Гиббса-Гельмгольца изотермы реакции

Уравнения изотермы (3.7) и (3.8) показывают изменение энергий Гиббса и Гельмгольца (ДСг и А/1г) в ходе реакций при любой температуре. Уравнения для энергий Гиббса и Гельмгольца в стандартных условиях (3.9) и (3.10) дают изменение термодинамических потенциалов (ДО" и ДЛ ) для реакций, протекающих в стандартных условиях (когда парциальные давления или концентрации участников равны единице), но также при любых температурах. В отличие от ДОг, ДЛ,, ДСг, ДЛ изменения термодинамических потенциалов для реакций, протекающих при 298 К, определяются формулами [c.54]

ИЗОБАРЫ РЕАКЦИИ УРАВНЕНИЕ — соотношепие между константой равиовесия, темп-рой и тепловым эффектом химич. реакции ири постоянном давлении. И. р. у. выводится из изотермы реакции уравнения Гиббса — Гельмгольца уравнения. Оно яв. гяет-ся вполне строгим, относится как к гомогенным, так и к гетерогенным реакциям и представляется п виде [c.73]

По уравнению изотермы химической реакции можно рассчитать изменение энергий Гиббса и Гельмгольца при соответствующих условиях, т. е. определить возможность, направление и предел протекания самопроизвольного процесса. [c.53]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

Изменение энергии Гиббса, как указывалось ранее, определяется как химическое средство для реагирующих веществ. Эту величину можно рассчитать следующими способами по измерению электродвижущих сил при протекании химической реакции, по уравнениям изотерм и изобар химических реакций, по уравнению Гиббса—Гельмгольца. Следует указать, что для некоторых реакций, например, реакции гидрирования твердого [c.206]

Выясним, как зависит константа равновесия от температуры, воспользовавшись уравнениями Гиббса — Гельмгольца (У1.51) и изотермы реакции (У1.57). Продифференцируем уравнение (У1.57) [c.204]

Напишите закон распределения Максвелла — Больцмана, уравнение изотермы реакции Ваит-Гоффа, уравнение Гиббса — Гельмгольца и уравнение, Эйринга и привед гге их в сравнимые формы Учтите, что для равновесия изомеризации действительно равенство [c.167]

Воспользуемся уравнениями Гиббса-Гельмгольца и уравнениями изотермы химической реакции и найдем зависимость константы равновесия от температуры. [c.19]

С ЭНЕРГИЯМИ ГИББСА И ГЕЛЬМГОЛЬЦА. ИЗОТЕРМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.568]

Это уравнение называется уравнением Гиббса-Гельмгольца. Обращаясь к уравнению (27) изотермы реакции (стр. 159), раскрывая в нем скобки и дифференцируя его по Т с учетом того. [c.163]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Необходимо предостеречь от ошибочного вывода, заключающегося в том, что положительная величина AG° означает полную невозможность протекания данной реакции в прямом направлении и получения технологически приемлемого выхода ее продуктов. Как уже отмечалось, величина характеризует равновесие лишь в случае, если все участники реакции имеют одинаковые парциальные давления, равные атмосферному. Если же изменить эти давления, то согласно уравнению (III.18) изменится и направление реакции. В газовых реакциях, где изменяется число молей газов, равновесие зависит и от общего давления. Как было показано выше, несмотря на очень малое значение Кр (и положительный знак AG°), в реакции синтеза аммиака достигается сравнительно высокий выход, благодаря использованию высоких давлений. Изменение константы равновесия с изменением температуры можно найти, подставляя в уравнение Гиббса—Гельмгольца (11.41) значение AG°IT — —R[nKp из уравнения изотермы [c.71]

Уравнения (210) и (211), связывающие максимальную полезную работу реакции и энергии Гельмгольца и Гиббса с константами равновесия и начальными концентрациями веществ, участвующих в реакции, или их парциальными давлениями, называются уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Вант-Гоффа). [c.131]

Функциональную зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении получим исходя из уравнения изотермы реакции (IX.7) и уравнения Гиббса—Гельмгольца (VII.29). Проди( х )еренцируем уравнение (IX.7) по температуре, учитывая, что выбираемые произвольно парциальные давления ра, р , рв и ри от температуры не-зависят [c.141]

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО — термин, применявшийся для характеристики способностп данных веществ к химич. взаимодействию между собой пли для характеристики степени устойчивости получающегося при этом соединения в отношении разложения на исходные вещества. В разное время X. с. пытались оценивать по разным параметрам реакцпй. В середине 19 в. в качестве меры X. с. началп использовать количество теила, выделяющегося при реакции (см. Бертло-Томсена принцип). Однако существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций показало ограниченную применимость этого положения. Вант-Гофф, применив второй закон термодинамики, доказал (1883), что направление самопроизвольного теченпя реакции определяется не тепловым эффектом реакции, а максимальной работой ее. При этом он вывел уравнение, количественно выражающее зависимость этой величины от концентрации веществ, участвующих в реакции (см. Изотермы, реакции уравнение), и зависимость направления самопроизвольного течения реакцпй от соотношения между этими концентрациями. В настоящее время вместо максимальной работы рассматривают изменения изобарно-пзотермич. потенциала (энергии Гиббса) А2 для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и давленип, или изменение изохорно-изотермич. потенциала (энергни Гельмгольца) АР для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и объеме. Понятие о X. с. при этом уже не применяется. [c.331]