Редоксипотенциал,

ВЛИЯНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА ВЕЛИЧИНУ РЕДОКСИПОТЕНЦИАЛА [c.93]

Возможности графического изображения гомогенных и гетерогенных равновесий показаны с помощью диаграмм зависимости мольных долей отдельных равновесных форм от pH, концентрации свободных лигандов, редоксипотенциала, а также с помощью распределительных диаграмм и диаграмм областей преобладания. Кроме того, рассмотрены концентрационно-логарифмические диаграммы, широко применяемые в аналитической химии. [c.7]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ПАРА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (РЕДОКСИПАРА И РЕДОКСИПОТЕНЦИАЛ) [c.88]

Многие окислительно-восстановительные реакции протекают с участием водородных понов. Для таких реакций редоксипотенциал будет зависеть также от концентрации, точнее, от активности водородных ионов [c.238]

Численное значение редоксипотенциала, как видно, зависит как от окислительно-восстановительных свойств данной пары, так и от отношения активностей обеих форм. Окислительно-восстановительные свойства количественно оцениваются стандартным потенциалом пары Е°. В табл. 6 приведены численные значения стандартных потенциалов ряда редоксипар в водных растворах. [c.91]

На практике можно проверить соответствие экспериментально измеряемого потенциала редоксипары значению потенциала, вычисленному по формуле Нернста. Р1змерения потенциала осуществляют при конечных изменениях активностей (концентраций) отдельных форм редоксипары. Совпадение измеренного редоксипотенциала с вычисленным по формуле Нернста указывает на термодинамическую обратимость данной редоксипары. [c.92]

Редоксипотенциал влияет на состояние растворенных веществ в тех случаях, когда он определяется другими веществами, находящимися в растворе в больших концентрациях. Между окисленной и восстановленной формами растворенного вещества тогда устанавливается равновесие, соответствующее значению потенциала. Если эти формы представляют собой ионы металлов, например Fe +/Fe2+ и т. п., окисленная форма сильнее подвергается протоли-тическому взаимодействию с растворителем, чем восстановленная. Эта форма обычно образует также более устойчивые комплексы. Поэтому повышение потенциала раствора в подобных случаях вызывает усиление протолиза и комплексообразования. [c.106]

Из сказанного вытекает, что состояние растворенного вещества зависит от трех факторов от pH, редоксипотенциала и комплексообразования (в том числе — образования ионных ассоциатов, полимеризации). Влияние любой пары этих факторов наглядно может быть показано с помощью двухмерных диаграмм областей преобладания. При отражении состояния растворенного вещества с помощью химических формул следует показывать ту форму, которая при данном pH, и pL преобладает. Остальные формы, находящиеся в равновесии с преобладающей формой, присутствуют в растворе в меньщих количествах. Но это еще не значит, что с их присутствием вообще не следует считаться. [c.109]

Билогарифмический характер кривых не меняется, если на ось ординат откладывают величину, пропорциональную логарифму отношения концентраций. Такой величиной может быть, например, редоксипотенциал [c.152]

Индикаторами называют вещества, которые при изменении концентрации определяемого компонента (реагента, продукта реакции) изменяют свою окраску, люмнлесцендию или образуют осадок. Для нахождения скачка кривой титрования следует выбрать такой индикатор или такой физико-химический метод, которые дают сигнал в пределах этого скачка. На достижение скачка тогда указывают изменение цвета или люминесценции индикатора, появление осадка, достижение определенного значения редоксипотенциала и т. п. [c.157]

В качестве примера на рис. 40 показаны кривые оксидиметриче-ских титрований при 21 = 1 2 4 22=1 2 4 Г = onst и еЛ = = onst, построенные по результатам вычисления редоксипотенциал ла с помощью формул (14.11—14.13). Видно, что с увеличенном Sj скачок начинается при меньших значениях потенциала, т. е. скачок увеличивается. С увеличением 22 скачок кончается при более высоких значениях потенциала, т. е. в этом случае скачок также увеличивается. Точка стехиометричности находится в середине скачка только при 21 = 22, т. е. точка 1 представляет собой точку стехиометричности при 21 = 1 22=1, а также ири 2i = 2 22=2 и 2i=4 [c.194]

Электродный потенциал (редоксипотенциал) [c.86]

Формулы Нернста применимы для термодинамически обратимых редоксипереходов. Это значит, что переход можно направить в одну или другую сторону путем бесконечно малых отклонений редоксипотенциала от равновесного. Однако непосредственно экспериментально проверить термодинамическую обратимость невозможно, так как бесконечно малые изменения потенциала вызывают бесконечно малые изменения активностей (концентраций) отдельных форм редоксипары, которые нельзя непосредственно определить. По этой же причине нельзя использовать измерения тока, обусловленного отданными (присоединенными) электронами. [c.93]

Влияние ионной силы раствора. Изменения ионной силы раствора вызывают изменения коэффициентов активности ионов. Зарядность окисленной формы обычно отличается от зарядности восстановленной формы, поэтому их активности изменяются в различной степени. Если при этом отношение активностей в формуле Нернста увеличивается, редоксипотенциал возрастает, и наоборот. [c.94]

Величины рСд и рс зависят от редоксипотенциала Е в растворе [c.100]

Если Е < при уменьшении редоксипотенциала они стремятся к следующим значениям [c.100]

Элементарные объекты растворенных веществ могут в растворе подвергаться протолизу, окислению или восстановлению, а также вступать в реакции комплексообразования. Зачастую одновременно действуют несколько из этих факторов, и состояние растворенных веществ зависит от суммарного их воздействия, В предыдущих главах этот вопрос частично уже был затронут при рассмотрении влияния протолиза на комплексообразование, а также влияния протолиза и комплексообразования на редоксипотенциал. Однако еще не рассмотрено влияние комплексообразования и редоксипотенциала на протолиз растворенных веществ, а также влияние редоксипотенциала на комплексообразование. [c.107]

Е = onst и е1 onst, построенные по результатам вычисления редоксипотенциала с помощью формул (14.7) — (14.9). Видно, что с увеличением скачок начинается при меньших значениях потенциала, т. е. скачок увеличивается. С увеличением скачок кончается при более высоких значениях потенциала, т. е. в этом случае скачок также увеличивается. Точка стехиометричности находится в середине скачка только при Zj = т. е. точка 1 представляет собой точку стехиометричности при z, = [c.201]

Рассмотрим обратимые окислительно-восстановитель-ные потенциалы, сопровождающие реакции с изменением валентности элементов. Если металлический индифферентный электрод опустить в раствор, где присутствуют ионы какого-либо вещества в окисленной и восстановленной формах, то потенциал такого электрода будет целиком определяться соотношением концентраций и природой веществ, находящихся в испытываемом растворе. Соответствующие потенциалы называются окислительно-восстановительными или редоксипотенциала-ми. Они, очевидно, отвечают равновесному состоянию по электронам, участвующим в окислительно-восстановительной реакции компонентов. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Металлический индифферентный электрод типа гладкой платины в данном случае выполняет роль только передатчика электронов. [c.165]

В рассматриваемом случае решающее значение в уменьшении уровня загрязнения среды медью имело присутствие гидразингидрата в обессоленном конденсате, которое обеспечило понижение редоксипотенциала среды и обусловило тем самым более стабильные условия для эксплуатации латунных трубок ПНД. [c.68]

При наличии аммиака и гидразингидрата в обессоленном конденсате интенсивность загрязнения его медью снижается с увеличением избыточной концентрации К2Н4 и уменьшением концентрации кислорода, т. е. с уменьшением редоксипотенциала среды (рис. 3-12, ВО и ВС). При наличии одного гидразина интенсивность загрязнения обессоленного конденсата соединениями меди по тракту ПНД практически имеет одинаковый уровень при рН = 7 8,5. Изменение концентрации кислорода [c.71]

Из диапрам-мы Пурбе следует, что уменьшить термодинамическую вероятность корродирования меди по водоконденсатному тракту 1в диапазоне реально возможных изменений значений pH от 6 до 10 можно только понижением редоксипотенциала и поддержанием его от —0,1 до —0,3 В. [c.72]

Указанная область значений редоксипотенциала характеризуется наибольшей устойчивостью меди (в воде высокого качества и может быть обеспечена ири постоянном дозировании гидразингидрата от 100 до 200 мкг/кг N2H4 в конденсатный тракт. Наличие в обессоленном конденсате аммиака интенсифицирует процесс коррозии медных сплаоов и тем самым сужает область термодинамической устойчивости меди. В этом случае требуется более глубокое понижение редоксипотенциала среды, т. е. поддержание повышенных копдентраи ий гидразингидрата в обессоленном конденсате. [c.72]

В таком случае при достаточной скорости окисления катиона активность катализатора будет определяться значением Р. Действительно, мы знаем, что наиболее активными гомогенными катализаторами являются ионы марганца и кобальта, у которых наиболее отрицательный редоксипотенциал. Видимо, этот принцип можно распространить и на а-активирующие катализаторы, у которых электроны решетки не обобществлены. Как известно, кобальтсодержащие катализаторы, в том числе и безванадиевые, обладают высокой активностью в процессах с окислением связи С—Н. [c.40]

Нормальные редоксипотенциалы окислительно-восстановительных систем большинства субстратов находятся в пределах —0,66 В, а редоксипотенциал системы восстановленная форма НАД (окисленная форма НАД" ) равняется —0,32 В (табл. 5). Поэтому атомы (протоны и электроны) водорода от субстратов переносятся на нико-тинамидвые коферменты. Величина редоксипотенциалов флавиновых ферментов [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология