Калий иодистый таллия

Иодистый калий осаждает иодистый таллий с выделением иода [c.622]

К1(Т1) — монокристаллы иодистого калия, активированного таллием, применяются при регистрации у- и рентгеновских лучей. Прозрачные, бесцветные кристаллы негигроскопичны и менее хрупки, чем кристаллы иодистого натрия коэффициент преломления 1,68, технический световой выход в процентах светового выхода Ка1(Т1) составляет =45 50 %. Кристаллы выпускаются следующих размеров (мм) 30 х 2, 30 х 10, 30 X 15, 30 X 20, 30 X 30, 30 х 40, 40 х 20, 40 х 25. Присутствие в иодистом калии радиоактивного изотопа К (Г1/2 = 1,28 10 лет Е, = 1,46 МэВ (4 %) = 1,35 и 1,45 МэВ) ограничивает область применения этих кристаллов. [c.73]

Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия. Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий. [c.29]

Рис. 3.4. Термограмма смеси азотнокислого таллия и иодистого калия

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия (когда один из растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия), то применяется солевой мостик из азотнокислого аммония, натрия или уксуснокислого лития. Для неводных растворов в солевом мостике используются растворы иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.28]

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия, как это может быть в том случае, когда один из соединяемых растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия, то удовлетворительные результаты можно получить, применяя солевой мостик, содержащий насыщенный раствор азотнокислого аммония. Указывалось также на возможность применения растворов азотнокислого натрия и уксуснокислого лития. Для неводных растворов в качестве промежуточных растворов пользуются растворами иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.301]

Другие методы химического рафинирования. Находит применение иодидный способ рафинирования индия. Индий расплавляется под слоем глицеринового раствора иодистого калия, к которому добавляется элементарный иод [113]. Примеси, обладающие большим по сравнению с индием сродством к иоду, такие, как кадмий и таллий, переходят в глицериновый раствор. Там они связываются в иодидные комплексы [c.201]

Для отделения кадмия и таллия, которые обладают близкими к индию потенциалами, рекомендуется к электролиту средней ячейки добавлять иодистый калий. Последний связывает кадмий и таллий в комплексы, тем самым сдвигает их потенциал [120]. [c.203]

Гегузин Я, E., До брови некая Е, Р. Диффузия ионов таллия вдоль дислокаций в монокристалле иодистого калия, — Физика твердого тела , 1965, т, 7, Л1 7, с. 2058—2063, [c.111]

И Мельниковым [92] предложена следующая методика. 0,1—5 г вещества (в зависимости от содержания в нем таллия) нагревают на водяной бане-с 10—15 мл конц. серной кислоты (1,84) до 70—80° С. К горячей смеси прибавляют небольшими порциями, при перемешивании, 1—3 г тонко растертого марганцевокислого калия (во время этого процесса часто происходят вспышки с выделением темно-коричневых паров). Через 10 мин. прибавляют 120 мл воды и удаляют избыток перманганата при помощи щавелевой кислоты или перекиси водорода (в последнем случае разрушают избыток перекиси кипячением раствора в течение некоторого времени). К холодному, совершенно прозрачному раствору прибавляют бромную воду до слабо-желтой окраски избыток брома удаляют при помощи нескольких капель 5%-ного водного раствора фенола затем добавляют 0,5—1 г иодистого калия и титруют в присутствии крахмала 0,02—0,01 %-ным тиосульфатом до слабой зеленой окраски. Точность определения 0,2—0,3%, в единичных случаях—0,5%. Полученные данные анализа сведены в таблицу (см. [92]). [c.463]

В последнее врелш Иа.иаухи предложил гравиметрический метод определения озона с помощью нитрата закиси таллия, а Маншо и Обер-гаузер предложили в целях экономии иода метод определения озона при помощи бромистого калия и мышьяковистой к ислоты. Эти методы не имеют никаких особых преимуществ перед методом с иодистым калием. Необходимо однако упомянуть метод Ротмунда и Бургштал-лера для определения озона наряду с НаО , так как обычно количественное определение этих двух веидеств сопряжено с некоторыми трудностями. [c.70]

Сцинтилляционный счетчик. В сцинтилляционном счетчике приемником рентгеновских квантов является кристаллическая пластинка, обычно толщиной в 1—2 мм и площадью приблизительно 20X4 мм. В качестве приемников применяются кристаллы иодистого натрия (иногда — иодистого калия или цезия) с небольшой примесью таллия. Квант рентгеновского излучения, поглощаясь в кристалле, создает быстрый фотоэлектрон последний на своем пути ионизирует и возбуждает несколько десятков или сотен атомов. Каждый из них, возвращаясь в нормальное состояние, испускает фотон ультрафиолетового или видимого света. Время жизни всех возбужденных атомов почти одинаково, и поэтому все фотоны возникают почти одновременно. Такая вспышка излучения в кристалле и называется сцинтилляцией. [c.170]

Выполнение анализа. Несколько миллиграммов мелко растертой пробы помещают в микротигель и растворяют в капле азотной кислоты. Раствор отделяют капилляром от нерастворивше-гося остатка, переносят на часовое стекло, прибавляют туда же небольшой избыток аммиака, вьшаривают почти досуха на водяной бане, затем прибавляют каплю воды и, если необходимо, фильтруют при помощи капилляра. Собранный на часовом стекле фильтрат смешивают с каплей раствора иодистого калия и с каплей раствора серноватистокислого натрия. В присутствии таллия вьшадает желтый осадок, который рассматривают на черном фоне. Открытие таллия возможно в присутствии меди, серебра, ртути, селена, свинца. [c.280]

Если осаждение проводилось с добавлением иодистого калия или если иод содержался в выщелачиваемых пылях, для выделения иода концентрат обрабатьтают в несколько приемов при нагревании насыщенным раствором сернистого натрия. При этом иод, хлор, а также мышьяк переходят в раствор. Мышьяк может быть осажден подкислением раствора, после чего раствор либо перерабатывается с извлечением иода, либо используется вновь для осаждения таллия. Сульфидный осадок, содержащий таллий, далее перерабатывается способами, описанными выше. На рис. 44 приведена схема извлечения таллия из возгонов от обжига свинцовых пылей по этому способу [17]. [c.219]

Кадмиево-таллиевая губка неустойчива. Таллий легко переходит обратно в раствор в результате окисления. Если в растворе, откуда це.ментируется таллий, присутствуют металлы с низким перенапряжением водорода, такие, как медь и никель, возможно обратное растворение губки с выделением водорода [169]. Добавление к раствору поверхностно-активных веществ типа полиэтиленового эфира (10—30 мг л), особенно в смеси с защитными коллоидами (рыбным клеем), позволяет резко увеличить устойчивость губки, получить при цементации крупнозернистые хорошо фильтрующиеся осадки и уменьшить расход цинковой пыли [169]. Для извлечения таллия кадмиево-таллиевая губка растворяется в серной кислоте. Из раствора добавлением иодистого натрия или бихромата калия осаждается таллиевый концентрат, который затем пере-рабатьшается по уже описанным схемам [139, 140]. [c.226]

Были получены [29] характерные кристаллические осадки нри смешивании капли раствора перрената, восстановленного подистоводородной кислотой, с растворами иодистого калия, но дистого рубидия, хлористого цезия, азотнокислого или сернокислого таллия и закисной азотнокислой ртути. Соли молибденовой и вольфрамовой кислот должны отсутствовать, так как они мешают определению. Эти осадки двойных галоидных солей по внешнему [c.33]

Важное для приборов с сцинтилирующими кристаллами содержание примесей таллия в иодистом калии определено трехдневным облучением медленными нейтронами в реакторе [1138]. К полученному по реакции Т1 (л, 7) радиоактивному Т1 добавлялся носитель Т1504, и весь таллий осаждался в виде ти, Стандартом служил тем же способом анализируемый кристалл КЛ с введенным в него заданным количеством Т1504 через просверленную ямку. Способ позволяет определять с точностью до 5% меньше 0,1 мкг таллия. Для открытия и определения следов галлия, палладия, золота и рения в метеоритах Гольдберг и Браун [1140] также применили облучение [c.441]

Иодид трехвалентного таллия ТПз. При добавлении иодистого калия к раствору соли трехвалентного таллия выпадает черный осадок TII3. При перекристаллизации получается вещество, кристаллизующееся в ромбических призмах, изоморфное трииодидам щелочных металлов. Из этого следует, что твердый трииодид таллия дол кен определяться как полииодид одновалентного таллия Т1П-12. В соответствии с этим TII3 чрезвычайно легко отщепляет два атома иода этого, например, можно достигнуть обработкой его органическим растворителем. И наоборот, можно получить TII3 присоединением иода к моноиодиду. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология