Бромат калия, применение

Третий способ — применение так называемых необратимых индикаторов, которые разрушаются (окисляются или восстанавливаются) избытком рабочего раствора, вследствие чего окраска изменяется. Такой прием применяют обычно в методе броматометрии. В качестве индикатора можно брать, например, метиловый оранжевый или метиловый красный. Прн титровании броматом калия выделяется свободный бром, который окисляет сначала определяемое вещество, а затем, после точки эквивалентности, и сам индикатор. Необратимые индикаторы неудобны тем, что они частично окисляются еще в процессе титрования, вследствие чего окраска постепенно бледнеет и для четкого перехода необходимо прибавлять новые порции индикатора. Поэтому точка эквивалентности фиксируется недостаточно резко, а нервоначальная окраска индикатора не восстанавливается при добавлении к перетитрованному раствору некоторого количества определяемого вещества. [c.391]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Для этого к раствору прибавляют одну каплю 1%-ного водного раствора индигокармина или лучше 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного и затем по каплям титрованный раствор бромид-бромата калия до перехода синего или (в случае применения метилового красного) красного цвета в чистожелтый. Если применяется раствор КВгО, яе содержащий КВг, то перед титрованием нужно к раствору оксихинолината прибавить 0,5—1 г бромида. После этого прибавляют еще избы- [c.170]

Осадок оксихинолината индия собирают на бумажном фильтре и растворяют в 10—15 %-ной теплой НС1 в колбе для титрования. Затем прибавляют 1—2 г твердого КВг и титруют обычным образом броматом калия с применением метилоранжа или метилрота. [c.127]

Броматометрия основана на применении бромата калия в качестве титранта-окислителя (определение восстановителей) [c.54]

Из объемных методов определения мышьяка большое применение имеет также титрование раствора, содержащих мышьяк (1П), раствором/ бромата калия или бромата натрия. При этом протекает реакция [c.316]

Фильтрат, содержащий сурьму, подкисляют концентрированной соляной кислотой и определяют, пользуясь 0,1 н. раствором бромата калия (КВгОз) с четырьмя каплями индикатора метилового оранжевого. Титрование проводят при температуре кипения раствора до обесцвечивания индикатора. Конечная точка титрования наступает медленно, поэтому при добавлении бромата калия необходимо особое внимание. Следы железа и меди оказывают влияние на окраску растворов (1 мл 0,1 н. раствора бромата калия эквивалентен 0,006088 г сурьмы). Может быть рекомендован также метод с применением тетраацетата свинца, разработанный А. Беркой и др. [131. [c.113]

Из примеров применения бромата калия в качестве окислителя можно назвать определение различных металлов посредством [c.405]

Для титрования мышьяка(III) применен ряд окислителей, в том числе бромат калия, иод, иодат калия, гипохлорит натрия, хлорит натрия, тетраацетат свинца и соли церия (IV). Наиболее успешно применяют бромат калия и иод. [c.17]

Осаждение в виде гидроокиси нашло широкое применение. В более старых методах не удавалось выделить чистый осадок. Хороший метод количественного осаждения гидроокиси палладия (IV) предложен Гилкристом [192], который окислял палладий броматом калия, затем нейтрализовал раствор до pH 6 и, наконец, до pH 8. Это осаждение является составной частью метода отделения родия, иридия и палладия от платины и главной областью его применения. Осадок не представляет собой весовой формы, и, хотя гидроокись легко восстанавливается до металла прокаливанием в двуокиси углерода или в водороде, этот метод не следует рекомендовать, поскольку для палладия существует масса других осадителей. Описание гидролитического осаждения включено в методики 30, 81, 88 и др. [c.56]

Другие первичные стандарты. В качестве других первичных стандартов для тиосульфата служат бихромат калия, бромат калия, бииодат калия КН(Юз)2, феррицианид калия и металлическая медь. Детали, относящиеся к применению этих стандартов, можно найти в различных монографиях, например [1]. [c.404]

Применение растворов бромата калия в органическом анализе-рассматривается в гл. 16 т. 1. Типичным примером анализа, основанного на реакции замещения, является бромирование фенола. [c.383]

Применение бромата калия [c.371]

В случае применения не совсем чистого гидрохинона сразу же после внесения серной кислоты образуется черный клейкий осадок. Для освобождения от этого осадка жидкость фильтруют через складчатый фильтр еще до внесения окислителя, в данном случае бромата калия, [c.185]

Бромное число ненасыщенных кислот, альдегидов и кетонов, имеющих двойную связь в а-положении, может быть определено с помощью титрованного раствора брома в метиловом спирте, насыщенном бромистым натрием [145]. После стояния в течение известного промежутка времени избыток брома определяют путем титрования раствором анетола в метиловом спирте. Метод был применен для изучения скорости образования коричного альдегида из бензойного и уксусного альдегидов и для изучения изомеризации псевдоионона в а-ионон. Для прямого титрования соединений, имеющих двойную связь, предложен раствор бромид-бромата калия, приготовленный растворением в минимальном количестве воды и разбавленный смесью пиридина и уксусной кислоты [87]. [c.38]

Реакцию проводят в разбавленных водных растворах, содержащих в высоких концентрациях ионы иодида. Перекись водорода, бромат калия и другие подобные им мягкие окислители нашли применение для проведения этих превращений с белком волоса в имеющих практическое применение процессах типа получения постоянной завивки. Волосы для этого обрабатывают сначала веществом, восстанавливающим дисульфидные связи [c.409]

Л1Л 0,1 н. раствора бромата калия соответствует 0,01759 г безводного хлоргидрата дигидрооксикодеинона, которого в препарате в пересчете на безводную соль должно быть не менее 99%. Хранят под замком (список А), в хорошо закупоренных банках, в защиш енном от света месте. Высшая разовая доза — 0,01 г, суточная — 0,03 г. Применяют в качестве заменителя морфина в виде таблеток и ампулированных 1—2%-ных растворов. Хорошие результаты отмечены при обезболивании родов. При продолжительном применении отмечены явления привыкания. [c.473]

Около 70 мг вещества помещают в коническую колбу с притертой пробкой, растворяют в 10 мл ледяной уксусной кислоты и прибавляют 10 мл 10%-ного раствора бромида калия, 30 мл 0,1 н. раствора бромата калия и 10 мл соляной кислоты. Колбу закрывают и оставляют на 10 мин в темном месте. Затем добавляют 1 г иодида калия и выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия с применением крахмала в качестве индикатора [77]. [c.84]

Выполнение анализа. 5 мл свежеприготовленного раствора цистина в 1 % растворе едкого натра (2 мг в I мл) вливают в колбу с притертой пробкой, прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора бромата калия и 500 мг бромида калия и подкисляют 10 мл 10%-ной соляной кислоты. Через 10 мин прибавляют 500 мг иодида калия и титруют выделившийся иод О, 1н. раствором тиосульфата натрия с применением в качестве индикатора крахмала. [c.177]

Броматометрический метод [39]. Навеску вещества (100— 110 мг) в конической колбе на 200 мл с притертой пробкой растворяют в 10 мл 25%-ной соляной кислоты. Прибавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты и 1 г бромида калия, затем, перемешивая содержимое колбы вращением, приливают 30 мл 0,1 н. раствора бромата калия. Через 5 мин добавляют 500 мг иодида калия и еще через 1 мин титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия с применением крахмала в качестве индикатора (табл. XVI 1.2). [c.413]

При определении алюминия в магниевых сплавах с применением 8-оксихинолина применяют 0,5раствор бромид-бромата. Для приготовления такого раствора — 14 г бромата калия и 50,0 з бромида калия растворяют в воде, раствор фильтруют и разбавляют водой до 1 л. [c.173]

Соли Hg(II) могут быть определены аналогично после предварительного восстановления их до солей Hg(I) формальдегидом в присутствии соляной кислоты и далее титрованием образовавшегося осадка Hgj la броматом калия, как указано выше. Бромато-метрический метод, однако, не нашел широкого применения для определения ртути. [c.90]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Протекание реакций окисления — восстановления, ком плексообразования и других сопровождается замет-, ным изменением магнитной восприимчивости. Измеряя эту величину по мере добавления титранта, можно решать задачи количественного анализа или исследовать стехиометрию реакции 1[47]. При постепенном добавлении титранта магнитная восприимчивость увеличивается или понижается до точки стехиометричности, после чего дальнейшее добавление титранта не вызывает изменений. Такой способ применен для титрования соли никеля раствором дитиооксалата и гексацианоферрата (П) раствором бромата калия в солянокислой среде 147], а также для титрования солей гадолиния, неодима, самария раствором оксалата калия 48]. [c.43]

Томпсон [18] сообщает, что скорость реакций между слабыми одноосновными восстановителями и броматом калия не зависит от концентрации восстановителя. После окончания индукционного периода протекает реакция второго поряка по бромату. Это объясняется механизмом процесса, в котором образование НВг02 идет в одну стадию [19]. Впервые броматно-бромидная смесь как источник брома была использована Коппещааром [20], который разработал классический метод бромирования фенолов. Этот метод используется и до настоящего времени, он применен для бромирования широкого ряда органических соединений. [c.405]

В связи с этим возникает вопрос, нельзя ли полностью извлечь церий, введя сильный окислитель. Был применен бромат калия и оказалось, что на извлечении церия его присутствие не сказывается. Этот результат получен как химическим методом, так и цри помопщ метки (табл. 5). [c.288]

Большое применение в качестве окислителей нашли галоиды и их кислородные соединения. Первое исследование по использованию оксидиметрических определений в амперометрии было выполнено Лейтиненом и Кольтгофом [24], предложившими метод амперометрического титрова гия арсе-нитов броматом калия. В дальнейшем Алимариным и Териным [25] были разработаны методы амперометрического определения весьма малых количеств мышьяка (III), сурьмы (III) и олова (II) титрованием их раствором иода. [c.159]

Гидролитический метод, которым пользуются в настоящее время, возник на основе больщого числа различных методик. Вначале он основывался иа получении трех- и четырехвалентиого родия. Мозер и Грабер [305] применяли окислительный гидролиз, используя бромид и бромат калия. Такие реагенты,как раствор гидрокарбоната натрия в бромной воде, возможно, осаждают гидратированную двуокись родия [306]. При pH около 7 различные карбонаты осаждают окись родия (П1) [307]. Имеются сведения, что в щелочной среде в отсутствие окислителей образуется соединение родия(1П), даже если вначале в растворе был четырехвалентный родий. С аналитической точки зрения лучшими физическими свойствами обладает зеленая гидратированная двуокись родия, и поэтому все приемлемые гидролитические методы включают применение окислителей при нейтрализации растворов родия. Бромат натрия признан хорошим окислителем, но приемы его прибавления и нейтрализации отчасти спорны. Мозер и Грабер [305] применяли бромат калия в почти нейтральном растворе, содержащем бромид, и полноту осаждения определяли по отсутствию запаха брома. Модификацию этого метода предложил Гилкрист [119]. Он пригоден для определения 10—25 мг родия или иридия. [c.31]

Хлорид двухвалентного хрома титруют раствором Зе (в КЛ), КВЮз или КЛОз [1121. При титровании раствором йода или йодата калия в качестве индикатора применяют крахмал, при титровании раствором бромата калия — йодид калия и крахмал. Метод был применен для определения хрома. [c.119]

Прямой иодатный метод считается одним из наиболее точных [166, с. -34]. Он позволяет также определять гидразин и аммиак при их совместном присутствии [183]. Поскольку аммиак не окисляется иодатом и не образуется при взаимодействии последнего с гидразином, его можно отогнать и определить после анализа пробы на N2H4. Этот же метод (растворитель — хлороформ) был применен для анализа смеси гидразина, монометилгид-разина и 1,1-диметилгидразина [184]. Методика потенциометрического титрования гидразина раствором КВгОз описана в работе [185]. Интересное исследование провели румынские химики. Они применили для анализа гидразина бромат калия в сочетании с амидолом и разработали кинетический метод определения N2H4 [186], основанный на измерении времени реакции [c.168]

Для определения дефицита кислорода в ЗЮг образец растворяют в HF в присутствии Сг . Изменение концентрации в растворе определяют но каталитической реакции окисления метурина броматом калия [286]. Чтобы учесть влияние органических восстановителей и ионов металлов в низшей валентности, проводят контрольный опыт с введением окислителя после растворения Si02 во фтористоводородной кислоте. Применение кинетического метода позволяет определять (1—5) 10 % дефицита кислорода при уменьшении навески до 10 мг. [c.171]

В качестве источ1Шка брома может быть применен также раствор бромида-бромата калия с известной концентрацией. Реакция продолжается 12—15 час., затем избыток брома после добавления иодида калия определяют титрованием0,1 и. раствором тиосульфата натрия 34]. Позднее были найдены условия, позволившие сократить время реакции без ущерба для точности определения [35]. [c.231]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия КаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1-0С1 хлорат калия, или бертолетова соль КСЮ, бромат калия КВЮз и иодат калия КЛОз перхлорат аммония NH4 Ю4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ4—нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.281]

Органические соединения, содержащие мышьяк или сурьму, нельзя разлагать озолением из-за возможных потерь, хотя его можно использовать при анализе образцов угля [1]. Эти вс-щестиа можно разлагать в металлической бомбе с пероксидом натрия, ио предпочтение обычно отдают методу мокрого разложения 13 колбе Кьельдаля при действии серной или азотной кислот с последующим окислением пероксидом водорода и перманганатом калия [2]. В присутствии галогенид-ионов возможны потери в виде летучего галогенида мышьяка. Недавними исследованиями было показано, что применение мокрого разложения серной и азотной кислотами приводит к неудовлетворительным результатам из-за потерь мышьяка [3]. Значительно лучше проводить разложение в закрытом аппарате в присутствии бромата калия. Образующийся бромид мышьяка отгоняют и затем мышьяк определяют спектрофотометрически в форме молибдатного комплекса. [c.426]

При титровании мышьяка(1П) броматом илииодатомсурьма(П1) реагирует с окислителями и конечная точка титрования отвечает суммарному содерн<анию А8(1П) и 8Ь(П1). Сонгина и сотр. [393] показали, что раздельное определение этих элементов может быть достигнуто применением в качестве титранта бихромата калия в бикарбонатной среде. В этом случае сурьма(1П) окисляется очень быстро, а мышьяк(1П) реагирует с бихроматом значительно медленнее. [c.88]