Процесс перокс

Очевидно, что для высших углеводородов существуют стадии, аналогичные окислительным стадиям, которые мы записали для метана, но во всех случаях реакции зависят от переключения между перокси (КОа)- и окси (НО)-радикалами во взаимодействии с N0. Оксиды азота находятся в центре схемы окисления потому, что оба они влияют на переключение и являются в конечном счете источником озона и тем самым радикалов ОН. Один из природных источников NOx связан с микробиологическими процессами в почве, которые продуцируют как N0, так и N20. Окисление биогенного N1 3, инициируемое [c.224]

Начнем с окислительных ферментов - оксидаз и перокси-даз. Они присутствуют во многих живых тканях, потому что окисление лежит в основе процессов дыхания. Но действуют эти ферменты по-разному оксидазы окисляют органические вещества кислородом воздуха, пероксидазы для той же цели "добывают" кислород из пероксидов. Конечно, вещества медленно окисляются и без помощи ферментов, но ферменты ускоряют реакцию во много тысяч раз. [c.144]

В некоторых случаях на ход процесса окисления оказывает влияние природа присутствующего в растворе катиона. Так, окисление иона сульфата в пероксосульфат происходит лучше, если в электролите имеются ионы аммония, калия, алюминия, а не ионы Na+, Li+, Mg2+ и др. Влияет также pH электролита. Получение пероксо-сульфата аммония ъ сильнокислой среде идет с очень малыми выходами по току. [c.138]

Элементы этой группы образуют достаточно прочные комплексы с целым рядом веществ. Большое значение в процессах разделения имеют пероксо-комплексы (титан), комплексы с щавелевой и фтористоводородной кислотами (цирконий, гафний), карбонатные и сульфатные комплексы (то-Рий). [c.225]

Определение активности пероксидаз. Пероксидазы широко распространены в растениях и играют весьма важную роль в окислительных процессах. Пероксидаза окисляет многие фенолы и некоторые ароматические амины. Окисление тех или иных соединений перокси-дазой происходит при помощи пероксида водорода или другого, органического, пероксида. С пероксидом водорода пероксидаза образует комплексное соединение, в результате чего происходит активирование пероксида водорода, который действует как акцептор водорода. Реакцию окисления схематично можно представить следующим образом [c.107]

Образование пероксидов Некоторые органические растворители в процессе хранения способны поглощать кислород воздуха и реагировать с ним, образуя перок сиды (подробнее см разд 9 3) Органические перокси ды представляют собой нестабильные соединения, разлагающиеся под действием удара, трения, тепла, пламени, загрязнений а иногда и без видимых причин Опасность применения растворителей содержащих пероксиды, связана прежде всего с тем, что в определен ных условиях разложение может происходить Очень бурно и даже со взрывом [c.158]

При отливании растворителя из емкости, в нее по падает сразу значительное количество воздуха, в результате чего процесс образования пероксидов резко ускоряется После многократного вскрывания емкости можно почти не сомневаться что оставшийся раствори тель будет содержать повышенное количество перокси дов По этой причине растворители, склонные к образованию пероксидов, недопустимо держать в бу тылках большой вместимости —10 или 20 л В большей степени отвечают требованиям техники безопасности бутылки вместимостью не более 1 л, например для диэтилового эфира максимально безопасна расфасовка в бутылки по 100 мл ( Эфир для наркоза ) В условиях химической лаборатории такая расфасовка наиболее удобна [c.172]

При температурах около 380—450° С, при окислительных реакциях, нарушается непрерывность процесса количество присоединенного кислорода, который при низких температурах увеличивается, в этом интервале падает. Содержание перокси-соедипепий также падает, что приводит к уменьшению выхода кислородных соединений и к увеличению выхода олефинов (этилен и пропилен). [c.32]

Однако кажется более вероятным, что в этих процессах окисления скорее осуществляются 8н2-реакции под действием алкокси-или перокси-радикалов у атомов металлов, чем у атома углеро а. [c.99]

Процессы Перокс и Сульфокс . В качестве поглотителя используется водный раствор аммиака с катализл,-тором окисления (обычно гидрохинона). Сероводород абсорбируется поглотительным раствором с образованием гидросульфида аммония. При регенерации растворителя гидросульфид аммония окисляется до серы в результате контакта с во.здухом. Сер , выделяющуюся в ви с пены, всплывающей на поверхность жидкости в окислительном реакторе, отделяют фильтрацией. [c.193]

В наиболее значительных процессах этой группы в качестве окислителя используют кислород воздуха в присутствии таких катализаторов, как оксид железа (II) (процессы Феррокс , Глууд и Манчестер ), сульфат никеля (процесс Никель ), тиоарсенат натрия (процесс Тиолокс ), цианид железа (процессы Фишера и Стаатстинен — Отто ) или органический катализатор окисле-ения (процесс Перокс ). [c.147]

Процессы с использованием ферроцианидных комплексов химически очень сложны. Поскольку эти процессы не нашли широкого применения, они не будут рассматриваться в этой книге. В настоящее время вновь возник интерес к процессу Перокс (особенно в ФРГ) с целью создания крупных установок, однако принципиально он ничем не отличается от других окислительных процессов, рассмотренных ранее. [c.150]

ОРГАНИЧЕСКИЕ КАТАЛИЗАТОРЫ Процесс перокс [c.217]

Эксплуатационные показатели, полученные для двух установок очистки газа процессом перокс [30, 311, приведены в табл. 9.3. [c.218]

Этот процесс, при котором HjS окисляется в серу поглотительныхм раствором, содержащим натриевые соли 2,6- и 2,7-антрахинондисульфоновых кислот (АДК), является дальнейшим развитием процесса перокс. [c.218]

Одним из первых процессов, в котором в качестве органического окислителя был использован гидрохинон, является процесс Перокс . Абсорбентом в этом процессе служит водный раствор аммиака (концентрация 4,3 кг/м ), содержащий 0,3% гидрохинона. [c.87]

Процесс Тайлокс. К процессам, основанным на окислительновосстановительных реакциях, относятся, кроме того, процессы Манчестер и Перокс. В процессе Тайлокс используется водный раствор МагСОз и АзОз. В процессе Манчестер используется водный раствор Naa Oj, содержащий суспензированный оксид железа. В процессе Перокс используется водный раствор аммиака, содержащий гидрохинон. [c.111]

На высоком теоретическом уровне проведено Э. А. Пономаревой изучение кинетики и механизма автоокисления в щелочной среде бензгидрола и его замещенных. Сделан вывод, что автоокисление бенз-гидрола представляет собой радикально-ионоидный цепной процесс, на стадии инициирования которого происходит образование перокси-радикала бензгидролята, а в лимитирующей стадии роста цепи происходит перенос электрона с комплекса бензгидролят — тргш-бутилат на образовавшийся перокси-радикал. [c.162]

Авторы работы [129] изучили действие реагента Сз804р на замещенные бензальдегиды, приводящее к фторангидридам бензойной кислоты. Выявлена линейная зависимость между относительной константой скорости фторирования и ст+-константой заместителя (коэффициент корреляции г = 0,9955). Исходя из этих данных была рассчитана реакционная константа р, которая оказалась равной -0,385. Эта величина р значительно меньше наблюдаемой для процессов окисления бензальдегидов перокси-моносульфатом, надбензойной кислотой и Н-бромбензамидом (-1,7 -1,6 -5,5 соответственно). Можно полагать, что здесь имеют дело не просто с окислением, а с более сложным процессом. [c.195]

Схема процесса проста и похожа на схемы других окислительных процессов очистки газа. Неочищенный газ, содержащий HgS, цианистый водород и аммиак, сначала проходит через холодильник, в котором температура и содержание аммиака доводятся до требуемого уровня непосредственным контактом с водой. Отсюда газ поступает в контактор, где подвергается противоточной промывке раствором перокс при этом практически полностью удаляются HjS и цианистый водород, а также часть аммиака. Отработанный раствор регенерируют в окислительном реакторе путем контакта со сжатым воздухом, после чего возвращают в контактор. Серу, выделяющуюся в виде пеиы, всплывающей на поверхность жидкости в окислительном реакторе, отделяют фильтрацией и направляют на дальнейшую переработку. Фильтрат возвращается на смешение с циркулирующим поглотительным раствором. [c.218]

В настоящий сборник включены 50 из 80 прочитанных на Совещании докладов, содержание которых не опубликовано в периодической печати. Сборник состоит из двух частей неорганические перекисные соединения и органические перекисные соединения. В первой части рассматриваются в основном вопросы синтеза перекиси водорода из элементов в разряде, термодинамики и кинетики некоторых процессов в водных растворах перекиси водорода, изучения механизма образования и распада перекисных соединений с помощью меченого кислорода, исследования систем с концентрированной перекисью водорода, основаниями и солями, химического и электрохимического синтеза ряда производных пероксо-кислот. Вторая часть посвящена исследованию синтеза новых органических перекисных соединений, изучению их свойств и распада в различных средах. Большое внимание уделяется гидроперекисям, особенно исследованию механизма разложения гидроперекиси кумола, а также исследованию механизма образования металлопероксорганических соединений. Отмечены новые реакции перегруппировок перекисных соединений, возможности использования перекисей и гидроперекисей в качестве инициаторов цепных процессов. Представлены исследования, посвященные поискам путей использования перекисных соединений для синтетических целей. [c.4]

На рис. 1 показаны значения потенциала электролитического пероксо-карбоната при его концентрации порядка 2 10" М (верхние точки) и температуре —10° С в средах с различными pH. Потенциалы химических пероксокарбонатов — того же порядка. Процесс, определяющий потенциал нероксокарбоната, в самом простом случае будет [c.152]

Этот процесс основывается на абсорбции сероводорода водным аммиаком с добавкой небольших количеств органического катализатора окисления, обычно гидрохинона, с последующим окислением гидросульфида аммония до элементарной серы [339, 566]. Несколько установок перокс успешно работает в ФРГ на очистке каменноугольного газа [18, 451, 475]. [c.367]

Хромопротеиды широко распространены в животном и растительном мире и играют важную роль в окислительновосстановительных процессах организма. Особенно распространенными являются хромопротеиды геминовой природы, К ним относятся гемоглобин крови, миоглобин или миохром мышечной ткани, некоторые ферменты растительного и животного происхождения, как, например, каталаза, перокси-даза, цитохромы и др. [c.51]

С ВЫХОДОМ 90%. В спиртовых растворителях наблюдаются еще большие различия в выходах бензойной кислоты. Состав газообразных продуктов при разложении надбензойной кислоты дает до-полнительное доказательство того, что процесс ее разлож ения более сложен, чем разложение перекиси бензоила. В диизопропило- вом эфире при 65°С обнаружено 15% кислорода [97] (наряду с 10% СОг и 80% бензойной кислоты). Небольшие, но приблизительно равные количества Ог и СОг образуются при разложении в изопропиловом спирте при 60 °С [95] 2% Ог, 1,570 СОг и 92% бензойной кислоты). Наиболее вероятным источником кислорода является бензоилперокси-радикал. Наблюдаемые выходы кислорода означают, что эти перокси-радикалы должны играть в ажную роль в суммарном процессе разложения. Наиболее простую последовательность реакций можно представить следующим образом [c.196]

По-видимому, ауксины тоже контролируют процессы лигнификации. Зигель [93, 94] показал, что полимеризация эвгенола тканями Elodea densa ингибируется 3-индолилуксусной кислотой, которая конкурентно ингибирует реакции окисления, катализируемые пероксидазой. Он предположил, что высокий уровень этого ауксина в быстрорастущих органах должен подавлять пероксидазную активность и, следовательно, отложение лигнина, но по мере снижения концентрации ауксина при созревании лигнификация должна возрастать. Зигель и сотр. [123] считают, что 3-индолилуксусная кислота действует как антиокислитель, сдерживая преждевременное влияние перокси- [c.304]

На катоде в условиях электролиза реакция образования перекиси водорода из кислорода практически исключена [4]. Поэтому остается принять, что кроме г1 каталитического разложения перекиси водорода и пероксо- g. вольфрамата (как в объеме, так и в приэлектродном слое), имеет место расход активного кислорода за счет его катодного восстановления с образованием воды. Восстановление активного кислорода перекиси водорода или пероксовольфрамата — это и есть те процессы, которые сопутствуют электровыделению вольфрама совместно с нике- [c.95]

Металлоорганические производные переходных металлов обычно легко аутоокисляются [8, 9] эта реакция может включать гомолитическое замещение под действием алкиперокси- и алкокси-радика-лов у атомов металлов. Например, многие органические соединения титана легко аутоокисляются в продуктах аутоокисления атом кислорода внедряется по связи Ti—С [10]. По аналогии с механизмом аутоокисления других металлоорганических соединений эти реакции, вероятно, могут протекать как свободнорадикальные цепные процессы, причем первоначальные продукты образуются в результате 5н2-реакции перокси-радикала у атома титана. По-видимому, эти перекиси затем восстанавливаются непрореагировавшим исходным соединением [c.249]

Лев Владимнров 1ч Писаржевский (1874—1938)—ученый ц педагог, сме.чо использовавшт" достижения физики для изучения и объяснения химических процессов. Важнейшие его работы посвящены исследованию перокси дов и пероксокислот, разработке теории растворов, приложению электронной теории и химии и разработке теории гальванических элементов. [c.393]

Процесс разрушения симазина и атразина в растениях кукурузы происходит как 1ш оздействием ферментов, прежде всего перокси-дазы, так и хиьШеским путем — под воздействием производных бензоксазина. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология