Металлы и сплавы щелочная

Реакции из расплавов. Расплавленные сплавы щелочных металлов с натрием образуют МСС Mi-sNa gi, где х <0,2-0,3 16-11]. [c.267]

Применение олова, его сплавов и соединений. Такие свойства металлического олова, как его большая ковкость и пластичность, низкая температура плавления, небольшая твердость, устойчивость к атмосферной коррозии, очень малая токсичность обусловили его широкое применение. Металлическое олово идет главным образом iUi получение белой жести, т. е. луженого железа, устойчивого к коррозии. Из луженой жести изготовляют консервные банки и листы для кровли.зданий. Лудят жесть погружением в расплавленное олово нли гальваническим осаждением металла из щелочных ванн. Из олова производят оловянную фольгу (станиоль), используемую для конденсаторов, а также для упаковки пищевых продуктов и фармацевтических препаратов. [c.191]

Электролиз расплавленных сред используют для получения ряда металлов, сплавов и других соединений, которые другими методами получить невозможно или экономически невыгодно. К примеру, щелочные и щелочноземельные металлы, такие как натрий, калий, кальций, магний, ряд тугоплавких и редких металлов, а также фтор получают электролизом расплавленных сред, поскольку электролизом водных растворов их получить практически невозможно из-за высокой реакционной способности (фтор, щелочные металлы) и протекании на электродах, в основном, процессов выделения водорода (на катоде) или кислорода (на аноде). [c.202]

Пламя как источник света для эмиссионного спектрального анализа, еще десять лет назад использовавшееся для определения лишь щелочных металлов, в настоящее время превратилось в один из наиболее эффективных источников при анализе растворов. Одним из существенных преимуществ метода фотометрии пламени является использование эталонных растворов, приготовление которых значительно проще, чем эталонов металлов, сплавов и порошков. Пламя дает также значительные преимущества по сравнению с электрическими источниками в воспроизводимости результатов определений, позволяя снизить случайную ошибку измерения абсолютной интенсивности спектральных линий до десятых долей процента при оптимальном выборе параметров, определяющих режим работы горелки и распылителя. Это позволяет вести количественный анализ по измерению абсолютной интенсивности линий методом пламенной фотометрии точнее, чем при использовании электрических источников света, даже если в последнем случае анализ ведут по относительной интенсивности линий с использованием внутреннего стандарта. Отрицательным свойством пламени, однако, является малая чувствительность определения трудновозбудимых элементов, связанная с относительной низкой температурой (3000—3500° С). Несмотря на это, возможно определение фосфора пламенно-фотометрическим методом с чувствительностью 5—10 мкг мл [206, 207, 337, 567, 643, 992, 1027, 1059, 1097, 1110]. [c.78]

Вследствие того, что наблюдается сильное изменение пространства, занимаемого ионом, в связи с изменением заряда самого иона, и так как наибольшее электронное пространство соответствует наименьшему напряжению ионизации при переходе атома в ион, ионизационный потенциал может быть связан с каталитическим потенциалом . С другой стороны, чем больше занимаемое пространство отдельным электроном Уе> тем больше сжимаемость [205]. Если сжимаемость при образовании сплавов не велика, то отклонение от закона пространственной аддитивности также невелико. Вероятно, самую большую каталитическую активность у сплава следует ожидать, когда элемент с большим электронным пространством комбинируют с элементом, имеющим высокий потенциал ионизации, например благородный металл со щелочным металлом. Энергетическая оценка и пространственная химия сплавов дают зависимости в изменении электронного состояния, которое не сводится к переходу электронов ст одного атома к другому, как это наблюдается при образовании солей, а представляет собой повышение плотности свободного электронного газа [39]. [c.51]

Обнаруженные аномальные значения коэффициентов электродиффузии в сплавах щелочных металлов с тяжелыми и инверсия электродиффузии в простейшей (в отношении строения атомов компонентов) системе-К — На требовали объяснения. [c.73]

Если при помощи уравнения (2) рассчитать разности эффективных зарядов ионов (4 —/1) для изз- ченных нами сплавов щелочных металлов с тяжелыми металлами, то получаются значения порядка 15—25. Ясно, что эти величины нереальны, заряды ионов в металлах не могут различаться на 15—25 единиц. Это означает, что суще ственную роль играют факторы, неучитываемые уравнением (2), но входящие в уравнение (3). Соотношение [c.73]

Таким образом, в сплавах щелочных металлов имеет место интенсивное увлечение примесей потоком электронов проводимости к аноду. [c.73]

Во всех изученных сплавах образуются интерметаллические соединения. (Диаграммы состояния этих сплавов подробно исследованы [9], здесь следует отметить, что большая часть указанных диаграмм состояния была получена Н. С. Курнаковым.) Поэтому в жидких сплавах щелочных металлов будут находиться не свободные атомы растворенного металла, а частицы интерметаллических соединений. [c.73]

Кроме того, важное значение имеет взаимодействие атомов металла в сплавах. При этом кривая плотность тока — напряжение для растворения металла, в противоположность явлениям нри комплексообразовании, сдвигается в сторону положительных значений потенциала. Так, коррозия амальгам щелочных металлов в щелочном растворе сравнительно мала, в то время как коррозия чистого металла даже в области pH, соответствующих щелочным растворам, все еще чрезвычайно велика. [c.786]

На этом эффекте основано предложение по использованию твердых антиоксидантов — патронов или фильтров, содержащих сплавы щелочных и щелочно-земельных металлов, а также предложение по катодной защите двигателей внутреннего сгорания. [c.167]

В этой небольшой главе мы не будем рассказывать все обо всех металлах. Мы не будем говорить о железе и его сплавах (в том числе и о сталях), а расскажем только о тех металлах, об открытии и особенностях использования которых мало говорится в обычных учебниках и учебных пособиях. И начнем мы свой рассказ с самых активных металлов, не встречающихся в природе в свободном виде, как медь, золото, серебро и платина, даже будучи выделенными, они не способны существовать долгое время на воздухе, как существуют алюминий, железо, хром и другие металлы, полученные из их соединений. Такими наиболее активными металлами являются щелочные металлы — 1 , Ыа, К, ЯЬ и Сз. [c.197]

Наблюдения показывают, что для проведения реакции гидродимеризации наиболее эффективны свинец, цинк и олово в щелочных растворах. В то же время показано, что при электролизе щелочных растворов с употреблением в качестве катода упомянутых металлов происходит внедрение щелочных металлов в кристаллическую решетку катода [83]. Вполне вероятно, что образование поверхностного сплава металл катода — щелочной металл и обусловливает высокую активность электродного материала. [c.109]

К легким металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, в том числе магний, а из металлов других групп периодической системы — один лишь алюминий. Из магния и алюминия и производятся легкие сплавы для всех отраслей техники, где решающее значение имеет легкость создаваемых из металла конструкций. [c.444]

Металлы получают электролизом расплавленных солей или смеси солей. Так как атом металла имеет только один валентный электрон, энергия образования плотной упаковки решетки металла относительно мала, вследствие этого металлы очень мягкие и имеют низкие точки плавления (Na 97,5° К 63,7 Rb 38,5 s 28,5 ). Известны жидкие сплавы щелочных металлов, наиболее важный из них сплав K-Na. Эвтектическая смесь этой системы содержит 77,2% К и плавится при —12,3 . Этот сплав, существующий в жидком состоянии в широком интервале температур и имеющий высокую удельную теплоемкость, используют в ядерных реакторах в качестве теплоносителя. [c.262]

Судя по свойствам свободных металлов и соответственных, даже весьма сложных, их соединений, Li, Na, К, Rb и s представляют несомненное химическое сходство одно то, что металлы легко разлагают воду, а их водные окиси RHO и углекислые соли R O растворимы в воде, тогда как водные окиси и углекислые соли всех почти других металлов нерастворимы в воде, убеждает в том, что названные металлы образуют естественную группу щелочных металлов. Галоиды и щелочные металлы составляют самые крайние по характеру элементы. Многие из прочих элементов суть металлы, приближающиеся к щелочным металлам, как по способности давать основания и соли, так и по отсутствию кислотных соединений, но они не столь энергичны, как щелочные металлы, т.-е. образуют основания менее энергические, чем щелочные металлы. Таковы, напр., обычные металлы серебро, железо, медь и др. Другие элементы приближаются по характеру своих соединений к галоидам и, подобно им, соединяются с водородом, но в таких соединениях нет энергического свойства галоидных кислот в отдельном виде они обыкновенно соединяются с металлами, но образуют с ними уже не столь солеобразные соединения, как галоиды, — словом, в них галоидные свойства выражены менее резко, чем в галоидах. К этим относятся, напр., сера, фосфор, мышьяк. Наиболее резкое различие свойств галоидов и щелочных металлов выражается в том, что первые дают кислоты и не образуют оснований, другие, обратно, дают только основания. Первые суть настоящие кислотные але-менты, вторые резкие основные или металлические элементы. Первые считаются теми химиками, которые в том или ином виде следуют за электрохимическим учением, типическими электроотрицательными элементами, вторые — образцом электроположительных. Соединяясь друг с другом, галоиды образуют в химическом отношении непрочные соединения, а щелочные металлы—сплавы, в которых характер металлов не изменился, [c.42]

Домашняя подготовка. Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений. Коррозия металлов. Добывание металлов из руд. Сплавы. Щелочные металлы. Калий, его физические и химические свойства. Соли калия. Калийные удобрения. Месторождения калийных удобрений в СССР. Металлы, применяемые в качестве микроудобрений. [c.157]

В некоторых случаях, например при восстановлении окиси алюминия гидридом лития, образуется сплав щелочного металла [163]. [c.70]

Полимеризацию обычно проводят в суспензии. Могут быть использованы и другие способы проведения полимеризации (в блоке, растворе). Полимер получается в виде белого порошка, но в зависимости от назначения он может быть получен также в виде водной суспензии, белой или желтоватой непрозрачной жидкости. Структура полимера строго линейна, что способствует высокой степени его кристалличности. В связи с этим политетрафторэтилен имеет большую плотность. Содержание кристаллической фазы в полимере обычно составляет 80— 5%- Политетрафторэтилен плавится при 320—327 °С. Однако даже при нагревании выше температуры разложения (415 °С) политетрафторэтилен не переходит в вязкотекучее состояние, что затрудняет его переработку в изделия. Это самый стойкий из всех известных материалов — пластмасс, металлов, сплавов, стекол и т. п. Он устойчив к действию кислот, щелочей, окислителей, растворителей, не подвержен действию грибов. На него действуют только расплавленные щелочные металлы и их комплексные соединения. [c.89]

Коррозионная активность смазок зависит от их состава, реакции и наличия вредных примесей. Реакция смазки имеет большое влияние на ее коррозионную активность по отношению к некоторым металлам и сплавам. Щелочные смазки могут вызвать коррозию бронзы, латуни, цинка, алюминия и алюминиевых и магниевых сплавов. Смазки, имеющие нейтральную и слабокислую реакцию (ПВК, ГОИ-54п, СХК), не вызывают изменений на поверхности стали, но могут вызвать слабое изменение цвета медных пластинок. [c.167]

В сплавах, в том числе и в сплавах, широко применяемых в реакторостроении, как, например, N5—II, и—А1, сплавы щелочных металлов и т. п. [c.10]

Мономерный виниловый спирт не существует в свободном состоянии, так как легко превращается в ацетальдегид, являющийся кето-формой ВС. Предпринимались неоднократные попытки [14, с. 142] синтезировать ПВС полимеризацией ацетальдегида в присутствии различных катализаторов триэтиламина, ацетиленидов, амидов и ртутных амальгам щелочных металлов, сплавов щелочных металлов с оловом, [а. с. СССР 190021], трет-бутилата калия, Однако этим способом удалось получить лишь химически неоднородные олигомеры ВС с ММ до 3000. Поэтому синтез ПВС и сополимеров ВС осуществляется путем полимераналогичных превращений полимеров простых и сложных виниловых эфиров. Простые виниловые эфиры (винилбензиловый, винил-тргт-бутило-вый, винилтриметилсилан и др.) используются в основном для препаративного синтеза ПВС с целью исследования его структуры [c.72]

Электролизом расплавленных солей получают А1, а также Мй, щелочные металлы, Са, 7г, ТЬ и др., рафинируют Л, металлы платиновой фуппы. Разработаны. мет оды получения покрьп ий из металлов, сплавов и интерметаллвдов электроосаждением и бестоковым методом - переносом через солевой расплав благодаря энергии, выделяющейся при образовании сплавов, контактным восста юнлением и диспропорционированием, стимулированным комплексообразованием. [c.467]

В открытом тнгле нагревают смесь рассчитанных количеств К2СО3 и V2OS (например, суммарная загрузка 5—6 г). В качестве материала тигля используют платину или в области составов с высоким содержанием щелочного металла — сплав 80 /о Au и 20% Pd. Скорость повышения температуры не должна превышать 10 град/мин, с тем чтобы реакция не протекала слишком бурно с возможным выбросом вещества. Для области с низким содержанием щелочного металла максимальная температура составляет 500°С, а для составов с высоким его содержанием--1000 °С. При этой температуре нагревание ведут в течение нескольких часов (8—24 ч). По охлаждении до 350 °С тигель с плавом помещают в эксикатор, что предотвращает поглощение влаги. В зависимости от состава образца в методику надо вносить некоторые изменения (см. литературу). [c.1527]

Коэффициенты алектродиффузии и химическое взаимодействие в сплавах щелочных металлов [c.74]

Все платиновые металлы обладают больпюй склонностью к образованию комплексных соединений. Очень выражена способность образовывать сплавы. Со всеми металлами, кроме щелочных и щелочноземельных, образуются многочисленные соединения, обычно постоянного состава. В катализе металлы применяются обычно в виде компактных металлов и сплавов, коллоидных металлов, черней, нанесенных на носители, и скелетных металлов. [c.1002]

Были- предложены и другие катализаторы ванадаты металлов (за исключением ванадатов щелочных металлов) сплав цинка с медью (в виде тонко-й сетки) металлические -меда, железо, никель, серебро и платина, а также окиси олова, хрома, кобальта и ванадия Во- всех случаях -смесь воздуха и алкоголя, взятых в -необходимом соотношении (или с содержанием- в-оздуха несколько ниже действительно необходимого) проводится над катализатором, предварительно нагретым -приблизительно до 500°. Для поддержания катализатора -при этой температуре является достаточной теплота реакции. Wells описал некоторые катализаторы, как например двуокись марганца и перекись бария, которые можно применять при более низких те мпературах, например в интервале 100—250°. [c.441]

Азот определяют методом дистилляции после растворения металла (сплава) в НдРа и Н2304. Азот, находящийся в металле в виде нитрида или твердого раствора, отгоняется в виде аммиака из щелочного раствора водяным паром и поглощается раствором серной кислоты в приемнике. Далее, в зависимости от содержания азота, определение заканчивают ацидиметрическим или фотй метрическим (реактивом Несслера) методами [94]. [c.211]

Ртутный способ основан на том, что потенциалы выделения щелочных металлов значительно понижаются при применении ртутных катодов вследствие большой тенденции щелочных металлов сплавляться со ртуть4о в то же время напряжение, требуемое для выделения водорода, вследствие заметного перенапряжения, которым обладает водород при выделении на ртути, значительно увеличивается. Таким образом, оказывается, что при электролизе концентрированного раствора ха орида щейочного металла с применением ртутного катода водород не выделяется, а напротив, разряжаются ионы щелочного металла. Сплав, который щелочной металл образует с ртутью, в особой камере разлагается водой с образованием щелочи Разложению сильно разбавленной амальгамы препятствует перенапряжение водорода при его выделении на ртути. Поэтому во второй электролит, камере ртутная амальгама служит анодом, в качестве катода используют железо, на котором водород в щелочном растворе выделяется почти без перенапряжения. Таким образом, получают установку, схематически представленную [c.209]

Диметилдиоксим первым из диоксимов применялся для экстракционного отделения никеля [П06, 1201]. от диоксим часто используется в аналитической практике для отделения и концентрирования малых количеств никеля при анализе металлов, сплавов и солей алюминия и алюмосиликатов [931], железа [1004, 10491, кобальта и его солей 11002], урана и его сплавов [334, 12061, чистого электролитического хрома [324], сплавов на основе циркония 11061], кадмия [206] и многих других металлов и сплавов [563, 842]. Экстракция диметилдиоксимата никеля применяется также при анализе перхлоратных растворов легированных сталей [8461, содержа-Ш.ИХ хром, молибден, ванадий, никель, растворов электролитических ванн [678а1, цинковых электролитов для получения цинка [8641 и дpyfиx объектов [16, 5591. Описаны методы экстракционного выделения никеля при помощи диметилдиоксима из руд [429, 8151, медных солей [10011, галогенидов щелочных металлов [45] и из различных биологических материалов [404, 6771. [c.58]

Применение ловушек, заполненных натрием или калием, не имеет преимуществ по сравнению с ловушками, охлаждаемыми жидким азотом или смесями. Гораздо больший интерес представляют ловушки, заполненные сплавами натрия и калия. С помощью этих ловушек получают очень низкое давление ртутных паров 10 — 10" мм рт. ст., но в отличие от ловушек, в которых используют натрий или калий в отдельности, ловушки со сплавами щелочных металлов не требуют реактивации даже после многократного заполнения системы йЬздухом. Такие ловушки были описаны Хантеном с соавторами . Они установили, в частности, что давление ртутных паров в реципиенте сильно зависит от формы ловушки, заполняемой сплавом щелочных металлов. Лучшей оказалась ловушка, изображенная на рис. 5.27, в. Для заполнения ловушки сплавом натрия и калия в резервуар 2 вставляют ампулу 1 со сплавом, нижний конец которой предварительно разрушают резервуар 2 после этого быстро запаивают и в системе создают форвакуумное разрежение. Затем резервуар нагревают, и сплав по трубке 7 перетекает в резервуар ловупти 5, после чего резервуар 2 отпаивают от ловушки по месту сужения 3. Количество сплава 2 подбирают с таким расчетом, чтобы резервуар 5 был заполнен сплавом наполовину. [c.173]

Аглальгамы — сплавы со ртутью — образуют многие металлы, например щелочные и щелочноземельные. [c.258]

Германий улучшает также свойства сплавов щелочных металлов с серебром, используемых в фотоэлементах. Пленка кремне-германиевого сплава, полученная путем восстановления водородом паров Si l4 и Ge l4, обладает высоким удельным электрическим сопротивлением, которое почти не зависит от температуры. [c.387]

Кружками отмечены точки нулегзых зарядов. Стрелками указано предполагаемое смещение потенциала нулевого заряда электрода вследствие образования сплава щелочного металла с материалом катода. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология