Серебро, соли, растворимость

Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Agj Oj зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [c.252]

Из растворов органических веществ осаждением органическими растворителями часто удается выделить неорганические соли, так как большинство неорганических солей практически нерастворимо в неполярных растворителях. Однако при этом необходимо учитывать, что существует большое число неорганических солей, растворимых в спирте, как, например, сулема, азотнокислое серебро, иодистый калий и т. д. Более подробные сведения о растворимости солей в органических растворителях приведены в табл. 31 на стр. 393. [c.209]

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Пример 1. Вычислить (без учета гидролиза) ПР фосфата серебра, если растворимость этой соли в воде при комнатной температуре равна 4,68 10 моль/л. вычислить pH насыщенного раствора AgsPO/,. Чему равно с учетом гидролиза [c.24]

Все соли их нерастворимы за исключением солей щелочных металлов и серебра. Соли кальция незначительно растворимы в минеральных маслах и более заметно в маслах растительного происхождения, причем, растворяясь, они увеличивают их вязкость. Образование медной соди, как указал Харичков, может иметь место из нафтеновых кислот и сернокислой меди. Серебряные соли легко растворимы в нефтяном бензине, соли же меди и ртути гораздо труднее. [c.158]

Металлические катализаторы (медь, цинк, марганец, кадмий, олово, свинец, серебро) соли металлов (нитрат меди, нитрат цинка), способные давать растворимые комплексные ионы с азотистыми основаниями, например аммиаком при прибавлении гидрата окиси аммония к одной или нескольким из этих солей получается прозрачный раствор при нагревании этого раствора медленно выделяется аммиак и осаждается гидрат окиси металла [c.467]

При растворении такой соли, как хромовокислое серебро, произведение растворимости равно [c.268]

МОСТЬ наблюдается очень редко вследствие того, что имеется очень мало солей, растворимость которых такова, что 1 моль соли растворяется в 100 мл водного раствора. Однако есть и такие, хорошо растворимые соли (например, азотнокислое серебро растворяется в количестве 900 г в 100 мл воды, при 100 °С), для которых также наблюдается аномальная электропроводность. [c.105]

Водородный электрод нельзя считать универсальным при использовании в органических растворителях, так как его воспроизводимость низка в результате отравления поверхности платины. Поэтому наиболее щирокое распространение получили электроды, состоящие из серебра и растворимой соли серебра (например, нитрат серебра) или нерастворимой соли серебра (хлорид или хромат серебра). В апротонных растворителях, устойчивых по отнощению к литию, используется литиевый электрод сравнения, потенциал которого даже при наличии окисной пленки хорошо воспроизводим, так как токи обмена на щелочных металлах имеют высокое значение. Большую группу электродов сравнения составляют амальгамные электроды из щелочных, щелочноземельных и других металлов Ыа, К. Са, 2п, Сё, Ре и другие, которые в основном используются для термодинамических измерений. Использование амальгамных и металлических электродов как электродов второго рода в органических растворителях ограничено, так как покрывающая соль металла часто оказывается растворимой в присутствии одноименного аниона. [c.9]

Подлинность препарата устанавливается по иону Ag+ при добавлении к препарату хлороводородной кислоты или ее солей выпадает белый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в растворе аммиака. [c.137]

К 3-й группе анионов относят нитрат-ион N0 , нитрит-ион N02 и др. Соли этих анионов, в том числе бария и серебра, хорошо растворимы в воде. Группового реагента на анионы 3 й группы нет. [c.150]

Нитрат серебра (ляпис) AgNOa — наиболее распространенная соль серебра, хорошо растворимая в воде. [c.438]

Соединения серебра. Серебро образует только один ряд солей, Б которых оно одновалентно. Соли галогеноводородных кислот серебра в воде не растворимы. Вместе с тем эти соли растворимы в растворе тиосульфата натрия (гипосульфит). Поэтому гипосульфит применяют Б фотографии в качестве закрепителя, для смывания не разложенных светом участков бромистого серебра. Бромистое серебро, как и другие соли серебра галогеноводородных кислот, светочувствительно на этом и основано его применение в фотографии. [c.187]

Очевидно, что комплексообразование, связывая ионы в растворе, будет влиять на растворимость малорастворимых солей, точнее говоря, оба процесса - комплексообразование и осаждение -будут конкурировать друг с другом. Например, добавив достаточное количество раствора аммиака к осадку хлорида серебра, мы можем перевести серебро в растворимый комплекс [c.203]

Соответственно в растворителе с диэлектрической проницаемостью, равной 20, минимум можно ожидать при разведении в 3 литра, а при диэлектрической проницаемости, равной 80, как у воды, это разведение будет порядка 100 мл. Поэтому в водных растворах аномальная проводимость наблюдается очень редко вследствие того, что имеется очень мало солей, растворимость которых такова, что один моль соли раствор яется в 100 мл водного раствора. Однако есть и такие, хорошо растворимые соли например, азотнокислое серебро растворяется в количестве 900 г в 100 мл воды. В этих случаях наблюдается аномальная электропроводность. [c.217]

Бромат серебра А ВгОз — растворим труднее хлората серебра, его растворимость составляет 0,009 моля соли ъ i л воды. [c.25]

Сольватация может отчетливо проявляться в некоторых особых случаях. Например, известно, что ион серебра образует очень стабильные аммиакаты и в соответствии с этим серебряные соли растворимы и являются довольно сильными электролитами в азотсодержащих растворителях. [c.116]

Некоторые примеси, такие, как иодид и сульфид, могут образовывать с серебром менее растворимые соли по сравнению с хлоридом и бромидом серебра. Эти соли могут осаждаться на поверхности электрода, изменяя его потенциал. Даже следы бромида в растворе сдвигают в положительную сторону потенциал хлорсеребряного электрода. Если в качестве электролитов используются НС1 или НВг, то имеющийся в растворе кислород может исказить свойства хлорсеребряного и бромсеребряного электродов за счет реакции медленного окисления [c.141]

Кроме солей серебра исследовалась растворимость хлористого цезия как представителя группы хорошо растворимых щелочных галоидных солей. Выбор соли цезия в качестве представителя щелочно-галоидных солей объясняется очень удобным для измерения периодом полураспада цезия 2,3 года. [c.361]

Как уже отмечалось, разбавленные растворы соляной кислоты и ее солей, т. е. хлор-ионы образуют с растворами солей серебра не растворимый в воде осадок Ая[С1. Осадок хорошо растворяется в избытке раствора ЫН ОН, при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NHз)2l l. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлористое серебро снова выпадает в осадок (если Ag+ мало, то образуется муть). Эти свойства солей серебра используются для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа 1) выпадение осадка Ag I [c.280]

Из всех соединений серебра наименьшей растворимостью обладает сульфид серебра AgaS ( 10 ). Его можно получить при действии сероводорода на растворы солей серебра. В растворимое состояние AgaS можно перевести действием азотной кислоты [c.417]

Ацетилид серебра jAga образуется при действии ацетилена на аммиачный раствор соли серебра в виде белого практически нерастворимого в воде соединения, обладающего в сухом состоянии сильными взрывчатыми свойствами. При пропускании ацетилена в водный раствор солей серебра образуются растворимые соединения Ag jH и H = Ag, характеризующиеся каталитическим действием по отношению к некоторым реакциям [393]. [c.29]

В заключение подчеркнем, что положительная валентность не характерна для фтора, тогда как валентность —1 типична для него. Отметим также следующее обстоятельство все галогениды серебра— вещества труднорастворимые в воде (Ag l, AgBr, AgJ). В то же время фторид серебра AgF — соль, растворимая в воде (даже расплывается на воздухе). [c.522]

К первой группе анионов относятся ионыС ", Вг", Г", 5СМ", (Ре(СЫ)в ", [Ре(СЫ)е1 и др. Групповой реагент — AgNOз в азотнокислом растворе, так как образуемые ими соли серебра мало растворимы в воде и в разбавленной НМОз. [c.244]

Объемный метод Liebig a- — Метод Liebig a для определения простых цианидов обычно применяется в промышленной технике из-за его простоты и точности. Метод Liebig a основан на том факте, что цианистое серебро образует растворимые двойные соли с водными растворами щелочных или щелочноземельных цианидов. [c.32]

Билитраст — легкий белый или белый с желтоватым оттенком порошок, со слабым запахом, не растворим в воде, легко растворяется в спирте, эфире, едких и углекислых щелочах. Прн нагревании с концентрированной серной кислотой выделяются фиолетовые пары йода. При взаимодействнн спиртовых растворов препарата и нитрата серебра выделяется белый осадок серебряной соли, растворимый при прибавлении азотной кислоты при избытке азотной кислоты билитраст выделяется [c.170]

Специфическое донорно-акцепторное взаимодействие между катионом и растворителем препятствует обобщению данных о сольватации катионов. Так, многие соли серебра лучше растворимы в ацетонитриле, чем в воде иодистая медь растворяется в ацетонитриле и не растворяется в воде, так как ацетонитрил образует прочные комплексы с ионами серебра и закисной меди [50]. Актив- [c.11]

На равновесие между осадком и раствором, естественно, влияет присутствие одноименных ионов. Например, если к 1 л насыщенного раствора А С1 при 25 °С прибавить 1 г КаС1 ( 0,02 моль), то концентрация ионов хлора будет определяться этой добавкой [СГ] = 0,02 моль/л, а концентрация ионов серебра и растворимость соли составят [c.199]

Гидроокись серебра AgOH белого цвета образуется при осторожном приливании раствора NHg к растворам солей серебра-При действии едких щелочей сразу выделяется бурая окись серебра AgjO, которая образуется также при разложении неустойчивой гидроокиси AgOH. Окись и гидроокись серебра легко растворимы в кислотах, в растворе аммиака и частично также в щелочах с образованием гидроксокомплексов различного состава. [c.14]

Кроме аммиака, который превращает хлорид серебра в растворимый хлорид диамминсеребра [Ag(NH3)2] l, для перевода этого соединения в раствор путем получения прочных комплексов могут быть использованы соли — бромиды, иодиды, цианиды, а также тиосульфаты. Формулы получаемых в результате реакций комплексных ионов таковы [c.123]

Соли. В воде однохлористое золото аналогично хлористому серебру, не растворимо. При кипячении однохлористое золото превращается в треххлористое золото с выделением металлического золота. Эта реакция медленно протекает и на холоду. Этому процесс весьма благояриятствует присутствие соляной кислоты благодаря происходящему образованию золо-тохлористоводородной кислоты [c.557]

Соли серебра мало растворимы в воде и в HNOз [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология