Оксидиметрия

Классификация методов объемного анализа. Разнообразные методы объемного анализа можно классифицировать в зависимости от характера химической реакции, лежащей в их основе, и по способу проведения анализа. В объемном анализе используются следующие основные типы реакций а) кислотно-основные (реакции нейтрализации). Это широкий круг реакций, определяемый на основе протолитической теории кислот и оснований б) окисления — восстановления в) осаждения г) комплексообразования. Этим типам реакций соответствуют методы ацидиметрии и алкалиметрии, оксидиметрии (редоксиметрии), осаждения и комплексометрии. [c.81]

В оксидиметрии применяются различные методы определения точки эквивалентности. Например, в перманганатометрии она фиксируется по изменению окраски титруемого раствора, вызываемому избытком окрашенного рабочего раствора перманганата калия. В иодоме- [c.135]

Классификация методов оксидиметрии [c.119]

Эквиваленты окислителей и восстановителей в оксидиметрии находят делением молекулярной массы соответствующего вещества на число электронов, которые оно принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Например, [c.135]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ (ОКСИДИМЕТРИЯ, ОКСРЕДМЕТРИЯ, РЕДОКС-МЕТОДЫ) [c.291]

Применяемые в оксидиметрии индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям [c.187]

Оксидиметрия — см. Окисления-восстановления методы. [c.93]

Титрование, при котором точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в раствор, называют потенциометрическим титрованием. Потенциометрическое титрование применяют при методах нейтрализации, оксидиметрии, осаждения, комплексообразования. [c.331]

Методы окисления — восстановления (оксидиметрия) [c.87]

Учение об окислительно-восстановительных потенциалах и факторах, влияющих на величину их е тех или иных химических системах, широко используется в аналитической химии, в методе оксидиметрии. [c.306]

В оксидиметрии возможно безындикаторное и индикатор титрование. [c.296]

Хлорная кислота в оксидиметрии. Анион Се(С10 ),. - в растворе хлорной кислоты обладает чрезвычайно высоким окислительным потенциалом и нашел применение в объемном анализе в качестве окислителя многих органических оксисоединений. Смит - определял глицерин добавлением избытка раствора перхлората церия и обратным титрованием раствором оксалата натрия (индикатор—нитроферроин) и сообщил, что окисление потребовало меньше времени и более низкой температуры, чем при окислении сульфатом церия или бихроматом. Метод применим к другим многоатомным спиртам, сахарам, оксикислотам, некоторым кетонам и т. д. [c.126]

ИЛИ с выделением газов (в газовом анализе), реакций окисления—восстановления (в методах оксидиметрии) и т. п. Однако состав вещества иногда можно определить и другими методами, не связанными с химическими реакциями. В таких случаях для определения состава анализируемого вещества оказывается достаточным измерить показатели каких-либо физических свойств, например коэффициент лучепреломления, электро-нли теплопроводность, потенциал электрода, погруженного в исследуемый раствор, и т. п. Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. Опустив в исследуемый раствор [c.20]

МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕН И Я (ОКСИДИМЕТРИЯ) [c.164]

Перечислите основные титриметрические методы окисления — восстановления. С чем связано название каждого метода, какие растворы являются стандартными в перманганатометрии, иодометрии, хроматометрии Каким требованиям должны удовлетворять первичные стандарты в оксидиметрии Каким требованиям должны удовлетворять титранты в оксидиметрии [c.322]

Окислительно-восстановительный метод (оксидиметрия), основанный на применении окислительно-восстановительных реакций. [c.94]

МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ—ВОССТАНОВЛЕНИЯ (ОКСИДИМЕТРИЯ) [c.119]

Окислительно-восстановительные методы объемного анализа (объединяемые общим названием оксидиметрия ) основаны на применении окислительно-восстановительных реакций. Рабочими растворами в оксидиметрии являются растворы окислителей или восстановителей. [c.119]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

В лабораторных условиях Щ. к. получают действием концентрированной Н2804 на ее соли. Щ. к. применяют в текстильной промышленности как протраву прн ситцепечатании в аналитической химии в качестве исходного вещества для установления титров в оксидиметрии, для осаждения и открытия ионов кальция, редкоземельных элементов, тория для иаготовления красителей, чернил для органических синтезов. Щ. к.— ядовита. [c.288]

Потенциометрически можно производить многие аналитические определения, используя различные методы объемного анализа, наиример метод осаждения, нейтрализации, оксидиметрии и др. Однако в каждом конкретном случае необходимо правильно подобрать соответствующий индикаторный электрод, потенциал которого заметно бы реагировал на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Теоретический расчет и опытные данные показывают, что наибольшее изменение величины иотенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи эквивалентной точки. Таким образом, резкое изменение величины электродного потенциала служит своеобразным индикатором, указывающим на конец титрования. [c.311]

Окисления-восстановления методы (оксидиметрия, от нем. оху(11геп — окислять и. ..метрия) —титриметрические методы в аналитической химии, основанные на реакциях окисления-восстановления. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала. О.-в. м. классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя. К О.-в. м. относятся перманганометрия, цериметрия, хромато.метрия, иодо-метрия и др. [c.92]

В окислительно-восстановительном титровании используют реакции, связанные с изменением степени окисления реагирующих веществ, т. е. реакции окисления — восстановления (см. гл. 1, 16). Все методы в окислительно-восстановительном титровании основаны на количественном окислении или восстановлении анализируемого вещества. Другие названия для этих методов — редоксиметрия, оксидиметрия, оксредметрия происходят от соединения начальных слогов слов гес1ис11о (восстановление) и охус1а11о (окисление). Для краткости изложения будем часто пользоваться этими терминами. [c.291]

В последнее время хлорную кислоту успешно применяли при неводном титровании, особенно при определении органических оснований. Ее используют также для разрушения протеинов при биохимических анализах, причем она превосходит трихлорук-сусную кислоту. Применение комплексов хлорной кислоты с церием (IV) в оксидиметрии дало возможность или облегчило определение ряда гидроксилированных органических соединений, что при старых методах было трудно или сложно. [c.119]

Полумикрообъемный анализ с успехом может быть применен в методах нейтрализации, оксидиметрии, осаждения и комплексообразования. [c.72]

В качестве примера приготовления первичного стандарта рассмотрим приготовление 0,05 н. раствора К2СГ2О7 в мерной колбе вместимостью 100 мл, используемого в оксидиметрии. [c.196]

Фотохимическая активность комплексных соединений марганца может быть источником ошибок при оксидиметри-ческом титровании. Например, при определении пиролюзита оксалатным методом титруемый раствор необходимо защищать от воздействия света, так как титрование при дневном свете приводит к завышенным результатам [8]. [c.50]

Во многих случаях конец реакции в ацидиметрии, алкалиметрии, оксидиметрии, иодометрии или в методах осаждения можно легко и точно определить потенциометрически, т. е. отмечая изменения потенциала подходящего электрода во время титрования Такие титрования легко выполнимы как в бесцветных растворах, которые можно титровать с применением внутренних или внешних индикаторов, так и в растворах, окрашенных настолько, что применение индикаторов становится невозможным. Кроме того, потенциометрическим титрованием во многих случаях можно определять последовательные ступени реакций, нанример при нейтрализации фосфорной кислоты или нри окислении смеси хлорида олова (П) и хлорида железа (II). [c.229]

Необходимо иметь в виду, что при введении в раствор некоторых органических реагентов или других восстановителей платина может выделиться из раствора в виде металла. Значительно труднее, однако, заметить действие таких восстановителей, которые восстанавливают платину (IV) не до металла, а до двухвалентного состояния. Эта реакция не легко выявляется в разбавленных растворах. Но эта же реакция может явиться причиной ошибки в объемном анализе вследствие повышенного расхода восстановителя, если непосредственно но нему вычисляется содержание определяемого элемента в растворе, либо вследствие окисления при последующем титровании окислителем образовавшейся в процессе восстановления платины (II). Это наблюдается, например, при титровании некоторых элементов окислителем после предварительного восстановления их сернистым ангидридом. В этом случае, кроме того, происходит вторичная реакция между платиной (II) и сернистым ангидридом, в результате которой образуются комплексные сульфиты. Эти соединения устойчивы и лишь медленно превращаются в хлориды после удаления избытка сернистого ангидрида из раствора. При оксидиметри-ческом титровании таких растворов дополнительные ошибки возможны за счет окисления сернистого ангидрида, медленно выделяющегося из этих сульфитов, или за счет нег[осредственного окисления группы ЗОд в комплексном соединении платаны. [c.398]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.192 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.291 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.20 , c.164 , c.331 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.94 , c.119 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.0 , c.203 , c.236 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.212 , c.340 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.55 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.209 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.138 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.94 , c.119 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.395 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.258 , c.306 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.375 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.94 , c.118 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.211 , c.417 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.20 , c.164 , c.331 ]

Общая химия (1968) -- [ c.495 , c.656 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология