Произведение активностей растворимости

Постоянную величину слева обозначают ПР и называют произведением активности (растворимости), так что [c.302]

В слабокислых растворах гидролиз ионов рзэ подавляется полностью, в растворах же чистых солей он начинает проявляться по выделению небольшого количества Н . Однако более сильно гидролиз сказывается вблизи начала выделения гидроокисей и в равновесной системе раствор — осадок гидроокисей. Гидролиз является одним из основных препятствий к определению точных значений произведений активностей (растворимости) из-за экспериментальной трудности нахождения концентрации негидролизованных ионов Ьп , находящихся в равновесии с ионами Ьп(ОН) , Ьп(ОН)г и осадком гидроокисей. [c.72]

Табличные значения ПР всегда представляют собой произведение активностей (ПР ), поэтому во всех расчетах будем пользоваться табличными данными ПРа без учета коэффициентов активности. В тех случаях, когда растворимость соединения сравнительно велика или когда в растворе присутствуют электролиты, эти коэффициенты учитываются. [c.70]

Если к насыщенному раствору хлористого серебра прибавить электролит, содержащий один общий с ним ион (например, хлористый натрий), то увеличение общей концентрации ионов С1 вызовет уменьшение концентрации Ag+, но произведение их концентраций (в общем случае — произведение активностей) сохранит то же значение. В результате часть содержавшегося в растворе хлористого серебра выпадет в осадок, т. е. растворимость его понизится. Подобным же образом будет влиять прибавление и любого другого электролита, содержащего С1 (или А ). Этим широко пользуются в количественном анализе, прибавляя для большей полноты осаждения иона избыток осаждающего реактива. [c.398]

Произведение растворимости в действительности равно произведению активных концентраций ионов. Поэтому сравнивать с ним нужно не произведение действительных концентраций ионов, 3 величину, предварительно умноженную на коэффициенты активностей соответствующих ионов. Так как коэффициенты активности ионов всегда меньше единицы, то произведение активных концентраций ионов не превысит величины 5 10 5, т. е. и в случае учета ионной силы приходим к тому же ответу осадок не выпадает. [c.63]

При увеличении концентрации ионов, а особенно при введении многозарядных ионов, коэффициент активности уменьшается, и величина а становится меньше величины С. Состояние равновесия между твердой фазой и раствором определяется, как видно из физического смысла вывода, величиной активности. Для осадков характерно не постоянство произведения концентраций ионов, а постоянство произведения активностей ионов При введении каких-либо электролитов в растворе создается ионная атмосфера, которая уменьшает активность ионов. Это приводит к повышению растворимости до тех пор, пока произведение активностей я не станет таким, каким оно является в отсутствие посторонних ионов [c.50]

В разбавленных растворах можно в первом приближении заменить активности молярными концентрациями, а произведение активностей — произведением растворимости [c.372]

Это произведение активностей ионов называется произведением растворимости (ПР), а сформулированное выше свойство насыщенного раствора труднорастворимого электролита — правилом произведения растворимости. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология