Гептан диэлектрическая постоянная

На основании расположения кривых распределения кислоты между равновесными фазами систем, состоящих из воды, пропионовой кислоты и различных органических растворителей, последние располагаются в ряд октан, гептан, гексан, циклогексан, циклогексен, тетрахлорэтилен, толуол, этилбензоат, амилацетат этилбутират, метилизобутилкарбинол, этилацетат, фурфурол. В такой же последовательности увеличивается диэлектрическая постоянная растворителя, дипольный момент молекул растворителя, площадь гомогенной области треугольника составов, взаимная растворимость в этих тройных жидких системах. [c.304]

Очень широко применяется метод измерения дипольных моментов в растворах. В качестве растворителя для полярных веществ берут различные неполярные (не имеющие постоянного дипольного момента) вещества — бензол, гексан, гептан и др. Если работать с достаточно разбавленными растворами, то можно пренебречь взаимодействием между молекулами растворенного вещества. Наличие взаимодействия между молекулами растворенного вещества является одной из основных причин, вызывающих неподчинение диэлектрических свойств растворов уравнению [c.412]

Несмотря на существование указанных ранних работ, установление влияния Н-связи на электронные переходы сопряжено с определенными трудностями, вызванными необходимостью отличить его от влияния растворителей при отсутствии Н-связи. Например, Коггешалл и Ланг [410] наблюдали изменения в УФ-спектрах 21 фенола при растворении в различных растворителях от парафина до этанола. Основываясь на отсутствии заметной температурной зависимости, авторы пришли к выводу, что этот эффект вызывается не Н-связью, а скорее стабилизацией возбужденных полярных состояний в результате взаимодействия с молекулами спирта . Бейлисс и Мак-Рей [177] обсудили вопрос о влиянии растворения с более общей точки зрения и рассмотрели роль поляризации растворителя, диполь-дипольных, диполь-поляризационных сил и сил Н-связи. Они пришли к заключению, что основное значение имеет вопрос о том, какой тип взаимодействия — диполь-дипольное или Н-связь — играет более важную роль во влиянии растворителя на растворенное вещество ([176] см. также [676]). Полученные ими данные, представленные в виде смещения полос по отношению к стандартному растворителю (н-гептану), приведены в табл. 45 и 46. Из этих таблиц сразу видно, что доминирующее воздействие обусловлено именно Н-связью [поскольку нет заметной чувствительности к диэлектрической постоянной, дипольному моменту растворителя (ацетон) или поляризуемости (бензол, I4)]. Пиментел [1633] представил соображения в защиту той точки зрения, что в системах с Н-связью ее влияние должно, вообще говоря, преобладать над эффектами, рассмотренными Бейлиссом и МакРеем (см. также [1482]). [c.140]

Ивин и Энде [27], изучая свойства разбавленных растворов полисульфонгексена-1 в трех растворителях разной полярности, показали, основываясь на вязкостных данных и данных по светорассеянию, что невозмущенные размеры в 0-растворителях разной полярности различны. Так как полимер имеет полярные группы в основной цепи, авторы [27], сравнивая полярности растворителей не только между собой, но и с полимером, пришли к выводу, что существуют две устойчивые конформации полимерной цепи более компактная— для полярного 0-растворителя и более вытянутая — для менее полярного. Для более убедительного доказательства влияния полярности растворителя на невозмущенные размеры авторы [27] определили величину Но /М)Ч в смеси малопатярных и неполярных растворителей диок-сан — н-гептан бензол — диоксан с 8 = 2,2 (е — диэлектрическая постоянная), получив невозмущенные размеры на 15% [c.92]

Большое влияние на скорость гидрохлорирования олефинов в жидкой фазе оказывает природа растворителя. Так, изучение скорости присоединения НС1 к гексену-3 в различных растворителях показало, что при одном и том же соотношении (гексен-3) НС1 за 90 мин. прореагировало НС1 в эфире — 1,52%, в диоксане — 1,43%, в нитробензоле — 43%, в бромистом бутиле — 44,5, в гептане — 87,4%, в ксилоле — 58,7%. Отмечено, что результаты в большей степени зависят от электронодонорной активности растворителя, чем от его диэлектрической постоянной [21]. Интересно также, что как раз в таких растворителях, где можно было бы ожидать наличия следов перекиси (эфир, диоксан), реакция практически ингибируется, что лишний раз указывает на нерадикальный характер гидрохлорирования олефинов. По патентным данным, добавление 0,5—5% диоксана используется для ингибирования гидрохлорирования пропилена, изобутилена, а также хлоролефинов в ходе высокотемпературного хлорирования олефинов [22]. Изучена кинетика гндрохлорирования изобутилена в нитрометане [23]. [c.12]

Обращает на себя внимание различие величин 622 2, полученных для данного полимера в неполярных или слабо полярных растворителях (бензол, толуол, декалин, тетралин, гептан) и сильно полярных растворителях (сшфты). Различие это, безусловно, выходит за пределы погрешности определения 622 2- Если взять, в качестве исходного, значение (622 2)0 в наименее полярном растворителе (диэлектрическая постоянная ео), то отношение 622 2/(622 2)0 возрастает симбатно е/ео [649]. Причину зависимости молярной энергии когезии полимера 622 2 от полярности растворителя следует, по-видимому, искать в деформации электронной оболочки полимерного звена под влиянием полярных молекул окружающего растворителя ). Это влияние может приводить, в частности, к поляризации звеньев полимера и, как следствие, к усилению нх взаимодействия. Влияние полярности растворителя на межмолекулярное взаимодействие в полимерном растворе явствует также из работы Керна [653], исследовавшего совместимость полистирола и полиметилметакрилата в 16 растворителях. Совместимость двух полимеров, как известно, улучшается с усилением их взаимодействия. Оказывается, что [c.321]

Амины представляют собой сильно основные соединения, имеющие восстановительный характер [1] и низкие диэлектрические постоянные [3—6]. Гептан является апротным растворителем с низкой диэлектрической постоянной [1,7] и пулевым дипольным моментом. [c.176]

Логарн ын конставт скоростей реакции в смесях этилового эфира с н-гептаном коррелировались с функцией (1)-1)/(20+1) от диэлектрической постоянной среды так, как было сделано равее (ср.рис.1) [c.402]

Так, в воде,диэлектрическая постоянная которой высокая (6 78,5) [77], кислота растворяется плохо, а растворииость ее в н-гептане и бензоле, значения диэлектрических постояннкх которых близки ( = 1,9 и 2,3), резко различна. [c.15]

Исследование дииольных моментов простых эфиров имеет важное значение для выяснения строения этих эфиров. О диполь-ных моментах эфиров, простых и сложных, имеется весьма обширный экспериментальный материал. В то же время о диполь-ных моментах виниловых эфиров, за исключением дивннилового эфира и некоторых его галоидозамещенных, не имеется никаких литературных данных. Основные литературные данные о диполь-ных моментах простых эфиров сведены в табл. 4, и.з которой видно, что известен дипольный момент только дивинилового эфира, найденный из концентрационной зависимости диэлектрической постоянной при 20° оптическим методом и равный 1,06 [6]. Измерения проводились в бензоле и н. гептане, причем не было обнаружено существенного влияния растворите.ля. [c.38]

Лиси [54] изучал явления дипольной ассоциации в смесях нитробензола с тетрахлоридом углерода, н-гептаном или бензолом, т. е в смесях с неполярным вторым компонентом. Зная плотности исследуемых смесей, он использовал экспериментально определяемые (при постоянной частоте 3 МГц) диэлектрические проницаемости растворов для расчета молярной поляризации смесей и для определения зависимости последней от состава смесей на основании экспериментальных данных он сделач вывод об образовании дипольных самоассоциатов. Эти данные были использованы в уравнении Сагдена [93] для расчета постоянного дипольного момента нитробензола. Из серии перечисленных работ можно заключить, что молекулы нитро- [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология