Учет коэффициентов активности

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах. Для хорошо растворимых электролитов значение произведения концентраций ионов в насыщенном растворе может сильно изменяться в присутствии других веществ. Это происходит вследствие изменения коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, производимые [c.248]

Табличные значения ПР всегда представляют собой произведение активностей (ПР ), поэтому во всех расчетах будем пользоваться табличными данными ПРа без учета коэффициентов активности. В тех случаях, когда растворимость соединения сравнительно велика или когда в растворе присутствуют электролиты, эти коэффициенты учитываются. [c.70]

С учетом коэффициентов активности рассчитать степень диссоциации и pH растворов 1) 0,1 М HF [c.59]

Ответ а) без учета коэффициентов активности — в 200 раз б) с учетом коэффициентов активности — в 78 раз. [c.157]

Работа 31. Определение стандартного окислительно-восстановительного потенциала с учетом коэффициентов активности [c.149]

При разделении неидеальных смесей качественно выявленные закономерности изменения эксергетического к. п. д. сохраняют силу, аппарат анализа остается неизменным, однако расчетные соотношения для т)пр усложнены необходимостью учета коэффициента активности. [c.248]

ПО произведению растворимости без учета коэффициентов активности, приводят в этих случаях к неверным результатам. [c.249]

Потенциометрическое изучение равновесия раствор - осадок основано на применении электродов первого, второго, третьего рода и ионоселективных мембранных электродов. Для исключения из расчетных уравнений величины или Е° измеряют два значения э.д.с, соответствующего гальванического элемента при избытке в изучаемой системе 1) аниона и 2) катиона, образующих малорастворимый электролит. При использовании метода титрования выбирают для расчета моменты соответственно до и после достижения т.э. Учет коэффициентов активности осуществляется обычно экстраполяцией С или и. к нулевым значениям. [c.123]

Вычислить электродные потенциалы теоретически с учетом коэффициентов активности. [c.151]

Необходимо указать, что произведение растворимости, определенное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной лишь для малорастворимых электролитов при условии, что концентрации других ионов, находящихся в растворе, невелики. [c.45]

Следовательно произведение растворимости (с учетом коэффициентов активности) равно [c.246]

Это уравнение практически мало полезно, так как в случае даже разбавленных растворов в фазе ионита возникают значительные ионные силы, которые не позволяют определить соответствующие коэффициенты активности. Без учета коэффициентов активности ионов кажущаяся константа равновесия выражается следующим уравнением [c.332]

Термодинамическая константа ионного обмена водорода на натрий с учетом коэффициентов активности ионов в растворе уь и на поверхности стекла уст запишется так [c.429]

Вопрос о способах учета коэффициентов активности ионов в уравнении (И. 26) еще не решен. При существующих весьма условных способах расчета активности получаются термодинамические константы равновесия Л ,2, близкие к кажущимся (или концентрационным ) константам К, 2, рассчитанным без учета коэффициентов активности. Расхождения между константами, рассчитанными с учетом и без учета коэффициентов активности (между К , 2 и К. 2), как правило, остаются в пределах ошибок опытов. Поэтому в достаточном для практических целей приближении уравнение (И. 26) можно писать через аналитические концентрации, выраженные в молях на 1 л [48] [c.86]

Решение. 1. Без учета коэффициента активности [c.61]

Для простых систем, состоящих, как правило, из одного сильного электролита, содержащего изучаемый ион, можно применить метод простого разбавления. При этом считается, что коэффициент активности изучаемого иона или известен, или легко может быть вычислен. Стандартные растворы в этом случае готовят обычным разбавлением исходного дистиллированной водой. Строят график зависимости Е—/(ра,)- Таким образом, использование метода простого разбавления вносит существенные неудобства в определение содержания иопов того или иного элемента ввиду необходимости учета коэффициентов активности, а главное, в силу неопределенности истинных значений коэффициентов активности, так как в справочниках чаще всего приводятся данные о средних коэффициентах активности ионов, а не о коэффициентах активности отдельных ионов. [c.112]

С учетом коэффициентов активности. Находим ионную силу раствора [c.61]

Большинство реакций аналитической химии протекает в растворе. Глубокое изучение и понимание этих реакций невозможно без выполнения многочисленных ра1Счето1В на основе закона действия масс и других фундаментальных соотношений. Поэтому первая часть сборника посвящена задачам а расчет ионных равновесий, возникающих в растворе при проведении химико-аналитических реакций. За исключением специальной главы расчеты выполнялись В предположении, что закон действия масс применим в его классической форме, т. е. в терминах концентраций. Вопрос об учете коэффициентов активности кратко рассматривается в гл. VI. Это не означает, что эффект ионной силы не следует изучать до проработки материала первых пяти глав. [c.6]

Сущность метода. Теоретические основы метода рассмотрены в разд. 7. Расчетные формулы с учетом коэффициентов активности приведены в табл. 22.5. Коэффициенты активности однопротонных кислот и одноосновных оснований при их концентрации 0,2 М рассчитывают по формуле [c.414]

Закон разведения Оствальда в модифицированной форме (без отождествления а с Я/Я и с учетом коэффициента активности) [c.184]

Так как для чистой воды или разбавленных растворов /н + = 1, то можно считать, что концентрация [Н + ] равна активной концентрации ионов водорода ац +. Но в концентрированных растворах активность водородных нонов ан+ не будет равна их реальной концентрации Н . В таких случаях величину pH вычисляют с учетом коэффициента активности нонов. Сначала определяют ионную силу раствора, затем по табл. 15 находят средний коэффициент активности и активность иона водорода (2н + =/н + [Н + ]. Зная ац +, вычисляют истинное значение водородного показателя [c.175]

Сказанное выше о солевом аффекте относится ко всем сильным электролитам, в том числе и к электролитам, имеющим одноименный с осадком ион. Только в этом случае наряду с солевым эффектом, повышающим растворимость, должен сказаться также и эффект от введения одноипенных ионов, понижающий ее. В результате растворимость хотя и понижается, но не так сильно, как это следует из вычислений по упрощенной формуле для произведения растворимости (т. е. без учета коэффициентов активности), а затем при дальнейшем добавлении раствора одноименного иона начинает повышаться. [c.80]

Следует обратить внимание, что растворимость труднорастворимых солей с учетом коэффициентов активности, заряды катионов которых алгебраически равны зарядам анионов, возможно вычислить путем деления величины растворимости (Р) таких солей без учета f на величину коэффициента активности ионов соли. [c.79]

Курсивом даны термодинамические константы Кд, основанные на активностях (сн. стр. 112) обычным шрифтом — константы, полученные по концентрациям Во многих случаях можно расчеты по производить как по без учета коэффициентов активности. [c.359]

Во сколько раз растворимость Ag l в 0,001 н. растворе Na l меньше, чем в воде Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл, 7 приложения. [c.145]

Пример. Произведение растворимости Са304 лри <=25°С равно 6,25-10 Определить концентрацию этой соли без учета ионной силы раствора и с учетом коэффициентов активности. [c.42]

Для решения задач с учетом коэффициента активности необходимо вычислить ионную силу раствора, найти значение среднего коэффициента активности f, соответствующее найденной величине ионной силы раствора, а затем вычислить И Р н+- [c.105]

По мере увеличения концентрации вещества В реакция сдвига ется в сторону образования комплекса и свободных адсорбцнон ных центров становится меньше. Константа адсорбционного равновесия (без учета коэффициентов активности реагирующих веществ) равна [c.115]

Все термодинамические константы равновесия подсчитаны с учетом коэффициентов активности. Значения нормальных потенциалов полуэлемен-тов Ец обычно отнесены не к единице концентрации, а к единице активности. Величина pH, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а не концентрации ионов водорода. Все методы измерения pH — электрометрический, индикаторный — дают не значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [c.20]

Растворимость AgNOз равна 1,95 г/л. Вычислить точное значение ПРддмОг учетом коэффициентов активности ионов. [c.157]

Сравнивая найденное значение с результатами приближенного расчета без учета коэффициентов активности (см. пример 3), видим, что принебрежение коэффициентами активности привело к существенной ошибке. [c.144]

Пример 1. С учетом коэффициентов активности рассчитать степень диссоциации и pH 1) 0,1 М HF 2) 0,1 М HF в присутствии 0,5 М Na lO. [c.55]

Практически, с учетом коэффициентов активности ионов равновесный потенциал медного электрода в 1 н. растворе Си504 при 25° С составляет несколько меньщую величину — он равен 0,32 в. [c.10]

Решение. 1. Находим концентрацию Са304, исходя из произведения растворимости без учета коэффициентов активности [c.42]

Вычислить с учетом коэффициента активности растворимость ВаСг04 и концентрацию ионов Ва2+ в насыщенном растворе. [c.80]

С учетом коэффициентов активности ионов константа абкёна выражается следующим уравнением [c.287]

Термодинамические константы диссоциации (вычисленные с учетом коэффициентов активности) обозначены звездочкой, концентрационные (кажущиеся)— без звездочкн- [c.277]

Вычислить растворимость Agz rO прн 15°С, а также концентрацию ионов Ag+ и r0 4 в граммах на литр с учетом коэффициентов активности этих ионов. [c.77]

Вычислить с учетом коэффициента активности растворимость СаРг, концентрацию р- и концентрацию Са в насыщенном растворе при 18°С. ПРсаР2=4,0-10 . [c.80]

Пример 5. Вычислить pH 0,1 и. раствора HNO3 с учетом коэффициента активности. [c.105]