблюдать непосредственно (визуально), например появление окраски или выпадение осадка, либо измерять такие велич-ины, как расход реагента, массу образующегося продукта и т. д. Если в основе метода лежит измерение массы одного из продуктов реакции, то такой метод называют гравиметрическим.. Если определяют объем затраченного реагента с точно известной Концентрацией, то такой метод называют титри-метрическим. Титриметрические методы классифицируют по типам реакций, лежащих в их основе кислотно-основные, окислительновосстановительные, комплексообразования и осаждения (см. разд. 7.6.2). В газоволюмометрическом методе избирательно поглощают определяемый компонент газовой смеси и измеряют объем смеси до и после поглощения. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ лежит в основе кинетических методов анализа. [c.11]

Закон действующих масс. В 1864 г. Гульберг и Вааге установили зависимость между скоростью химической реакции и концентрациями реагирующих веществ ( действующую массу эти исследователи считали пропорциональной концентрации). [c.117]

Зависимость скорости элементарной реакции от концентрации реагирующих веществ выражает, как известно, закон действующих масс (Гульдберг и Вааге). В соответствии с этим законом, скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам [c.347]

Разработаны кинетические методы химического анализа, основанные на каталических реакциях, для определения очень малых количеств вещества, для определения растворимости веществ. Кинетические методы основаны на изучении зависимости между скоростью химической реакции и концентрацией реагирующих веществ, в том числе и катализатора. Эти методы называют также хронометрическими, или темпометрическими. П. Крум-гольц и Л. Шебеледи показали, что можно обнаружить от 10 до 10 2 г вещества. Е. А. Шилов и К. Б. Яцимирский доказали, что этим методом можно определять очень малые концентрации вещества (примерно 10 моль л). Например, при определении малых количеств меди используют ее каталитическое действие на реакцию восстановления железа (III) тиосульфат-ионами. Течение реакции определяют по изменению оптической плотности раствора или по изменению его мутности, по выделению газов. [c.571]

Зависимость между скоростью химической реакции и концентрацией реагирующих веществ может быть использована в ана-дитических целях опытным путем находят скорость реакции (по изменению концентрации одного из реагентов за определенные промежутки времени), а затем, зная зависимость между скоростью и концентрацией, находят концентрацию второго реагента1> . Особенно удобно и выгодно применять указанный метод для определения концентрации веществ, являющихся катализаторами. В этих случаях возможно находить очень малые концентрации каталитически активных веществ. [c.201]

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, как было показано ранее, формулируется так в каледый данный момент времени скорость реакции. ................концентраций реагирующих [c.224]

Смотреть страницы где упоминается термин Скорость химических реакций зависимость от концентрации реагирующих веществ: [c.331]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.73 , c.74 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Зависимость скорости химических реакций от концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс

Концентрация вещества

Концентрация химическая

Опыт 33. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ (изменение окраски перманганата калия)

Опыт 34. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ (реакция с формальдегидом и фуксинсернистой кислотой)

Реакция скорость, зависимость

Скорость зависимость

Скорость реакции зависимость от концентраци

Скорость реакции зависимость от концентрации

Скорость химических реакций Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и катализаторы

Химическая кинетика и равновесие Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Порядок химической реакции

Химические реакции скорость

Химические скорость

Химический ое не ная химическая вещества

© 2025 chem21.info Реклама на сайте