Броматы калия и натрия

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Оборудование и реактивы. Коническая колба на 200 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. Пипетки на 2,3, 5 мл. Микробюретка. Бромид калия и бромат калия (для приготовления бромид-броматного 0,1 н. раствора 2,8 г КВгОз и Пг КВг растворяют в 1 л воды). Соляная кислота. Иодид калия (5%-ный раствор). Тиосульфат натрия (0,1 и. раствор). Крахмал (0,5%-ный раствор). Дистиллированная вода. [c.171]

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

Растворимость бромата калия в 100 лл воды 6,95 г при 20° G 49,8 г при 100°С. Хранят в банках оранжевого стекла с притертой пробкой. Может служить исходным веществом для установки титра раствора тиосульфата натрия, [c.170]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Опыт 2. Окисление бромида калия броматом калия. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора бромида калия или натрия и добавьте такой же объем бромата калия или натрия. Наблюдаются ли какие-либо изменения в растворе [c.136]

Резорцин. 1 мл смеси поместите в мерный цилиндр вместимостью 10 мл и доведите объем раствора до метки (раствор А) 2 мл раствора А поместите в пробирку с пробкой, прибавьте 2 мл 0,1 н раствора бромата калия, 0,05 г бромида калия, 2 мл разведенной серной кислоты, перемешайте и оставьте в темном месте на 5 мин Затем к смеси прибавьте 0,2 г йодида калия, 2 мл хлороформа и выделившийся йод оттитруйте 0,1 н раствором тиосульфата натрия при взбалтывании до обесцвечивания [c.465]

Реагенты. Стандартный раствор бромата и бромида (0,25 н.) приготавливают, растворяя 51 г бромида калия и 13,92 г бромата калия в 2 л воды. Стандартизуют раствор путем его титрования 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.225]

Если анализируемый раствор содержит иодид-ионы, то их сначала отделяют ионообменным методом [83] или окисляют до элементного иода в кислой среде действием нитрита натрия или пятиокиси ванадия. Иод экстрагируют [415] или удаляют пропусканием азота [727], а затем действуют броматом калия или гипохлоритом кальция и экстрагируют Вгз четыреххлористым углеродом [83, 415] или удаляют азотом [727]. Экстракт фотометрируют при 413—417 нм, газовую фазу — при 410 нм. Ио чувствительности определения оба варианта сопоставимы, но метод [83] проще. [c.103]

Максимум поглощения растворов окрашенного комплекса лежит в видимой области спектра при 420 ммк однако при этой длине волны раствор нитрозо-К-соли также сильно поглощает свет [574]. Избыток нитрозо-К-соли предложено окислять перборатом натрия в солянокислой среде [1154], броматом калия в азотнокислом растворе [1314] или бромом [746], удаляя избыток последнего сульфитом натрия. Вместо этого рекомендуется измерять оптическую плотность при 525 ммк. Хотя светопоглощение кобальтового комплекса при этой длине волны приблизительно в пять раз меньше, чем при 425 ммк, тем не менее метод дает хорошие результаты, так как светопоглощение раствора реагента в этих условиях значительно уменьшается. [c.139]

Прекрасные результаты дает титрование мышьяка (III) раствором бромата калия- . Титрование обычно проводят в солянокислой среде, но можно пользоваться и сернокислой, если вводить в раствор некоторое количество хлорида или бромида (натрия или калия). В конечной точке наступает очень резкое возрастание силы тока вследствие того, что избыточный бромат окисляет хлорид- или бромид-ионы до свободного галогена, который и дает ток восстановления на платиновом индикаторном электроде. [c.267]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

Бромат натрия — хорошо, а бромат калия — умеренно растворимы в воде. Малорастворимы в воде броматы серебра(1) AgBrOs, бария Ва(ВгОз)2, свинца РЬ(ВЮз)2- [c.455]

Соли бромноватой кислоты — броматы (например, бромат калия КВгОз или натрия NaBrOs) нередко используют в количественном химическом анализе. [c.400]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

С выделением свободного иода, который образует с крахмалом соединение интенсивно-синего цвета. Этот метод применяют главным о разом при титройа-нии органических веществ. Иногда в титруемый раствор вводят некоторый избыток бромата калия и затем оттитровывают выделившийся иод раствором тиосульфата натрия [c.432]

Реакцию проводят с помощью 0,1 и. раствора КВгОд в присутствии КВг и разведенной серной кислоты. После прибавления йодида калия избыток выделившегося йода оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора крахмала. 1 мл 0,1 н. раствора бромата калия соответствует 0,02213 г сферофизина бензоата, которого в препарате должно быть не менее 99,5% и не более 100,5%. [c.526]

Для опроделения мышьяка(П1) в арсените натрия 10 мл анализируемого раствора смешивают с 15 мл НС1 (1 2), прибавляют 5 капель 1%-ного раствора метилового оранжевого и титруют 0,1jV раствором бромата калия до обесцвечивания раствора [326]. [c.202]

Чистоту препарата определяют по отсутствию сульфатов, сульфатной золы, тяжелых металлов, мышьяка выше норм стандарта. Количественное определение производят бромометрически при 6—8° к раствору высушенного при 80° препарата (до постоянного веса) в хлороформе прибавляют избыток 0,1 н. раствора бромата калия, бромид калия и соляную кислоту. ВыделившиРся йод после прибавления калия йодида оттитровывают 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии индикатора крахмала. 1 мл 0.1 н. раствора бромата калия соответствует 0,020735 г Р-сито-стерина. [c.573]

Эту х е реакцию использует ГФ1Х для количественного определения синэстрола с тем отличием, 4то бромирование производят в спиртовом растворе 0,1 н. раствором бромата калия в присутствии серной кислоты и бромида калия. Избыток брома после прибавления калия йодида оттитровывают тиосульфатом натрия. Параллельно проводят в тех же условиях контрольный опыт. 1 мл 0,1 н. раствора бромата калия соответствует 0,003380 г синэстрола, которого в препарате должно быть не менее 98,5%. [c.597]

В [907] определение марганца основано на окпсленпи Ми(П) до Мп(1П) броматом калия в сернокислой среде в присутствии пирофосфата натрия и титрования Мп(1П) раствором соли Мора в присутствии дифениламина. [c.43]

Эффективность экстракции плутония в значительной мере зависит от концентрации азотной кислоты и высаливателей в водной фазе [217, 632]. В качестве высаливателей применяют нитраты аммония, натрия, кальция, магния алюминия. Их высаливающая способность приблизительно одинакова. Исключение составляет нитрат аммония, в присутствии которого достигается более высокая степень отделения от осколков деления [31]. Влияние концентрации HN3 и Са(МОз)2 показано на рис. 93 и 94. Согласно этим данным Pu(IV) и Pu(VI) имеют более высокие коэффициенты распределения в присутствии нитрата кальция. Лучшая очистка от продуктов деления достигается при низких нислотностях. В связи с тем, что Pu(IV) в таких условиях может образовывать полимеры, препятствующие его извлечению, более надежным является экстрагирование Pu(VI). В качестве окислителей используют бихроматы калия-и натрия, бромат калия, висмутат натрия [632] и перманганат калия [527]. [c.314]

Дигидрохинидин. Растворяют около 0,2 г испытуемого вещества (точная навеска) в 20 мл воды. Добавляют 0,5 г бромида калия Р, 15 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР и 0,1 мл раствора метилового красного в этаноле ИР. Титруют раствором бромата калия (0,0167 моль/л) ТР до появления желтого окрашивания. Добавляют 0,5 г йодида калия Р в 200 мл воды, закрывают колбу притертой пробкой и оставляют в темноте на 5 мин. Титруют йод, выделенный избытком бромата калия в растворе, раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР, добавляя крахмал ИР, когда раствор станет светло-желтым. Каждый миллилитр бромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 18,67 мг ( 20H2N2O2)-H2S04 в пересчете на высушенное вещество. Результаты вышеописанного определения и количественного определения выражают в процентах. Разница между результатами двух определений не должна превышать 15%. [c.309]

Для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и.ш цинка азотнокислый раствор осторожно нейтрализуют содой до появления медленно исчезающей при взбалтывании мути, разбавляют водой до 200—300 мл, прибавляют 2 г бромата калия или натрия и нагревают до кипения. Образовавшаяся при добавлении бромата муть нри этом обычно растворяется. Если же остается, то ес растворяют прибавлением нескольких капель разбавленной азотной кислоты. Затем к кипящему раствору прибавляют 110 каплям 10%-ный раствор бромида калия (или натрия) до появления интенсивной окраски от свободного брома и одновременного помутнения раствора. Затем раствор недолго кипятят в накрытом стакане, пока окраска не станет светложелтой, вновь прибавляют бромид калия и продолжают кипятить. Если при последующем прибавлении бромида калия расгвор не окрашивается в интенсивный цвет, то удаляют весь бром кипячением. Выделившуюся бромокись отфильтровывают и промы- [c.51]

Уеже употребляются методы с использованием бромата калия, аскорбиновой кислоты [747], арсенита натрия [344]. [c.109]

Пероксодисульфат [1197] определяют добавлением анализируемого раствора ко взятому в избытке раствору арсенита натрия, содержащему соль меди(П) в качестве катализатора. После нагревания до 60—70° С избыток NaAsOj оттитровывают раствором перманганата калия, бромата калия или иода [344], предварительно добавив НС1 и одну каплю 0,0025 М раствора KJO3. Восстановление пероксодисульфата протекает по уравнению [c.109]

Проверка нормальности раствора бромата по раствору тиосульфата. Проверку нормальности проводят в случае необходимости. Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,1 н. раствора бромата калия в колбу для титрования. Добавляют 5 мл 4 н. раствора НС1 или 5 мл разбавленной (1 5) H2SO4 и 10 мл 20 %-ного раствора иодида калия. Перемещивают, дают раствору постоять 10 мин и разбавляют водой до 200 мл. Выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя вблизи конечной точки титрования 2—3 мл раствора крахмала. Нормальность раствора вычисляют, как обычно. [c.163]

S. Р а t а i и др.. Реакции между твердыми веществами. IV. Реакция перхлората натрия, бромата калия и иодата калия с полидивинилбензолом J. Appl. ehem., 12, № 5, 225 (1962). [c.231]