Вычисление коэффициента диффузии газов

Решение. Коэффициент диффузии газа А в газе В (или В в газе А) Р (в м /с) может быть вычислен по полуэмпирической формуле Джиллиленда [c.216]

Вывод расчетного уравнения для вычисления коэффициента диффузии газа в жидкость из данных опыта [c.188]

Ниже представлен коэффициент диффузии газов в пропилене со степенью кристалличности х = 0,66, вычисленный по данной модели прн различных температурах. При этом принимались следующие исходные данные I = 5,3-Ю см Лц = 1,88- 10 см Я = 6,5-10- см 7У с = 9 Ув = 27 Уо = 2,7 ккал/моль. [c.223]

Для вычисления скорости абсорбции Я или коэффициента ускорения Е в зависимости от состава жидкости Б" необходимо знать реакционную кинетику, константы равновесия, растворимость газа и коэффициенты диффузии различных реагирующих веществ, а также провести математический анализ диффузионно-реакционного процесса типа проведенного в главе V. [c.192]

Из имеющихся эмпирических формул для вычисления коэффициента диффузии, отнесенного к градиенту концентраций, при давлении 760 мм рт. ст. и температуре газа (пара) 0° С удовлетворительные результаты дает формула [Л. 18] [c.41]

Для вычисления коэффициента диффузии при самодиффузии газа предложена приближенная зависимость - [c.270]

Вспомогательные характеристики для водорода и других газов, необходимые для вычисления коэффициента диффузии многокомпонентных смесей приведены в табл. 4.7. [c.170]

Углекислый газ в смеси с азотом вводился в трубку 3 (внутренний диаметр 2 мм), омывал торец зерна, находившийся на расстоянии 2 мм от конца трубки, и выбрасывался через трубку 4 (внутренний диаметр 18 мм). Другой торец зерна омывался потоком чистого азота, который подавался через трубку 2 со скоростью 0,12 см /сек. Внутренний диаметр трубки 2 и расстояние от торца зерна такие же, как и для трубки 3. При определении коэффициента внутренней диффузии скорость газовой смеси менялась от 0,25 до 1,9 см /сек. Концентрация углекислого газа за зерном определялась термогазоанализатором. Во избежание вязкого течения газа в зерне давление по обе стороны зерна поддерживалось одинаковым и контролировалось чувствительным дифференциальным манометром. Вычисление коэффициента диффузии из экспериментальных данных производилось по [c.75]

Мелкокристаллические сорбенты (порошки) представляют собой полидисперсные системы, состоящие из частиц разной геометрической формы и разных размеров, и поэтому ни одно из написанных выше решений дифференциального уравнения диффузии не пригодно для вычисления коэффициента диффузии. Задача в этом случае решается следующим образом. Предположим, что порошок сорбента, свободный от вещества, в начальный момент времени помещается в среду газа с концентрацией jJ Количество порошка полагаем не очень большим, так что диффузионное сопротивление между частицами мало и концентрация газа l у поверхности всех частиц одинакова. При малых величинах сорбции (y 0,5) фронт диффузии внутри частиц проникает на относительно небольшую глубину и вне зависимости от формы частиц процесс диффузии описывается дифференциальным уравнением диффузии для полубесконечного тела, т. е. [c.99]

Коэффициент диффузии может быть вычислен по формуле молекулярно-кинетической теории газов [c.348]

Вычисление коэффициентов диффузии по последним формулам возможно и для приближений более высоких порядков. Но при этом вводятся специальные поправки, являющиеся, как и интеграл столкновений, сложной функцией параметров межмолекулярного взаимодействия [90], [83], [91—92], При этом расчеты, существенно усложняются. В то же время хорошее совпадение с опытом наблюдается только для отдельных пар газов. [c.232]

Для вычисления коэффициентов диффузии в бинарных газовых системах при низких давлениях следует использовать уравнение (X. 11). Оно обычно применимо при давлениях до 20 атм (см. раздел X. 6). Требуемые силовые постоянные следует определять на основе данных о вязкости (см. приложение VII). Для получения значений e Jk и а,2 нужно пользоваться уравнениями (X. 12) и (X. 13). Если значения eo/k и а для чистых газов нельзя определить на основании данных о вязкости, следует использовать значения, полученные на основе критических свойств по уравнениям (X. 14) и (X. 16). Значения Qd приведены в виде функции kT/a в табл. X. 1. Метод вычисления иллюстрируется примером X. 1. [c.582]

Выведено новое расчетное уравнение для вычисления коэффициента диффузии из данных опыта, нри этом более подробно рассмотрена поправка на противодавление, возникающее при смешении различных газов. Внесены также существенные изменения в конструкцию диффузионной ячейки. [c.144]

Измерения велись в атмосфере гелия, который являлся газом-носителем, при общем давлении газовой смеси 1 атм. и в интервале температур от 50 до 300° С. Вычисление коэффициентов диффузии проводилось по урав- [c.339]

Из уравнения (21) видно, что пропорционально коэффициенту диффузии в степени /2, что подтверждается экспериментально. Конечно, уравнение (21) можно непосредственно использовать для вычисления только в тех случаях, когда известно t, как, например, в случае движения пузырьков газа. При подстановке уравнения (9) в (21) получим для данного случая [c.18]

Общая схема решения кинетического уравнения (14.6) применительно к вычислению коэффициента диффузии по многом подобна тому, с чем мы познакомились при нахождении теплопроводности и вязкости простого газа. Некоторое усложнение возникает из-за необходимости решения системы двух кинетических уравнений, соответствующих двум компонентам бинарной смеси. Ниже мы ограничимся нриближепием одного полинома в разложениях (14.14). Тогда для интересующей нас задачи може.м [c.67]

Здесь (С — С ) — количество газа, требуемое для полного насыщения единицы объема основной массы жидкости, где первоначально равновесная концентрация непрореагировавшего газа А равна Ае, до состояния, при котором его равновесная концентрация станет равна А. Таким образом. С —С представляет собой увеличение концентрации А в свободной и прореагировавшей формах в сумме. Следовательно, коэффициент Ei может быть вычислен исходя из равновесных условий. Отметим лишь, что уравнение (И 1,85) справедливо только при условии равенства коэффициентов диффузии всех компонентов. [c.67]

Определение эффективных коэффициентов диффузии проводится следующим образом. По одну сторону диафрагмы подается газообразный реагент, скорость диффузии которого нужно измерить. Можно также использовать смесь этого реагента с инертным газом. По другую сторону диафрагмы подается чистый инертный газ. Давление газов по обе стороны диафрагмы должно быть полностью уравнено. Реагент, продиффундировавший из право й части сосуда в левую, захватывается током газа, и концентрация реагента в выходящем из камеры потоке определяется аналитически. Одновременно для контроля измеряется количество реагента, выходящего из правой части сосуда. В отсутствие химической реакции скорость диффузии реагента в установившихся условиях, очевидно, равна количеству реагента, вымываемому из левой части сосуда в единицу времени. В соответствии с этим эффективный коэффициент диффузии может быть вычислен по формуле [c.366]

При диффузии газа А в газе В коэффициент диффузии может быть вычислен по формуле [c.27]

Сущность метода заключается в следующем. Если однородную по толщине полимерную пленку поместить в атмосферу газа или пара, то при постоянном давлении и температуре через некоторое время установится равновесие, при котором растворенный газ или пар равно,-, мерно распределится по всему объему пленки. Если сорбция газа поверхностью пленки происходит с большей скоростью, чем диффузия внутри пленки, то скорость процесса растворения газа определяется только коэффициентом диффузии и последний может быть вычислен по изменению массы пленки в зависимости [c.257]

В большинстве имеющихся работ коэффициент диффузии в порах катализатора вычислен приближенно. Предложен метод диафрагм, позволяющий экспериментально определить коэффициент диффузии и вычислить скорости процесса, когда нет искажения явлениями переноса [351]. Пластинку катализатора помещают в виде перегородки (диафрагмы) в реакционный сосуд. Реакционная смесь омывает одну сторону диафрагмы, а вторая сторона обращена в замкнутое пространство, в котором имеется устройство для перемешивания газа и отбора проб. Со в замкнутом объеме будет соответствовать такой же концентрации в центре зерна ката- [c.210]

В элементарной кинетической теории газов большое значение имеет величина средней длины свободного пробега молекул Я. Если считать молекулы твердыми шариками, не окруженными силовыми полями, то X будет просто средним путем молекулы между двумя соударениями. Способы вычисления потоков диффузии и соответственно коэффициентов диффузии методами кинетической теории газов хорошо известны [1, 2], и нам нет надобности здесь на них останавливаться. Напомним лишь, для вычисления потока диффузии, возникающего при определенном градиенте концентрдции газа, вычисляется разность числа молекул, пересекающих некоторую плоскость в двух противоположных направлениях. При этом принимается, что число молекул, пересекающих рассматриваемую плоскость, определяется их концентрацией на расстоянии к от этой плоскости и средней скоростью теплового движения. Коэффициент само-диффузии молекул газа I или коэффициент диффузии газа I, находящегося в очень малой концентрации в среде газа II, при таком способе рассмотрения получается равным [c.37]

Эффективный коэффициент диффузии вычислим по формулам (IX.20), (IX.35) и (IX.47). Для вычисления эффективного коэффициента диффузии необходимо задать концентрации реагентов. Возьмем состав реакционной смеси, равный составу промышленного газа [c.190]

Фистуль [175] получил уравнения для вычисления коэффициентов диффузии и концентрации газов в металлах он разработал графический метод масс-спектрометрического определения обеих величин путем сопоставления полученных данных с теоретически построенными кривыми. Метод был подтвержден экспериментально на основании исследования систем смесей алюминия, водорода, меди, никеля и азота. Вольский и Жданюк [518], исследуя взаимодействие кислорода с поверхностью германия и рассматривая окисление ионов, бомбардирующих поверхности, пришли к выводу о трудности интерпретации результатов. Харрис и соавторы [229] сообщили о количественном присоеди- [c.667]

Проведена работа (доц. Б. А. Жидков и канд. техн. наук. А. А. Денисов) по изучению закономерностей диффузии газов в порах катализаторов во время протекания в них реакции. Предложены уравнения для вычисления коэффициентов диффузии, которые можно использовать при моделировании каталитических процессов. [c.127]

Принятая физическая модель применима только для молекул диаметром, не нревышаюш им величину высоты зазора Ь между боковыми радикалами вдоль цепи полимера, т. е. когда й Ь. В табл. 2 представлены суммарные значения коэффициентов диффузии газов в полипропилене, вычисленные по первой и второй физическим моделям. [c.224]

В соответствии с методикой измерений, использующей неста ционариый процесс диффузии, выведено расчетное уравнение дл> вычисления коэффициента диффузии из данных опыта с поправко на противодавление, обусловленное различным изменением давле ния в диффузионных камерах нри смешении диффундирующих газов. [c.174]

Метод Дейнеса — Баррера заключается в том, что в замкнутой ячейке, состоящей из двух металлических камер, разделенных испытуемой мембраной из полимерного материала, с одной стороны создается давление Р исследуемого газа, а с другой стороны — вакуум. При соприкосновении газа с одной из сторон мембраны его появление с другой стороны наблюдается через определенный промежуток времени. Затем давление возрастает, и кривая Р = /(0 переходит в прямую (рис. 19.1). Продолжая эту прямую до пересечения с осью абсцисс, получают отрезок 0, называемый временем отставания. Для вычисления коэффициента диффузии используют уравнение (19.5) и интегрируют его при определенных граничных условиях от д = О до д = /. Тогда [c.524]

Несмотря на большие успехи в применении газовой хроматографии для физико-химических исследований, ее пока сравнительно редко Используют для изучения неорганических веществ. Это связано с тем, что работы по аналитической и препаративной газовой хроматографии органических веществ значительно опережают по объему аналогичные работы в области неорганических веществ. Среди работ по физико-химическим исследованиям в неорганических системах преимущественное значение имеют пока измерения изотерм адсорбции низкокипящих газов, определение их растворимости в жидкостях, вычисление коэффициентов диффузии в смесях этих газов и изучение свойств неорганических веществ, применяемых в качестве адсорбентов и катализаторов. [c.224]

Слеттери и Берд [121] на основе теории соответственных состояний предложили метод вычисления коэффициентов диффузии бинарных смесей газов малой плотности. При этом из рассмотрения исключаются системы, содержащие водород, [c.247]

Уравнение (2) применялось для вычисления коэффициента диффузии из экспериментальных данных, полученных в вакуумных условиях. Скорость адсорбции из потока газа-носителя помимо прочих факторов зависит от скорости внешнего массообмена. Если зерно в форме цилиндра с радиусом Л и длиной Т вначале свободно от вещества и в начальный момент времени помещается в поток, текущий с постоянной скоростью и постоянной копце11трацией Со, то дополпительпые условия к уравнению (1) в этом случае будут следующие [c.25]

Вайс и Хоутон подробно проанализировали и сопоставили между собой различные методы и корреляции, предложенные в литературе для расчета коэффициентов диффузии ряда газов и паров в воде. По их данным, расчет по формуле Уилки и Чанга дает заниженные на 30—60% значения коэффициентов диффузии. Однако Шриер указал на арифметическую ошибку в их расчетах и показал, что экспериментально найденные и вычисленные по формуле (1,32) значения О согласуются значительно лучше. В то же время действительные коэффициенты диффузии для водорода и гелия намного выше, чем показывают результаты расчета по формуле (1,32). [c.30]

Решение. Коэффициент диффузии D (м /с) газа А в газе В (или газа В а газе А) может быть вычислен по полузмпирической формуле Джиллиленда [c.168]

Зависимость коэффициентов проницаемости от коэффициентов диффузии и растворимости газов в полимерах и отсутствие достаточно четких обоснований для вычисления этих коэффициентов исходя из каких-либо других свойств или строения полимеров не позволяют в настоящее время подойти к теоретическому расчету ко-эффицйента проницаемости заданной системы газ — полимер. [c.85]

Вычисленные и экспернментальные значения коэффициентов дпффузии >-10 см /с газов в полипропилене со степенью кристалличности х = 0,66 представлены в табл. 1. Значения коэффициентов диффузии без скобок — расчетные, в скобках — экспериментальные [3, 4]. [c.223]