Хромат-ион и другие ионы, открытие

Открытие Bi - и РЬ -ионов. Осадок 10 промойте водой, растворите в азотной кислоте и используйте одну порцию раствора для обнаружения Bi -ионов при помощи станнита (см. 14, стр. 266). В другой порции раствора осадите РЬ+ -ионы в виде сульфата или хромата, что дополнительно подтверждает присутствие свинца (см. 11, стр. 261). [c.273]

В присутствии остальных катионов открытию иона бария мешают хроматы свинца и ртути, нерастворимые в уксусной кислоте и аммиаке, а также хромат серебра, нерастворимый в уксусной кислоте. Остальные хроматы растворимы или в воде, или в аммиаке, или в уксусной кислоте. Поэтому если открывают ион бария в присутствии других катионов, то сначала нужно удалить действием металлического цинка ионы ртути, свинца и серебра, а затем уже открывать барий действием хромата в уксуснокислой или аммиачной среде. [c.56]

Пример. Открытие ионов свинца и исследуемом растворе дробным методом осуществляют путе.м осаждения их хроматом калия. При этом РЬ " Ионы образуют малорастворимый желтый осадок хромата свинца РЬСг04- Так как при действии хромата калия, кроме ионов свинца, и другие ионы [Hg2] . Hg +, [c.67]

Пример. Открытие ионов свинца в исследуемом растворе дробным методом осуществляют путем осаждения их хроматом калия. При этом РЬ- -ионы об аз ют мало, астворимый желтый осадок хромата свинца РЬСгО . Так как при действии хромата калия, кроме ионов свинца, и другие ионы (Ag+, [Hg2l++, Н2+ , Вз" , 5г++) образуют малорастворимые осадки хроматов, то для устранения влияния мешающих ионов РЬ++-ионы предварительно осаждают в виде сульфата действием разбавленной Н ЗО . Выделившийся осадок РЬЗО растворяют в растворе ацетата аммония. При этом ионы свинца переходят в раствор в виде основного ацетата свинца. Другие сульфаты, осаждающиеся вместе с РЬЗО в растворе ацетата аммония, не растворяются Затем к раствору, содержащему ионы свинца, освобожденные от вредного лияния мешающих ионов, добавляют хромат калия. В сл чае присутствия в исследуемом растворе ионов свинца выпадает е <гый осадок хромата свинца, что и служит доказательством наличия РЬ++-ионов в анализируемом растворе. [c.79]

Открытие и РЬ -ионов. Осадок 10 промойте водой, растворите в азотной кислоте и используйте одну порцию раствора для обнаружения Bi" " -hohob при помощи станнита (см. 14, стр. 310). В другой порции раствора осадите РЬ+ -ионы в виде сульфата или хромата, [c.317]

В зажиме правого манипулятора вновь крепят поршневое приспособление с пипеткой. Возвращают конус на держатель в камеру и добавляют в него, помешивая, пипеткой 10—15 тк серной кислоты. Через некоторое время растворение на холоду прекращается. Теперь в зажиме левого манипулятора крепят микронагреватель, обращают к нему камеру открытой стороной и подогревают раствор в конусе. Когда почти весь сплав растворится, добавляют в конус 5—10 тк азотной кислоты и нагревают до удаления окислов азота. Разбавляют водой до 50—70 тк. Нерастворившийся остаток отделяют центрифугированием. Раствор переносят в другой конус, после чего держатель с посудой помещают в обычную камеру, предварительно удалив из него использованный для растворения конус и сосуд с азотной кислотой и поместив в держатель новый сосуд для раствора ферроцианида калия. Вместо поршневого приспособления крепят в правом манипуляторе держатель со стеклянной иглой. На крышке камеры располагают покровное стеклышко с растертым в тонкий порошок броматом калия. Добавляют в раствор в конусе стеклянной иглой твердый бромат калия. Зеленая окраска раствора переходит в желтую хром-ион окислился до хромат-иона. [c.95]

Для лучшего понимания действия окислительно-восстанови-гельных индикаторов разберем еще отношение к окислителям индикатора бензидина. Бензидин NH2 6H4 6H4NH2, как и многие другие производные дифенила, при действии окислителей интенсивно окрашивается. В нейтральном, очень слабокислом (pH = 6) или слабощелочном растворе образуется темносинее вещество в сильнокислых растворах большинство окислителей превращает бензидин в желтоокрашенное соединение. Это следует учитывать при применении бензидина в качестве реактива для качественного открытия хлора в воде чувствительность реакции и устойчивость получаемой окраски зависят от концентрации водородных ионов. Кроме хлора, также и другие окислители хромат, гексациано-феррат (III) и бром окрашивают бензидин в синий или фиолетовый цвет. Чисто водные растворы иода также вызывают синюю окраску бензидина, но растворы иода, содержащие иодистые соли, не реагируют с бензидином. Добавление иодистой соли настолько снижает окислительный потенциал иода, что он уже не окисляет бензидина. [c.135]

Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии. Они применяются для разделения ионов, их открытия и количественного определения. Например, при анализе HI группы катионов, для того чтобы отделить ион Сг + от ионов Fe + и Мп++, его окисляют до хромат-иона СГО4" . Ион Мп++открывают с помощью характерной для него окислительно-восстановительной реакции бесцветный ион Мп++ переводят в ион Мп07, окрашенный в фиолетовый цвет. Точнотак же открытие висмута и ряда других катионов и анионов осуществляется при. помощи характерных для этих ионов окислительно-восстановительных реакций. [c.293]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология