Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорость химических реакций Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

    Выведенные из опытных данных кинетические уравнения для контактных реакций имеют обычно более сложную форму, чем для гомогенных реакций. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ часто выражается степенными функциями с дробными, а в отдельных случаях и отрицательными показателями. Скорости даже необратимых процессов зависят от концентраций продуктов реакции и примесей. Это объясняется тем, что контактные процессы слагаются из нескольких последовательных химических превращений, скорости которых зависят от концентраций компонентов на поверхности катализатора, находящихся в свою очередь в сложной зависимости от объемных концентраций компонентов газовой смеси. [c.57]


    В пособии по химии написано Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс скорость химической реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов . Найдите ошибки и неточности е определении. [c.119]

    Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Количественно скорость химической реакции принято характеризовать изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. По существу безразлично, концентрацию какого из реагирующих веществ рассматривать. Концентрации исходных веществ будут уменьшаться, а получаемых — возрастать. [c.463]

    В формальной кинетике рассматривается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Она основана на ряде положений, из которых наиболее важными являются закон химической кинетики, принцип независимости протекания химических реакций в системе и уравнение материального баланса реагентов. Закономерности протекания элементарного химического акта и влияние ИХ на общую скорость процесса в формальной кинетике не рассматриваются. [c.533]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражает закон действия масс скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, стоящим перед формулами веществ в уравнении химической реакции [c.3]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ подчиняется закону действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Например, для реакции [c.32]

    Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ выражается законом действия масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, взятых в степени, равной стехиомет-рическому коэффициенту данного вещества в уравнении реакции. Для реакции общего вида [c.105]

    Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Необходимым условием того, чтобы между частицами (атомами, молекулами, ионами) исходных веществ произошло химическое взаимодействие, является их столкновение друг с другом (соударение). Точнее говоря, частицы должны сблизиться друг с другом настолько, чтобы атомы одной из них испытывали бы действие электрических полей, создаваемых атомами другой. Только при этом станут возможны те переходы электронов и перегруппировки атомов, в результате которых образуются молекулы новых веществ — продуктов реакции. Поэтому скорость реакции пропорциональна числу соударений, которые претерпевают молекулы реагирующих веществ. [c.194]


    На практике химические газофазные процессы обычно осуществляются непрерывно в проточных реакторах в так называемых динамических условиях. В отличие от рассматривавшихся до СИХ пор закрытых (статических или замкнутых) систем, в которых реакции протекают при постоянном объеме, в открытых (проточных) системах процессы протекают при постоянном давлении. Статический метод позволяет проследить в течение одного опыта зависимость скорости процесса от концентрации реагирующих веществ в широком интервале их изменений и потому особенно пригоден на начальной стадии исследования кинетики процесса. Динамический метод позволяет быстрее накапливать продукты реакции и при установлении стационарного состояния, когда состав выходящей из реактора смеси продуктов становится постоянным, получать пов-торимые кинетические данные, значительно более надежные, нежели единичная точка на кинетической кривой опыта в статических условиях. [c.251]

    Удобнее всего рассмотреть зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для случая, когда все реагирующие вещества находятся в газообразном состоянии. Особенностью таких реакций является то, что химическое взаимодействие протекает во всем объеме реакционной среды. Такие реакции называются гомогенными в отличие от гетерогенных реакций, когда реагирующие вещества находятся в различных агрегатных состояниях и взаимодействие веществ происходит на поверхности одного из них. Например, реакции окисления железа, растворения цинка в кислоте, горения твердого или жидкого топлива на воздухе относятся к гетерогенным. [c.111]

    Как вытекает из уравнения ЗДМ, для реакции синтеза аммиака повышение давления или концентрации азота и водорода в 2 раза должно вызвать увеличение скорости реакции в 16 раз. Однако наблюдаемое увеличение скорости намного меньше, т. е. реальная зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ не подчиняется ЗДМ. Объяснить это можно следующим образом. Когда записывается уравнение ЗДМ для скорости реакции синтеза аммиака исходя из химического уравнения реакции, то предполагается, что взаимодействие происходит в один акт путем одновременного столкновения трех молекул Нг и одной молекулы N2. В действительности же эта реакция протекает через ряд промежуточных стадий, каждая из которых описывается характерным для [c.112]

    Таким образом, только в отдельных простейших случаях исходя из химического уравнения реакции можно вывести уравнение ЗДМ, описывающее реальную зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. В большинстве других случаев этого сделать нельзя, так как из хими-< ческого уравнения следует только то, какие вещества и в каких мольных соотношениях взаимодействуют. О механизма протекания реакций химические уравнения ничего не говорят, Для вывода уравнения ЗДМ, описывающего реальную зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ, необходимо изучить механизм и расшифровать все стадии реакций. [c.113]

    Основным законом химической кинетики является постулат, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению возведенных в некоторую степень концентраций реагирующих веществ (закон действия масс). Так, для реакции (а) скорость может быть записана [c.320]

    Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянстве других факторов отражена в законе действующих масс скорость реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению мольных концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам, стоящим перед формулами данных веществ в уравнении реакции. [c.53]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом химической кинетики скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.68]

    Как будет показано в следующей главе, степенная зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ (11.23) практически всегда выполняется для скорости отдельных стадий химического процесса. При этом как порядок по отдельному компоненту, так и суммарный порядок реакции являются целыми положительными числами. Для отдельной стадии порядок реакцип никогда не превышает трех. Поэтому особо важное значение в химической кинетике имеют реакции первого, второго и третьего порядка, [c.73]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом (постулатом) химической кинетики. Пусть в системе протекает реакция [c.53]


    Следует упомянуть о методах, которые являются новым направлением в физико-химических методах анализа и основаны на зависимости скорости реакции от концентрации реагирующего вещества. Они и называются поэтому кинетическими методами анализа. Измерение скорости реакции используется здесь для установления содержания исследуемого компонента. Чувствительность кинетических методов анализа чрезвычайно высока. Использование каталитических реакций позволяет устанавливать содержание миллионных долей микрограмма в миллилитре.  [c.7]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующего вещества определяется порядком реакции. Для гетерогенных химических реакций, протекающих в процессе газификации твердого топлива по первому порядку, по основному газифицируемому реагенту (кислород, двуокись углерода, водяной пар), т. е. когда скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации газообразного реагента у твердой поверхности, уравнение для скорости химической реакции будет иметь следующий вид  [c.107]

    Раздел химической кинетики, в котором рассматривается метод нахождения на основании основного постулата химической кинетики зависимости скорости химических реакций от концентраций реагирующих веществ, получил название формальной кинетики. [c.15]

    Для объяснения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ необходимо знать, сколько молекул (атомов или ионов) реагента одновременно участвует в одном элементарном акте реакции. Может показаться, что для этого достаточно знать коэффициенты в уравнении процесса. Однако сам процесс может складываться из различных элементарных актов, происходящих последовательно или параллельно. В этом случае уравнение химической реакции отражает лишь суммарный эффект этих взаимодействий. [c.207]

    Основные понятия. Рассмотренные выше зависимости скорости реакций от концентрации реагирующих веществ и температуры позволяют рассчитывать скорости многих практически важных реакций, как протекающих в природных условиях, так и в тех или иных реакторах, аппаратах и устройствах. Знание кинетических уравнений и его констант очень полезно для понимания механизма химической реакции, т.е. последовательности протекания простейших (элементарных) стадий, образования короткоживущих промежуточных частиц (интермедиатов) реакции. Выявление механизма химических реакций является важнейшей фундаментальной задачей химии. [c.183]

    Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ. Количественно скорость химической реакции принято характеризовать изменением концентрации реагирующих вешеств в единицу времени. [c.451]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ можно понять, исходя из представлений молекулярно-кинетической теории. Для этого рассмотрим в качестве примера взаимодействие между двумя газообразными веществами при условии, что их молекулы сталкиваются друг с другом беспрепятственно. Молекулы газов, находясь в непрерывном движении, неизбеж-сталкиваются друг с другом. Взаимодействие между молекулами, очевидно, может происходить только при их столкновении, следовательно, чем чаще будут сталкиваться молекулы, тем быстрее будет протекать химическая реакция. Частота же столкновений молекул прежде всего зависит от числа реагирующих молекул в единице объема, т. е. от концентраций реагирующих веществ. [c.129]

    Для объяснения зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ необходимо знать, сколько молекул (атомов или ионов) реагента одновременно участвует в одном элементарном акте реакции, т. е. молекулярность реакции. Если в элементарном акте участвует одна молекула реагента (как, например, в реакции разложения МзОд = N02 + + N0 4- О2), то это — мономоле к улярная реакция, если две — бимолекулярная, если три — тримоле-кулярная. Может показаться, что для нахождения моле-кулярности реакции достаточно знать коэффициенты в уравнении процесса. Однако сам процесс может складываться из различных элементарных актов, происходящих последовательно или параллельно. В этом случае уравнение химической реакции отражает лишь суммарный эффект этих взаимодействий. [c.171]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, сформулированная Гульдбергом и Вааге (1867), получила назв шие закона действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагт -рующих веществ, возведенних в степени их стехиометрических коэффициентов. Например, для реакций, протекающих в водных растворах неэлектролитов или в разбавленных растворах электролитов, по уравнению [c.14]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс. Согласно этому закону, впервые четко сформулированному Гульдбергом и Вааге (см. [176]) в 1864—1867 гг., скорость химической реакции ю пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, что для реакции, выражаемой стехиометрическим уравнением (1.6), дает [c.9]

    Для определения кинетических характеристик в газохроматографических методах используют прямые и косвенные методы. В прямых импульсных хроматографических методах о скорости химической реакции судят на основании непосредственного (прямого) определения концентрации реагирующего компонента, в косвенных методах —на основании зависимости хроматографических свойств реагирующей системы во времени, которую обычно определяют по зависимости величин удерживания нереагирующих компонентов от состава (количества) реакционной смеси, используемой как неподвижная жидкая фаза [11]. Некоторые основные варианты кинетических хромато1 рафическил методов систематизированы нами в табл. II-]. Важным преимуществом прямых импульсных газохроматографических методов определения кинетических характеристик жидкофазных реакций является возможность использования в качестве исходных загрязненные вещества, которые отделяются от примесей хроматографическим методом. Это увеличивает надежность метода, его универсальность. Импульсные хроматографические методы позволяют получать точные данные при использовании загрязненных исходных веществ и смеси веществ в одном опыте. [c.63]

    Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ выражается законом действующих масс, сформулированным норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге (1867) скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Так, для реакции, протекающей по уравнению [c.15]

    Впервые на зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ обратил внимание Н. Н. Бекетов. В 1867 г. К. М. Гульдберг и П. Вааге на основе изучения реакций, протекающих в газовых смесях и в растворах, экспериментально доказали, что скорость химических реакций прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, т. е. прямо пропорциональна действующим массам. Это положение и получило название [c.39]

    Зависимость скорости химической реакции от температуры сильно пзме1шется при возрастании порядка реакции. Характерные кривые нарастания выхода продукта при увеличении сред 1их приведенных концентраций реагирующих веществ показаны на рис. 47. С ростом концентрации исходных веществ скорость реакции до достижения равновесного выхода увеличивается тем сильнее, чем выше порядок реакции. [c.147]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ была впервые сформулирована в 1867 г. норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге. Установленная закономерность известна под названием закона действующих масс, который формулируется так скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. При этом под концентрацией понимается число грамм-молекул вещества в 1 л раствора. Например, если в 3 л реакционной жидкости в данный момент содержится 18 г растворенного вещества, молекулярный вес которого равен 60, то концентрация [c.96]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ впервые была отмечена русским учемзш Н. Н. Бекетовым и установлена в 1867 г. Гульд-бертом и Вааге. Эта зависимость определяется законом действующих масс, который формулируется так скорость химической реакции при данной температуре в любой момент пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. [c.48]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс — основным законом химической кинетики, сформулированным норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге в 1867 г. скорость химических реакций, протекающих в однородной среде, пропорциональна произведению концентраций реагируюи их веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Так, для реакции, записанной в общем виде, [c.9]

    В развитии химической кинетики различают два направления. Одно из них, так называемая формальная кинетика (иногда ее называют классической кинетикой). В ней скорости реакции в различные моменты времени считаются обусловленными чисто физическими факторами. Начало развития этого направления положено работами Гульдберга и Вааге (1867 г.) и открытием ими закона действующих масс, количественно выражающего зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. В дальнейшем обширные систематические исследования кинетики химических реакций в растворах были проведены крупнейшим русским ученым Н. А. Меншуткиным (1882—1890 гг). [c.165]

    Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ, сформулированная Гульдбергом и Вааге (1867), получила название закона действия масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагируюи их ве-щзспз, взятых в степенях, соответствующих коэффициентам каждого вещества в уравнении реакции. [c.13]

Смотреть страницы где упоминается термин Скорость химических реакций Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ: [c.193]   
Смотреть главы в:

Лекционные опыты по общей химии -> Скорость химических реакций Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Концентрация вещества

Концентрация химическая

Реакция скорость, зависимость

Скорость зависимость

Скорость реакции зависимость от концентраци

Скорость реакции зависимость от концентрации

Скорость химических реакций зависимость от концентрации реагирующих веществ

Химические реакции скорость

Химические скорость

Химический ое не ная химическая вещества



© 2025 chem21.info Реклама на сайте