Установка синтеза азотной кислоты под давлением

Установка для прямого синтеза азотной кислоты из нитрозных газов схематически представлена на рис. 38. Нитрозный газ для производства концентрированной азотной кислоты концентрацией 10—11,5 об.%, полученный окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении, поступает в скоростной холодильник 6 для выделения воды из нитрозных газов при снижении их температуры с 473 до 308—313 К. Образующаяся при этом 3—5%-ная азотная кислота выводится из системы. [c.104]

Кислота такой же концентрации может быть получена в результате обработки жидких окислов азота кислородом под давлением 50 кгс/см в присутствии воды. Для этого метода прямого синтеза азотной кислоты не требуется серной кислоты, но необходима специальная установка для получения кислорода путем разделения воздуха. Себестоимость концентрированной кислоты, полученной методом прямого синтеза из окислов азота, примерно на 15% выше стоимости кислоты, получаемой путем перегонки с серной кислотой. [c.88]

Жидкие газы, как известно, удобнее транспортировать. Они широко применяются в металлургической и химической промышленности, а также в технике и научных лабораториях для получения низких температур и для других целей. Сжижением воздуха с последующей возгонкой получают кислород и азот, которые в дальнейшем используются при получении азотной кислоты и азотных удобрений. При этом сначала синтезируют аммиак из азота и водорода (эти газы находятся в установках для синтеза под высоким давлением), а затем уже аммиак окисляют кислородом до получения азотной кислоты и т. д. [c.24]

В природе А. образуется при разложении органических веществ, содержащих азот. В промышленности А. получают прямым синтезом его из азота и водорода при температуре около 550° С и под давлением 35 10 Па на железном катализаторе. С воздухом и кислородом А. образует взрывоопасные смеси. Жидкий А. вызывает на коже тяжелые ожоги, очень опасен для глаз. А. используют для производства азотной кислоты, солей аммония, карбамида (мочевины), цианистоводородной кислоты, кальцинированной соды, в органическом синтезе, для приготовления нашатырного спирта, в холодильных установках, для азотирования стали и др. А. и соединения аммония применяют как удобрения. Жидкий А. растворяет щелочные и щелочноземельные металлы, образующие в нем темно-синие растворы с металлическим блеском. [c.23]

В установках, работающих под атмосферным и повышенным давлением, получают разбавленную азотную кислоту, нашедшую непосредственное применение в ряде производств (аммиачной селитры, серной кислоты нитрозным способом и т. д.). Но для отдельных производств требуется не разбавленная, а концентрированная кислота с содержанием НЫОз выше 96%. Азотную кислоту такой концентрации можно получить двумя основными методами концентрированием разбавленной азотной кислоты и прямым синтезом. [c.89]

Процессы синтеза аммиака, метанола, высших спиртов, мочевины и многих других продуктов можно осуществить только под высоким давлением. В ряде случаев (в производстве азотной кислоты и др.) высокие давления применяются для интенсификации технологических процессов. Установки, работающие под давлением, весьма компактны, оборудование имеет относительно малые размеры и малый вес, вследствие чего на изготовление его расходуется меньше металла, чем при атмосферном давлении. Последнее обстоятельство имеет важное значение для химической промышленности, являющейся крупным потребителем дефицитных и дорогостоящих металлов. [c.199]

Длй десорбции и переработки окислов азота в концентрированную кислоту необходимо дополнительное оборудование отбелочные колонны с конденсаторами двуокиси азота, автоклавы с насосами и компрессорами для кислорода, аммиачно-холодильную станцию и цех разделения воздуха для производства кислорода. На установках, работающих под повышенным давлением, после отделения избытка реакционной воды (в этом случ № будет получаться 30%-ная HNO3) можно путем охлаждения нитрозных газов рассолом получать жидкие окислы азота с примесью HNO3 и воды> Их целесообразно перерабатывать непосредственно в концентрированную азотную кислоту, а оставшиеся слабые нитрозные газы направлять в абсорбционную колонну для получения разбавленной азотной кислоты. Таким образом, различие схем производства HNO3 сводится к методам получения жидких окислов требуемого состава, а собственно процесс синтеза азотной кислоты из N2 4 и воды под давлением 50 кгс/см в присутствии кислорода во всех случаях остается одинаковым. [c.430]

В настоящее время существует ряд заводских установок синтеза аммиака более совершенной конструкции, где давление газовой смеси азота с водородом доведено до 1 ООО ат и где имеются и другие изменения. Выход аммиака в этих установках значительно больший. Из синтетического аммиака, получаемого указанным образом, получают соли аммония, а также азотную кислоту и нитраты. В СССР первый завод синтетического аммиака начал работать в 1928 г. В настоящее время у нас создана мопщая азотная промышленность. [c.145]

Химическое равновесие, которое устанавливается между веществами, участвующими в реакции, можно на основании принципа ЛеШа-телье сместить вправо или влево путем изменения давления, температуры и концентрации вещества. Однако попытки получить аммиак на основе реакции его синтеза из водорода и азота долгое время не приводили к положительным результатам выход аммиака был очень мал. Немецкий ученый Габер, применив количественный термодинамический метод расчета условий равновесия этой реакции, впервые показал зависимость выхода аммиака от давления и температуры, при которых протекает синтез. Термодинамические расчеты привели к выводу, что наиболее благоприятными условиями для максимального выхода аммиака являются давление около 1000 атм и температура в пределах 475— 525° С. Благодаря применению метода термодинамики оказалось возможным спроектировать крупные заводские установки по производству аммиака и азотной кислоты. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология