Таллий обнаружение

Таллий обнаружен в растительных и животных организмах. Он содержится в табаке, корнях цикория, шпинате, древесине бука, в винограде, свекле и других растениях. Из животных больше всего таллия содержат медузы, актинии, морские звезды и другие обитатели морей. Некоторые растения аккумулируют таллий в процессе жизнедеятельности. Таллий был обнаружен в свекле, произраставшей на почве, в которой самыми тонкими аналитиче скими методами не удавалось обнаружить элемент № 81. Позже было установлено, что даже при минимальной концентрации таллия в почве свекла способна концентрировать и накапливать его. [c.222]

Соединения индия и таллия ядовиты. Хотя установлено, что некоторые растения (например, свекла) способны аккумулировать таллий. Обнаружен он и в л ивотных организмах, особенно в обитателях моря (медузы, актинии, морские звезды). Некоторые соединения таллия нашли применение в медицине. Например, для удаления волос при стригущем лишае. Использование солей таллия приводит к временному облысению. Однако разница между терапевтическими и токсическими дозами солей таллия невелика, поэтому обращение с солями таллия требует особой осторожности. [c.322]

При прибавлении к 5 г карналлита 20,6 мкг таллия в осадке с коллектором было обнаружено 94,7% таллия от внесенного его количества. Опыт дал хорошо воспроизводимые результаты (94,7, 95,0, 94,45). В солянокислой вытяжке таллий обнаружен не был. Потерю таллия до 5% следует отнести за счет соосаждения его с нерастворимым в воде остатком гидроокисей. При увеличении навески карналлита до 50 г растворимая в воде часть была извлечена кипячением с 300 мл воды, водная вытяжка была выпарена досуха и к сухому остатку последовательно было прибавлено 100 мл раствора азотнокислого свинца в 1 н. азотной кислоте и 100 мл насыщенного в 1 н. азотной кислоте раствора тиомочевины. Далее работу вели по приведенной прописи. В водной вытяжке таллий был обнаружен в количестве 8 мкг, что соответствует процентному содержанию в навеске 1,6 10 . В солянокислой вытяжке таллий обнаружен не был. [c.75]

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Предел обнаружения методом фотометрии пламени составляет 0,002—5 мкг/см Для щелочных металлов этот метод наиболее чувствителен из всех существующих методов их определения, за исключением радиохимических. Это справедливо также для кальция и стронция, если отсутствует анионный эффект. Определению меди, серебра, галлия, индия и таллия почти не мешают другие компоненты, поэтому фотометрию пламе [c.377]

Вслед за ними другие исследователи спектроскопически открыли еще четыре новых элемента таллий, индий, галлий и гелий. Гелий был впервые обнаружен при изучении спектра Солнца. Всего спектроскописты принимали участие в открытии 24 новых элементов. [c.28]

Важнейшие области применения. Таллий и его соединения находят все возрастающее применение в различных отраслях науки и техники [185]. Одна из наиболее важных областей применения — инфракрасная техника. Кристаллы твердых растворов (рис. 83) бромида и иодида таллия (КРС-5), бромида и хлорида таллия (КРС-6) прозрачны для широкого диапазона инфракрасных лучей. Поэтому из таких монокристаллов изготавливают окна, линзы и призмы для различных оптических приборов. Монокристаллы хлорида таллия (I) используют при изготовлении счетчиков Черенкова, применяющихся для регистрации и исследования частиц высоких энергий. Кристаллы галогенидов щелочных металлов, активированные добавками бромида или иодида таллия, являются кристаллофосфорами и применяются, в частности, в сцинтилляционных счетчиках для обнаружения и измерения радиоактивного излучения. [c.337]

Т1 таллий 1861 В. Крукс (Англия) Обнаружен спектральным методом при анализе отходов от производства теллура. В виде [c.170]

В последнее время большое распространение получил прибор, называемый сцинтиллометром, который во многих отношениях удобнее счетчика Гейгера — Мюллера. Попадая в сцинтиллометр, частицы с высокой энергией вызывают слабые вспышки света (сцинтилляции) таких веществ, как антрацен или иодид натрия, содержащий следы таллия. Эти слабые световые вспышки вызывают появление электрических сигналов в фотоэлектронном устройстве, называемом фотоумножителем сигналы фотоумножителя в свою очередь усиливаются и подсчитываются. Такое устройство обладает очень малой инерционностью и способно регистрировать излучение не только с высокой, но и с низкой энергией. Оно особенно удобно для обнаружения гамма-лучей. [c.433]

Кроме калия, с нитрокобальтиатом взаимодействуют ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия, которые мешают обнаружению калия Мешают также окислители, свободные щелочи, иодиды [216]. Щелочноземельные металлы, железо, алюминий, цинк и другие катионы не дают осадков [1788, 2379]. [c.14]

Соли таллня применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. Гидроокись одновалентного таллия рекомендуется в качестве реактива на озон [552, 614] и перекись водорода [801]. Нитрат одновалентного таллия позволяет обнаруживать едкую щелочь в присутствии растворимых сульфидов [229], иодиды в присутствии бромидов [550]. Растворимые соли одновалентного таллия находят широкое применение в качестве реактивов в микрокристаллоскопии [103]. В последнее время для этой же цели рекомендуются соли трехвалентного таллия [793]. Соли одновалентного таллия предлагаются для идентификации органических [c.8]

Известно большое число реактивов для качественного обнаружения таллия [32а]. Для удобства рассмотрения мы разделим их на несколько групп. Классификация произведена по характеру применяемых реактивов и образующихся соединений и, по технике выполнения или наблюдаемому продукту реакции. [c.12]

Реакцию с KJ можно выполнять капельным методом на фильтровальной бумаге. Желтое пятно T1J заметно еще при содержании 0,03 Т1+ в 0,01 мл раствора предельная концентрация 1 330 000 [409]. Эта же реакция рекомендуется для обнаружения таллия в минералах методом растирания [81]. [c.13]

Все ЭТИ реакции на таллий малочувствительны напротив, для обнаружения сероуглерода они оказываются довольно чувствительными. [c.22]

Присутствие до 250 мг ЫН4+, Ы+, К+, Са2+, Мд2+, 5г2+, Ва2+, 2п2+, Ве2+, А1 +, 1пЗ+, Оа + в 50 мл раствора не мешает обнаружению таллия. [c.35]

Описанная реакция может найти применение для микрокристаллоскопического обнаружения таллия. [c.48]

Эта реакция предлагается для капельного обнаружения таллия [222, 223]. [c.54]

Наиболее чувствительная линия для визуального обнаружения таллия—5350,5 А (зеленая линия), для фотографического обнаружения — 3775,7 и 2767,9 А можно пользоваться также линиями 3519,2, 3229,7 и 2918,3 А [141, 216]. По линии 2767,9 А можно обнаружить до 0,5 у таллия [265] и даже 0,001 V [742]. Высокая чувствительность открытия таллия отмечается и другими авторами [281, 607, 914]. [c.55]

Для обнаружения таллия 0,03 г руды растирают в порошок, увлажняют соляной кислотой и на платиновой петле вносят во внешнюю часть пламени горелки. Зеленую окраску пламени можно заметить еще при содержании, 0002% таллня в руде [52]. [c.55]

При изучении реакции ртутьорганического нитроксила СХХХ с триизобутиратом таллия обнаружен обмен ртути на таллий с образованием таллийорганического радикала СХХХ1 [319] [c.213]

Некоторые из двойных галогенидов Т1 (I), например, кристаллизующийся в структуре типа перовскита Т1МпРз, обладают интересными электрическими п магнитными свойствами, а малорастворимые Т12[Р1С1б] и Tl2[HgI4] используются в аналитической химии для обнаружения таллия. [c.181]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Степень окисления +2 соответствует неустойчивым соединениям, поэтому она для алюминия и элементов ША-группы мало характерна. Их образование связано с распариванием 5 -электрон>юй пары, что особенно затруднено для таллия (эффект инерт1ЮЙ электронной пары). При этом у атома металла остается неспаренный электрон, что уменьшает стабильность этой степени окисления. Очень неустойчивые оксиды типа ЭО обнаружены для всех этих элементов, кроме таллия. А10 обнаружен в парах при иагревании смеси металла с характеристическим оксидом выше 3000 °С. ОаО и 1п0 получаются при восстановлении ЭгО водородом. Для галлия н индия известны также дихлориды и дибромиды. Так как эти соединения диамагнитны, их структура отвечает формуле Э2Г4 [c.166]

При введении в некоторые нелюминесцирующие кристаллы примесей других элементов (активаторов) они проявляют характерную люминесценцию. Эти вещества называют кристаллофосфорами. По интенсивности люминесценции кристаллофосфоров находят элементы-примеси. Так, можно приготовить кристал-лофосфоры на основе оксида кальция и определить примесь селена и теллура по красной люминесценции, таллия(1)—по желто-зеленой, висмута(111) — по сине-фиолетовой с достаточно низким пределом обнаружения. [c.360]

Сверхпроводимость НК и пленок. Первые работы с пленками олова, таллия и свинца, проведенные с целью обнаружения аномальных свойств сверхпроводников малых размеров, предприняты сравнительно давно (Шальников А. И., 1940 г). Установлено, например, что свежеосаждепные пленки действительно имеют аномально высокие и Исключение составляют лишь свинец, которого не меняется даже при конденсации на подложку с температурой 4 К, и ртуть. Тс которой (табл. 10) немного понижается при такой низкотемпературной конденсации. [c.494]

Наибольшая часть добываемого таллия применяется в электронике, электротехнике и технике, использующей инфракрасное излучение, монокристаллы Т1Вг и ТП — для изготовления линз и призм в приборах для обнаружения теплового излучения, и приборов ночного видения, Т1г5 — для изготовления фотоэлементов, чувствительных к инфракрасному излучению. [c.214]

Разделения методы (в аналитической химии) — важнейшие аналитические опера ции, необходимые потому, что большинство аналитических методов недостаточно селективны (избирательны), т. е. обнаружению и количественному определению одного элемента (вещества) мешают многие другие элементы. Для разделения при меняют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы. В качественном анализе для разделения ионов элементов применяют групповые реагенты, которые позволяют трудно разрешимую задачу анализа сложных смесей привести к нескольким сравнительно простым задачам. Рассеянные элементы — химические элементы, которые практически не встреча ются в природе в виде самостоятельных минералов и концентрированных залежей а встречаются лишь в виде примесей в различных минералах. Р. э. извлекают попутно из руд других металлов или полезных ископаемых (углей, солей, фосфори тов и пр.). К Р. э. принадлежат рубидий, таллий, галлий, индий, скандий, германий п др. [c.111]

В качественном анализе часто пользуются образованием осадка хлороплатината калия K2[Pt l6] [58, 228, 518, 1412, 1849, 1928] Осадителем служит 5--10%-ный раствор H2[Pt ls] Реагент позволяет обнаруживать I мг К в 5 мл раствора [58, 1912, 1936, 2684, 2872] и еще мепьшие количества калия [228] Вследствие дороговизны реагента испытание на калий производят на предметном стекле, наблюдая под микроскопом характерные довольно крупные желтые октаэдры [26, 56, 60, 75, 250, 328, 346, 437, 558, 580, 593, 699, 724, 954, 1189, 1356, 1407, 1768, 1856, 1901, 1912, 2223, 2666, 2684, 2775, 2872] В капле раствора удается заметить 0,01—0,5 мкг К [56, 250, 346, 724] Добавление этанола повышает чувствительность реакции [228, 2 0, 346, 580] Такие же осадки дают ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Осаждение хлороплатината применяется для обнаружения калия в гистологических срезах [1620, 2048], биологических жидкостях [751], золе растений [2048], алюминии и магнии [364] [c.13]

Из других реакций такого типа заслуживает упоминания осаждение К2РЬ Си(Ы02)б], часто применяемое для микрокристаллоскопического обнаружения калия [26, 75, 113, 193, 194, 250, 437, 520, 954, 1200, 1311, 1727, 1768, 1902, 1936. 2345, 2872] Под микроскопом наблюдаются черные блестящие кубические) кристаллы, открываемый минимум 0,15 мкг К [56, 250, 346, 437, 2684, 2872] Аналогично взаимодействуют соли аммония, рубидия, цезия и одновалентного таллия Метод применяется для обнаружения калия в разных объектах [56, 250, 364, 751, 2383] [c.15]

Такие соединения галлия, как ОаР, ОаАз, используются в качестве высокотемпературных полупроводниковых материалов Широкое применение находят легкоплавкие сплавы на основе галлия в различного рода терморегуляторах и высокотемпературных термометрах Индий используется как добавка к подшипниковым сплавай Сплавы, содержащие индий, применяются в качестве припоев для соединения металлов, стекла и керамики, 1пР, 1пАз — в полупроводниковой электронике Наибольшая часть добываемого таллия применяется в электронике, электротехнике и технике, использующей инфракрасное излучение, монокристаллы Т1Вг и Т11 — для изготовления линз и призм в приборах для обнаружения теплового излучения, и приборов ночного видения, Т125 — для изготовления фотоэлементов, чувствительных к инфракрасному излучению [c.214]

У. Крукс [385, 388], наблюдая в 1861 г. спектр шламма сернокислотното производства, заметил в нем зеленую линию (5 535 ммк), не соответствовавшую ни одному из ранее известных элементов. При исследовании этого вещества был обнаружен новый элемент. Яркая зеленая линия его спектра дала У. Круксу основание назвать этот элемент таллием — по-гречески <)aiXoQ, что означает молодая ветвь , цвет которой напоминает зеленую линию таллия. Дата опубликования первой статьи о таллии — 30 марта 1861 г.— считается днем открытия этого элемента. Правда, У. Крукс вначале опшбоч-но принял таллий за металлоид, аналог серы, селена и теллура. В 1862 г. А. Лами [609, 612] впервые выделил довольно большое количество (14 г) таллия из ила сернокислотного производства и установил его металлическую природу и сходство с соединениями свинца, серебра и щелочных металлов. Он получил ряд соединений таллия и довольно точно о п-редел ил его атомный вес (205,22). Уже в 1863 г. атомный вес таллия был установлен с удовлетворительной точностью— 204,0 [611, 89 8]. К этому же времени У. Крукс [386, 387, 389] также получил металлический таллий. Почти одновременное выделение металлического таллия привело к спору между У. Круксом и А. Лами о приоритете открытия таллия. [c.5]

При обжиге колчеданов и пиритов, кроме сернистого ангидрита, образуются окислы мышьяка, селена и таллия, которые в более или. менее значительных количествах накапливаются в трубах и камерах (шламм). Именно в таком шлам-ме таллий впервые был обнаружен. При переработке других минералов, например, цинковой обманки, таллий концентрируется в отходах производства, которые и служат сырьем для получения таллия [I, 23, 31, 72, 88, 215, 548, 570]. [c.6]

Однако вследствие заметной растворимости Т1А, особенно Т1С1, в воде большинство этих реакций не отличается высокой чувствительностью, Галогениды одновалентного таллия светочувствительны [29, 297], поэтому на свету их окраски постепенно изменяются. Хлорид таллия приобретает при этом фиолетовую [517], затем черную окраску [297], иодид таллия окрашивается в зеленый, затем черный цвет [590, 718]. Из указанных соединений наименее растворим иодид, поэтому реакция с KJ часто применяется для обнаружения таллия [533, 597, 875, 897, 899, 912]. Открываемый минимум — 0,6 у Т1+ в 0,5 мл раствора. Предельная концентрация — 1 80 ООО [229]. [c.12]

Иодид одновалентного таллия, в отличие от PbJ2, не растворяется также в ра1створе ацетата аммония, что также делает возможным обнаружение таллия в присутствии свинца [364]. [c.13]

Таким способом можно обнаружить таллий при разбавлении до 1 50 ООО (20 у/мл) в присутствии даже 2400-кратных количеств свинца. Для обнаружения таллия в присутствии серебра используют растворимость Ag-J в растворе тиосульфата. Т1С1 осаждается также из аммиачных (в отличие от серебра) и щелочных (в отличие от свинца) растворов. [c.13]

Осаждение галогенидов одновалентного таллия применяется также для его микрокристаллоскопического обнаружения [22, 103]. При добавлении капли 2N НС1 или Na l к капле не очень разбавленного раствора соли одновалентного таллия появляются непрозрачные крестики, трехлучевые звездочки, мелкие кубы осадка Т1С1 (рис. 1). В проходящем свете кристаллы кажутся черными, в отраженном — белыми [289] их размер — 15—100 мк. Открываемый минимум — [c.13]

Для обнаружения таллия окисляют его бромом (стр. 53), извлекают Т1Вгз диэтиловым эфиром (стр. 75), экстракт взбалтывают с несколькими кристалликами сульфита натрия и несколькими каплями раствора иодида калия. При этом на границе фаз появляется желтый осадок ТИ таким способом можно обнаруживать до 2 у таллия в пробе-[655]. Интересно отметить растворимость ТЦ в полииодидах щелочных металлов [123, 401, 633, 637, 738, 754], что объясняется следующими процессами [123] [c.14]

Для обнаружения таллия в присутствии цезия поступают следующим образом. На фильтровальную бумагу наносят каплю соляной кислоты, затем каплю исследуемого раствора и снова каплю соляной кислоты. При этом таллий в виде Т1С1, вместе с АйС и РЬСЬ, задерживается в центре пятна, а растворимая соль цезия отмывается кислотой иа периферию пятна. Теперь в центре пятна помещают капельку золотопалладиевого реактива в присутствии таллия появляется темно-коричневое пятно, чернеющее от едкой щелочи, [c.17]

На очень быстром окислении сульфида таллия основано обнаружение таллия в пределах катионов группы соляной кислоты. К капле слабокислого (pH 5) уксуснокислого раствора добавляют каплю сероводородной воды, при этом в осадок выпадают PbS, Ag2S, HgS и TbS. Через несколько минут, вследствие окисления TI2S, в растворе снова появляются ионы таллия, что можно заметить по желтой окраске, возникающей после добавления иодида калия и перемешивания— образование T1J (стр. 12). Таким способом можно обнаружить до 0,8 у Т1+ в 0,05 мл раствора, при предельной концентрации 1 62 ООО одновременное присутствие до 50у Ag+, Hg2 + и РЬ + не мешает обнаружению таллия [357]. [c.19]

Особенно интенсивная флуоресценция наблюдается у силикатов магния, кальция, бериллия, бария, фосфатов кальция, бария и особенно галогенидов щелочпых металлов, активированных небольшими количествами солей таллия. Интенсивность флуоресценции зависит от содержания таллия в кристаллах [21]. Свечение в этих случаях объясняется вхождением таллия в кристаллическую рещетку галогенидов с образованием смешанных кристаллов и, возможно, комплексных ионов [134]. Образование кристаллофосфоров удачно используется для обнаружения малых количеств таллия. При введении соли таллия в раствор галогенида щелочного металла и высушивании получаются кристаллофосфоры, флуоресцирующие при облучении ультрафиолетовыми лучами [210] [c.32]

Некоторые из внутриком1Плексных соединений одно- и трехвалентного таллия [431] нашли широкое применение для обнаружения и количественного определения таллия (стр. 24, 92, 93). Образование хлоридных комплексов таллия увеличивает растворимость Ag l в растворах нитрата трехвалентного таллия [661] [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология