Серная кислота нормальный эквивалент

Нормальная концентрация — количество моль-эквивалентов вещества в 1 л раствора. В приведенном примере нормальная концентрация серной кислоты [c.237]

Вычислить нормальную концентрацию раствора серной кислоты, содержащего 0,0065 г растворенного вещества в 1 мл раствора. Эквивалент серной кислоты вычислить применительно к реакции полной нейтрализации. [c.97]

Способы выражения концентрации растворов различны. При проведении титриметрического анализа применяют главным образом растворы, концентрация которых выражена через нормальность. Нормальностью называют число, которое показывает, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Так, например, 1 л 0,1 н. раствора серной кислоты содержит 0,1 г-экв НгЗО , что составляет 4,9 г этой кислоты. [c.321]

Если концентрация выражена числом грамм-эквивалентов, содержащихся в 1 л раствора, то это называется нормальностью раствора. Раствор, содержащий в 1 л 1 г-экв вещества, называется однонормальным, 2 г-экв — двунормальным, 0,1 г-экв — децинормальным, 0,01 г-экв— сантинормальным и т. д. Например, молекулярный вес серной кислоты 98, эквивалент 49. Чтобы приготовить децинормальный раствор серной кислоты, необходимо на 1 л раствора взять 4,9 г ее. [c.80]

Умножив нормальность серной кислоты на эквивалент, узнаем, сколько граммов растворенной кислоты содержится в 1000 мл раствора [c.151]

Выразите концентрацию раствора серной кислоты в моль-ны.х массах эквивалента серной кислоты. Какова нормальная (н.) концентрация серной кислоты [c.179]

На основании полученных данных вычислить 1) эквивалент серной кислоты, 2) процент ошибки и 3) нормальность раствора серной кислоты. [c.65]

На основании полученных данных вычислить 1) эквивалент серной кислоты (пример вычисления — см. решение задачи 44), 2) процент ошибки и 3) нормальность раствора серной кислоты. [c.70]

Растворы с молярной концентрацией эквивалентов называют нормальными. При этом, например, для серной кислоты в реакции [c.9]

Пример 4. а) Переход от нормальных растворов к молярным. Пусть дан 2 и. раствор серной кислоты. Требуется определить молярность С, этого раствора. 2 н. раствор серной кислоты представляет собой раствор 2 г-экв серной кислоты в 1 л раствора. Вес грамм молекулы М серной кислоты равен 98,08 г. Грамм-эквивалент серной кислоты равен [c.21]

Так как осадитель употребляется обычно в виде раствора какой-либо определенной концентрации, то от найденного веса серной кислоты нужно перейти к объему ее раствора. Концентрации растворов выражают в процентах, молях (молярные растворы) или грамм-эквивалентах (нормальные растворы). [c.75]

Концентрацию раствора выражают также числом грамм-моле-кул или числом грамм-эквивалентов электролита, содержащихся в литре раствора. В первом случае говорят о молярности раствора (М), а во втором — о нормальности (н). Например если мы имеем раствор серной кислоты, концентрация которого равна 7н, то это значит, что в 1 л раствора содержится 7 грамм-эквивалентов 7 ( 32 I 64) [c.8]

Для того чтобы перейти от одного способа выражения концентрации к другому, надо знать исходную концентрацию раствора и его плотность. В качестве примера вычислим молярность и нормальность раствора серной кислоты, процентная концентрация которого равна 62%, а плотность 1,520 (при 20°С). Для решения этой задачи необходимо определить массу растворенного вещества в 1 л раствора и соответствующее ей число молей и грамм-эквивалентов. [c.114]

Нормальность раствора — это число грамм-эквивалентов вещества, содержащееся в 1 л раствора. Нормальность обычно обозначается буквой н. или N. Например, 1 н. НаЗО или 1 N НзЗО — нормальный раствор серной кислоты 1 л такого раствора содержит 1 г-экв, т. е. 49 г НаЗО, 0,01 н. ЫаОН — сантинормальный раствор [c.69]

Для количественного определения предварительно проводят качественную реакцию и в зависимости от содержания калия в воде отмеривают определенный объем (обычно 100—500 мл), прибавляют нормальной серной кислоты в количестве, несколько шревышающем необходимое для перевода в сульфаты имеющихся в воде хлоридов, карбонатов и нитратов. Для этого берут нормальную серную кислоту в количестве миллилитров, равном сумме миллиграмм-эквивалентов С1 , N0 . СОз , приведенных к объему, взятому для определения, и сверх этого количества еще 0,2—0,3 мл. Подкисленную таким образом воду выпаривают в платиновой чашке досуха. Осадок в чашке высушивают в сушильном шка- [c.70]

Пример 1. На титрование 10 мл раствора серной кислоты пошло 13,5 мл раствора едкого кали (Г=0,0622). 5j qj =56, Вычислить а) эквивалент серной кислоты, б) нормальность кислоты. [c.74]

Нормальный раствор содержит 1 грамм-эквивалентный вес (грамм-эквивалент) растворенного вещества в литре раствора. Пример нормальный раствор серной кислоты содержит 49 г в литре. [c.137]

Эквивалентная концентрация илп нормальность) С — число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Так, 3 н. раствор серной кислоты содержит 3 эквивалента серной кислоты в 1 л раствора. [c.92]

При одинаковом числе грамм-эквивалентов кислоты и основания получаются нормальные соли. Например, нормальный сульфат натрия получается при взаимодействии одного моля серной кислоты и двух молей гидроокиси натрия, так как моль серной кислоты соответствует двум грамм-эквивалентам ее, а моль гидроокиси натрия — одному грамм-эквиваленту. Уравнение реакции [c.119]

Предположим, что для установления нормальности приготовленной кислоты была взята на аналитических весах навеска соды в 0,1946 г, а на титрование раствора этой навески пошло 20,45 мл приготовленного рабочего раствора. Грамм-эквивалент соды равен половине грамм-моля, т. е. 53,00 г. Взятая навеска соды содержит 194,6 53,00 мг-экв. Это же число милиграмм-эквивалентов серной кислоты содержится согласно данным титрования и в 20,45 мл рабочего раствора серной кислоты. Нормальность раствора кислоты, таким образом, равна [c.138]

Поскольку каждый моль серной кислоты высвобождает 2 эквивалента ионов Н , полученный раствор серной кислоты имеет нормальность, равную 2 0,136 = 0,272 п., т.е. представляет собой 0,272 н. раствор Н2304. [c.84]

Легко определить титр Т = 522,8 1000 = 0,5228. Зная, что молекулярный B6i серной кислоты 98, а ее эквивалент 98 2 = 49, определяют молярность. М = 522,8 98 = 5,33 и нормальность н. = 522,8 49 = 10,66. [c.85]

Наиболее удобно выражать концентрацию так называемой нормальностью, т. е. числом грамм-эквивалентов, содержащихся в 1 л, или числом миллиграмм-эквивалентов в 1 мл раствора. Например, 0,1 н. раствор серной кислоты содержит 0,1 г-экв Н2504 в 1 л, или 0,1 мг-экв в 1 мл. [c.16]

Электролитический газовый кулометр применяется для приближенных измерений малых количеств электричества в нем измеряют общий объем водорода и кислорода, выделяющихся при электролизе водного раствора серной кислоты или гидратов окисей натрия, калия или бария, а из этой величины вычисляют количество прошедшего электричества. Если электролитом служит разбавленная кислота, следует пользоваться платиновыми электродами для щелочных электролитов часто применяются никелевые электроды. 1 фарадей электричества выделяет 1 грамм-эквивалент водорода на катоде и эквива-т лентное количество кислорода на аноде, т. е. при этом возникают 1 г водорода и 8 г кислорода. Учитывая количество водяного пара, который присутствует в выделившихся газах, а также уменьшение объема раствора при электролизе воды и предполагая, что газы ведут себя как идеальные, можно подсчитать, что прохождение 1 кулона электричества должно сопровождаться образованием 0,174 см смеси водорода и кислорода при нормальных условиях. [c.50]

Эквива лентная, или нормальная концентрация — отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. Концентрация, выраженная зтим способом, обозначается Сн или (после численного значения нормальности) буквой н. Так, 2 н. Н2504 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 эквивалента серной кислоты, т. е. С (72Н2504) = 2 моль/л. [c.207]

Решение. Расчет ведем по формуле а = a/ j. Раствор, в 1 л которого растворен грамм-эквивалент вещества, называется нормальным. Тогда О, н. раствор будет содержать 0,1 г-экв серной кислоты, т. е. 0,1.49 = 4,9 г серной кислоты (49 — это эквивалент HjSOe). [c.79]

В практике объемного анализа концентрацию титрованных растворов выражают числом грамм-эквивалентов вещества или числом грамм-молекул (молей) вещества в 1 л раствора. Число грамм-эквивалентов обозначает нормальность (н.) раствора, и раствор называют нормальным. Так, 0,5 нормальный (0,5 и.) раствор Н2 04 содержит 0,5 гэкв. Н2504 (т. е. 24,5 г Н2504 в 1 л раствора. Число молей (грамм-молекул) вещества в 1 л раствора выражает молярность (М) раствора, и раствор называют молярным. Например, одномолярный (М) раствор серной кислоты содержит одну молекулу (т. е. 98 г) Н2504 в 1 л раствора. Число граммов вещества, содержащееся в 1 мл раствора, называют титром (Т). [c.196]

Числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. Концентрация, выраженная этим способом, называется нормальностью и обозначается буквой н. Так, 2 н. Нг504 означает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится два грамм-эквивалента, т. е. 98 г Н2504. [c.212]