Идеальный газ абсолютная температура

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Если при изменении состояния газовой смеси ее компоненты не подвергаются конденсации и не вступают в химическую реакцию, давление, удельный объем и абсолютная температура смеси связаны между собой уравнениями состояния для идеальных или реальных газов. Чтобы воспользоваться ими, нужно знать для смеси величину газовой постоянной и коэффициентов сжимаемости. При отсутствии табличных данных они вычисляются. [c.11]

Интенсивность излучения, обозначенная здесь символом количественно определяется как мощность, излучаемая с единичной площади источника (размерность - Дж/(м2 с)). Интенсивность теплового излучения тела является функцией его абсолютной температуры Тд, возведенной в четвертую степень (Тд)", и его излучательной способности, представляющей собой долю излучения по отношению к испускаемой "черным телом" или идеальным источником тепла при той же температуре. Противоположностью черного тела является зеркало, у которого излучательная способность приближается к нулю. [c.168]

Из уравнения (145.10) следует, что при образовании идеального раствора логарифм растворимости твердого тела в жидкости линейно зависит от обратной величины абсолютной температуры, если растворимость выражена в молярных долях. [c.402]

Отношение /2кТ = показывает, что абсолютная температура пропорциональна средней кинетической энергии перемещения молекулы идеального газа. [c.97]

Абсолютная температура Т отсчитывается от такого значения принятого за нуль (нуль по температурной шкале Кельвина — 0° К), при охлаждении до которого (при постоянном объеме) давление идеального газа должно бы стать равным нулю. Она измеряет среднюю энергию движения молекул в телах и пропорциональна последней, а абсолютный нуль температуры показывает крайнюю степень холода , при которой кинетическая энергия молекул равна нулю. [c.35]

Можно доказать, что для идеального газа коэффициент расширения р равен обратной величине абсолютной температуры газа (р= Г). [c.324]

В этом выражении Я-молярная газовая постоянная, входящая в уравнение состояния идеального газа и равная 8,314 Дж/(К моль) Г-абсолютная температура, а б-кажу-щаяся константа равновесия (см. разд. 14.4), которая соответствует рассматриваемой химической реакции и заданному составу реакционной смеси. [c.188]

Постоянная С пропорциональна абсолютной температуре и числу грамм-молекул газа. Закон установили в 1662 г. Р. Бойль и независимо от него Э. Мари-отт в 1676 г. Б.— М. 3. характеризует свойства идеального газа, но практически им пользуются и для обычных газов при невысоких давлениях. [c.45]

МЕНДЕЛЕЕВА — КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ — уравнение состояния идеального газа, устанавливающее связь между объемом v данной массы газа, его давлением р и абсолютной температурой Т [c.158]

Если же сравнить этот результат, полученный на основании молеку-лярно-кинетической теории, с экспериментально установленным уравнением состояния идеального газа (уравнение 3-8), можно сделать вывод, что кинетическая энергия 1 моля газа пропорциональна его температуре. Но представляет интерес воспользоваться этим выводом, наоборот, для того, чтобы осмыслить понятие температуры газа. Абсолютная температура Т газа-не что иное, как проявление кинетической энергии газовых молекул, точнее температура-это мера среднеквадратичной скорости мoлeкyJl. Для 1 моля идеального газа имеем РУ = КТ. Подстановка в это равенство значения РУ, соответствующего формуле (3-25), дает [c.138]

Простейшей по своему строению макроскопической системой является газ. Газ может существовать, только будучи помещенным в некоторое замкнутое пространство, стенки которого препятствуют неограниченному разлету частиц газа — молекул или атомов. Если объем, приходящийся на одну частицу, достаточно велик, т. е. давление газа достаточно низко, то можно считать, что частицы взаимодействуют друг с другом только в момент соударения и что они настолько малы, что могут рассматриваться как точки. В этом случае газ называют идеальным. Из этих допущений методами статистической физики выводится уравнение для зависимости между давлением газа р, его абсолютной температурой и занимаемым им объемом (1.28). Это уравнение, первоначально найденное иа эксперимента, в дальнейшем будет записываться в виде. [c.111]

Первые точные измерения осмотического давления были проведены В. Пфеффером (1877), изучающим водные растворы тростникового сахара. Он установил, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре раствора. Я. X- Вант-Гофф (1887) установил, что осмотическое давление я численно равно давлению, которое оказало бы растворенное вещество, если бы оно при данной температуре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем, равный объему раствора. Для разбавленных растворов неэлектролитов найденная закономерность достаточно удовлетворительно описывается уравнением [c.214]

Уравнение идеальных газов устанавливает, что соотношение между объемом (К), давлением (Р), числом молекул (п) и абсолютной температурой для всех газов одинаково и не зависит от их природы. Мы видели, что на практике это не так. Каждый реальный газ имеет свою индивидуальность, которая определяется различными значениями величин а и Ь. [c.127]

В. Томсон показал, что с точностью до масштабного множителя абсолютную температуру можно определить, не прибегая к свойствам идеальных газов. Действительно соотношение (1.33 ) можно переписать в виде [c.47]

Абсолютная температура Т (47. 48) — обобщенная сила для явлений теплообмена (И, 18, 37). Отличается от температуры, определяемой произвольными термометрическими шкалами, тем что 1/Г — интегрирующий множитель для dQ. Связана с i — температурой по шкале Цельсия (7 = 273,15 К + i) и совпадает с температурой, входящей в уравнение состояния идеального газа. Во все уравнения термодинамики входит только Т. Термодинамически определена В. Томсоном (Кельвином) с помощью цикла Карно. [c.307]

Рассмотрим два идеальных газа при одинаковой абсолютной температуре. Пусть т.1 -а Ш2 — массы их молекул. Имеем [c.97]

Приведенным видоизмененным определением летучести пользуются в применепии к перегонке, желая указать легкость или трудность испарения вещества. В химической термодинамике летучесть компонента jl в газовом растворе выражают общим уравнением р. —Ц д (Т) = ВТ 1а fi, где химический потенциал компонента г в реальном газе, (Г) — химический потенциал этого же компонента в идеальной газовой смеси при давлении, равном единице (1 ат), В — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура и / —летучесть компонента I в реальной газовой смеси. В идеальной газовой смеси летучесть компонента совпадает с его парциальным давлением. — Прим. ред. [c.561]

Согласно молекулярно-кинетической теории, давление представляет собой просто результат столкновений молекул со стенками сосуда, которым передается импульс движущихся молекул. Произведение давления на объем газа равно двум третям кинетической энергии движения молекул [уравнение (3-25)]. Этот факт в сочетании с экспериментально установленным объединенным законом состояния идеального газа приводит к важному выводу, что кинетическая энергия движения молекул газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре [уравнение (3-26)], т.е. что температура представляет собой прпгто меру интенсивности молекулярного движения. [c.156]

Предположим сначала, что речь идет об идеальном газе, состояние и свойства которого можно характеризовать следующими величинами начальным давлением Рн. температурой газовой постоянной Я и показателем адиабаты к. Заметим, что в термодинамических зависимостях абсолютная температура входит только в виде группы РТ или в виде отношения температур. Поэтому вместо температуры будем рассматривать группу ЯТ, имеющую ту же размерность, что и удельная работа. Скорость звука в условиях всасывания определяется посредством уже названных величин a = УкЯТ ) и может заменять одну из них, например, к в функциональных связях. Точно так же для расчетов легко привлечь начальную плотность газа (Рн = Рн/РТ п) вместо другой величины (например, НТ, ). [c.204]

Термодинамика накладывает ограничения на термический к. п. д. процессов генерации электроэнергии, базирующихся на процессах сжигания топлива. Согласно второму закону термодинамики, энтальпия топлива в идеальном процессе может быть лишь частично [(Тг—Т )1Т% где T l, — абсолютная температура соответственно стока тепла в процессе преобразования и источника тепла] преобразована в механическую или электрическую энергию и по крайней мере часть ее, определяемая отношением TxlTi, будет безвозвратно потеряна как тепло. На практике тепловые потери при генерации тепла еще выше, а доля преобразуемой энергии еще ниже. Кроме того, к. п. д. различных двигателей зависит от их мощности. [c.336]

Однако практически преимущества детандирования, по сравнению с дросселированием, не столь значительны, как следует нз теоретических соображений. Действительно, согласно уравнению (IV) для идеального газа, работа адиабатического расширения, при прочих равных условиях, пропорциональна абсолютной температуре газа в первой степени. Расширение газов в детандере происходит при значительно более низких температурах, чем их сжатие в компрессоре, и поэтому доля расхода энергии, компенсируемая работой детандера, невелика. Она уменьшается еще больше при работе детандера в (збласти, где происходит частичное сжижение газа, т. е. когда свойства газа весьма значительно отклоняются от законов идеального состояния. Эффективность охлаждения при расширении газа в детандере также заметно снижается вследствие гидравлических ударов и вихреобразования, приводящих к выделению тепла и потерям холода, обусловленных несовершенством тепловой изоляции детандера. [c.653]

Осмотическим давлением называется сила на единицу площади (Па), заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую перегородку в раствор, находящийся при том же внешнем давлении, что и растворитель. Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам идеального газа. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной температуре прямо пропорционально концентрации растворенного вещества С (закон Бойля — Мариотта) n onst- или n/ = onst при t = = onst. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной концентрации прямо пропорционально абсолютной температуре (закон Гей-Люссака) [c.83]

Измерение температуры машиной Карно в качестве своеобразного термометра нельзя осушествить. Однако поскольку абсолютная температура совпадает с температурой, входящей в уравнение состояния идеального газа, она может быть измерена термометром, наполненным идеальным газом. В этом заключается одно из основных удобств выбора в качестве рассматриваемой функции именно Т. [c.81]

Дж/(моль-К)] Т — абсолютная температура. Уравнение (1.5) позволяет произвести интегрирование уравнения (1.4) с учетом заданных условий. Например, при 7= onst, т.е. при изотермическом расширении ммолей идеального газа, работа определяется уравнением [c.9]

Смотреть страницы где упоминается термин Идеальный газ абсолютная температура: [c.22] [c.127] [c.99] [c.26] [c.7] [c.55] [c.54] [c.9] [c.63] [c.43] [c.99] [c.99] [c.78] [c.63] [c.34] [c.28] [c.16] [c.18] [c.37] [c.204] [c.15] [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология