Иодометрия рабочие растворы

Главными рабочими растворами в иодометрии являются растворы иода и тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Элементарный иод плохо растворим в воде (0,029 г иода в 100 мл воды при 20°С и 0,078 г при 50°С). Значительно лучше иод растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, глицерине, сероуглероде. Например, в 100 мл этилового спирта или эфира растворяется 21 г иода. В иодометрии применяют водный раствор иода в иодиде калия. Повышенная растворимость иода в иодиде калия объясняется образованием комплексного полииодида по уравнению [c.525]

Иодометрия. Рабочий раствор — раствор свободного иода (ион 1 — восстановитель). Метод позволяет определить как окислители, так и восстановители. Индикатором служит крахмал. [c.347]

Иодометрия —это метод, в котором рабочим титрованным раствором служит раствор свободного иода в К1. Метод позволяет определить как окислители, так и восстановители. Для определения окислителей используется рабочий раствор тиосульфата натрия ЫагЗгОз-бНгО и вспомогательный раствор иодида калия К1. Индикатором служит крахмал. [c.372]

Рабочие растворы иода и тиосульфата натрия в иодометрии обычно готовят в концентрации 0,1 н. Для приготовления рабочего раствора тиосульфата натрия в дистиллированной воде [c.168]

Главные рабочие растворы в иодометрии — растворы иода и тиосульфата натрия. Элементный иод плохо растворим в воде (0,029 г в 100 мл воды при 20" С и 0,078 г при 50° С). Значительно лучше иод растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, глицерине, сероуглероде. Например, в 100 мл этилового спирта или диэтилового эфира растворяется 21 г [c.405]

Иодометрия. 102. Приготовление рабочих растворов 401 [c.401]

Дать общую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) следующих методов окисления—восстановления а) перманганато-метрии б) хроматометрии в) иодометрии г) броматометрии [c.142]

Какие рабочие растворы и какой индикатор применяют в иодометрии [c.277]

Приготовление рабочего раств(фа тиосульфата натрия. Учитывая высокую чувствительность крахмала к свободному иоду, в иодометрии употребляют рабочие растворы меньшей концентрации, [c.362]

РАБОЧИЕ РАСТВОРЫ ИОДОМЕТРИИ [c.415]

Иодометрия. 103. Установка титра рабочего раствора ЫагЗгОз 405 [c.405]

Многие восстановители можно окислять свободным иодом, а многие окислители восстанавливать иодидами. Основной титриметрической реакцией в иодометрии является взаимодействие раствора иода с рабочим раствором тиосульфата натрия [c.142]

Какие рабочие растворы используют при обратном титровании в методе я) перманганатометрии 61 иодометрии Привести примеры определений. [c.124]

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия. Учитывая высокую чувствительность крахмала к свободному иоду, в иодометрии употребляют рабочие растворы меньшей концентрации, чем в других методах титрометрического анализа. Обычно применяют 0,05—0,01 н. растворы. [c.388]

В иодометрии используют превращение элементарной иода в ионы I- или наоборот. Титрованными рабочими растворами служат растворы иода и тиосульфата натрия. Иод является слабым окислителем, при этом он восстанавливается до иона [c.154]

В методе окисления—восстановления уже нельзя так просто заменять один окислитель или восстановитель другим. Каждый из них имеет свои специфические особенности, которые должны быть изучены. Поэтому метод окисления—восстановления приходится подразделять в зависимости от веществ, которые используются в качестве основных рабочих растворов. Наибольшее значение имеют следующие четыре раздела перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия и броматометрия. Эти разделы подробнее рассматриваются ниже. [c.374]

Если к раствору какого-либо восстановителя постепенно приливать раствор иода, то в эквивалентной точке от лишней капли иода раствор в присутствии крахмала приобретает неисчезающую синюю окраску. Наоборот, при постепенном прибавлении восстановителя к раствору иода эквивалентная точка будет характеризоваться исчезновением синей окраски раствора. Следовательно, в иодометрии для определения восстановителей необходимо иметь рабочий раствор иода, а для определения окислителей, казалось бы, необходимо иметь рабочий раствор иодида калия. Однако при определении окислителей конец реакции характеризуется прекращением образования свободного иода и этот момент крахмалом заметить нельзя. Крахмалом легко можно заметить появление в растворе свободного иода (посинение) и его исчезновение из раствора (обесцвечивание синего раствора). Но момент прекращения образования свободного иода (эквивалентную точку) крахмалом заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрией применяют метод замещения если к раствору окислителя добавить избыток раствора иодида калия, то окислитель выделит из раствора строго эквивалентное количество свободного иода. Оттитровав выделившийся иод каким-либо восстановителем, легко можно будет определить и содержание окислителя в анализируемом растворе. Таким образом, иодид калия используется не как рабочий титрованный раствор, а как вспомогательный раствор. В качестве титрованного рабочего раствора при определении окислителей используется обычно раствор тиосульфата натрия. [c.362]

Какая реакция лежит в основе метода иодометрии 2. Какие рабочие растворы используют в иодометрии 3. Как определяют точку эквивалентности в иодометрических определениях 4. Какое вещество служит индикатором 5. Как [c.139]

Титр рабочего раствора бромид-бромата устанавливают методом иодометрии. Для этого точно отмеренное количество раствора бромид-бромата смешивают с раствором иодида калия и подкисляют серной кислотой. Выделяющийся бром окисляет иодид-ион до свободного иода [c.318]

Иодометрией называется метод объемного анализа, при котором в качестве рабочего раствора применяется раствор иода. Кристаллический иод мало растворим в воде, поэтому в качестве стандартного раствора применяют раствор его в К1- При растворении иода в растворе К1 образуются ионы [1з] [c.123]

Назовите рабочий раствор для определения восстановителей методом иодометрии. [c.166]

Таким образом, основными рабочими растворами в иодометрии служат раствор иода — для прямого титрования восстановителей и раствор тиосульфата — для определения окислителей и для обратного титрования восстановителей. [c.207]

Основными рабочими титрованными растворами в иодометрии служат растворы тиосуль([)ата натрия и иода. Приготовить титрованный раствор иода мол<но по точной навеске предварительно очищенного возгонкой продажного иода. [c.377]

Определение восстановителей методом иодометрии производят или непосредственным титрованием раствором иода, или методом обратного титрования. В последнем случае к определенному объему раствора восстановителя прибавляют в избытке отмеренный объем титрованного раствора иода, а затем избыток иода оттитровьгвают рабочим раствором N828203. [c.154]

Основным рабочим раствором в иодометрии служит раствор иода. Поскольку иод мало растворим в воде, его растворяют в 10— 15%-ном растворе иодида калия. При этом образуется комплексное соединение [c.136]

Раствор тиосульфата натрия — это второй рабочий раствор при анализе методом иодометрии. [c.137]

Обычно применяют 0,5 или 0,1 н. раствора бромид-бромата. Для приготовления 0,5 и. раствора в дистиллированной воде растворяют 13,92 г бромата калия, прибавляют 60 г бромида калия, перемешивают и после растворения доводят объем в мерной колбе до I л. Титр рабочего раствора бромид-бромата устанавливают методом иодометрии. Для этого точно отмеренное количество раствора бромид-бромата смешивают с раствором иодида калия и подкисляют серной кислотой. Выделяющийся бром окисляет иодид-ион до свободного иода [c.168]

В зависимости от вещества, применяемого в качестве рабочего раствора, метод оксидиметрии подразделяется на несколько видов перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия и др. [c.158]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Таким образом, метод иодометрии применяют для количественного определения окислителей и восстановителей. В качестве рабочих растворов употребляют растворы тиосульфата натрия и иода. Индикатором служит крахмал, который с иодом дает, как известно, синюю окраску. Вследствие большой чувствительности этой реакции иодометрия является наиболее точным объемно-аналитическим методом определения содерлсания окислителей и восстано-вптелей. [c.269]

Таким образом, определение окислителей методом иодометрии сводится к следующему к раствору окислителя предварительно прибавляют избыток KI и H2SO4 (можно НС1). В результате реакции окислитель выделяет эквивалентное количество свободного иода, который затем оттитровьгвают рабочим раствором тиосульфата натрия. По объему израсходованного раствора тиосульфата можно судить о количестве окислителя. [c.155]

Методом иодометрии можно определять как окислители, так и восстановители. При определении окислителей в раствор, содержащий окислитель, вводят избыток иодистого калия. В результате взаимодействия иодид-ионов с окислителем выделяется эквивалентное количество иода, который замещает окислитель и затем титруется рабочим раствором тиосульфата натрия. При определении восстановителей к раствору восстановителя добавляют избыток рабочего раствора иода (точно отмеренный), после чего избыток иода титруют рабочил раствором тиосульфата натрия, т. е. определение ведется по методу обратного титрования. Прямое титрование восстановителей иодом не производят, так как взаимодействие иода с большинством восстановителей протекает медленно и идет до конца только при избытке иода. [c.168]

Основными рабочими растворами в -иодометрии служат растворы тиосульфата и иода. В качестве индикатора применяют крахмал, который со свободным иодом (но не с ионом иода) дает синюю окраску. Следовательно, при работе иодометрическим методом необходимо приготовлять три раствора иода, тиосульфата и крах1мала. Метод иодометрии применяется в клиническом анализе при определении в крови сахара и окислительного фермента пер-оксидазы, в санитарно-гигиеническом анализе — при анализе воды, хлорной извести и т. д. [c.155]

Титрование иодатом калия приводит к точным результатам, конечный пункт реакции определяется очень резко и с большой чувствительностью. Необходимые рабочие растворы получают растворением навески чистого препарата KJO3 в мерной колбе, нормальность раствора сохраняется в течение большого промежутка времени, растворенное вещество не испаряется (преимущество перед раствором иода). Определение возможно производить при наличии в растворе посторонних органических веществ (преимущество перед перманганатометрией и иодометрией). [c.209]

Следовательно, применение иодистого калия в качестве вспомогательного реактива позволяет опред елять и окислители иодометри-ческим методом. Для титрования иода в этом случае и для обрат-ного титрования егТ при определении вос.с.танпнитрлрй рабочим раствором СЛУЖИТ тиосульфат натрия Последний количе- [c.206]

Метод иодометрии основан на применении в качестве рабочих растворов раствора иода в иодистом калии и раствора тиосз льфата натрия. Иод является слабым окислителем, нормальный окислительно-восстановительный потенц) ал системы Лг/2Л равен 0,54 в. Как видно из уравнения [c.167]

В зависимости от типа реакции, которая происходит во время титрования, различают несколько методов объемного анализа. Из них наиболее часто применяются 1) нейтрализация 2) оксидиметрия, включающая перманганатометрию и иодометрию 3) осаждение 4) комплек-сометрия. Каждый метод характеризуется своим рабочим раствором, своими индикаторами и своими типовыми задачами. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология