Другие методы определения иода

XI. 8. ДРУГИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИОДА [c.344]

Другой метод определения иода описали Шнейдер и Миллер [c.185]

Другие методы определения иода и иодидов [c.189]

Аналогичные исследования, также подтверждающие преимущества амперометрического метода определения иода, были проведены и другими исследователями которые считают, что обычное титрование с крахмалом значительно менее точно. Следует лишь учитывать, что разбавленные растворы тиосульфата менее устойчивы, чем более концентрированные, и требуют, в связи с этим, частой проверки титра. [c.217]

Имеются и другие методы определения фенолов в топливах [114] — титрование алкоголятом натрия (в неводной среде), иодо-метрический метод [117]. [c.240]

Иод-азидная реакция, также катализируемая сульфидом, положена в основу другого метода определения сульфидов [79] [c.577]

Среди методов определения иода при помощи восстановителей в первую очередь надо назвать тиосульфатный метод. Титрование тиосульфатом применяют как для определения самого иода, так и для других определений, основанных на реакции между иодидом и веществом, вытесняющим иодид из его соединений, в частности для определения меди(II), железа(III), мышьяка(V) и т.д. Эти методы описаны в соответствующих разделах. Следует под- [c.168]

Весьма быстрым и простым является метод определения йодных чисел по Маргошесу к 0,1 г бензина, растворенного в смеси эфира с ацетоном, приливают 25 мл 0,Ш раствора иода. Не вступивший в реакцию иод оттитровывают гипосульфитом. Метод Маргошеса дает весьма неустойчивые и разнообразные данные в зависимости от структуры молекулы олефина. Этот недостаток, хоть и в меньшей степени, свойственен и другим методам определения йодных или бромных чисел. [c.352]

В основу другого метода определения гидрохинона положено извлечение резорцина и пирокатехина н. бутиловым спиртом. Как было показано выше, при окислении иодом смеси пирокатехина и резорцина образуется соединение с отношением в нем этих веществ, равным 1 1. [c.331]

Образование бисульфитных соединений использовано для количественного определения многих альдегидов. Можно установить содержание формальдегида путем прибавления к его раствору избытка бисульфита и последующего определения падения кислотности раствора [210] титрованием в присутствии фенолфталеина. Другой метод основан на титровании не вошедшего в реакцию бисульфита иодом [211] бисульфитное соединение не претерпевает при этом изменений. Альдегиды и кетоны, встречающиеся в природных маслах, можно определять, измеряя уменьшение объема пробы масла после нагревания ее с раствором сернистокислого натрия [212]. Большинство ненасыщенных кетонов присоединяет две молекулы бисульфита натрия [213], тогда как камфора, ментон и фенхон совсем с ним не реагируют. Реакция с формальдегидом протекает быстрее, чем с каким-либо другим альдегидом или кетоном. [c.142]

Возможен также перенос заряда ионизированной молекулой к другой молекуле с более низким потенциалом-ионизации. Таким образом, для смесей может быть характерна определенная избира-. тельность реакций. Кроме многих предложенных механизмов реакции, есть процессы, при которых возбужденные молекулы беч распада теряют свою избыточную энергию. Хорошо известна флуоресценция — превращение молекулярной энергии в видимое излучение Известен также процесс гашения — постепенное рассеивание энергии путем ее передачи ближайшим молекулам при столкновениях, происходящих в результате теплового движения или каким-либо другим путем. На этих процессах переноса энергии основан механизм защиты от излучения, благодаря которой влияние излучения на чувствительные материалы может быть уменьшено. Другой метод, усиливающий такую защиту, основан на изучении реакций радикалов, часть которых может проходить через многие стадии цепного механизма, например, реакции (2) и (4), Если имеются компоненты, склонные вступать в реакцию со свободными радикалами, то интенсивность излучения может быть уменьшена. К таким акцепторам радикалов относятся иод, ненасыщенные соединения, окиси азота, амины и кислород. [c.159]

Методы, основанные на окислении иодида калия с выделением иода, уже давно широко применяют для определения перекисей 7—18]. Хитон и Юри [19] разработали иодометрический метод определения следов перекисей липидов с использованием спектрофотометрии. В качестве растворителя в этом методе используется непрерывно деаэрируемая смесь 2 1 уксусной кислоты и хлороформа. Из ионных соединений этим методом определили комплекс трииодида. Максимум поглощения наблюдался при 362 нм, однако поглощение измеряли при 400 нм, поскольку в этой области спектра меньше мешающих полос поглощения. Калибровочные графики, построенные по данным анализа перекиси линолевой кислоты, и для чистого иода были идентичны, причем закон Бера выполнялся для концентраций перекиси ниже 5Х 10 " М. Возможность применения этого метода к анализу других перекисей, имеющихся в продаже, в работе [9] не показана. [c.191]

По месту двойной связи присоединяется не только иод, но и другие галоиды — хлор и бром, которые реагируют энергичнее, чем иод они присоединяются не только к двойным связям, но и замещают водород в радикале. Поэтому обычно применяют иод, который в определенных условиях реагирует преимущественно с двойными связями. В настоящее время разработано множество различных методов определения йодного числа. Чаще всего применяется метод Гюбля, обладающий высокой точностью. [c.187]

Мышьяк — элемент, наиболее трудно поддающийся количественному определению. Удобнее всего определять мышьяк, сжигая вещество по вышеуказанному способу Васильева. Другие методы основаны на окислении мышьяка, входящего в состав О. В., до мышьяковистой и мышьяковой кислот посредством перманганата дымящей азотной кислоты или просто — концентрированной серной кислоты в присутствии меди Летучие мышьяковистые соединения предварительно окисляют в соответствующие нелетучие мышьяковые кислоты посредством персульфата аммония Окисленный тем или иным способом мышьяк определяется далее или весовым путем, в виде пиро-мышьяковокислого магния, или же объемным путем — титрованием мышьяковистой кислоты иодом 11 18 перманганатом i или бро-матами [c.204]

О других методах определения иода, в частности в биологических материалах, см. обзорную статью Лейперта [c.158]

ИЗ чего видно, что Вг эквивалентен 6S2O3. Важной особенностью метода является возможность определять бромид в присутствии большого избытка хлорида. Иодид, если он присутствует в анализируемом растворе, будет реагировать аналогично бромиду. Иодид можно удалить кипячением исходного раствора с нитритом натрия и серной кислотой для переведения иодида в свободный иод. У гипохлоритного метода длительная история развития, большинство исследований касалось выбора типа буферного раствора и pH среды, при которых окисление проходит количественно [13, 14]. Метод нашел применение для определения бромида в пищевых продуктах [15]. В этом случае сначала образец разлагают с применением техники сожжения органических соединений в колбе, заполненной кислородом. Используют другой метод определения конечной точки титрования, основанный на спектрофотометрической индикации. [c.266]

В книге обсуждаются некоторые химические методы измерения выходов свободных радикалов в органических жидкостях. Один из методов связан с определением либо К1, образующегося в углеводородах при добавлении свободного иода, либо меченного тритием углеводорода, возникающего в углеводородах, содержащих меченный тритием растворенный Н1. Другой метод — определение концентрации и природы радикалов К — СзНд, образующихся из меченых этильных радикалов последние возникают при присоединении тепловых атомов водорода к растворенному меченому этилену. Широкое распространение метода ЭПР не уменьшает роли этих методов, каждый из которых дополняет другие (гл. 1). [c.5]

Другой метод определения закиси железа. В гл. VII, стр. 171, упоминается применение Хеем раствора однохлористого иода в соляной кислоте для определения закисного железа в сплаве метафторобората натрия, причем освобождающийся иод титруют иодатом калия. В своей первоначальной статье, посвященной описанию этого метода, Хей [15] высказал мнение, что метод мог бы быть применен к определению РеО в оливине и других минералах, растворимых в холодной крепкой соляной кислоте, или в смеси соляной и фтористоводородной кислот, В дальнейшем он разработал его в виде общего метода определения РеО в горных породах и минералах [16]. Он нашел, что растворение в смеси фтористоводородной кислоты, концентрированной соляной кислоты и однохлористого иода при комнатной температуре и титрование освободившегося иода иодатом калия дает простой и очень точный метод определения РеО во всех породах и минералах, которые полностью растворяются в указанной смеси. К счастью, повидимому, большинство минералов, на которые оказывает воздействие горячая разбавленная серная кислота и фтористоводородная кислота, полностью растворяется в этой смеси. Так, обсидиан растворяется в течение 30—60 сек., плагиоклаз— 1—2 мин. [c.90]

Метод определения содержания закисного железа в углистых сланцах при содержании углерода до 4% предложен Николлсом [14]. Сланец разлагают нагреванием с плавиковой и серной кислотами, а избыток фторида связывают борной кислотой обычным путем. Закисное железо реагирует с монохлоридом иода, освободившийся иод титруют стандартным раствором иодата калия. Этот метод определения предложен Хейсигом [15] в 1928 г. и позднее применялся Хейем [16] для определения закисного железа в силикатных породах. Ниже метод описан в деталях. Как в других методах определения закисного железа, в которых образец породы разлагается под действием плавиковой и серной кислот, сульфидные минералы мешают определению. [c.260]

Другие методы определения удельной поверхности, например метод измерения газовой проницаемости по Блэйну [30], не нашли распространения. Исключение составляет измерение адсорбции иода, которое оказалось особенно ценным экспресс-методом в лабораторной практике. Способ, использующий малоугловое рассеяние рентгеновских лучей для расчета удельной поверхности, требует дорогостоящей аппаратуры и для углей с закрытыми порами дает искаженные (за счет поверхности этих пор) результаты. [c.73]

Кроме того, существуют и другие методы определения йодного числа бромометрические методы Гануса и Винклера и метод Маргошеса с применением водно-спиртового раствора иода. [c.51]

Существуют также другие, более подходящие методы определения иода в количествах порядка нескольких миллимикрограммов. Для определения иода по его каталитическому действию обычно пользовались фотометром с синими или фиолетовыми фильтрами, тогда как спектрофотометр для этих целей применяли редко. Следует отметить, что поглощение в этой области спектра не может быть очень точно измерено с помощью фотометров со светофильтрами, поскольку фотоэлементы в этих приборах характеризуются низкой чувствительностью в фиолетовой области спектра. [c.313]

Однако, часто, особенно при малом содержании СО в газовой смеси, пользуются и другими методами определения, например, окислением окиси углерода в углекислый газ пятиокнсью иода по реакции [c.532]

Другой метод определения состоит в восстановлении хинона до гидрохинона цинковой пылью. Избыток цинковой пыли отфильтровывают, раствор забуферивают ацетатом натрия и окисляют полученный гидрохинон до хинона, титруя 0,1 н. раствором иода. При подкислении титрованного раствора избытком соляной кислоты вновь образуется иод, который можно оттитровать раствором тиосульфата натрия. Таким образом можно провести повторную проверку полученных результатов. [c.485]

Состав осадка подвержен колебаниям и не точно отвечает приведенной выше формуле Осадок всегда содержит примесь соответствующей соли натрия, что делает метод определения калия мало точным [1815]. В указанных выше условиях выпадает осадок K5Na[Bi(S203)3]2 [51, 52, 415] Титр раствора иода следует устанавливать в параллельном опыте со стандартным раствором КС1. Разработаны другие варианты определения калия в виде тритиосульфатовисмутиата [1008, 1023]. [c.78]

Обычный иодортутноацетатный метод определения двойных связей в бутилкаучуке не пригоден в данном случае, так как обычный фактор пересчета, рассчитанный на три связи иод—олефин, нельзя применять к галогенированнсму полимеру [3, 4]. Однако если все же этот метод используют, следует учитывать, что результаты определения числа двойных связей в хлорированном бутилкаучуке получаются заниженными на 50% по сравнению с анализом нехлори-рованного каучука. Нельзя использовать и метод озонирования, описанный в [7]. Наличие атома галогена замедляет реакцию озонирования, так что для полного разрыва двойных связей требуется около 16 час [3, 4]. Имеется и другое осложнение. Для простоты в уравнении реакции показано образование одного только продукта, в то время как возможно получение и других структур точный состав полимера не известен. Согласно спектральным данным, возможно присутствие структур типа [c.83]

Содержание воды. Химический метод определения воды в бутадиене, описанный Левиным и другими [49], основывается на следующем наблюдении если газ, содержащий нары воды, приходит в соприкосновение с холодным обезвоженным ацетоном, то вода задерживается ацетоном. Она может быть затем определена титрованием кислоты, освобождающейся после обработгги ацетоиа хлористым ацетилом. При определении влаги по другому методу [50] применяют раствор иода, сернистого ангидрида и пиридина в метшчовом спирте этот раствор реагирует с водой с образованием серной кислоты и подпетого водорода. Количество воды [c.40]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

Одно из главных достоинств центробежного метода — коэффициент разделения в этом процессе зависит от разности молекулярных масс двух изотопов, а не отношения АМ/М или АМ/М , как в некоторых других методах. Следовательно, он наиболее пригоден для разделения изотопов тяжелых элементов. Однако сооружение крупномасштабного завода для обогащения урана с использованием центробежного метода сопряжено с необходимостью решения множества новых и трудных задач, относящихся к машиностроению, технологии и экономике. В этой главе подобные проблемы не затрагиваются, а рассматриваются лишь теоретические вопросы газовой центрифуги. В разд. 4.1 кратко изложены основные понятия, касающиеся коэффициента разделения и. противоточного течения разд. 4.2 посвяшен гидродинамическому анализу, который проводят для определения поля скорости газа внутри ротора. В разд. 4.3 вычисленное поле скорости используют для анализа процесса разделения. Этот анализ позволяет определить иоле концентраций, устанавливающихся иод действием противоточной циркуляции газа и центробежной силы, ответственной за первичный эффект разделения. [c.180]

Предложенный Фольгардом метод определения галоида в органических веществах, по которому последние разлагаются сплавлением с содой и селитрой (с.м. т. I), между прочим годится для определения иода в живстнь х тканях, например в щитовидной, слюнных и других железах. [c.457]

В качестве растворителя при периодатном окислении чаще всего используют воду. Расход перйодата определяют восстановлением избытка окислителя арсенитом с последующим обратным титрованием арсенита иодом , титрованием тиосульфатом , спектро [фотометрически и другими методами. Муравьиную кислоту определяют кислотно-основным , иодометрическим или потенциометрическим титрованием Для определения формальдегида применяют весовой метод (димедоновое производное ы) или колориметрию (по реакции с хромотроповой кислотой или ацетилацетоном - ). [c.444]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

М бром, образовавшийся в результате восстановления бромат-иона, удаляют аргоном, остаток жидкости разбавляют 4 объемами насыщ.НВг и через 5 мин. к смеси добавляют 10-кратный объем 2%-ного раствора NaJ и титруют выделившийся иод, раствором тиосульфата натрия. Другой метод [596] применяется без ограничения со стороны концептрации ВгОз и рассчитан на определение обоих компонентов. [c.98]

Волесенский нашел, что влажное сжигание азотной и хлорной кислотами при определении серы в каучуке совершеннее, чем сплавление с перекисью натрия метод Парра). Смит и Дим употребляли хлорную кислоту для определения серы в угле Э. Каган и М. Каган применили подобный же метод для определения свободной и связанной серы в каучуке и других органиче-ческих и неорганических веществах. Каган рекомендует также методы влажного сжигания для определения иода в органических соединениях н мышьяка в медицинских препаратах . [c.121]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитро-йывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца и другие окислители. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология