Проводимость сильные электролиты

Из уравнения (XIV. 7) следует, что удельная электрическая проводимость сильных электролитов зависит от концентрации электролита и подвижности ионов. [c.184]

При сочетании уравнений (XIV. 9), (XIV. 10) и (XIV. 7) получим выражение молярной и эквивалентной электрических проводимостей сильных электролитов [c.185]

Предельную эквивалентную электрическую проводимость сильных электролитов можно найти посредством экстраполяции опытных данных Я, = /(д/с ) к с - а (рис. XIV. 3,6). К слабым электролитам этот способ неприменим. В основе определения Я.о слабого электролита лежит закон независимости подвижностей ионов, позволяющий суммировать эквивалентные электрические проводимости ионов, составляющих электролит. Этот способ определения Хо можно применять и к сильным электролитам. [c.188]

Определение степени диссоциации слабых электролитов и коэффициента электрической проводимости сильных электролитов методом электрической проводимости [c.132]

Таким образом, коэффициент проводимости сильных электролитов принимает значения меньше единицы не в результате неполной диссоциации, как в случае слабых электролитов, а за счет влияния сил межионного взаимодействия. Иными словами, этот коэффициент обусловливается теми же причинами, что и рассмотренный нами ранее коэффициент активности /. [c.133]

Эквивалентная электрическая проводимость растворов. . . Связь эквивалентной электрической проводимости со степенью диссоциации электролита и скоростями движения ионов. . . . Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша). . Определение степени диссоциации слабых электролитов и коэф фициента электрической проводимости сильных электролитов ме [c.404]

При допущении, что подвижность ионов слабого электролита не зависит от концентрации, следует учесть влияние степени диссоциации, которая увеличивается при разбавлении раствора. У сильных электролитов, которые можно считать всегда диссоциированными нацело, при разбавлении увеличиваются расстояния между ионами, уменьщаются силы взаимодействия и взаимное торможение ионов, отражаемые коэффициентом электрической проводимости /х- С ростом разбавления раствора и степень диссоциации слабого электролита, и коэффициент электрической проводимости сильного электролита возрастают до единицы при бесконечном разбавлении, что приводит к увеличению молярной (и эквивалентной) электрической проводимости до величины Х.°, хотя и вследствие различных причин [уравнения (11.34) и (11.35)]. Этим закономерностям отвечает характер кривых Я, изображенных на рис. 11.2. [c.221]

Экспериментально установлено, что электрическая проводимость сильного электролита значительно увеличивается в сильных электрических полях (эффект Вина) и в полях высокой частоты (эффект Дебая — Фалькенгагена). [c.224]

Вследствие этого с увеличением концентрации подвижность ионов, а следовательно, и электрическая проводимость сильных электролитов уменьшается. В силу электростатического притяжения между заряженными ионами вокруг каждого из них группируются ионы с противоположным знаком, образуя так называемую ионную атмосферу или ионное облако. Например, в растворе хлорида натрия вокруг ионов натрия создается ионная атмосфера из хлорид-ионов, а вокруг хлорид-ионов группируются ионы натрия. Чем больше концентрация вещества в растворе, тем плотнее ионная атмосфера и тем медленнее движение ионов. Наоборот, в разбавленных растворах расстояния между противоположно заряженными ионами настолько велики и притяжение между ними так мало, что практически сводится к нулю. Поэтому электрическая проводимость сильных электролитов при разбавлении растворов повышается. [c.40]

Как видно из табл. 36 и рис. 76 и 77, молярная электрическая проводимость сильных электролитов отличается от электрической проводимости слабых электролитов не только по значению, но и по характеру ее зависимости от концентрации или разведения. Для слабого электролита различие в молярных электрических проводимостях при разных разведениях обусловлено, в основном, только различием в числе ионов, образующихся при соответствующем разведении, т.е. степенью диссоциации электролита. Поэтому можно принять, что отношение молярной электрической проводимости при каком-то конкретном разведении к молярной электрической проводимости при бесконечном разведении Яоо равно соответствующей степени диссоциации [c.223]

Молярная проводимость сильного электролита в стационарном случае может быть выражена, по Онзагеру, следующей формулой [c.23]

Опыт показывает, что в некоторых случаях проводимость сильного электролита в более концентрированных растворах зависит от концентрации по закону корня кубического [c.307]

Второй эффект относится к измерению сопротивления раствора электролита постоянным током высокого напряжения. В поле очень высокой напряженности ионы могут приобретать столь большую скорость, что ионная атмосфера не будет успевать образовываться и ионы будут двигаться как бы в голом виде. В этих условиях, естественно, исчезнет не только релаксационное, но и электрофоретическое торможение и скорость движения иона станет равной Шюо. Возрастание электрической проводимости сильных электролитов в поле очень высокой напряженности до значения, отвечающего бесконечному разведению, называется, по имени первооткрывателя этого явления, первым эффектом Вина. Экспериментальное обнаружение эффекта Вина весьма непросто, так как при таких напряженностях поля электролит легко разогревается, что увеличивает его электрическую проводимость. Поэтому приходится пользоваться кратковременными импульсами тока, длящимися всего несколько миллионных долей секунды. Результаты, полученные Вином для некоторых солей, представлены на рис. 5.14. [c.120]

Сильные электролиты. Экспериментальное измерение предельной электрической проводимости сильных электролитов невозможно. Для определения растворов сильных электролитов может быть использован метод экстраполяции опытных данных l,=/(V ) при С 0, поскольку X находится в линейной зависимости от при концентрациях ниже 10" г-экв-л 1 чь [c.123]

Рис. 36. Графическое определение предельной электрической проводимости сильных электролитов методом экстраполяции

Как известно, величина электрической проводимости сильных электролитов далеко не соответствует полной диссоциации их молекул на ионы. Однако при оптических и спектральных исследованиях растворов сильных электролитов в них ие обнаруживается характерных свойств молекул, что отличает эти растворы от растворов слабых электролитов, в которых можно обнаружить недиссоциированные молекулы. Рентгенографическое исследование кристаллов СИЛЫ1ЫХ электролитов, например КС1 и Na l, показало, что эти электролиты даже в твердом агрегатном состоянии пе содержат молекул и имеют ионные кристаллические решетки. Однако если принять, что диссоциация сильных электролитов осуществляется полностью, и этим ограничиться, то совершенно необъяснимы будут другие явления. Например, экспериментально определяемые величины понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения оказываются у сильных электролитов меньше, чем следовало бы ожидать при полной диссоциации молекул на ионы. Таким образом, теория электролитической диссоциации полностью не объяснила все свойства растворов. [c.114]

Как видно из табл. 17, эквивалентная электрическая проводимость сильных электролитов отличается от проводимости слабых электролитов не только ио величине, но и по характеру ее зависимости от концентрации. Если выразить зависимость Я от /"С гра--фически, то для слабых электролитов в области больших разбавлений получается кривая, а для сильных — прямая линия (рис. 35). Для разбавленных растворов (не выше 0,002 моль/л) сильных электролитов зависимость л от /С довольно хорошо выражается эмпирическим уравнением [c.126]

Вин [100] сделал открытие, что проводимость сильного электролита зависит от величины приложенного напряжения. При достаточно высоких напряженностях поля (выше 10 в/см) наблюдаются отклонения от закона Ома. Измерение сопротивления при столь больших напряжениях сильно затруднено, поскольку в процессе измерения может изменяться состав раствора и выделяться значительное количество джоулевского тепла. Эти эффекты легко могут привести к ошибочным результатам. Однако основной источник погрешности, выделение тепла, можно в значительной степени исключить путем применения специальной аппаратуры. Следует проводить измерение сопротивления импульсным методом, так чтобы продолжительность импульсов тока не превышала 10 сек. [c.77]

Удельная электрическая проводимость сильных электролитов с ростом концентрации линейно возрастает, проходит через максимум и затем уменьшается (рис. 5.6). Наибольшим значением к в водных растворах обладают минеральные кислоты, затем гидроксиды и соли. Аналогичный характер имеет завис1 М0сть х — С и в случае неводных растворителей, но абсолютные значения х меньше (рис. 5.7). [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология