Момент инерции таблица значений

Справочник состоит из двух томов. В 1-й части I тома Справочника излагаются методы расчета таблиц термодинамических свойств веществ в жидком и твердом состояниях и в состоянии идеального газа, основные сведения об энергетических состояниях атомов и простых молекул, а также методах определения постоянных, необходимых для расчетов таблиц термодинамических свойств. Во 2-й части излагаются результаты исследований и приближенных оценок молекулярных постоянных, теплоемкостей и теплот фазовых переходов, а также термохимических величин веществ, рассматриваемых в Справочнике. На основании критического анализа в специальных таблицах приводятся значения этих достоянных, принятые для последующего расчета таблиц термодинамических свойств индивидуальных веществ. В отдельных разделах описываются расчеты термодинамических функций газов, оценивается их точность и дается сравнение с литературными данными. В 3-й части приводится различный вспомогательный материал, в том числе значения основных физических постоянных, атомных весов и процентное содержание изотопов элементов, соотношения, связывающие между собой силовые постоянные и частоты колебаний молекул разных типов, а также произведения их главных моментов инерции и структурные параметры. В этой же части излагаются методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций газов, учитывающих взаимодействие их молекул, и рассматриваются данные, необходимые для расчета этих поправок для 34 газов, а также критические постоянные ряда веществ и методы их оценки. [c.13]

В аналогичных таблицах для многоатомных молекул даны значения соответствующих постоянных, когда они известны (кроме структурных параметров, которые приводятся не в таблицах, а в тексте), а также числа симметрии молекул и степень вырождения частот колебаний. Поскольку для большинства многоатомных молекул значения частот нормальных колебаний и вращательных постоянных неизвестны, в таблицах, как правило, даны значения основных частот V и произведений главных моментов инерции IаЫ с (см. стр. 64 и 958). [c.21]

Кросс [51] использовал значения для S 0=i,46A и угол между двумя O-S-связями, равный 122 [52]. Достоверные данн>1е, полученные путем дифракции электронов, подсказывают желательность пересмотра значений моментов инерции молекулы SO2, приведенных в нашей таблице. Использование более стар-nix данных Гордоном [53], дает значения—(GO—E J)/T, заниженные на 0,39. [c.419]

Однако, поскольку вращательные постоянные молекул связаны простыми соотношениями с их главными моментами инерции, значения этих постоянных могут быть вычислены, если известны структурные параметры соответствующих молекул. Сведения о структурных параметрах многих десятков многоатомных молекул были получены методом дифракции электронов и собраны в таблицах, составленных Алленом и Саттоном [517, 3916]. Следует, правда, отметить, что точность значений главных моментов инерции и вращательных постоянных, вычисленных на основании структурных параметров, найденных методом дифракции электронов, обычно невысока из-за неточности метода дифракции электронов. [c.67]

Для определения термодинамических функций молекул необходимо знать моменты инерции вокруг центра массы молекулы, как двухатомной, линейной многоатомной, так и нелинейной. Для такого расчета требуются атомные массы, межатомные расстояния и валентные углы в молекуле. Большая часть этих данных обычно определяется методом электронной дифракции. Анализ данных, полученных этим методом начиная с середины 1954 г., был проведен Уиландом [1602]. Им были составлены специальные таблицы, содержаш ие сведения о длинах связи и углах для более чем 600 органических молекул. Величины, приведенные в табл. 1У.2, получены усреднением измеренных значений для данной длины связи или валентного угла молекулы, взятых из каталога Уиланда. Эти величины можно использовать для аппроксимации структур неисследованных молекул. [c.115]

Входящие в (2.426) значения момента инерции / и частоты колебаний Vй молекулы могут быть получены из спектральных данных, как и значение величины А11°о = О°о- Вычисленные при помощи этих данных по формуле (2.426) значения константы равновесия Лг 2Л, для различных температур приведены в табл. 1. В той же таблице приведены измеренные значения Кр. Как видно из сопоставления вычисленных и измеренных значений константы равновесия Кр, согласие теории с опытом не оставляет желать лучшего. [c.25]

Обозначения (Т), (8) и (М) соответствуют величинам потенциальных барьеров, полученным на основе термических данных, данных в области далекой инфракрасной спектроскопии и микроволновой спектроскопии соответственно. В таблице приведены ссылки на оригинальные работы по определению величин барьеров на основе термических данных, однако некоторые значения несколько изменены в целях соответствия более правильным отнесениям колебательных частот или моментов инерции. [c.57]

Для всех точек, где происходит изменение диаметра вала, а также для промежуточных точек, где это необходимо, определяют значения моментов с учетом масштаба построения и записывают в таблице. Затем моменты следует разделить на момент инерции в данной точке [c.341]

По таблице термодинамических функций Эйнштейна для линейного гармонического осциллятора найти 5кол для всех колебаний. Рассчитать колебательную составляющую энтропии, суммируя величины 5кол по всем девяти колебательным степеням свободы. По колебательно-вращательному спектру определить момент инерции метана (см. с. 72). Определить по значению момента инерции по (1.88) и (1.116) вращательную составляющую энтропии, а по (1.109) и (1.86)—поступательную составляющую энтропии при давлении 1,0132-10 Па. Рассчитать энтропию метана при 298 и заданной температуре и стандартном давлении. Если требуется определить энтропию при нескольких температурах, то расчет произвести на ЭВМ по программе, приведенной в приложении. [c.74]

Цейзе [4382] при вычислении термодинамических функций Н2О2 использовал косинусоидальную форму потенциальной кривой с /г = 2, величину Уд принял равной 6000 кал/моль в соответствии с теоретическим расчетом Пенни и Сезерлепда [3219], а моменты инерции вычислил по заниженному значению Го-о = 1,4 А. Этим объясняется то, что значения Фг и 8т, приведенные в работе [4382], на 0,4 кал/моль-град ниже вычисленных в настоящем Справочнике. Термодинамические функции Н2О2, вычисленные Цейзе, послужили основой для составления таблиц, приведенных в справочнике [4384] и в работе [3426]. [c.226]

После окончания расчетов для настоящего Справочника термодинамических функций моноокиси хлора бьша опубликована работа Джексона и Миллена [2197], в которой определены вращательные постоянные молекулы СЬО. Соответствующее этим постоянным значение произведения моментов инерции хорошо согласуется с принятым в Справочнике (см. стр. 258). Поскольку основная погрешность в значениях функций СЬО обусловлена неточностью колебательных постоянных, поправка, обусловленная уточнением вращательных постоянных СЬО (около 0,04 кал/моль-град), в таблицу термодинамических свойств СЬО не вносилась. [c.263]

При подготовке настоящего Справочника была произведена оценка величины Уо для гидразина на основании сравнения значений стандартной энтропии идеального газа (5° ), найденной экспериментально из калориметрических измерений Скоттом и др. [3667] (56,97 + 0,30 кал/моль-град), и вычисленной в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор на основании принятых значений частот колебаний и моментов инерции (см. табл. 108) с использованием таблиц Питцера и Гуинна [3259] для составляющей внутреннего вращения. В результате такой оценки было найдено значение Уо = = 4850 кал/моль, которое принимается в настоящем Справочнике и приводится в табл. 108. Возможная погрешность в принятом значении Уо составляет -Ь 1500 кал/моль, что обусловлено главным образом неточностью калориметрического определения стандартной энтропии гидразина. Необходимо отметить, что ошибка в определении Уо, вносимая неопределенностью формы потенциальной кривой внутреннего вращения, может иметь более высокое значение. [c.378]

Таблицы термодинамических функций двуокиси азота до 2000° К, приведенные в справочниках Келли [2363], Рибо [3426] и Цейзе [4380], основаны на расчете Джиока и Кемпа [1716], использовавших устаревшие в настоящее время значения основных частот ЫОз (VI = 1373, У2 = 641 иvз= 1615 сл" ) и произведения моментов инерции (14,4-10 г -сж ), и поэтому сравнивать результаты, приведенные в табл. 98 (II), с данными, имеющимися в указанных справочниках, нецелесообразно. Это в особенности относится к расчету Цейзе [4380] до 3000° К, где ошибочно было принято рм == 4. Расчеты Морозова [303] (Т<1000° К) и Альтшуллера [530] (Т< 1500° К) выполнены в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор практически по тем же значениям основных частот, которые приняты в настоящем Справочнике. Расхождения между значениями, приведенными в табл. 98 (II), и данными Альтшуллера, достигающие 0,4 кал моль -град в значении возникают главным образом из-за учета ангармоничности колебаний и центробежного растяжения N02 в настоящем Справочнике. Расхождения с данными Морозова невелики и не превышают нескольких- сотых кал моль -град] это объясняется тем, что различие методов расчета компенсируется различием принятых для расчета значений произведения моментов инерции [c.389]

Принятые в настоящем Справочнике по работе [2950] значения основных частот молекулы HF O приводятся в табл. 135 В этой же таблице приведено значение произведения моментов инерции, рассчитанное на основании следующих структурных параметров HF O, найденных в результате электронографических измерений [2304] гс-н= 1,09 А (принято), r -F = 1,351 + 0,013, гс=о = 1,192 + 0,011, го...р = 2,225 + 0,019 А, F O = 121,9 + + 0,9°. Необходимое для расчета значение угла H F было оценено равным 118° на основании сравнения результатов электронографических и микроволновых измерений для аналогичных молекул [c.464]

Более точное значение найдем по (10-63) при к = I. Для определения эквивалентного момента инерции / и эквивалентной массы р = д по (10-64) составим табл. 18-11 (через д обозначен погонный вес вала с учетом веса якоря на участках его посадки). Из таблицы имеем 9 = 211 кПсм и / = 1/3,01-10 = 33,2Х ХЮ см , т. е. критическая скорость ступенчатого вала по рис. 18-11 будет такой же, какую имел бы прямой вал с моментом инерции 33,2-10 м , и с погонной нагрузкой 211 кПсм. Сумма приращений функции Ф на участках 4, 6 и 8 равна 0,300. По (10-63) получим [c.423]

Исключительно ценные термохимические данные содержатся в приложении, включающем 22 большие таблицы, в которых для разных типов органических соединений (кислород-, серу-, азот-, галоген- и металлсодержащих) приводятся значения термодинамических параметров (АЯ, 5, Ср) в стандартных состояниях и при различных температурах. В специальных таблицах представлены термохимические данные для газофазных нолиатомных молекул и органических свободных радикалов. Отдельно приводятся таблицы средних значений ковалентных радиусов и длин связей, приближенных величин моментов инерции, характеристики барьеров свободного вращения вокруг единичных связей, колебательных частот. В таблицы сведены и новые данные по теплотам и энергиям диссоциации некоторых сложных органических молекул. [c.7]

Реакции водорода с хлором. Внутримолекулярные расстояния в активированном состоянии составляют г, = 1,40 и / 2 = 1,30А. Эти значения, конечно, не зависят от характера входящих изотопов водорода. Моменты инерции / для различных систем водород — хлор, вычисленные на основании дтих размеров, приведены в табл. 9. Здесь же приведены частоты норгиальных колебаний, причем V, обозначает частоту валентного колебания, а — двукратно вырожденную частоту деформационных колебаний. Частота Ур имеющая мнимое значение, также приведена в таблице она нужна для внесения поправки на туннельный эффект. [c.224]

Для расчета термодинамических функций молекулярных газов при заданных значениях температуры по уравнениям (III.249) — (III.257) должны быть известны следующие данные молекулярная масса М, статистический вес основного электронного состояния молекулы go , момент инерции / или вращательная постоянная В для двухатомных и линейных многоатомных молекул и произведение главных моментов инерции IaIbI или вращательных постоянных ЛВС для нелинейных многоатомных молекул, число симметрии молекулы а, полный набор основных частот Vft молекулы и соответствующих им степеней вырождения dk. По известным значениям основных частот согласно (III.253) определяются соответствующие им значения характеристических колебательных температур 0ft. После этого по отнощениям вн/Т находятся соответствующие значения величин jJr.o (0й//), Фг.о(0а/7 ). Sr.o Qk/T) и r.o(QhlT) путем непосредственного вычисления по формулам (III.206) — (111.209) или с помощью таблицы численных значений этих величин, приведенной в приложении. Из этой таблицы видно, что термодинамические функции гармонического осциллятора являются монотонно убывающими функциями переменной 0/Г, при этом функции я г.о (б/Г) и Сг.оСб/Г) убывают от 1 до О, а функции фг,о(0/Г) и Sr.o (0/ ) — от +СХ) до о, когда переменная 0/Г изменяется от О до оо. Это значит, что вклад колебательных движений молекул в величины термодинамических функций состоящего из них газа тем больше, чем меньше частота и чем выше температура. При малых и при больших значениях отношения 0/7 (0/7 <1 и 0/7 >1) уравнения (III.206) —(III.209), определяющие термодинамические функции гармонического осциллятора, могут быть заменены более простыми [c.248]