Активность определение из произведения

Для определения произведения растворимости измеряют э. д. с. элемента величины же коэффициентов активности, необходимые для расчета активностей и находят по табличным данньш. [c.137]

По определению, активность — это произведение концентрации с на коэффициент активности у, следовательно [c.154]

Для качественных объяснений теория в целом кажется удовлетворительной. Однако в данное время невозможно количественно определить относительное влияние отдельных коэффициентов (абсолютной реакционной способности /, коэффициента шероховатости о, доли а, характерной для поверхностной концентрации активных центров), произведение которых дает обычную эффективную долю соударений Р, непосредственно получаемую из опыта. Измерить можно только о (в конце серии опытов) крайне желательно располагать независимым методом для определения а ) - Это было бы трудно и, без сомнения, бессмысленно. Ле Гофф из нашей [c.166]

Предполагается далее наличие корреляции между адсорбционными и каталитическими свойствами активных центров. Иными словами, принимается, что при известных адсорбционных константах /с и /сд можно определить и константу скорости гетерогенной реакции к = к ка, кд). Применяя методы теории каталитических процессов на неоднородных поверхностях [34], введем функцию распределения р к , кц) Напомним, что, по определению, произведение р к ,, kj ) dk dk-n равно вероятности обнаружения активного центра со значениями адсорбционных констант, лежащими в области одновременно между Ла и + dk , и между /сд и [c.237]

На основании первого предположения парциальные давления паров первого и второго компонентов над тройным раствором находят как произведения парциальных давлений этих компонентов, найденные в третьем этапе расчета, на значения их активности, определенные в четвертом этапе расчета. [c.237]

Зависимость величины коэфициентов активности от ионной силы раствора. С увеличением ионной силы раствора усиливается тормозящее действие, оказываемое присутствующими в растворе ионами на скорость движения каждого иона в результате этого активность иона уменьшается, а так как активность равна произведению концентрацип на коэфициент активности, то величина коэфициента активности падает. Однако, достигнув определенного минимума, коэфициент активности при дальнейшем увеличении ионной силы начинает возрастать, что вызывается несколькими причинами изменением диэлектрической постоянной растворителя вблизи иона, изменением степени гидратации ионов, отталкивающим действием гидратированных ионов и т. д. [c.41]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ АКТИВНОСТИ ДИЭТИЛДИТИОФОСФАТА КАДМИЯ МЕТОДОМ РАДИОАКТИВНЫХ ИНДИКАТОРОВ [c.59]

Согласно определению понятия активности, алгебраическое произведение активностей различных компонентов при равновесии должно быть постоянным при постоянной температуре. Таким образом, аналогично уравнениям (72) — (75) имеем [c.378]

При постоянной ионной силе, созданной фоновым электролитом, произведение коэффициентов активности (157.10) остается постоянным, и в этих условиях концентрационная константа устойчивости (157.9) также сохраняет постоянство при изменении концентрации реагентов. Применимость концентрационных констант, естественно, ограничена той ионной силой и средой, в которой было проведено их определение. Для получения термодинамической константы равновесия Р° произведение коэффициентов активности в (157.10) выражают с помощью уравнений теории Дебая — Хюккеля. Часто для этой цели используется, например, уравнение Дэвис (156.12) в форме [c.445]

С помощью коэффициента у. В этом случае используется уравнение типа уравнения Рауля, в котором вместо давлений введены активности а, а вместо X — произведение уХ. Для определенной температуры имеем [c.417]

Так как при pH > 5,5 взаимодействие ионов железа с гидроксильными ионами приводит к образованию труднорастворимого гидрата закиси железа, для определения активности ионов железа в формуле (6.1) можно воспользоваться произведением растворимости Ре (ОН) . В этом случае уравнение (6.1) примет вид [c.115]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

Таким образом, в любом водном растворе при постоянной температуре произведение концентраций (точнее, активностей) ионов водорода и гидроксид-ионов сохраняет вполне определенное, постоянное значение, равное ионному произведению воды. [c.202]

Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

Зависимость электродных потенциалов от характера электродных процессов и активностей участвующих в них веществ позволяет использовать измерение ЭДС (потенциометрический метод) для нахождения коэффициентов активности электролитов, стандартных электродных потенциалов, констант равновесия, произведений растворимости, pH растворов и т. д. Преимуществами потенциометрического метода являются точность, объективность и быстрота. Остановимся на потенциометрическом определении pH и коэффициента активности раствора. [c.245]

МЕТОД Э. Д. С. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ, ЧИСЕЛ ПЕРЕНОСА, ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ И КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ [c.128]

VI. . Метод ЭДС при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций [c.147]

Определение растворимости и произведения растворимости труднорастворимого вещества по удельной электрической проводимости. Произведение растворимости [1а) —это произведение активностей ионов труднорастворимого вещества в насыщенном растворе при данной температуре. Так как насыщенный раствор труднорастворимого вещества можно считать бесконечно разбавленным, то произведение активностей можно заменить на произведение равновесных концентраций [c.154]

Для полного исследования системы растворенное вещество — растворитель необходимо определить ряд электродных потенциалов для стандартных состояний. С практической стороны это представляет интерес для определения различных термодинамических величин, таких, как произведение растворимости, константы ионизации и коэффициенты активности. В теоретическом отношении электродные потенциалы в неводных растворителях имели большое значение в развитии теории Дебая — Хюккеля и других моделей процесса растворения. [c.372]

Если прологарифмировать выражение (15.2), определяющее понятие константы ионизации кислоты, представить активности компонентов сопряженной пары кислота — основание в виде произведений концентраций на коэффициенты активности и ввести величины р/С и рн в соответствии с определениями (15.10) и (15.12), то путем несложных преобразований приходим к уравнению [c.242]

В настоящее время экспериментальное определение активностей отдельных ионов представляет неразрешимую задачу. Поэтому произведение растворимости применяется для малорастворимых электролитов, т. е. таких электролитов, концентрация насыщенных растворов которых незначительна. Для расчета коэффициентов активности отдельных ионов применяют правило ионной силы или с достаточной степенью точности заменяют активности ионов их концентрациями. В табл. 19 приведены произведения растворимости некоторых электролитов. [c.163]

Необходимо указать, что произведение растворимости, определенное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной лишь для малорастворимых электролитов при условии, что концентрации других ионов, находящихся в растворе, невелики. [c.45]

Очень широкое применение в практике электрохимических измерений получили электроды, основанные на равновесии металла с его труднорастворимой солью в растворе легкорастворимой соли, имеющей общий с труднораствори ой солью анион. Такие электроды называются электродами второго рода. Активность (концентрация) катионов металла в растворе будет определяться произведением растворимости этой соли и активностью (концентрацией) анионов. Активность анионов, с достаточной степенью точности, будет определяться концентрацией легкорастворимой соли. Из определения произведения растворимости следует [c.20]

Каждое из общих уравнений раздела 11д может быть теперь использовано для определения химического потенциала растворенного вещества. Применим здесь уравнение (11-20), в котором активность заменена произведением молярной концентрации на коэффициент активности у, т. е. а=1000С , где С выражено е-моль1см (число 1000 вводится для того, чтобы у мог представлять обычный коэффициент активности, отнесенный к концентрацик в моль л). [c.402]

При определении произведения растворимости методом потен-циометрии используют электрод второго рода. Например, при определении ПРддс необходимо измерить потенциал хлор-серебря-ного электрода КС1/Л С1, Ag. Активность ионов С1 в хлориде калия должна быть известна. Хлор-серебряный электрод можно рассматривать как серебряный электрод с низкой концентрацией ионов Ag+ [c.196]

Для более точного определения произведений растворимости следовало бы пользоваться не концентрациями ионов малорастворимого электролита, а их активностями. Ведь ь растворе электролита действуют межионные силы, искажающие его истинную степень диссоциации. Если учитывать эти силы, то выражение ПР для того же Ва804 приобретает иной вид [c.82]

Концентрационные цепи используют для определений произведений растворимости, активностей, коэффициентов активностей. Для объяснения возникновения биотоков в живых организмах применяют теорию концентрационных гальванических элементов, т. к. в процессе о(5мена веществ в различных частях тканей получаются растворы одного и того же электролита разной активности (концентрации). [c.144]

Выражение произведения растворимости любого соединения, дающего при растворении к компонентов в растворе, как и выражение для константы равновесия любой реакции, можно интерпретировать как уравнение гиперповерхности в А-мерном пространстве, каждая из координат которого соответствует активностям определенного компонента. Эта поверхность является граничной поверхностью области существования данного соединения. Если в этой координатной системе существуют другие равновесные твердые фазы (например СаНР04, Сад (Р04)з, Са (Р04)д0Н и т. п. в координатной системе [Са ] — [Р04 1 — [Н" ]), то для них таким же образом можно задать уравнением граничные поверхности областей существования. Две граничные поверхности, соответствующие двум твердым фазам I и II, образуют в общем случае четыре области в координатной системе в первой — не существуют ни I, ни II, во второй — существует I и не существует II, в третьей — существуют I и II, в четвертой — существует [c.59]

Выражение произведения растворимости соединения, дающего при растворении к компонентов в растворе, можно интерпретировать как уравнение гиперповерхности в fe-мер-ном пространстве, каждая из координат которого соответствует концентрациям (активностям) определенного компонента.. Эта поверхность отделяет область существования данной твердой фазы от области существования одного раствора. Если в этом же пространстве могут существовать другие ма.яорастворимые твердые фазы, то произведение растворимости каждой из них описывает свою граничную поверхность. Используя математический аппарат, можно аналитически исследовать взаимоотношение этих областей существования между собой, возможность су1цествования в равновесных условиях каждой твердой фазы, а также их ассоциаций. [c.298]

Однако к концу пятичасового сеанса деятельности на фоне действия адафеноксата (10 мг/кг внутрь за 1 час до начала экспери-мента) роисходит резкое возрастание числа пропущенных ударов током (ошибок) при существенном повышении общей оперантной активности (число произведенных за определенный интервал времени оперантных реакций - нажатий на педаль для предупреждения возобновления электроболевой стимуляции) по сравнению с эффектом меклофеноксата (внутрь 10 мг/кг). [c.14]

Произведение активностей наиболее точно можно измерить методом э.д.с. Часто также пользуются определением растворимости по электропроводности насышенных растворов. Однако этот метод применим только к растворам чистой соли. [c.516]

Бентонитовые глины также показали способность эффективно поглощать из воды органические красители основного типа. Сорбционная активность глинистых минералов, как было сказано выше, определяется наличием у сорбентов пор разных типов, и соответствующей принадлежностью шне рала к определенному структурному типу. Разная сорбционная активность бентонитов и глауконита в одашх и тех же процессах соответствует произведенному распределеншо их в разные структурные группы. Более жесткая структура решетки глауконита ограничивает его сорбционные способности по сравнению с бентонитами, особенно клслотноактивированными. Кислотная же активация глауконита не эффективна. [c.106]

Определение поверхности, пористости, сорбционной способности магниевогидросиликатных дэпитов, произведенное теми же способами, что и для исходных силикагелей, дало очень интересные результаты дэпиты оказались необычайно активными продуктами, отличающимися большой величиной удельной поверхности, как правило, заметно превышающей удельную поверхность исходных образцов силикагелей. Особый интерес представляет превращение крупнопористых силикагелей к/,—Ае с малыми удельными поверхностями в дэпиты с большой поверхностью (табл. 12). [c.228]

Интенсивность диссоциации определяется произведением активностей (концентраций) ионов, образовавшихся из растворителя (ионное произведение). Наиболее сильная диссоциация наблюдается в безводной серной кислоте. /С=СнзЗо+4 ==2,7-10 моль -л . Для некоторых других растворителей ионное произведение можно найти в табл. В. 18. В слабодиссо-циирующих растворителях экспериментальное определение ионного произведения (например, при помощи потенциометрических и кондуктометрических измерений) связано с определенными экспериментальными трудностями из-за сильного влияния загрязнений. [c.441]

Из уравнения (VII,25) видно, что концентрацию ионов в данном растворе можно легко вычислить, если составить цепь, один из электродов которой опущен в исследуемый раствор, а другой — в раствор с известной активностью тех л<е ионов. Для этой цели необходимо только измерить э.д.с. составленной цепи, что может быть легко сделано с помощью соответствующей установки. Концентрационные цепи широко используются в практике для определения рИ растворов, произведения растворимости труднорастворимых соединений, а также для определения валентности иопов и констант нестойкости в случае комплексообразования. [c.235]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ—метод определения различных физико-химических величин, основанный на измерении э. д. с. обратимых гальванических элементов. П. широко применяется в аналитическо " химии для определения концентрации веществ в растворах, активности ионов, констант диссоциации слабых кислот и оснований, констант устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости и др. Благодаря П. по многих случаях можно беспрерывно контролировать производство и автоматизировать многочисленные производственные процессы. [c.202]