Растворимость, произведение активности и произведение растворимости

В разбавленных растворах можно в первом приближении заменить активности молярными концентрациями, а произведение активностей — произведением растворимости [c.372]

Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.156]

Соединение Формула Мол. масса, г-моль Темпе- ратура, °С Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Лите- ратура [c.550]

Соль Температура, °С Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литера- тура [c.553]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ АКТИВНОСТИ-ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.172]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ АКТИВНОСТИ — произведение растворимости, в к-ром концентрации. заменены активностями, т. е. эффективными концентрациями, благодаря чему идеальные р-ры приобретают термодинамич. свойства реальных р-ров. См. Активность, Произведение растворимости. [c.172]

Соединение Формула Мол,. e H С s 0) H Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.134]

При образовании осадка происходит разделение фаз, поэтому этот процесс подчиняется законам, аналогичным законам конденсации малых капель из парообразной фазы или появлению пузырьков паров при кипении жидкости. Во всех случаях первично образующиеся частицы новой фазы очень малы (<С1 нм), а отношение их поверхности к объему и, следовательно, свободная поверхностная энергия велики, т, е. химический потенциал, а также и активность высокодисперсной фазы выше, чем твердой фазы. Иначе говоря, константа равновесия фазовых переходов зависит от степени развития поверхности фаз. Для процесса образования осадка это означает чем меньше радиус образующихся зародышей кристаллов, тем больше произведение растворимости, и следовательно растворимость. Растворимость Lr зародышей и их радиус г связаны между собой следующим соотношением (по аналогии с уравнением для давления паров малых капель) [c.198]

Подстановка активностей вместо концентрации необходима и при записи выражений для ионного произведения воды, произведения растворимости, констант ассоциации комплексных соединений и констант диссоциации амфолитов. [c.51]

Соединение Формула Мол. 1 - п Е Н Растворимость Коэффициент активности Произведение [c.130]

Соединение Формула Мол. ГО >> h- Растворимость Коэффициент активности Произведение Литература [c.132]

РАСТВОРИМОСТЬ, ПРОИЗВЕДЕНИЕ АКТИВНОСТИ И ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ [c.214]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ с растворимости. Произведение активностей ионов малорастворимого сильного электролита в его насыщенном растворе. [c.349]

Определение коэффициентов активности путем измерения растворимости. Коэффициент активности мало растворимой соли можно определять в присутствии других электролитов с помощью правила произведения растворимости [27]. Наряду с приведенными выше уравнениями это правило можно написать в другой форме, если ввести в уравнение (ПО) понятие средней ионной концентрации, т. е. с , которая равна l+ ]s, тогда это уравнение принимает вид [c.244]

РАВНОВЕСНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ, КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ, ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ, ВЕЛИЧИНЫ гН [c.131]

С точки зрения теории активности произведение растворимости также представляет собой не произведение концентраций ионов данного вещества в насыщенном растворе, а произведение активностей этих ионов. Для вещества МА произведение растворимости [c.30]

Табличные значения ПР всегда представляют собой произведение активностей (ПР ), поэтому во всех расчетах будем пользоваться табличными данными ПРа без учета коэффициентов активности. В тех случаях, когда растворимость соединения сравнительно велика или когда в растворе присутствуют электролиты, эти коэффициенты учитываются. [c.70]

Действительно, согласно правилу произведения растворимости, произведение концентраций (точнее, активностей) ионов какого-либо малорастворимого электролита в насыщенном растворе его представляет собой величину, постоянную при данной температуре и равную произведению растворимости электролита, например [c.73]

Если произведение активностей ионов <ПР, то раствор является ненасыщенным. Если оно равно ПР, то раствор будет насыщенным. Если произведение активностей ионов больше ПР, то раствор является пересыщенным. Содержание в воде ионов Са2+, СОз , 804 обусловливается произведением растворимости, характеризующим растворимость солей СаСОз, aS04. Зная произведение растворимости, можно определить растворимость вещества и, наоборот, по величине растворимости можно рассчитать произведение растворимости. Подставив вместо активностей ионов в уравнение (1.18) значения их концентраций, получим [c.26]

Соединение Формула Мол. [ В1С .И . . а 1 с ( 5 Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.132]

Однако в 11асыщенных растворах малорастворимых электролитов ко1щент(1П-ция И0И01) так мала и силы взаимодействия между ионами выражены так слабо, что при расчетах растворимости веществ по произведению растворимости принимают коэффициенты активностей ионов равными единице (f=l) Наиример, [c.42]

Температурный коэффициент эквивалентной электропроводности ионов ая,+и ал- найти в справочнике. 6. Вычислить произведение растворимости соединения при двух температурах ПР = а +а где ац + и Да —активности катиона и аниона х и у — количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации молекулы КжАу. Принимая, что при малой растворимости электролита средняя ионная активность й с и средний ионный коэффициент активности у = а /с близок к единице, можно записать [c.109]

В эксфааридной зоне значительная буферность почв способствует некоторому смягчению негативного воздействия, но лишь до известного предела. Почва служит мощным барьером для потока поллютантов, что обусловлено высокой почвенной емкостью поглощения. Расчеты показывают, что черноземы способны только в пахотном горизонте прочно фиксировать до 100—150 т свинца, подзолистые — до 25—35 т/га. Почва способна с течением времени активно трансформировать поступающие в нее соединения. В этих реакциях принимают участие минеральные и органические компоненты, возможна также трансформация биологическим путем. При этом водорастворимые соединения переходят в ионообменные, труднорастворимые (оксиды, гидроксиды, соли с низким произведением растворимости), органическое вещество образует с ионами тяжелых металлов комплексные соединения. Взаимодействие с почвой происходит по типу реакций сорбции, осаждения — растворения, комплексообразования, образования простых солей. Скорость процесса трансформации зависит от реакции среды, содержания тонкодисперсных частиц, количества гумуса. [c.174]

Осадочная хроматография—разделение веществ вследств образованная малорастворимых осадков в определенном порядк который обусловливается их растворимостью. По мере фильтр ции раствора через осадочно-хроматографическую колонку, соде] жащую осадитель, многократно повторяются элементарные пр( цессы образования и растворения осадков, что обеспечивш разделение веществ. Растворимость осадков и произведен растворимости (или активности), как характеристика этого сво1 ства осадков, выступают как основной закон осадочной хром тографии. Возможность повторения элементарного процесса обе печивается закреплением осадков в месте их образования, в пр( тивном случае осадки будут сползать вниз по колонке и хр( матограмма не образуется. [c.332]

Растворимость А С1 в воде составляет 1,278-10 М. Применяя ПЗДГ, рассчитайте 1) произведение активности 2) растворимость в 0,01 Л1 К1 0 3) растворимость в 0,0 М К2304. [c.34]

В результате этой неудовлетворенности возникла новая точ ка зрения, согласно которой величина растворимости малорастворимой соли рассматривается как произведение двух факторов коэффициента растворимости и активности. Коэффициент растворимости —величина, обратная коэффициенту активности, возрастает с электростатическим взаимодействием твердых и растворенных ионов и падает с уменьшением объемной концентрации воды. Представление это выраженное в простом уравнении, нашло количественное подтверждение при изучении сложных солевых систем, состоящих из двух-двух- и двуходновалентных ионов [56]. [c.58]

После того как было обнаружено удивительное действие следов ионов меди на окисление гидразина кислородом воздуха, сразу же возникла проблема отыскания способа стабилизации растворов гидразина. Было высказано предположение, что каталитическое действие обусловлено равновесием между одновалентной и двухвалентной медью восстановление последней осуществляется гидразином, а окисление первой происходит за счет кислорода. Любой способ, который может обусловить снижение эффективной концентрации ионов мзди, должен приводить к замедлению реакции окисления. Было рассмотрено три пути решения проблемы предохранения растворов гидразина от окисления их воздухом. Первый путь состоит в использовании реагентов, приводящих к образованию таких очень слабо растворимых солей меди, произведение растворимости которых настолько мало, что существование в растворе заметных концентраций одно- или двухвалентной меди должно быть практически исключено. Второй путь состоит в добавлении веществ, образующих комплексы с ионами как одно-, так и двухвалентной меди предполагают, что активное действие оказывают в конечном итоге гидратированные и гидразинатированные ионы металла. Третий путь заключается в добавлении коллоидных веществ, адсорбирующих ионы одно- и двухвалентной меди. В пробных опытах в качестве ингибиторов было испытано около тридцати различных веществ. Были изучены растворы, содержащие гидразин в количестве 0,5 моля л, в которых концентрация ионов двухвалентной меди была равна 10 молей/л, а концентрация ингибитора составляла 10 молей/л. Результаты этих опытов приведены в табл. 41. Безусловно, идея удаления ионов меди из раствора и связанного с этим уменьшения скорости окисления гидразина кислородом является вполне логичной. Было показано, что [c.137]

Как показывает опыт, применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лищь тогда, когда активность (а), проявляющая себя в химических процессах в качестве действующей массы, равна концентрации (С) находящегося в растворе вещества. Практически в сильно разбавленных растворах электролитов значения активностей (эффективных концентраций) приближаются к числовым значениям равновесных концентраций и поэтому иногда наблюдаются лищь небольшие расхождения между вычисленными и практически полученными значениями активностей. Тем не менее правило произведения растворимости не универсально и справедливо лишь в отдельных случаях. [c.132]

Рассчитать по ПЗДХ произведение активности И растворимость осадка АдС1 в 0,01 М растворе Ва(С104)2, если известно, что растворимость А С1 в воде составляет 1,278-10- моль/л. Ответ = 1,620 10 ° 5 = = 1,55-10- моль/л. [c.21]

Природная активность радия была использована для определения растворимости его труднорастворимых солей, например сульфата. Первые определения для сульфата были грубо ошибочными из-за неправильных методик. Правильные измерения были сделаны О. Эрбахером и Б. А. Никитиным [1082]. Дальнейшие уточнения внесли Б. А. Никитин и П. Толмачев [1083]. В этих работах было показано, что в избытке сульфатов, после поправки на термодинамическую активность, произведение растворимости RaSO остается постоянным даже при концентрациях до 10 н. Этим также подтверждается закон ионной силы Льюиса, который был применен для вычисления активностей. Ряд дальнейших определений растворимости солей тория и радия сделан при помощи природных изотопов этих элементов [1084]. В последние годы были сделаны точные измерения растворимости новооткрытых трансурановых элементов по их излучению, для чего были взяты мнкрограммовые количества. Например, растворимость гидроокиси, иодата и фторида плутония была измерена с точностью до нескольких процентов на образцах весом в 0,1 мкг [1085]. [c.427]

Для трудпорастворимой соли, если в растворе не присутствует другой электролит, можно принять равным единице, так как - + стремится к единице по мере того, как концентрация раствора приближается к нулю. Вычисленное таким путем произведение растворимости находит большое практическое применение при условии, что концентрация электролита очень мала. Коэффициенты активности используются для точных расчетов растворимости в присутствии избытка одного или более осаждающихся ионов или любого добавленного электролита. Произведения растворимостей некоторых соединений приведены в табл. I. [c.452]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология