Реакции окисления броматом калия

Окисление броматом калия проводят по реакции [c.68]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Реакции окисления броматом калия [c.63]

Эта реакция была открыта в 1951 г. советским военным химиком Б.П.Белоусовым как гомогенная осциллирующая во времени реакция окисления лимонной кислоты смесью бромата калия КВгОз в присутствии сульфата церия Се(804)2 как катализатора окислительно-восстановительных процессов. В растворенной смеси этих веществ в разбавленной серной кислоте происходят периодическая реакция синхронного восстановления ионов церия, сопровождающаяся одновременным образованием ионов Вг [c.386]

Окисление броматом и гииобромитом. Гидроксиламин окисляется этими реагентами до азотной кислоты. Окисление броматом калия в присутствии НС1 протекает по реакции [943] [c.62]

Как показывает сравнительно высокое значение стандартного потенциала пары ВгОз/Вг ( =+1,45 в), бромат калия является сильным окислителем, тем не менее скорость реакции окисления им недостаточно велика. Для ускорения реакции титрование ведут в нагретом и сильнокислом растворе. [c.412]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

Берклий окисляется бихроматом и броматом калия до состояния, в котором он соосаждается с иодатом церия и фосфатом циркония, что указывает на его валентность -1-4. Исследование равновесия реакции окисления берклия четырехвалентным церием показало, что потенциал пары Вк (III) Вк (IV) близок к —1,66 в. [c.542]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Таким образом, одна молекула бромата калия окисляет пять молекул бромида калпя. Реакция окисления идет только в присутствии кислоты. Нейтральный водный раствор, содержащий бромид и бромат калия, может сохраняться в течение длительного времени, не выделяя брома. Но если добавить к нему кислоту илн прилить его к раствору, содержащему кислоту, немедленно начнется реакция [c.316]

Арсенитный метод определения гипохлоритов основан на реакции окисления арсенита натрия гипохлоритом натрия в щелочном растворе. Избыток арсенита натрия титруют раствором иодата калия в присутствии крахмала [752], раствором бромата калия [c.48]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Расскажите о методике и аппаратуре для количественного анализа смеси гексена-1 и я-гексана путем добавления избытка раствора бромистого калия — бромата калия и серной кислоты с дальнейшим прибавлением избытка иодистого калия и обратным титрованием раствором тиосульфата. Напишите уравнения всех реакций (уравняв коэффициенты) и по возможности полнее опишите методику определения, имея в виду, что смеси гексан — гексен очень летучи (т. кип. около 60 °С), упругость паров брома высока и иодид-ион в кислых растворах очень чувствителен к окислению при действии воздуха. [c.234]

Бром в бромате калия (ион ВгО ) в результате реакции окисления-восстановления превращается в ион Вг [c.163]

Образование и распространение наиболее хорошо описанных двумерных волн реакции наблюдали впервые [16] в тонком слое раствора на дне чашки Петри. Система, содержащая в своем составе бромат калия, броммалоновую кислоту и ферроин, первоначально испытывала при этом периодические объемные осцилляции. После одной из первых осцилляций на красном (восстановленном) фоне от определенных центров начиналось периодическое распространение голубых кольцевых волн (окисленное состояние). В не занятой волнами части пространства продолжались объемные осцилляции по мере прохождения волн реакции объемные осцилляции прекращались. Частота испускания волн различными центрами различна (обычно имеет порядок 1 мин" ), скорость распространения волн составляет около 0,01 см/мин. При встрече фронтов волн от разных источников они аннигилируют и образуется линия раздела, постепенно сдвигающаяся в сторону источника с меньшей частотой. Постепенно все большая и большая часть пространства оказывается захваченной волнами от источника с наибольшей частотой. [c.247]

Получившийся бром идет на бромирование ацетон- дикарбоновой кислоты, и количество ионов брома вследствие этого увеличивается, но ацетондикарбоновая кислота быстро исчезает вследствие малой скорости ее накопления (1). Поэтому наступает момент взанмодейст- вня бромида с броматом (2) с видимым выделением брома. Далее бром расходуется на реакцию окисления Се (П1) Се (IV). После исчезновения брома и ионов Се (П1) в растворе остаются взятые в избытке бромат калия, лимонная кислота, а также катализирующие процесс ионы Се (IV). В этом случае реакции (1) и (2) пойдут снова и будут повторяться до тех пор, пока не израсходуется один из исходных продуктов реакционной смеси. [c.61]

В круглодонной колбе емкостью 200 мл растворяют Ю г гидрохинона в 100 мл воды, нагретой до 50°С. Раствор охлаждают до 20°С и медленно при помешивании небольшими порциями прибавляют 5 мл 5%-ного раствора серной кислоты (катализатор). Если гидрохинон взят недостаточно чистым, то после прибавления серной кислоты образуется черный клееобразный осадок. Жидкость от осадка отфильтровывают через складчатый фильтр Затем в реакционную смесь в колбе вносят осторожно 5,5 г бромата калия, помещают термометр и нагревают на водяной бане до 50°С. Начинается реакция окисления с образованием в качестве промежуточного продукта почти черного осадка хингидрона. Нагревание [c.186]

Метод основан на реакции окисления мышьяка (III) броматом калия или натрия в солянокислой среде. Можно проводить определение в сернокислой среде, если в раствор прибавлять хлорид или бромид калия. [c.268]

Первая избыточная капля раствора калия бромата после окончания реакции окисления мышьяковистого ангидрида образует свободный бром, который обесцвечивает индикатор. [c.140]

Необратимые индикаторы — это соединения, которые разрушаются при введении избыто реагента и цвет которых не восстанавливается от дополнительного прибавления раствора определяеуого вещества. Тот же метиловый оранжевый может быть примером необратимого индикатора в реакциях окнсления — восстановления. Трехвалентную сурьму тигруют раствором бромата калия с метиловым оранжевым, до тех пор, пока в растворе нет избытка окислителя, индикатор окрашен в красный цвет. После точки эквивалентности некоторое количество растюра бромата калия приводит к окислению индикатора, вследствие чего раствор обесцвечивается. Естественно, что после прибавления раствора трехвалентной сурьмы окраска не восстанавливается, так как весь индикатор разрушен. Необратимые индикаторы менее >добны и применяются редко. [c.143]

Легради [53] предложил метод определения кетосоединений при совместном присутствии, основанный на различии в поведении фенилгидразонов этих соединений в реакции окисления броматом калия в солянокислом растворе. Кетосоединения, образующие динитрофенилгидразоны, устойчивые в присутствии бромата калия в солянокислом растворе, можно отличить от соединений, дающих неустойчивые производные. Это позволяет обнаружить, например, формальдегид в присутствии аце-тальдегида и -хлорацетофенон в присутствии ацетофенона. [c.172]

Интересными индикаторами оказались фосфорномолибденованадиевая [424] и кремнемолибденованадиевая [1564] кислоты. В присутствии ЗЬ(П1) они обратимо восстанавливаются до соответствующих синих форм, которые в конечной точке избытком КВгОз снова окисляются до исходной окисленной формы с переходом синей окраски в желто-оранжёвую. В качестве обратимого индикатора для броматометрического титрования ЗЬ(1П) предложено [1568] использовать известную в иодометрии иодокрах-мальную реакцию. Потенциометрическое установление конечной точки [450, 759, 1439] также дает хорошие результаты (в оптимальных условиях ошибка находится в пределах 0,15—0,20 отн. %). В связи с тем что при комнатной температуре ЗЬ(1П) окисляется недостаточно быстро, титрование броматом калия следует проводить при 60—70° С. [c.34]

Для ванадия предложен кинетический метод определения по реакции окисления Н-кислоты броматом калия, катализируемой ванадием [228]. Из навески 2 г КаС1 определяли (2,4 0,6)-10" % ванадия с пределом обнаружения 1-10" %. [c.193]

В качестве окислителя был опробован бромат калия [659], В 0,1—3 М Н2504 скорость реакции окисления Ри(1У) до Ри(У1) очень мала. При комнатной температуре окисление 1 мг/мл Ри(1У) броматом с концентрацией 0,2 М в 1 М растворе Н2504 протекает лишь на 1 7о за 48 час. [245]. Найдено [3, стр. 214], что индикаторные количества плутония при 95° С окисляются за 1 час в 0,05 М Н2504 более чем на 90%. В азотной кислоте скорость реакции заметно выше [3, стр. 215, 245]. Плутоний в растворе 1 М НМОз, содержащем 0,2 М Ри(1У), под действием избытка КВгОз при 85° С полностью переходит в шестивалентную форму за 4 часа. Окисление макроконцентраций плутония протекает по механизму диспропорционирования. [c.71]

Большинство подобных явлений наблюдалось в ферментативных каталитических реакциях, многие из которых рассматриваются как процессы гетерогенного катализа. В качестве примера такой реакции можно привести окисление малоновой кислоты броматом калия в разбавленной серной кислоте в присутствии ионов церия как катализатора. Эту реакцию исследовал Жаботинский [237]. [c.85]

Кроме того, количественно протекают и используются в анализе реакции окисления бромид-ионов до ВгС1 — хлорной водой [121], до Bг N — хлорной водой или броматом калия в присутствии K N(H N) [354, 818], до свободного брома — сульфатом марганца(П1) [867], ацетатом свинца(1У) [387], двуокисью свин- [c.23]

Протекание реакций окисления — восстановления, ком плексообразования и других сопровождается замет-, ным изменением магнитной восприимчивости. Измеряя эту величину по мере добавления титранта, можно решать задачи количественного анализа или исследовать стехиометрию реакции 1[47]. При постепенном добавлении титранта магнитная восприимчивость увеличивается или понижается до точки стехиометричности, после чего дальнейшее добавление титранта не вызывает изменений. Такой способ применен для титрования соли никеля раствором дитиооксалата и гексацианоферрата (П) раствором бромата калия в солянокислой среде 147], а также для титрования солей гадолиния, неодима, самария раствором оксалата калия 48]. [c.43]

Для ускорения реакцию окисления проводят при нагревании на водяной бане (5—6 мин), а разрушение гипохлорита — при кипячении на песчаной бане в течение 2—3 мин. Образовавшиеся бромат-ионы определяют иодометри-чески в сильнокислой среде по количеству иода, выделившегося из иодида калия [c.199]