Кинетическая энергия поступательного движения молекул, средняя

Жидкое состояние характеризуется плотной молекулярной упаковкой. Свободный объем в жидкости много меньше свободного объема в газах. Для многих жидкостей характерно наличие областей упорядоченной структуры. Так, для воды характерным является наличие областей с льдоподобным каркасом, пустоты которого заполнены молекулами воды. Области упорядоченной структуры возникают и разрушаются в результате теплового движения молекул. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул в жидкости, как и в газах, равна ЯТ, следовательно, и средние скорости поступательного движения молекул в жидкости равны средним скоростям движения таких же молекул в газовом состоянии при той же температуре. [c.592]

Сопоставьте энергии вращения молекул НР на десяти первых вращательных квантовых уровнях со средней кинетической энергией поступательного движения молекул при температурах (К) 300, 500 и 1000. Значение момента инерции возьмите из справочника [М.]. [c.25]

Обозначив среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы через е = , перепишем уравнение (3) в форме [c.37]

При нагревании идеального одноатомного газа при постоянном объеме вся теплота расходуется на увеличение средней кинетической энергии поступательного движения молекул. Из кинетической теории газов следует, что средняя кинетическая энергия поступательного движения одного моля идеального газа при температуре Т равна 3/27 Г ( 15), откуда следует, что теплоемкость = Ъ/2К. Для газов, молекулы [c.62]

Это важное уравнение, открытое опытным путем, носит название уравнения Аррениуса. Величина Е р, как уже отмечалось, называется энергией активации и обозначается обычно просто Е. Она представляет собой разницу между средней кинетической энергией поступательного движения молекул и той энергией, которая необходима для того, чтобы столкновение привело к элементарному акту реакции. Таким образом, для того чтобы реакция осуществилась, реагирующие вещества должны преодолеть определенный энергетический барьер. [c.136]

Для вывода этого закона предварительно найдем связь абсолютной температуры с кинетической энергией поступательного движения молекул. Используя уравнения (4) и (7) для одного киломоля газа, получим/ 7 тЛ/ой . Т ак как средняя кинетическая энергия кин всех молекул, содер- [c.32]

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул [c.299]

W - средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул mw ll - кинетическая энергия поступательного движения молекул газа. [c.34]

Заменив в ур. (III, 14) произведение pV на равное ему RT и выделив в правой части произведение тй /2, выражающее среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул, получим [c.98]

Обозначая среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул через =тй 12, мы можем переписать это уравнение в форме [c.98]

А. Абсолютная температура идеального газа является мерой средней кинетической энергии поступательного движения его молекул. Так как средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа не может быть отрицательной, то температура Т не может быть меньше нуля. Поэтому значение Т — О-назы-вается абсолютным нулем, а соответствующая шкала — абсолютной температурной шкалой. Из выражения (1,2) видно, что абсо- [c.11]

Шкала Кельвина построена таким образом, что абсолютная температура (измеренная от абсолютного нуля) пропорциональна средней кинетической энергии поступательного движения молекул газа (кинетическая энергия представляет собой энергию, которой обладает движущееся тело именно благодаря своему движению, а поступательное движение — это движение по прямой линии). [c.44]

Если молекула может двигаться поступательно по трем независимым друг от друга направлениям, то принимают, что молекула имеет три степени свободы. Поступательное движение на плоскости отвечает двум степеням свободы, а вдоль линии — одной степени свободы. Так как средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул в пространстве, согласно (3), [c.41]

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул любого газа, жидкости или растворенного вещества при данной температуре — величина постоянная. Это заключение справедливо и для коллоидных растворов. Скорость же движения частиц при прочих равных условиях обратно пропорциональна квадратным корням из частичных весов. Так как масса коллоидной частицы в тысячи раз превосходит массу обычных молекул, то и скорость движения коллоидных частиц во много раз [c.358]

Ударяясь о ту или иную преграду, молекулы производят на,нее давление, которое, таким образом, является суммарным результатом толчков молекул. Очевидно, что оказываемое давление будет тем значительнее, чем больше толчков за единицу времени и чем сильнее каждый из них. Одним из важнейших выводов кинетической теории было то, что при данной температуре средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул не зависит от их природы иначе говоря, с изменением массы молекул скорости их изменяются так, что средняя кинетическая энергия остается постоянной. Поэтому давление должно зависеть только от числа молекул (в единице объема). [c.65]

В газе средняя кинетическая энергия поступательного движения на одну степень свободы равна к 0/2. Средняя кинетическая энергия осциллатора равна (при одной и той же температуре) средней кинетической энергии поступательного движения молекулы газа. Это получается независимо от того, каков период осциллатора. Поэтому здесь говорят о равномерном распределении кинетической энергии по степеням свободы. Один из основных законов классической статистической механики заключается в том, что в любой системе, находящейся в равновесном состоянии, средняя кинетическая энергия на любую степень свободы равняется к% 2. Этот закон равномерного распределения пронизывает всю молекулярную физику прошлого столетия. [c.106]

Как известно из кинетической теории газов, абсолютная температура пропорциональна средней кинетической энергии поступательного движения молекул. Эту зависимость можно выразить уравнением [c.13]

Кинетическая теория газов показывает, что такие понятия, как температура и давление, играющие основную роль в термодинамике, обладают по существу статистической природой, т. е. являются выражением некоторых свойств вещества, обусловленных совместным действием очень большого числа частиц. Температура определяется средней кинетической энергией поступательного движения, хотя кинетическая энергия отдельных частиц может значительно отличаться от этой величины. Точно так же давление газа выражает суммарный эффект ударов молекул о стенку сосуда и является величиной, средней для большого числа молекул, которые обладают в момент удара самыми различными количествами движения и ударяются о стенку под самыми различными углами. Статистической природой обладают и такие величины, как плотность. [c.210]

Таким образом, получена связь между макроскопической характеристикой — температурой и микроскопической — средней кинетической энергией одной молекулы. Из соотношения (1.5) следует, что температура является характеристикой средней энергии поступательного движения молекул, или мерой интенсивности теплового движения молекул. [c.13]

Согласно теории теплового движения молекул в газе средняя кинетическая энергия поступательного движения I моль идеального газа при температуре Т пропорциональна произведению ЯТ (где Я — универсальная газовая постоянная). [c.65]

Рассматривая различные системы, мы оперировали такими понятиями, как температура, давление, плотность, удельный или мольный объем и т. п. Но такие понятия имеют статистическую природу. Так, температура определяется средней кинетической энергией поступательного движения всех молекул данной системы, хотя кинетическая энергия отдельных частиц может значительно отличаться от такой величины. Давление газа представляет собой сумму импульсов молекул на единицу поверхности стенок сосуда [c.104]

Кинетическая теория изображает газ как собрание отдельных молекул, находящихся в быстром хаотическом двигкении. Предполагается, что в идеальном газе каждая молекула обладает средней трансляционной кинетической энергией, т. е. энергией поступательного движения, остающейся неизменной после столкновения с другой молекулой, иначе говоря, что при столкновении молекулы ведут себя как идеально упругие тела . В каждый данный момент молекулы движутся с различными скоростями, причем распределение скоростей имеет характер, представленный графически на рис. 1. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул зависит от температуры и не зависит от молекулярного веса и других факторов она равна ЗЛ7 /2, где И га- [c.11]

При этом не имеет значения характер вещества. Согласно законам молекулярного движения, средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа любого вещества точно равна энергии ноступатель- [c.44]

Из (2) могут быть выведены законы идеальных газов и вытекает ряд важных следствий. Заменив в (2) рУ на равное ему и выделив в правой части тиЧ2, выражающее среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул, получим [c.30]

Имея возможность двигаться постуиательно по трем независимым друг от друга направлениям в пространстве, молекула имеет три степени свободы. Поступательное движение на плоскости отвечает двум степенял свободы и вдоль линии—одной степени свободы. Так как средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул в пространстве согласно (IV, 9) равна % то средняя энергия, приходящаяся на каждую степень свободы, будет равна КТ и для одного моля газа [c.52]

Согласно основным представлениям 1яолекулярно-кинет.ч ческой теории идеальный одноатомный газ мол1но рассматривать как совокупность материальных точек (т. е. пренебречь размерами молекул по сравнению со средними расстояниями между ними), совершающих хаотическое тепловое движение и не взаимодействующих друг с другом. Энергия такого газа равна только кинетической энергии поступательного движения его молекул потенциальная энергия равна нулю. Обозначая через [c.27]

Сложная г-атомная молекула имеет три степени свободы, связанные с поступательным движением, три —с Е)ращательным. Так как общее число степеней свободы у такой молекулы равно Зг, то число степеней свободы колебательного движения при г>2 составляет Зг—6. Общее число квадратичных членов в выражении энергии составляется из трех колебательных, трех вращательных и (Зг—6) -2 колебательных и будет равно бг—6. Мы докажем, что средняя энергия, приходящаяся на один квадратичный член, одинакова для всех квадратичных членов и составляет кТ12. Такое равенство средних энергий связано с тем, что между различными типами энергий все время существует динамический переход. Действительно, при соударении кинетическая энергия поступательного движения может перейти в колебательную и вращательную. Поэтому ситуация, при которой двухатомные молекулы двигались бы, например, лишь поступательно и не вращались и внутри них отсутствовало бы колебательное движение, невозможна. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология