Окись с окислами железа и алюминия

Опыт 2. Доказательство того, что не все основные окислы гидратируются. Берется окисел (окись меди, железа, алюминия и т. п.) и высыпается в воду. Внешних признаков реакции не наблюдается взвесь их в воде с растворами индикаторов не реагирует, так как взятый окисел не гидратируется. Большинство основных окислов не гидратируется. [c.79]

Смешанный окисел железа и магния Окись железа с окисью алюминия и окисью калия [c.15]

При этом окись кальция выступает как основной окисел, а двуокись кремния, окись алюминия и даже окись железа (образующаяся из примесей глины) — как кислотные окислы получается смесь силикатов, алюминатов и ферритов кальция. Цемент перемалывается и упаковывается для изоляции от воды. [c.649]

Одно из возможных объяснений заключается в том, что образующийся в ряде случаев окисел тверже металла окись алюминия тверже, чем алюминий, окись железа тверже, чем малоуглеродистая сталь. Если это объяснение справедливо, то скорость разрушения должна была бы увеличиваться с накоплением осколков твердой окиси, действующей в качестве абразива. Кривые изменения разрушения со временем действительно иногда дают участки, где скорость разрушения возрастает во времени, и эти участки действительно можно объяснить на этой основе. Однако в некоторых опытах скорость разрушения как будто бы устанавливается на постоянном уровне или даже несколько уменьшается во времени. Периоды, в течение которых скорость разрушения остается постоянной, могут быть связаны с тем, что если вся поверхность уже покрыта абразивными частицами, то дальнейшее увеличение их числа не может ухудшить положения или же эти участки характеризуют такое положение, при котором абразивные частички удаляются из рисок с такой же скоростью, с которой они образуются. Если высказанное объяснение справедливо, то фреттинг даже в присутствии кислорода должен исчезать при таких условиях, когда металл или сплав тверже,, чем их окислы. Попытка реализовать такие условия полезна, поскольку, если она подтвердит высказанное предположение, то откроет нам пути борьбы с фреттингом, если же это предположение окажется полностью несостоятельным, то это даст нам возможность отбросить ошибочную бесполезную теорию. [c.680]

В стадии выщелачивания обычно вводят хлорид бария в качестве носителя для радия, с тем чтобы последний остался в нерастворенной части руды. Добавлением гидроокиси кальция pH кислотной вытяжки доводят до 2,8 затем вводят хлорное железо для удаления мышьяка в виде нерастворимого арсената трехвалентного железа. К фильтрату добавляют избыток карбоната натрия, достаточный для сохранения урана в растворе и осаждения гидроокисей железа, алюминия, марганца и т. п. После декантации к раствору трикарбоната урана добавляют едкий натр для осаждения Ыа изО,. Диуранат натрия очищают растворением в соляной кислоте и насыщением раствора сероводородом, осаждающим сульфиды меди и мышьяка. Избыток сероводорода удаляют кипячением и добавляют аммиак, в результате чего уран осаждается в виде (ЫН4)2и20,. Последний прокаливанием при 1000° переводят в закись-окись урана ОзОз. Одно время применяли трехкратную обработку закиси-окиси горячей соляной кислотой для удаления растворимых в кислоте примесей, но этот способ оставлен из-за больших потерь урана. Полученный таким путем окисел содержал от 97 до 99% СзОд. [c.101]

Оки сл ительные процессы выветривая ия, расходующие воздушный кислород, идут при характер.ной для земной поверхности н изкой температуре и протекают весьма медленно, иногда в одну или несколько ступеней, постапенно присоединяя кислород к минеральным веществам до полного их насыщения, т. е. до наиболее устойчивого для земных условий состояния образующихся окислов". Примером таких медленных окислительных процессов является получение окислов различных металлов (окись железа, глинозем, представляющий собой окисел алюминия, и т. п.). Характерным и хорошо нам знакомым процессом в этом отношении является ржавление железа, которое под воздействием кислорода воздуха из чистого простейшего химического элемента превращается сначала в закись железа, молекула которой представляет собой соединение одного атома железа (Fe) с одним aTOMiOM ки1Слорода [c.26]

В одной из специфических методик стабилизатор (и обычно химический промотор) добавляют к расплавленному окислу. В данном случае исходный окисел—магнетит Рез04, стабилизатором служит окись алюминия, окись магния или двуокись кремния, а химическим промотором — окись калия (образующаяся при добавлении карбоната калия). После измельчения до желаемой степени катализатор восстанавливают водородом до металлического железа. Это классический железный катализатор [c.231]

Основные окислы. Основными называются такие окислы, гидраты которых являются основаниями. Они образуются металлами (см. выше). Если металл образует один окисел, то его всегда называют окисью окись натрия NagO, окись магния MgO, окись алюминия AljOg и т. д. Если же металл образует несколько основных окислов, то окисел с низшей валентностью металла называется, как правило, закисью, а с высшей — окисью FeO — закись железа, ЕеаОз — окись [c.58]

При высоких температурах алюминий может проявлять валентность -[-1 и +2. Например, известен окисел алюминия А10. В обычных условиях алюминий трехвалентен и важнейший его окисел — это окись алюминия AI2O3. Безводная AljOg изредка встречается в природе в виде минерала корунда. По твердости корунд немногим уступает алмазу. Из него изготовляют круги для шлифования металлических изделий. Корунд бесцветен, но чаще от ничтожных примесей он окрашен в различные цвета. С давних времен ценились красный (от следов соединения хрома) — рубин и синий (от следов соединений титана и железа) — сапфир. Лучшие рубины ценились дороже алмазов. В настоящее время их, а также сапфиры готовят путем кристаллизации расплавленной окиси алюминия. Получаемые в СОЗР искусственные рубины по своим качествам не уступают природным. Рубины в настоящее время широко применяют для технических целей, например для подшипников быстро вращающихся частей машин, в качестве опорных камней в часах и т. п. [c.394]

Следы галлия встречаются во многих алюминиевых минералах, в частности в боксите и некоторых аоланах, в золе некоторых углей, во многих цинковых обманках и железных рудах (.магнетит, глинистый железняк, углистый железняк). При обработке боксита галлий концентрируется в щелочных растворах, из которых осаждают алюминии по методу Байера. После того как содержание галлия достигнет определенной концентрации, он осаждается вместе с алюминием. В производстве электролитического цинка при выщелачивании кислотой обожженной цинковой обманки галлий концентрируется в осадке гидроокиси железа, который образуется при очистке выщелоченного раствора. Этот осадок является важнейшим источником галлия в Соединенных Штатах. Кокс, получаемый из многих углей Англии, содержит в золе небольшие количества галлия если кокс используется для производства генераторного газа, низший окисел галлия улетучивается с газом и при его сгорании переходит в окись галлия. Последняя отлагается и дымоходах в виде пыли, которая может содержать 1 % и более ОнгОз. В Англии дымовая пыль является наиболее важным источником получения галлия. [c.95]

Применяя pa чeTvПo термодинамическим характеристикам соединений и учитывая их свойства, можно, хотя и приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окислов или из природных руд получить хлорированием тот или иной хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана будут хлорироваться в первую очередь примешанные к ней окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления паров получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится и сконденсируется на более холодных частях прибе ра. Во втирую оче )ель будет хлорироваться сам окисел титана и лишь в последнюю—труднохлорируемые окислы, например окись кремния. При этом надо учитывать, что хлорид титана является по отношению к окислам хорошим хлорирующим агентом и что возможно установление равновесия реакции между хлоридом титана и такими окислами, как окиси алюминия, кремния и др. Зная это, подбирают такие условия реакции, чтобы возникающее равновесие сдвинулось в сторону образования хлорида титана. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология