Уравнение изотермы реакции

Уравнение изотермы реакции [c.247]

Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Дифференцируя уравнение изотермы реакции (VIII, 31) по Тс учетом, что Pq, р , Pg и Рр заданы и, следовательно, не зависят от температуры, получаем [c.270]

При технологических расчетах константу равновесия часто определяют с помощью энергии Гиббса при постоянном давлении (С) или при постоянном объеме (f). При стандартных условиях (коэффициент активности газообразных компонентов 7 = 1) уравнения изотермы реакции, связывающие константу равновесия с изменением-энергии Гиббса, имеют вид [c.32]

Выражение (75.3) впервые было выведено Вант-Гоффом (1886) и называется уравнением изотермы реакции. Уравнение (75.3) позволяет вычислить (АгО)я.г, если будут известны относительные парциальные давления реагирующих веществ в момент их смешения и константа равновесия. Константа равновесия может быть вычислена на основании равновесного состава реакционной смеси или по третьему закону термодинамики. [c.248]

Заменяя в уравнении изотермы реакции (104) значения изменения свободной энергии или работы выражением их через изменение энтропии (AF = AI—TAS) или A= q—TAS), получим одно из уравнений энтропийного метода [c.193]

Уравнение (16) имеет чрезвычайно большое значение в практике термодинамических расчетов п называется уравнением изотермы реакции о применении его к решению практических задач см. главу V. [c.92]

В качестве стандартных обычно принимают состояния, когда парциальные давления (или фугитивности) каждого газообразного компонента равны одной атмосфере или, точнее, активности каждого компонента равны единице, а конденсированные вещества (жидкости и твердые тела) в чистом состоянии находятся под давлением 1 атм . В этих условиях уравнения изотермы реакции (см. 94) принимают вид [c.282]

Для стандартного состояния системы уравнение изотермы реакции, как и для реакции, (см. 75) протекающей в газовой фазе, может быть представлено в виде [c.260]

Если концентрация реагентов в идеальном растворе выражена через молярность , то уравнение изотермы реакции принимает внд [c.133]

Значение ДОр определяют с помощью уравнения изотермы реакции, предложенного Вант-Гоффом [c.96]

Такой же результат дает решение этой задачи путем расчета химического сродства системы по уравнению изотермы реакции (11.79), в котором для удобства натуральные логарифмы заменяются десятичными [c.143]

Уравнение изотермы реакции в растворах в общем случае записывается в виде [c.217]

Запишем выражение константы равновесия К из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа (разд. 24.2) [c.174]

Преимущества криоскопического метода заключаются в том, что отклонения от идеальной растворимости наблюдаются чаще, чем отклонения от законов Рауля. Сочетая уравнение изотермы реакции с уравнением связи [c.236]

Соотношения (VI,40) и (VI,41) носят название уравнений изотерм реакции. Как видно из этих уравнений, максимальная работа реакции зависит от первоначального состава реакционной смеси и связана с константой равновесия. Для стандартных условий, за которые, например, принимаются концентрации (активности) компонентов реакционной системы, равные единице, получается выражение для стандартной максимальной работы изотермической реакции [c.197]

Уравнение изотермы реакции позволяет определить направление реакции. Проведенный выще анализ позволяет утверждать следующее [c.247]

Уравнение изотермы реакции позволяет определять направление самопроизвольного течения химических процессов, ие прибегая для этого к эксперименту. Если ожидаемое изменение энергии Гиббса системы AG > О, то рассматриваемое направление процесса при данных условиях несамопроизвольно. Если AG = О, то при данных условиях система находится в состоянии равновесия и никакие процессы в ней происходить не могут. П лишь в случае, когда AG < О, процесс пойдет в рассматриваедюм направлении самопроизвольно. [c.134]

Дифференцируя уравнение изотермы реакции (Х.ЗО) по температуре (с учетом, что р , р , р, и заданы и, следовательно, от температуры не зависят), получаем [c.248]

Теперь можем применить общее условие химического равновесия [2 ((j,iV ) = 0] к реакции (V. 1 И) в идеально-газовой смеси, протекающей при постоянных температуре и давлении. Подставляя выражения для химических потенциалов (V.146) в (V.141) и учитывая постоянство значений fi при постоянной температуре, получаем закон действующих масс в форме (V.H6) и уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа V.1I9). [c.141]

Важнейшее уравнение (III.3.3) было впервые выведено Я. Вант-Гоффом. Оно называется уравнением изотермы реакции. Основное значение этого уравнения заключается в следующем. [c.95]

Уравнение (У.118) было впервые получено Я. Вант-Гоффом и носит название уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа. В своей правой части оно состоит из двух симметричных членов, первый из которых содержит произвольные давления, а второй — равновесные давления участников реакции. Уравнения (У. 118) и (У. 119) переходят в (У. 117) при равенстве всех произвольных давлений единице. [c.135]

Уравнение изотермы реакции можно записать также и в таком виде [c.135]

Существует и иной вид уравнения изотермы реакции, получаемый из условия равновесия AF = О для постоянных температуры и объема, а также производной (дР/ди)т — — р, из которой следует для идеального газа такое выражение [c.136]

Перейдем сейчас к описанию химического равновесия в реальных системах. На основе общего условия равновесия реакции (У.41), т. е. 2 ( Xгv, ) = О [соотношение (У.141), а также выражения для химического потенциала, например в форме (У.196)], можем вывести уравнение изотермы реакции в реальной газовой смеси, по форме совпадающей с уравнением изотермы Вант-Гоффа, т. е. [c.160]

Такое полимеризационно-деполимеризационное равновесие, как любое термодинамическое равновесие, подчиняется уравнению изотермы реакции Л0= ДС -Ь/ Пп АГ, а К — к поскольку (R-I = [RM ]. Отсюда следует, что для любой концентрации мономера существует 7 , выше которой преобладает деполимеризация, а АЯ° (Д5 4 -Ь/ 1п 1М))- где ДЯ" и Д5 — разность стандартных энтальпий и энтропий образования мономера и полимера при Т , М — концентрация мономера в жидком состоянии. Чаще всего деполимеризация идет через свободные макрорадикалы, и необходимое условие деполимеризации — генерирование свободных радикалов и возникновение мак-рорадииалов со свободной валентностью на конце. Параллельно с деполимеризацией идут другие процессы передача цепи на полимер, отщепление боковой группы, рекомбинация и диспропорционирование двух макрорадикалов. Константа скорости отщепления мономера от концевого радикала к = ,, + q, где — энергия активации присоединения мономера к макрорадикалу д — теплота присоединения мономера к макрорадикалу q 90 кДж/моль (винилацетат) 78 (метилакрилат) 70 (стирол) 58 (метилметакрилат), 35 кДж/моль (а-метилстирол). С высоким выходом мономера деполиме-ризуются полиметилметакрилат, поли-а-метилстирол, полиметакрио-лонитрил, поливинилиденцианид, полистирол. Для чистого мономера [c.287]

И исключая, таким образом, величину у, получают уравнение изотермы реакции [c.237]

Подставив в уравнение изотермы реакции только что найденные парциальные давления, получаем [c.91]

УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ РЕАКЦИИ [c.248]

В уравпеннн (2) (или, как его часто называют, уравнении изотермы реакции) фигурируют парциальные давления р , р . .. и т. д. реагирующих веществ в системе, находящейся в состоянии устойчивого равновесия. [c.128]

Выражение (11.79) в 1886 г.- было получено Вант-Гоффом и называется уравнением изотермы реакции. Позже выяс1шлось, что это уравнение было получено Гиббсом еще в 1876 г. [c.134]

Уравнение изотермы реакции. При изучении химической реакции важно знать, будет ли она протекать, а если буде1, то в каком направлении. На это можно ответить, применяя к химическим реакциям второй закон термодинамики, согласно которому, всякий самопроизвольный процесс, в том числе и химическая реакция в изолированной системе протекает в направлении увеличения энтропии. [c.249]

Адсорбционное равновесие хлрактеризуется константой К уравнения (111.25), если адсорбция происходит из газовой фазы, и константой 6 уравнения (111.26) для адсорбции из раствора. Для гетерогенного равновесия можно воспользоваться известным термодинамическим уравнением изотермы реакции [c.93]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.149 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.103 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.169 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.127 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.64 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.37 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология