Калия полииодид

Главными рабочими растворами в иодометрии являются растворы иода и тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Элементарный иод плохо растворим в воде (0,029 г иода в 100 мл воды при 20°С и 0,078 г при 50°С). Значительно лучше иод растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, глицерине, сероуглероде. Например, в 100 мл этилового спирта или эфира растворяется 21 г иода. В иодометрии применяют водный раствор иода в иодиде калия. Повышенная растворимость иода в иодиде калия объясняется образованием комплексного полииодида по уравнению [c.525]

Полииодид калия может быть получен реакцией [c.256]

Образованием полииодидов объясняется большая растворимость иода в концентрированном растворе иодида калия. Растворы, содержащие под и иодид калия, широко применяют в лабораторной практике. Для [c.196]

Иод плохо растворяется в воде, но его растворимость значительно возрастает в присутствии иодида калия, что обусловлено образованием полииодида [c.415]

Смесь бензола и ннтрометана позволяет выделить соль калия из смеси полииодидов щелочных металлов [788] [c.141]

Молекулы К1 способны присоединять молекулы элементного иода. Если с каждой стороны в реакцию вступает по одной молекуле, образуется красно-бурый три-иодид калия. Йодистый калий может присоединить и большее число молекул иода, в итоге получаются соединения различного состава вплоть до К1э. Эти вещества называют полииодидами. Полииодиды нестойки, и в их растворе всегда есть элементный иод, причем в значительно большей концентрации, чем та, которую можно получить прямым растворением иода. [c.73]

При иодометрическом определении окислителей иодида калия берут в несколько раз больше, чем требуется по уравнению, не только для того, чтобы сместить равновесие реакции в нужном направлении. Дело в том, что получающийся свободный I2 мало растворим в воде и может выпасть в осадок. В присутствии же избытка иодида калия этого ие происходит, так как иод растворяется в иодиде с образованием комплексного соединения — полииодида калия [c.315]

Крахмал не растворяется в воде. Однако нагреванием взвеси его до кипения удается получить коллоидный раствор, который и используют в иодометрии. Чувствительность крахмала к водному раствору иода довольно велика, но она еще более увеличивается в присутствии иодида калия. Поэтому считают, что крахмал образует адсорбционное соединение синего цвета в присутствии полииодид-иона [1з] . С повы- [c.315]

Иод, малорастворимый в воде, хорошо растворим в присутствии иодидов щелочных металлов, что обусловлено образованием поли-иодидных комплексов. Интересно отметить, что широко используемая в медицинских целях настойка иода является водно-спиртовым раствором иода, содержащим добавку иодида калия. Полииодидов известно довольно много, можно указать на соединения К1з, ЯЫз, СзТз, а также на многочисленные соединения этого типа, в которых роль катионов играют катионы органических оснований и комплексные катионы. Число молекул галогенов, способных присоединиться к ионам иода, может максимально достигнуть четырех, причем образуются [c.26]

Отр1щательные ионы иода и брома являются ионами-комплексообразо-вателями и могут координировать вокруг себя нейтральные атомы галогенов, образуя комплексные ионы обоего вида [Hlg - Hlg 1, получившие название полигалидов, или галогалидов. В этих соединениях п может принимать значения от 1 до 8. Наиболее изученными являются полииодиды и полибромиды. Известно, что иод весьма плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в концентрированных растворах иодида калия, что связано с образованием комплексного иона трииодида [c.600]

Иод представляет собой твердое вещество, образующее ромбические кристаллы в виде чешуек темносерого цвета с металлическим блеском пары иода имеют фиолетовую окраску. Иод обладает характерным неприятным запахом, ядовит, вызывает воспаление слизистой оболочки. Возгоняется даже при обычной температуре, поэтому хранят его в холодном месте с плотно закрытыми притертыми пробками в сосудах из темного стекла. С целью очистки его возгоняют обычно при 80 °С. Иод плохо растворяется в воде, в 1 л воды при 20 ° С растворяется 0,3 г иода. Растворимость его резко возрастает в присутствии раствора иодида калия К1. Объясняется это образованием полииодидов в концентрированном растворе иодида калия [c.91]

Задания. Сравнить растворимость иода в воде, спирте, водном растворе иодида калия сделать вывод. Написать уравнение реакции, происходящей при растворении иода в растворе иодида калия с образованием полииодида К1з- [c.98]

Полииодид метиленовой сини. Приливают избыток раствора 0,1 н. иода в иодистом калии к 0,1%-ному раствору метиленовой сини, часто взбалтывают н отфильтровывают через 24 часа. Осадок промывают очень разбавленным раствором иодистого калия в 0,01 н. серной кислоте. Образуется суспензия полииодида метиленовой сини в растворе очень разбавленного иодида калия в 0,01 н. серной кислоте. [c.21]

Очень мало растворимый в воде элементарный иод, как известно, хорошо растворяется в водных растворах иодида калия. Оказывается, что увеличение растворимости происходит в результате образования полииодидов, главным образом трииодида [c.157]

Результаты исследования представлены на рис. 2. Кривые на этом рисунке, как мы видим, почти полностью накладываются друг на друга, а для систем, содержащих NaЛ, и для систем с КЛ, независимо от растворителя. Однако отклонение от теоретически рассчитанных значений э. д. с. несколько больше для систем с КЛ. Это отклонение мы склонны объяснить взаимодействием иодидов натрия и калия с иодом с образованием полииодидов, причем в большей степени с КЛ это приводит к уменьшению концентрации элементарного иода, что сказывается на числовых значениях э. д. с. концентрационных цепей. [c.5]

Крахмал. Крахмал не растворим в воде и применяется в виде коллоидного раствора, который получается при нагревании взвеси крахмала до кипения. Свойства крахмала, как индикатора, частично рассматривались выше (см. 99). Чувствительность крахмала к водному раствору иода сравнительно невелика, но в присутствии иодистого калия в титруемом растворе — резко повышается. Таким образом, адсорбционное соединение интенсивно синего цвета образуется в случае присутствия полииодид-иона 1з. [c.396]

СНз)аК/ / з/ / Й(СНз)2-для получения которого к раствору метиленового голубого прибавляют избыток раствора иода в иодистом калии. При стоянии на холоду выпадает нерастворимый в воде полииодид в виде осадка почти черного цвета. При добавлении к водной суспензии полииодида раствора соли двухвалентной ртути иод, связанный с красителем, переходит в мало диссоциированную соль с ртутью. При этом освобождается краситель, сообщающий раствору синюю окраску. Реакция очень чувствительна - . [c.336]

Растворы полииодидов, главным образом раствор полииодида калия, часто применяют, когда требуется получить иод в водной среде в возможно большей концентрации. Для приготовления раствора полииодида калия нужно не слишком разбавленный раствор иодида калия смешать с иодом. Иод легко растворяется в К1, однако вследствие нестойкости полииодида так же легко выделяется снова. [c.762]

Координативная связь относительно мало прочная, поэтому трииодид распадается на составные компоненты и указанная система находится в состоянии динамического равновесия. Разбавление водой приводит к смещению равновесия справа налево, т. е. в сторону диссоциации полииодид-иона. Благодаря этому, раствором иода в иоднстом калии можно пользоваться как свободным иодом. [c.600]

Можно повысить растворимость Ь в воде (как и в спирте), если растворять в ней KI- В результате образуется красно-бурый раствор хорошо растворимых, но нестойких полииодидо в калия [c.226]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

Для обнаружения таллия окисляют его бромом (стр. 53), извлекают Т1Вгз диэтиловым эфиром (стр. 75), экстракт взбалтывают с несколькими кристалликами сульфита натрия и несколькими каплями раствора иодида калия. При этом на границе фаз появляется желтый осадок ТИ таким способом можно обнаруживать до 2 у таллия в пробе-[655]. Интересно отметить растворимость ТЦ в полииодидах щелочных металлов [123, 401, 633, 637, 738, 754], что объясняется следующими процессами [123] [c.14]

И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты... Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

Рис. 6. Зависимость гоэффициента распределения калия от содержания его в органической фазе для системы полииодид аммония — нитробензол [72].

Среди экстракционно-хроматографических работ с системами, в которых простые катионы металлов экстрагируются полярными растворителями с образованием ионных пар с анионами большого размера, могут быть названы работы по разделению щелочных металлов на колонках с раствором полииодидов в нитробензоле в качестве неподвижной фазы [72]. Показано, что порядок удерживания металлов следующий Сз>КЬ>Ыа>и. Другими словами, эффективность извлечения повышается с увеличением размера катиона и с уменьшением энергии его гидратации, что полностью согласуется с общими положениями для статической экстракции [73]. При повышении количества металла на колонке объем элюента и коэффициент распределения, по-видимому, уменьшаются. Этот факт также известен в статической экстракции. На рис. 6 приведены значения коэффициентов распределения калия, определенные двумя методами в зависимости от его концентрации. Срав- [c.55]

По растворимости солей одновалентный таллий часто стоит в ряду, который ведет от калия к рубидию и цезию и далее ко все менее растворимым солям. Это справедливо, например, для нитратов, сульфатов и гексахлоронлатинатов. Таллий подобно щелочным металлам образует хорошо кристаллизующиеся соли с комплексными анионами. Как и щелочные металлы, одновалент№й таллий способен образовывать полисульфиды, например ТХгЗе, и полииодиды, например ТЫ2. [c.421]

Выделяющийся при частичном окислении иодистоводородной кислоты свободный иод не осаждается, а остается растворенным в результате взаимодействия с избытком ионоз J по схеме J +J2 siJ3. Образование иона J не сопровождается переходом электронов, а обусловлено притяжением молекулы Jj к иону J (так же, как им притягиваются молекулы воды.) Следствием такого образования является хорошая растворимость иода в водных растворах иод(ь стых солей (например, иодистого калия). Некоторые из содержащих ионы Jx соединений — т. и. полииодидов — известны и в твердом состоянии. Примером может служить кристаллогидрат КЛз Н2О. [c.190]

При взаимодействии молеку.т иода с электроотрицательным ионом иода 1 в растворах образуются устойчивые полииодиды. К одному иодид-иону может присоединиться максимум четыре молекулы иода. В этом случае образуется полииодид с комплексным ионом I . Известны П0.Т1ИИ0ДИДЫ калия КГз-НзО, KI7, KIg. При растворении иода в водном или спиртовом растворе иодида калия образуется краснокоричневый раствор полииодидов KI3, KI7, KI9, из которого можно выделить расплываюш иеся темно-голубые моноклинные кристаллы KIg- Н2О. Их плотность 3,50 г/см , они плавятся при 31° и разлагаются при 225°. Трииодид калия можно представить как KI3 (или КЫ2). Это соединение диссоциирует в водных растворах [c.104]

Иодид трехвалентного таллия ТПз. При добавлении иодистого калия к раствору соли трехвалентного таллия выпадает черный осадок TII3. При перекристаллизации получается вещество, кристаллизующееся в ромбических призмах, изоморфное трииодидам щелочных металлов. Из этого следует, что твердый трииодид таллия дол кен определяться как полииодид одновалентного таллия Т1П-12. В соответствии с этим TII3 чрезвычайно легко отщепляет два атома иода этого, например, можно достигнуть обработкой его органическим растворителем. И наоборот, можно получить TII3 присоединением иода к моноиодиду. [c.381]

Полигалогениды. Некоторые соединения более тяжелых галогенов с металлами способны присоединить еще дополнительное количество атомов галогена. Например, иодид калия К1 легко присоединяет еще два атома (соответственно 1 молекулу) иода с образованием темного красно-бурого трииодида калия КХд. При присоединении еще большего количества иода можно получить наконец эннеаиодид калия КТд К1 + 12 = К1з К1 + 412 = = КГд. Таким же образом многие другие иодиды присоединяют иод с образованием соединений общей формулы М 1п, где п может быть равно 2—9. Такие соединения называют полииодидами, а вообще соединения типа М Х — полигалогенидами. [c.762]

Проще всего можно получить потиодиды, и среди них наиболее распространенный трииодид калия К1з, который первым из полииодидов был приготовлен Джонсоном в 1877 г. и поэтому называется также солью Джонсона. В водном растворе он распадается на ионы К и [1з]. Аналогичным образом диссоциируют остальные полигалогениды. В воде многие из них растворимы, правда отчасти с разложением. Однако их электролитическую диссоциацию можно изучать в других подходящих растворителях. [c.762]