Электроположительная составляющая

Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. Они складываются из двух слов — названий электроотрицательных составляющих (в именительном падеже) и электроположительных составляющих (в родительном падеже), например [c.8]

Формулы. Химическая формула сложного вещества включает в себя катион (условно электроположительную составляющую) и анион (условно электроотрицательную составляющую). Катион всегда ставится в формуле на первое место (слева), ашон — на второе. Катионы и анионы могут быть простыми и сложными и содержать металлические и неметаллические элементы. [c.7]

Химическая формула сложного вещества включает в себя условно электроположительную составляющую или реальный катион и условно электроотрицательную составляющую или реальный анион. В формулах двухэлементных соединений из металлических и неметаллических элементов на первое место помещают металл 28, 8пО), АЬОз. [c.96]

Названия. Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево, т. е. вначале называется его электроотрицательная составляющая (анион) в именительном падеже, а затем — электроположительная составляющая (катион) в родительном падеже. Для интерметаллических соединений названия состоят из одного слова. Примеры [c.8]

По какой причине наименование одного и того же элемента в каждой паре входит в название электроотрицательной и электроположительной составляющих [c.8]

В формулах солей электроположительная составляющая (катион) всегда помещается на первом месте, а при написании названий — на втором. Одноатомные катионы следует называть по элементу Си" — медь (1)-ион — медь (11)-ион. [c.131]

Правила составления систематических названий электроотрицательных и электроположительных составляющих сложных веществ сводятся к следующему. Названия электроотрицательных составляющих в сложных веществах строятся так же, как и названия свободных анионов для одноэлементных составляющих анионов используется суффикс -ид, для многоэлементных составляющих — суффикс -ат при этом групповое слово ион опускается. Названия электроположительных составляющих в сложных веществах строятся аналогично названиям свободных катионов, при этом групповое слово катион опускается, а само название применяется в родительном падеже. Для кислот и солей, имеющих традиционное название, рекомендуется использовать их. Например [c.8]

К аналогичному выводу приводит рассмотрение поляризационных кривых равномерного растворения сплавов SnO,lZn и InO.lZn [26]. Кривые также получались радиометрическим методом в концентрированных хлоридных растворах, где электроположительные составляющие Sn и In, подобно меди, ионизируются обратимо. Конечными продуктами их окисления являются ионы Sn + и 1п +, а нернстовские [c.111]

Форма анодных кривых, характеризуемая наличием участка резкого возрастания тока при Е>Екр, типична для двухкомпонентных сплавов, содержащих благородный металл [82, 83, 96, 97]. В процессе коррозии поверхность существенно обогащается электроположительной составляющей, поэтому на коррозионную диаграмму нанесены катодные кривые, полученные на чистом компоненте В в присутствии слабого (а) и сильного (б) окислителей. Из зависимости токов электрохимической коррозии от состава Ыв (диаграмма построе- [c.162]

Систематические названия сложных веществ складываются из систематических названий электроотрицательных составляющих (анионов) и электроположительных составляющих (катионов). Примеры [c.282]

Скорость растворения сплавов зависит главным образом от их состава, электрохимической активности и электрохимических эквивалентов компонентов, составляющих сплав, а также от физико-химических параметров электролита. При увеличении содержания в сплаве хрома затрудняется нарущение его пассивного состояния при воздействии галоидных анионов [193]. Вследствие различия электрохимических эквивалентов компонентов сплава, их потенциалов растворения и способности к пассивированию во многих случаях при ЭХО происходит увеличение в поверхностном слое содержания более электроположительных составляющих (например, никеля, меди, молибдена). При этом в анодной поляризационной характеристике сплава может наблюдаться несколько участков, соответствующих пассивации его различных компонентов [178]. Это обусловливает необходимость обеспечения приблизительно одинаковой скорости растворения всех основных компонентов сплава при подборе электролита. Определенное влияние на процесс анодного растворения кроме химического состава сплава оказывает и его структура. Связь производительности электрохимической обработки сталей с их микроструктурой показана в работе [127]. При анодном растворении жаропрочных сплавов на никелевой основе отмечалось преимущественное растворение (растравливание) границ зерен вследствие их относительно более высокой активности. В зависимости от природы фаз, составляющих данный сплав, существенно различаются параметры возникающих на них пленок [117]. [c.34]

При электролитическом рафинировании алюминия анодом является сплав алюминия-сырца (с примесями) с медью(25— 40%). Медь добавляется как утяжелитель с тем, чтобы в ванне, в соответствии с удельными весами, образовалось три слоя анод (сплав алюминия и меди), электролит и катод — алюминий высокой чистоты. С электрохимической точки зрения добавка меди к алюминию не изменяет анодного процесса, так как медь является высоко электроположительной составляющей анодного сплава. [c.410]

Сближение потенциалов разряда компонентов сплава осаждением электроположительной составляющей на предельном токе [c.49]

Сложные вещества. В систематических формулах сложных (многоэлементных) веществ на первом месте стоит обозначение электроположительной составляющей (условных или реальных катионов), а на втором — обозначение электроотрицательной составляющей (условных или реальных анионов). [c.650]

Систематические названия сложных веществ составляются по их формулам из двух слов — названий электроотрицательных составляющих (в именительном падеже) и названий электроположительных составляющих (в родительном падеже). [c.650]

Названия одноэлементных электроотрицательных составляющих строятся с применением суффикса -ид, а названия многоэлементных электроотрицательных составляющих — с применением суффикса -ат по номенклатурным правилам для комплексных соединений (см. ниже). Названия одноэлементных электроположительных составляющих строятся из русского названия соответствующего химического элемента с указанием его степени окисления (для одноатомных катионов, кроме очевидных случаев) или его заряда (для многоатомных катионов). Названия многоэлементных электроположительных составляющих составляются по номенклатурным правилам для комплексных соединений (см. ниже). [c.650]

Правила составления систематических названий электроотрицательных и электроположительных составляющих сложных веществ сводятся к следующему. [c.23]

При наличии нескольких электроотрицательных или электроположительных составляющих их названия перечисляются по формуле справа налево и пишут через дефис, например [c.23]

Стехиометрическое отношение между составляющими может быть указано также по способу Штока с помощью римской цифры в круглых скобках, отвечающей степени окисления элемента в электроположительной составляющей (катионе) при этом предполагается, что заряд аниона очевиден. [c.25]

Систематические названия бинарных соединений в общем случае составляются по универсальным номенклатурным правилам с применением числовых приставок. Для многих бинарных соединений (но не для всех) можно использовать и способ Штока, с указанием степени окисления элемента в электроположительной составляющей (см. разд. 2.1). Если оба названия приблизительно равнозначны по сложности написания и произношения, то в данных ниже примерах приводятся оба названия (на первом месте — название по способу Штока). Если название по способу Штока предпочтительнее, то дается только оно как рекомендуемое. Отсутствие названия по способу Штока означает, что для данного соединения применение способа Штока невозможно. [c.28]

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с кислотными гидроксидом и оксидом, образуя соответствующую соль — сульфат алюминия AI2 (364)3 > тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т. е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль — диоксоалюминат (III) натрия NaAlOj. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (АР" ), во втором—свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AIO2-). [c.13]

Сложные вещества. В химических формулах сложных (многоэлементных) веществ на первом месте (слева) всегда записывают формульные обозначения электроположительных составляющих— условных или реальных катионов, за ними указывают формульные обозначения электроотрицательных составляющих— услбвных или реальных анионов, например НааО, 5Рв, СгС1г,02, (СаТ1)0з, Саз(Р04)2, МоО (ОН) з- [c.188]

Номенклатура кислот исходит от названия характеристического атома. В бескислородных кислотах кислотный остаток приобретает окончание -ид, и вся молекула рассматривается как двойное соединение водорода, где электроположительной составляющей является водород. Например, НС1 — хлороводо-род, H2S — сероводород, H N — циановодород. Водные растворы тих кислот называют соответст-венно хлороводородная (соляная), сероводородная, циановодородная (синильная) кислота. [c.127]

К этому типу пеоргапических веществ относится большинство соединений, которые имеют в своем составе электроотрицательные и электроположительные составляющие, содержащие более одного элемента. [c.33]

Другим способом указания стехиометрического отношения между составляющими, часто используемым в русской химической литературе, является метод Штока. По этому способу стехиометрическое отношение указывают с помощью римской цифры в круглых скобках, отвечающей степени окисления элемеш-а в электроположительной составляющей (катионе). При этом предполагается, что заряд аниона очевиден. Например [c.9]

Аммониевые соединения — 1) в неорганической химии — соли, в которых электроположительной составляющей является аммоний NN 01 (МН ) зЗО 2) в органической химии — производные аммония, в котором атомы водорода замещены на органические радикалы. В зависимости от числа радикалов различают первичные [Р—МНз]Х", вторичные [R,R2NH2] "X , третичные [Н РзРзМН] "X и четвертичные [Р,Р2РзРЯ Х. [c.24]

Поверхность Ag,Аи-сплавов, содержащих более 50 ат.%1 золота и растворяющихся в кипящей концентрированной азотной кислоте, покрывается слоем практически чистого золота [91, 168]. Отметим, что и многокомпонентные сплавы, содер-- жащие Au,Pd и другие благородные металлы, полностью коррозионно устойчивы в агрессивных средах при суммарном содержании благородных компонентов свыще 50—55 ат.% [173]. Когда же содержание электроположительной составляющей ниже указанного предела, на поверхности корродирующих или аноднорастворяющихся сплавов присутствует, как уже отмечалось, электроотрицательный компонент. В итоге кинетика расворения сплава определяется факторами, влияющими на кинетику растворения чистого электроотрицательного компонента [20]. [c.167]

В химических формулах сложных (многоэлементных) веществ на первом месте слева всегда дается обозначение электроположительной составляющей (условного или реального катиона), а на втором — обозначение электроотрицательной составляющей (условного или реального аниона), например 5Рб, (Ре"Ре2 )04, МдС1(ОН), Сг(СО)б], АиСиз. [c.276]

Названия большинства сложных веществ состоят из двух слов —названия электроотрицательной составляющей (аниона) в именительном падеже и азвания электроположительной составляющей (катиона) в родительном падеже (исключение — названия аддуктов, см. разд. 6.4). При этом названия электроотрицательных составляющих строятся с примененпем суф- [c.278]

Если теперь на такую сложную систему сплава извне наложить анодную поляризацию и пропускать ток силой ар, то установится новый средний потенциал срзср, при котором скорость растворения более электроотрицательной составляющей увеличится на величину /а, а скорость катодного процесса на электроположительной составляющей сплава умень-пштся на величину /к, причем а + к = ар. При достаточно большой силе тока наложенный извне потенциал станет электроположительнее [c.172]

В этом случае также возможно предпочтительное удаление из рещеток сплава ионов электроотрицательного компонента, в результате чего поверхность электрода приближается к гомогенной, образованной ионами более электроположительного металла. При полном удалении с поверхности электроотрицательного компонента потенциал сплава определяется его электроположительной составляющей. [c.28]

В английском варианте правил ИЮПАК названия веществ строятся по ходу формул , например, H2S —i водорода сульфид и Na l —натрия хлорид, что не согласуется е правилами русского литературного языка. По нащему глубокому убеждению, для русского языка (как и для языков романской группы) больше подходит французский вариант номенклатуры с обратным чтением формул. В названиях, если они состоят из двух отдельных слов, на первом месте должно стоять условное обозначение электроотрицательной составляющей (аниона) в именительном падеже, а на втором — обозначение электроположительной составляющей (катиона) в родительном падеже, например, сульфид водорода, хлорид натрия. [c.6]

Формулы. Химическая формула сложного вещества включает в себя условно электроположительную составляющую или реальный катион и условйо электроотрицательную составляющую или реальный анион. Катион всегда ставится в формуле на первое слева место, а анион — на второе. [c.18]

Приставка моно- у названий электроположительных составляющих (катионов) всегда опускается, например, S I4 — тетрахлорид серы вместо тетрахлорид моносеры. В названиях электроотрицательных составляющих (анионов) приставка моно- не дается только в случаях, когда в названии катиона имеется числовая приставка, [c.24]

В формуле сложного вещества на первом месте слева записывают обозначение электроположительной составляющей (реальный или условный катион), за ним — обозначение электроотрицательной составляющей (реальный или условный анион). Примеры ЫагО, ЗРе, Саз(Р04)2, КА1(504)2, СигСОз(ОН)2, РеО(ОН). [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология